《铝的重要化合物》ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,铝的重要化合物,*,二、铝的重要化合物,铝的重要化合物,红宝石,蓝宝石,铝的重要化合物,闪耀着六射星光的,天然蓝宝石,“,亚洲之星,”,重,330,克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然,红宝石,“,罗斯利夫斯,”,，重,138.7,克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,3,铝的重要化合物,氧化铝的天然存在形式,铝土矿,由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉,氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（,SiC,）,(,蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,二、铝的重要化合物,4,铝的重要化合物,1,、氧化铝,、用途和物理性质,用于制造耐火材料,用于制作手表轴承,熔点高,（,2050,）,硬度大,做自来水阀门芯,不溶于水,（白色固体）,铝的重要化合物,思考,：,从物质分类来看，,Al,2,O,3,是哪一类物质？请预测它的化学性质。,铝的重要化合物,实验现象：,开始都没有明显现象，一段时间后都有气泡产生。,问题讨论：,加入铝片后为什么不立即产生气体？,在两只试管里分别加入,5ml,盐酸和,5ml,氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。,实验回顾：,铝的重要化合物,1,、氧化铝,、化学性质：,与酸反应,Al,2,O,3,+ 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,O,与碱反应,Al,2,O,3,+ 2NaOH = 2NaAlO,2,+ H,2,O,Al,2,O,3,+ 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2OH,-,= 2AlO,2,-,+ H,2,O,（偏铝酸钠）,铝的重要化合物,两性氧化物,：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。,Al,2,O,3,是典型的两性氧化物,练习：为了除去,MgO,中的少量,Al,2,O,3,，应该用什么试剂？,加,NaOH,溶液,铝的重要化合物,3,）用途：,耐火材料,(,Al,2,O,3,熔点高,),冶炼金属铝：,2Al,2,O,3,= 4Al + 3O,2,通电,但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加,冰晶石（,Na,3,AlF,6,),降低其熔点,。,铝的重要化合物,、,Al,(,OH),3,的制备,2,、氢氧化铝,实验,3-7,：,在试管里加入,1mL 0.5mol/L,Al,2,(SO,4,),3,溶液，逐滴滴加氨水至过量，观察现象。,现象：,滴加氨水后生成了白色胶状沉淀，继续滴加沉淀不溶解。,铝盐,+,碱液,铝的重要化合物,离子方程式：,Al,2,(,SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=,2,Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,3+,+,3,NH,3,H,2,O= Al(OH),3,+,3,NH,4,+,2,、氢氧化铝,、,Al,(,OH),3,的制备,思考：,NaOH,是常见的碱，为什么我们不用它来制备,Al,(,OH),3,呢？,铝的重要化合物,试管中白色沉淀溶解,探究实验,：,试管中白色沉淀溶解,铝的重要化合物,、化学性质,：,与酸反应,与碱反应,Al(OH),3,+3HCl,= AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,= Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=,AlO,2,-,+2H,2,O,说明,Al(OH),3,为,两性氢氧化物,铝的重要化合物,氢氧化铝为两性氢氧化物,H,+,+,AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH),3,+NaOH= NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+ 3HCl= AlCl,3,+ 3H,2,O,铝的重要化合物,注意：Al(OH),3,和Al,2,O,3,都与强酸强碱反应，与,弱碱,和,部分弱酸,不,反应。,无明显现象,思考：氢氧化铝与强酸强碱反应，,与弱碱、弱酸反应吗？,铝的重要化合物,练习：请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,总反应方程式：,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,图像：,n(NaOH),nAl(OH),3,氢氧化钠少量：,氢氧化钠足量：,铝的重要化合物,Al(OH),3,加热能分解：,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,、物理性质,白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物和吸附色素。,铝的重要化合物,、氢氧化铝的用途,铝的重要化合物,净水剂,、氢氧化铝的用途,治疗胃酸过多,牙膏的摩擦剂,铝的重要化合物,3.,硫酸铝钾,1,）,复盐：,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,2,）明矾：,化学式,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,（十二水合硫酸铝钾），,无色晶体，易溶于水。,明矾净水原理：,明矾溶于水发生水解反应，生成,Al(OH),3,胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。