2-1化学物质的分类1课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 物质的分类,第二节 化学物质及其变化,一、简单分类法及其应用,1,体育明星,划分1：按性别,男明星：贝克汉姆、刘翔、姚明,女明星：郭晶晶,划分2：按国籍,国内明星：刘翔、姚明、郭晶晶,国外明星：贝克汉姆,2,中国运动员,外国运动员,非球类运动员,划分3：,球类运动员,3,简单分类法及应用,图书分类,4,菜谱分类,简单分类法及应用,5,生物分类,简单分类法及应用,6,计算机 资源管理器,7,1、分类的定义：,把某些特征相似的物质归类到一起的方法。,2、分类的目的：,方便查找及应用,一、简单分类法及其应用,8,3,、常见的分类法,、,交叉分类法：,按照多种标准对某一事物进行分类的方法,。,某些,盐,的交叉分类,按阴离子分类 按阳离子分类,Na,2,CO,3,碳酸盐,Na,2,SO,4,钠盐,k,2,SO,4,硫酸盐,K,2,CO,3,钾盐,9,某些,碱,的交叉分类,弱碱,NaOH,KOH,可溶性碱,强碱,Mg(OH),2,一元碱,NH,3,H,2,O,不溶性碱,二元碱,Ba(OH),2,某些,氧化物,的交叉分类,CO,2,非金属氧化物,酸性氧化物,SiO,2,气体氧化物,SO,2,固体氧化物,两性氧化物,Al,2,O,3,碱性氧化物,CuO,金属氧化物,10,定义：,对,同类,物质进行再分类的方法,。,、,树状分类法,化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,实例1：,11,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,酸,碱,盐,氧化物,实例2：,无机化合物,有机化合物,12,酸,从是否含氧分,从酸性强弱分,无氧酸,弱酸,强酸,H,2,SO,4,、HNO,3,、H,3,PO,4,、H,2,CO,3,HCl、H,2,S,H,2,SO,4,、HNO,3,、HCl,H,3,PO,4,H,2,CO,3,含氧酸,实例3：,13,碱,从是否溶于水分,从碱性强弱分,难溶碱,弱碱,可溶碱,强碱,NaOH、KOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,、NH,3,H,2,O,NaOH、KOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,Cu(OH),2,、Mg(OH),2,、Fe(OH),3,NH,3,H,2,O 、Cu(OH),2,、Mg(OH),2,、Fe(OH),3,实例4：,14,盐,从是否溶于水分,按组成离子分,无氧酸盐,钠盐,钾盐,氨盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,按酸根是否含氧分,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl、AgNO,3,、CuSO,4,CaCO,3,、BaSO,4,KNO,3,、KMnO,4,、FeSO,4,NaCl、CaCl,2,实例5：,15,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（其它氧化物）,CuO、Fe,2,O,3,、Na,2,O,CO、P,2,O,5,、H,2,O,CO,2,、P,2,O,5,、SO,3,CaO、CuO、K,2,O,CO、H,2,O,从组成元素分,非金属氧化物,金属氧化物,从性质分,实例6：,16,1、分类的定义：,把某些特征相似的物质归类到一起的方法。,2、分类的目的：,方便查找及应用,一、简单分类法及其应用,【小结】,3、常见的分类法,、交叉分类法：,按照多种标准对某一事物进行分类的方法,。,、树状分类法,对,同类,物质进行再分类的方法,。,17,树状分类法,交叉分类法,18,无氧酸,含氧酸,探究1：,试给下列一组化合物进行交叉分类： H,2,SO,4,、HCl、 HNO,3,、H,2,CO,3,、HF,弱酸,强酸,多元酸,一元酸,二元酸,HNO,3,HF,HCl,H,2,CO,3,H,2,SO,4,H,3,PO,4,19,探究2：,试给下列一组物质进行树状分类,O,2,、Gu、 H,2,SO,4,、Ba(OH),2,、KNO,3,、CO,2,、空气,物 质,纯净物,混合物,空气,化合物,单质,盐,碱,酸,非金属,金 属,氧化物,O,2,Gu,H,2,SO,4,Ba(OH),2,KNO,3,CO,2,20,21,二、分散系及其分类,分散系：,分散质：,分散剂：,把一种(或多种)物质分散在另一种,(或多种)物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,1、分散系的概念,22,气,液,固,液,固,气,根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：,分散质 分散剂,23,9种组合方式的分散系举例,分散质,分散剂,实例,1,气,气,空气、爆鸣气，排气法收集的气体,2,液,气,雾，空气中分散着大量小液滴,3,固,气,烟，空气中分散着固体尘粒,4,气,液,肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水,5,液,液,牛奶 , 酒精水溶液,豆浆，石油,6,固,液,油漆,食盐水、糖水、硫酸铜溶液,7,气,固,海绵、泡沫塑料，馒头、面包,8,液,固,珍珠，干燥剂吸潮、含水的棉花或海棉,9,固,固,有色玻璃，合金,烟水晶,说明：许多分散系属于,混合分散系，,如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、,固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。,24,2、液体分散系的分类（根据,分散质粒子大小,）,注意：溶液、胶体和浊液的区别,分散系,外观,稳定性,分散质大小,溶液,均一、透明,胶体,均一、透明,浊液,不均一、不透明,分散质的粒子大小,分散系,1nm,溶液,100nm,浊液,1100nm,胶体,最稳定,很不稳定,介于两者之间,最小,介于两者之间,最大,25,3,、,胶体概念,胶体：分散质的直径大小在,1 nm,100 nm,之间的分散系。,胶体区别于其它分散系的本质特征：,分散质直径在 之间。,（1）,胶体的概念,26,晨雾,烟,白云,认识几种常见胶体,27,烟水晶,有色玻璃,28,（2）胶体的分类,根据分散质,微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH),3,胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶胶、蛋白质溶胶,根据分散剂状态,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH),3,胶体,气溶胶：烟、云、雾,29,探究1,：Fe(OH),3,胶体的制备,向小烧杯加入25ml蒸馏水。,将烧杯中的蒸馏水加热至,，向沸水中逐滴加入,FeCl,3,饱和溶液，继续煮沸至,，停止加热，即制得红褐色的,。