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第十一单元,盐化肥,考点一,:,生活中常见的盐,1.,盐的概念,:,由,_(,或,_,离子,),和,_,离子构成的化合物。,2.,氯化钠,:,(1),用途。,医疗上用来配制,_,。,农业上用氯化钠溶液来选种。,金属离子,铵根,酸根,生理盐水,工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等。,生活中的,_,可用来腌制蔬菜等。,利用氯化钠可以消除公路上的积雪。,调味品,(2),制备。,晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得到粗盐。,粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。,【,特别提醒,】,日常生活中所说的盐,通常指食盐,(,主要成分是,NaCl,),而化学中的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子,(,或铵根离子,),和酸根离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钙等。,3.,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,:,(1),物理性质与用途。,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,化学式,_,_,_,俗称,_,_,_,、,_,的主要成分,用途,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,发酵粉的主要成分之一,;,医疗上可治疗胃酸过多症,重要的建筑材料,;,还可用作补钙剂,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,纯碱、苏打,小苏打,大理石,石灰石,(2),化学性质。,与盐酸反应,都会有,_,产生,反应的化学方程式分别为,a.,碳酸钙,:_,。,b.,碳酸氢钠,:_,。,c.,碳酸钠,:_,。,碳酸钠与氢氧化钙反应,:,反应的化学方程式为,_,_,工业上用该反应制取烧碱。,气泡,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,2NaOH+CaCO,3,和,的检验。,常用药品,(,试剂,):,稀盐酸、澄清石灰水。,气泡,白,色沉淀,(,或浑浊,),【,特别提醒,】,碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,但胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体,会使胃膨大而加重病情。,考点二,:,盐的化学性质,1.,与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。,如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为,_;,_,。,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,2.,与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。,如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为,_,。,3.,与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。,如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为,_,。,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ba(OH),2,=2NaOH+BaCO,3,4.,与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。,如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为,_,。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=2NaCl+CaCO,3,考点三,:,复分解反应,1.,概念,:,由两种化合物互相,_,生成另外,_,的反应。,2.,发生的条件,:,生成物中有,_,或有,_,或有,_,生成。,3.,形式,:AB+CD=CB+AD,。,交换成分,两种化合物,沉淀,气体,水,考点四,:,化学肥料,1.,化肥的种类及作用,:,化肥,用途,氮肥,促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量,磷肥,促进植物生长,增强植物的抗寒、抗旱能力,钾肥,促进植物茎秆粗壮,增强抗病虫害和抗倒伏能力,复合肥料,同时为作物提供多种养分,2.,不合理使用化肥、农药对环境的污染,:,(1),化肥,:,使用不当会污染土壤,使土壤退化和对水、大气环境造成污染。,(2),农药,:,使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。,3.,化肥的简易鉴别,:,鉴别,方法,钾肥,氮肥,磷肥,氯化钾,硫酸钾,碳酸氢铵,氯化铵,磷矿粉,过磷酸钙,看外观,_,晶体,_,粉末,闻气味,无味,_,气味,无味,无味,溶解性,_,于水,不溶于水或,部分溶于水,加熟石,灰研磨,_,有刺激性气味,白色,灰白色,刺激性,易溶,无刺激性气味,【,特别提醒,】,并不是所有的化肥都可混合施用,如当氮肥,(,含,),和,草木灰等碱性物质混合施用时,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。