,Al,3+,+3H,2,O =,Al(OH),3,（胶体）,+3H,+,铝的重要化合物,老年痴呆症,社会问题,阿尔茨海默病,铝的重要化合物,Al,3,Al(OH),3,AlO,2,-,3OH,OH,H,3H,4OH,4H,铝三角,Al(OH),3,OH,-,AlO,2,-,2H,2,O,Al(OH),3,3H,Al,3,3H,2,O,Al,3+,+ 3OH,Al(OH),3,Al,3+,+ 4OH,AlO,2,-,+2H,2,O,AlO,2,-,H,+,H,2,O,Al(OH),3,AlO,2,-,4 H,+,Al,3+,2H,2,O,铝的重要化合物,4.,H,+,+H,2,O,或,CO,2,Al,3+,Al(OH),3,1.,3OH,-,或,NH,3, H,2,O,AlO,2,-,2.,OH,-,5.,3H,+,3.,4OH,-,6.,4H,+,铝“三角”,铝的化合物之间转化关系,7.,双水解,小结,铝的重要化合物,1.,往,AlCl,3,溶液逐滴加入,NaOH,溶液至过量,Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,有关铝化合物的图像问题,n,(NaOH),n,Al(OH),3, ,1,2,3,4,1,铝的重要化合物,2.,往,NaOH,溶液中加入,AlCl,3,溶液至过量,Al,3+,+ 4OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,1,2,3,4,4,n,Al(OH),3, ,n,(AlCl,3,),铝的重要化合物,3.,往,NaAlO,2,溶液中加入稀盐酸至过量,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O =Al(OH),3,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,1,2,3,4,1,n,Al(OH),3, ,n,(HCl),铝的重要化合物,4.,往稀盐酸溶液中加入,NaAlO,2,至过量,n,(NaAlO,-,2,),1,2,3,4,4,n,Al(OH),3, ,AlO,2,-,+ 4H,+,= Al,3+,+ 2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,铝的重要化合物,n(HCl),1,1,2,3,4,n,Al(OH),3, ,5,5.,往,NaAlO,2,和,NaOH,混合溶液中加入,HCl,溶液至过量,OH,-,+H,+,= H,2,O,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O =Al(OH),3,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,铝的重要化合物,6.,往,AlCl,3,溶液中滴加入氨水至过量,1,2,3,4,1,n,Al(OH),3, ,n,(,NH,3,.,H,2,O,),Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O = Al(OH),3,+3NH,4,+,铝的重要化合物,7.,往,AlCl,3,溶液中加入,NaAlO,2,溶液,1,2,3,4,4,n,Al(OH),3, ,n,(,NaAlO,2,),Al,3+,+ 3AlO,2,-,+ 6H,2,O = 4Al(OH),3,铝的重要化合物,1,2,3,4,4,n,Al(OH),3, ,n,(,AlCl,3,),Al,3+,+ 3AlO,2,-,+ 6H,2,O = 4Al(OH),3,8.,往,NaAlO,2,溶液中加入,AlCl,3,溶液,铝的重要化合物,9.,往,NaAlO,2,溶液中通入,CO,2,(,或过量,),1,2,2,或,1,n,Al(OH),3, ,n,(CO,2,),2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O =2Al(OH),3,+CO,3,2-,或,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O =Al(OH),3,+HCO,3,-,铝的重要化合物,10.,往,AlCl,3,HCl,混合溶液中加,NaOH,至过量,Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,n,(NaOH),1,n,Al(OH),3, ,1,2,3,4,OH,-,+H,+,= H,2,O,5,铝的重要化合物,11.,往,Al,3+,、,Mg,2+,、,H,+,各,1mol,的混合溶液中加,NaOH,溶液至过量,n,(,NaOH,),Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,OH,-,+H,+,= H,2,O,Mg,2+,+ 2OH,-,= Mg(OH),2,1,2,3,4,2,n,沉淀,1,6,5,7,铝的重要化合物,12.,往,OH,-,、,AlO,2,-,、,Mg(OH),2,各,1mol,的 混合溶液中加入盐酸至过量,n,(HCl),AlO,2,-,+,H+,+ H,2,O =Al(OH),3,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,OH,-,+H,+,= H,2,O,1,2,3,4,2,n,沉淀,1,6,5,7,Mg(OH),2,+2H,+,= Mg,2+,+2H,2,O,铝的重要化合物,1.,下列说法正确的是,( ),A.,金属氧化物都能与水反应生成碱,B.,非金属氧化物都能与水反应生成酸,C.,氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应,D.,氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱,D,2.,下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是,Al; Al,2,O,3,; Al(OH),3,; NaHCO,3,A. B. ,C., D.,(,B,),练习,铝的重要化合物,3.,下列离子方程式不正确的是 （ ）,A.,氧化铝与盐酸反应：,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,B.,氢氧化铝与,NaOH,溶液反应：,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,C.,向,AlCl,3,溶液中滴加氨水：,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,D.,向,AlCl,3,溶液中加入过量,NaOH,溶液：,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+ 2H,2,O,C,练习,铝的重要化合物,4,在实验室里要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3+,全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）,A,石灰水,B,氢氧化钠溶液,C,硫酸,D,氨水,D,练习,铝的重要化合物,5,将金属钠投入,Al,2,(SO,4,),3,溶液中，下列有关叙述一定正确的是（,）。,A.,有气体生成，最后一定有白沉淀淀,B.,一定无气体生成,C.,溶液最后澄清且有气体放出,D.,一定有气体生成,D,练习,铝的重要化合物,6,填空,（,1,）在,MgCl,2,溶液中滴加少量,NaOH,溶液，现象为,，继续滴加,NaOH,溶液，现象为,。,化学方程式为,。,离子方程式为,。,（,2,）在,AlCl,3,溶液中滴加少量,NaOH,溶液，现象为,。,化学方程式为,。,离子化学方程式为,。,继续滴加,NaOH,溶液，现象为,。,化学方程式为,。,离子方程式为,。,铝的重要化合物,