,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH),3,胶体,(3)、Fe(OH),3,胶体的制备,氢氧化铁胶体的制备.mp4,FeCl,3,+3H,2,O=Fe(OH),3,（胶体）+3HCl,30,探究2：,把盛有,CuSO,4,溶液和,Fe(OH),3,胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束,垂直,的方向观察，记录实验现象。,光束照射时的现象,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,思考：如何区别溶液与胶体？,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,用丁达尔效应,31,探究3,：将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象,过滤后的现象,Fe(OH),3,胶体,泥水,胶体的分散质能通过滤纸孔隙,泥水的分散质不能通过滤纸孔隙,32,分散系,溶液,浊液,胶体,分散质粒子的直径,分散质粒子,实例,外观,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,鉴别,10,-9,m,10,-7,m,10,-9,10,-7,m,单个小分子或离子,氯化钠溶液,均一、透明,稳定,能,能,无丁达尔效应,静置沉淀或分层,丁达尔效应,不能,不能,不稳定,不均一、不透明,油水,巨大数目分子,集合体,许多分子集合,体或高分子,淀粉溶胶、牛奶,均一、透明,较稳定,（介稳性）,能,不能,33,（4,),胶体的提纯渗析法（视频）,渗析.mp4,将胶体放入,半透膜,袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求的话，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。,半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱内膜等。,胶粒不能透过半透膜，较小的离子、分子能透过半透膜。,34,（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）,（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO,3,溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。,探究实验：,35,实验现象,：,可以看到在加入AgNO,3,溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。,实验结论：,Cl,能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。,说明,：,应用实验的原理和方法，可以除去胶体溶液中的离子或小分子杂质。为了提高除杂的速度和提高除杂的程度，要定期更换蒸馏水。,36,（,5,）胶体的性质,a,、丁达尔效应,：,光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。,胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的,37,生活中的丁达尔效应,38,生活中的丁达尔效应,39,生活中的丁达尔效应,40,b,、布朗运动,：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。,布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。,布朗运动并不是胶体特有的性质,41,C,、电泳,：,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。,电泳现象表明,胶粒带电,。胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有很强的吸附能力，靠这种强的吸附力吸附着带电荷离子。,一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒,吸附阳离子，带正电荷,，非金属氧化物、金属硫化物胶体、土壤的胶体微粒,吸附阴离子，带负电荷,。但整个胶体仍是显电中性的。,但并非所有胶粒都带电荷，如淀粉胶体，蛋白质胶体。,由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。,42,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中向电极（阳极或阴极）做定向移动的现象，叫做,电泳,电 泳,43,胶体稳定存在的原因：布朗运动、胶粒带电,d,、胶体的聚沉：,分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉 。,加入电解质：,在溶液胶中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。,如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入,CaSO,4,（或其他电解质溶液），豆浆中的胶体微粒带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。,44,加入胶粒带相反电荷的胶体,：,以适当的数量相混合时，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体相互聚沉。,如：把,Fe(OH),3,胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。,加热胶体,：,能量升高胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。,如：长时间加热,Fe(OH),3,胶体时，胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。,45,思考：,制备,Fe(OH),3,胶体时应注意：,A, 不能用自来水，应用蒸馏水，为什么？,B,FeCl,3,加入要少，不能过量，为什么？,C,加热时至溶液变为红褐色为止，不能加热过度或长时间加热，为什么？,自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。,FeCl,3,本身是电解质，过量的也能使胶体发生凝聚,加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。,46,六、胶体的应用,1,、工业除杂、除尘,2,、土壤的保肥作用,3,、明矾的净水作用,4,、河流入海处，易形成三角洲,5,、豆腐的制作原理,6,、,FeCl,3,溶液应急止血,7,、纳米材料的应用,47,谢谢！,48,