化学反应速率和限度 第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版化学必修,第三节 化学反应速率（第,1,课时）,炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。,快！,室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。,慢,结合课本,P47,的图片，思考：,大家熟悉的化学反应中，哪些进行得,快,，哪些进行得,慢,？,思考与交流,不同的化学反应，快慢不同,实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积,1mol/L,的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？,判断的,依据：,1,、产生的气泡更多,(,更快,),；,2,、固体的质量减少得更快；,3,、溶液的温度更高,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？,1,、产生气泡的快慢；,2,、固体质量的变化；,3,、温度的变化；,4,、浑浊程度；,5,、颜色变化,归纳,只能粗略的估计化学反应进行的快慢（,定性角度,）,准确的反应化 学反应的快慢,需要统一的,定量标准,请思考：,物体运动的快慢可以用,速度,来表示（,v=s/t),，物质变化的快慢该怎么表示呢？,一、化学反应的速率,在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？,化学反应速率的定义：,单位时间内,反应物浓度的减少量,或,生成物浓度的增加量,（均取正值）,来表示,v=,t,c,注意,：,1.,v,表示平均反应速率，且为正值；,2.,c,表示指定物质的反应前后的变化浓度；,3.,t,表示变化所对应的时间,；,4.,浓度常用,mol.L,-1,，时间常用,s,，,min,。,化学反应的速率单位为,：,mol/(Lmin),或,mol/(Ls),例,1,、在某一化学反应中，反应物,B,的浓度在,5s,内从,2.0mol/L,变成,0.5mol/L,，在这,5s,内,B,的化学反应速率为,_,。,课堂练习,一个,5L,的容器中，盛入,8.0mol,某气体反应物，,5min,后，测得这种气体反应物还剩余,6.8mol,，这种反应物的化学反应速率为,_,。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),有关化学反应速率的简单计算,例,2,、在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为,:1 mol/L,和,1 mol/L,，,2,min,后，氮气的浓度为,0.8 mol/L,，氢气的浓度为,0.4 mol/L,，氨气的浓度为,0.4 mol/L,。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这,2,min,内的化学反应速率是多少？有什么关系？,例题,2,：,3H,2,+ N,2,2NH,3,初始量,1mol/L 1mol/L 0,t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L,变化量,0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L,V(H,2,)=,V(N,2,)=,V(NH,3,)=,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,反应,4NH,3,（,g,）,5O,2,（,g,）,4NO,（,g,）,6H,2,O,（,g,）,在,10L,密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了,0.45mol,则此反应的平均速率,A,、,(NH,3,)=0.0101mol.L,-1,.s,-1,B,、,(O,2,)=0.0010mol.L,-1,.S,-1,C,、,(NO)=0.0010mol.L,-1,.s,-1,D,、,(H,2,O)=0.045mol.L,-1,.s,-1,课堂练习：,c,参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,对于反应,A,2,+3B,2,2AB,3,以下表示的反应速率中，速率最大的是,A,、,v(A,2,)=0.4mol,L-1min-1,B,、,v(B,2,)=0.8mol,L-1min-1,C,、,v(AB,3,)=0.6mol,L-1min-1,D,、,v(A,2,)=0.01mol,L-1,S-1,课堂练习：,比较同一反应的快慢，只要比较,同一物质,的化学反应速率的相对大小,反应,N,2,3H,2,2NH,3,在,2L,的密闭容器中发生反应，,5min,内,NH,3,的质量增加了,1.7g,，求,（,NH,3,）,（,N,2,）,（,H,2,）。,课堂练习：,注：,无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率,。,在一定条件下，,mA + nB = pC,的反应中，各物质的化学反应速率为,v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：,_,答案：,2A+B=2C,课堂练习：,下列过程中，需要加快化学反应速率的是,（ ）,A.,钢铁腐蚀,B.,食物腐坏,C.,炼钢,D.,塑料老化,C,一个小问题,一,.,化学反应的速率：,定性表示：,定量表示,：,快或慢,V=,c,t,=,c,2,c,1,t,2,t,1,1.,表示,二,.,影响化学反应速率的因素：,1.,决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.,影响因素：,（,1,）温度,：,升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（,2,）浓度,：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（,3,）催化剂,：,一般是加快化学反应速率。,【,课堂小结,】,（,4,）其他,：固体表面积、压强、反应物状态等,