,考点一,:,盐的化学性质,1.,盐的化学性质,:,化学性质,反应发生的条件,盐,+,金属,新盐,+,新金属,金属的活动性排在盐溶液中金属的前面,;,盐要溶于水,;K,、,Ca,、,Na,除外,盐,+,酸,新盐,+,新酸,符合复分解反应发生的条件,化学性质,反应发生的条件,盐,+,碱,新盐,+,新碱,反应物都溶于水,;,符合复分解反应发生的条件,盐,+,盐,新盐,+,新盐,反应物都溶于水,;,符合复分解反应发生的条件,2.,盐的鉴别,:,(1),碳酸盐,( ):,一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石,灰水,看是否变浑浊。,(2),硫酸盐,(,):,一般先加稀盐酸,再加,Ba(NO,3,),2,或,BaCl,2,溶液,产生,白色沉淀,再加稀硝酸,若沉淀不溶解说明含,。,(3),盐酸盐,(,Cl,-,):,先加,AgNO,3,溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀,不溶解,说明含,Cl,-,。,考向,1,有关盐的化学性质的推断,【,典例,1】,(2015,德阳中考,),有一包粉末,已知由,CaCO,3,、,FeCl,3,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,、,NaOH,、,NaNO,3,中的几种组成。为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。,取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液,A;,向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,;,将步得到的无色溶液,A,进行如图所示的实验。,请回答下列问题,:,(1)B,的化学式是,。,(2)A,中一定存在的溶质的化学式是,。,(3),生成白色沉淀,D,的化学方程式是,。,(4),这包粉末中可能含有物质的化学式是,。,【,解析,】,取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液,A,具体无法确定含有哪种物质。向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠。由的操作可知,无色溶液,A,中一定含有硫酸钠和氯化钠,生成白色沉淀,D,的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应,可能含有的物质是氯化镁和硝酸钠。,答案,:,(1)BaSO,4,(2)NaCl,、,Na,2,SO,4,(3)NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,(4)NaNO,3,和,MgCl,2,【,备选习题,】,如图几种物质是常见的盐,请回答下列问题。,(1),在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是,_,。,(2),碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成,CO,2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有,(,写离子符号,),。,(3),硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为,;,硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是,。,【,解析,】,碳酸钠与氯化钙在溶液中发生复分解反应生成白色沉淀,;,由,于碳酸钙、碳酸钠中均含有,因此均能与稀盐酸反应生成,CO,2,;,由,于硫酸铜溶液与氯化钠溶液不符合复分解反应发生的条件,所以不能,反应。,答案,:,(1),产生白色沉淀,(2),(3)CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,不符合复分解反应发生的条件,考向,2,有关盐的化学性质的探究,【,典例,2】,(2015,兰州中考,),化学兴趣小组的同学发现,实验台上一瓶标签破损的无色溶液,(,标签如图,),。他们,提出可能是,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,溶液中的一种,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。,查阅资料,:,三种物质溶液在常温下的,pH,如下表,溶液,Na,2,SO,4,NaHCO,3,Na,2,CO,3,pH,pH=7,pH7,pH7,(1),小新同学认为该溶液不可能的是,理由是,_,。,(2),标签破损的原因,。,(3),为确定其成分,小新同学设计如下方案进行探究。,实验步骤,现象,结论,取该溶液少许于试管中,滴加过量的,BaCl,2,溶液、振荡,则该溶液是,Na,2,CO,3,溶液,过滤,向滤渣滴加稀盐酸,(4),小芳认为可以设计更简单的实验方案,该方案是,_,(,写出实验步骤、现象及结论,),。,【,解析,】,本题考查物质的推断和鉴别。,(1),根据图示化学式可以判断一定不是碳酸氢钠,因为其化学式右下角没有数字,2,。,(2),标签破损的原因可能是被腐蚀或撕破。,(3),如果溶液为碳酸钠,滴加氯化钡时,现象为产生白色沉淀,过滤后向滤渣里加稀盐酸时会产生气泡。,(4),因为硫酸钠溶液显中性,碳酸钠溶液显碱性,可以通过测定溶液的酸碱性来确定是否为碳酸钠。,答案,:,(1)NaHCO,3,化学式中,Na,的右下方没有,2,(2),倾倒液体时,标签没有向着手心,(,或标签腐蚀,撕破等合理即可,),(3),产生白色沉淀有气泡产生,(4),用试管取少量无色溶液,加入无色酚酞。若溶液变红,则原溶液是碳酸钠溶液,(,用,pH,试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验,答案合理即可,),考点二,:,复分解反应及其应用,1.,常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件,:,反应规律,发生的条件,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,酸溶于水即可,酸,+,碱盐,+,水,反应物酸、碱至少有一种溶于水即可,酸,+,盐新盐,+,新酸,(1),反应物盐可溶也可不溶,BaSO,4,、,AgCl,除外,(2),符合复分解反应发生的条件,反应规律,发生的条件,碱,+,盐新盐,+,新碱,(1),两反应物须都溶于水,(2),符合复分解反应发生的条件,盐,+,盐另两种盐,(1),两反应物须都溶于水,(2),符合复分解反应发生的条件,2.,应用反应条件解决离子共存问题,:,(1),强酸性溶液,(H,+,),中不能大量存在,OH,-,、,、,等。,(2),强碱性溶液,(OH,-,),不能和,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,等大量共,存。,(3),能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存,:Ba,2+,与,、,Ag,+,与,Cl,-,、,Ca,2+,与,、,Ba,2+,与,等。,考向,1,复分解反应发生的条件,【,典例,1】,(2014,雅安中考,),镧,(La),是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为,La,2,O,3,La(OH),3,是不溶于水的碱,而,LaCl,3,、,La(NO,3,),3,都可溶于水,由此判断下列几组物质,不能直接反应制取,LaCl,3,的是,(,),A.La(OH),3,和,HCl,B.La,2,O,3,和,HCl,C.La,和,HCl,D.NaCl,和,La(OH),3,【,解析,】,选,D,。本题主要考查对复分解反应条件的理解。,La(OH),3,和,HCl,能直接反应生成,LaCl,3,和水,故,A,正确,;La,2,O,3,和,HCl,能直接反应生成,LaCl,3,和水,故,B,正确,;La,和,HCl,能直接反应生成,LaCl,3,和氢气,故,C,正确,;La(OH),3,是不溶于水的物质,不能与氯化钠反应,故,D,错误。,巧思妙记,:,复分解,两头顾,先顾头,后顾尾。顾头要看溶解性,顾尾气体沉淀水。有酸参加可不溶,无酸参加须都溶。,【,备选习题,】,(2013,重庆中考,B,卷,),某小组为了验证复分解反应发生,的条件,选用了下列部分药品进行实验。,氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液,(1),为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和。你,认为除上述,4,种药品外,还需增加的一种试剂是,_,。,(2),选择,(,填序号,),两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为,。,(3),下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是,_,(,填序号,),。,A.,锌与稀硫酸反应,B.,天然气燃烧,C.,石灰石与稀盐酸反应,D.,过氧化氢分解,【,解析,】,本题考查复分解反应的条件和应用。,(1),和之间能发生复分解反应,但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生,可借助反应中溶液,pH,的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该反应是否发生,;(2),和反应生成的氢氧化铜不溶于水,故有沉淀生成,;(3),复分解反应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质,过氧化氢分解的反应物只有一种,故,A,、,B,、,D,不属于复分解反应。,答案,:,(1),酚酞溶液,(,或石蕊溶液,),(2),2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,(3)C,考向,2,判断溶液中离子,(,或物质,),共存,【,典例,2】,(2015,广安中考,),下列各组物质在,pH=2,的溶液中能共存且溶液无色的是,(,),A.KNO,3,HCl,CuSO,4,B.Na,2,SO,4,Zn(NO,3,),2,H,2,SO,4,C.MgCl,2,NaOH,FeSO,4,D.Na,2,CO,3,Ba(OH),2,K,2,SO,4,【,解析,】,选,B,。本题考查学生判断物质能否反应的能力。,A,选项中各物质之间不反应,但是溶液是蓝色的,;B,选项中各物质之间不反应,溶液是无色的,;C,选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应,亚铁离子的溶液显浅绿色,;D,选项中在酸性溶液中碳酸根离子、氢氧根离子会反应,钡离子与硫酸根离子生成沉淀。,【,备选习题,】,(2014,烟台中考,),分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是,(,),A.Na,2,CO,3,、,KCl,、,Ca(OH),2,B.FeCl,3,、,HCl,、,MgSO,4,C.H,2,SO,4,、,NH,4,Cl,、,KNO,3,D.AgNO,3,、,HCl,、,HNO,3,【,解析,】,选,C,。,A,选项中碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙沉淀,;B,选项中氯化铁溶液是棕黄色的,;D,选项中硝酸银和盐酸能发生反应生成氯化银沉淀,;,只有,C,选项中的各物质相互之间不反应且形成无色溶液。,【,中考警示,】,1.,中考地位及考查角度,:,复分解反应发生的条件是中考的常考点,考查角度包括反应类型的判断,;,应用复分解反应发生的条件,判断物质或离子能否共存,常见物质成分的检验、推断等。中考中常以选择题、简答题或实验探究题等形式出现。,2.,失分点及应对策略,:,应用复分解反应发生的条件,判断物质或离子能否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点,解答此类题目时要明确,:,(1),常见酸、碱、盐的溶解性,可以引导学生在学习时注意与化学实验现象相联系,并结合酸、碱、盐的溶解性口诀帮助记忆,;(2),复分解反应发生的条件是对生成物的要求,还应提醒学生注意对某些反应物的要求,如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等,;(3),明确常见的不能共存的离子对,对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果,;(4),熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质,在强化练习中巩固与提高。,考点三,:,化学肥料,1.,区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。,“,一看,”,:,看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末状固体。,“,二溶,”,:,加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。,“,三加碱,”,:,加熟石灰,氮肥,(,除尿素外,),有刺激性气味气体放出,钾肥没有刺激性气味气体放出。,2.,不同氮肥的区分,:,考向,1,常见化肥的种类及作用,【,典例,1】,(2015,广东中考,),某化肥说明书的一部分如图所示,(1),此化肥中含氮的质量为,kg,。,(2),该化肥的化学性质,:,与碱性物质混用会因放出,气而损失肥效,;,。,(3),该化肥的物理性质为,。,【,解析,】,本题主要考查化学式的意义及其相关计算。物质中含有氮元,素的质量,=m(,碳酸氢铵,),含氮量,=50 kg,16.0%=8 kg;,该物质属于铵,态氮肥,铵态氮肥与碱性物质混用会放出氨气而降低肥效,;,由化肥的施,用注意事项可知,在高温条件下易分解,其方程式为,NH,4,HCO,3,NH,3,+CO,2,+H,2,O,避免雨天施用,说明该物质极易溶于水而流失。,答案,:,(1)8,(2),氨受热易分解,(3),易溶于水,=,【,备选习题,】,(2014,烟台中考,),“,庄稼一枝花,全靠肥当家。,”,下列关于农作物和化肥的说法正确的是,(,),A.(NH,4,),2,SO,4,属于复合肥料,B.,农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种,C.,磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱,D.,铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效,【,解析,】,选,C,。,A,项中,(NH,4,),2,SO,4,属于氮肥,故错,;B,项中农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种,还有其他的营养元素,故错,;D,项中铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效,故错,;,只有,C,的说法是正确的。,【,拓展延伸,】,化肥与农家肥的比较,化学肥料,农家肥料,所含营养元素的种类少,但营养元素的含量大,常含多种营养元素,但营养元素的含量较小,一般易溶于水,易被农作物吸收,肥效较快,一般较难溶于水,经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被农作物吸收的物质,肥效较慢但长久,便于工业生产,成本较高,便于就地取材,成本低廉,有些化肥若长期大量施用会使土壤酸化板结,能改良土壤结构,考向,2,常见化肥的鉴别,【,典例,2】,实验室有失去标签的下列化肥,:,碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾。现要对这四种化肥进行鉴别。,(1),请填写下列实验报告,:,实验操作,实验现象,实验结论,观察样品的颜色,有一瓶呈灰色,该化肥是,打开三瓶颜色为白色的化肥的瓶盖,闻气味,有一瓶有强烈的刺激性气味,该化肥是,实验操作,实验现象,实验结论,取少许剩余的两种化肥,分别加入少量熟石灰,混合研磨,闻气味,有刺激性气味,该化肥是,_,(,填化学式,),无刺激性气味,该化肥是,_,(2),实验不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥,鉴别方法是,_,。,(3),反思,:,由实验可知,该化肥要保存在,处,;,由实验可以发,现,在农业生产中,(,“,钾肥,”“,磷肥,”,或,“,铵态氮肥,”,),不能,与碱性肥料一起施用。,【,解析,】,(1),磷矿粉为灰色固体,所以呈灰色的为磷矿粉,;,碳酸氢铵易分解,分解的产物有刺激性气味,所以有刺激性气味的为碳酸氢铵,;,铵态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气,所以有刺激性气味产生的为硫酸铵,;(2),硫酸铵可以和氯化钡,(,或硝酸钡,),溶液反应生成白色沉淀,所以可以用氯化钡,(,或硝酸钡,),溶液来区分硫酸铵和氯化钾,具体操作为取样品分别于试管中加水溶解,滴入氯化钡,(,或硝酸钡,),溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,无明显现象的是氯化钾,;(3),根据实验可以知道该化肥容易分解,所以应该保存在阴凉干燥处,而铵态氮肥容易和碱性物质反应,所以不能和碱性肥料一起施用。,答案,:,(1),磷矿粉碳酸氢铵,(,或,NH,4,HCO,3,),(NH,4,),2,SO,4,氯化钾,(,或,KCl,),(2),取样品分别于试管中加水溶解,滴入氯化钡,(,或硝酸钡,),溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,无明显现象的是氯化钾,(3),阴凉干燥铵态氮肥,实验,:,粗盐中难溶性杂质的去除,1.,必记基础知识,:,(1),原理,:,依据,物质的,_,不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥,沙等不溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。,溶解性,(2),实验装置。,(3),实验步骤和方法。,溶解,:,称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐,_,为止。,过滤,:,将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应,_,。,蒸发,:,将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有,_,出现时停止加热,利用,_,将其蒸干。,不再溶解,再过滤一次,较多固体,余热,计算产率,:,用,_,把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的,精盐放到指定的容器中。,产率,=_,100%,玻璃棒,精盐质量,/,粗盐质量,2.,实验成功的关键,:,(1),称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确,;,取用药品时要规范,不撒落。,(2),溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。,(3),过滤时,要规范装置和操作,做到,“,一贴二低三靠,”,。,(4),蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。,(5),转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。,3.,问题探究,:,(1),粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同,?,提示,:,不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,;,过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破滤纸,;,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。,(2),在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中,分离,?,这样得到的食盐就是纯净物了吗,?,提示,:,经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分,得到较纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如,Ca,2+,、,Mg,2+,、,等无法分,离,因而得到的食盐不是纯净物。,(3),实验中,产品的产率往往比理论值偏小,你认为可能的原因有哪些,?,提示,:,造成产率偏低的原因可能有,溶解过程中食盐未完全溶解,;,过滤时液体溅出,;,蒸发时造成液体或固体飞溅,;,器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,(,合理答案均可,),。,(4),实验中,产品的产率有时偏高,你认为可能的原因是什么,?,提示,:,精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加热。,【,典例,】,(2015,兰州中考,),某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制,100 g,质量分数为,5%,的氯化钠溶液。请回答有关问题,:,(1),按下面步骤提纯粗盐,:,取一定质量的粗盐样品,加水溶解,;,通过,操作将泥沙除去,;,将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体。,(2),在上述实验步骤中,都使用了同一仪器,(,填名称,),它在步,骤和中的操作方法相同,但目的不同,步骤的目的是,步骤的目的是,。,(3),利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制,100 g,质量分数为,5%,的氯化,钠溶液,:,配制溶液的步骤,:,计算、,、溶解、装瓶,;,量取所需的水应选用,mL,的量筒。,【,解析,】,(1),过滤可以除去溶液中的不溶性固体杂质,;(2),溶解、过滤与蒸发操作中都用到玻璃棒,溶解中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌散热,防止液体飞溅,;(3),配制溶液的步骤主要有计算、称量、溶解、装瓶,量取,95,mL,水,应该用,100,mL,的量筒。,答案,:,(1),过滤,(2),玻璃棒搅拌,加快溶解搅拌散热,防止液体飞溅,(3),称量,100,【,拓展延伸,】,除去粗盐中可溶性杂质的方法,(1),操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。,(2),过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子,也除去过量的钡离子,因此,加入药品时,碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。,(3),过滤操作必须在加入盐酸之前。,(4),加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子,将溶液的,pH,调整为,7,。,
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