比较离子浓度大小

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 盐类的水解,五、溶液中粒子浓度比较,2009年11月30日星期一,1,一、不同溶液中的同种离子：,例1等物质的量浓度的下列四种溶液中，,NH,4,+,浓度最大的是（ ）,A、NH,4,Cl B、NH,4,HCO,3,C、NH,4,HSO,4,D、NH,4,NO,3,C,例2物质的量浓度相同的下列溶液：Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,（NH,4,）,2,CO,3,NH,4,HCO,3,C（CO,3,2-,）由大到小的顺序为,2,二、同一溶液中的不同离子：,例,0.1mol/L的NH,4,Cl溶液,存在变化：NH,4,Cl = NH,4,+,+ Cl,-,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O + H,+,H,2,O H,+,+ OH,-,存在离子：NH,4,+,、Cl,-,、H,+,、OH,-,离子浓度大小：Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,电荷守恒：C（NH,4,+,）+C（H,+,）= C（Cl,-,）+C（OH,-,）,物料守恒：C（NH,4,+,）+C（NH,3,H,2,O）=C（Cl,-,）,=0.1mol/L,质子守恒：C（H,+,）=C（OH,-,）+C（NH,3,H,2,O）,3,一、一般思路：,1、存在粒子：,溶质存在变化（电离、水解）存在粒子,2、大小关系：,（1）弱电解质电离程度小、盐水解程度小、,水电离程度更小。,（2）酸式盐：HSO,4,-,：,只电离不水解,HSO,3,-,、H,2,PO,4,-,：,电离程度水解程度,HCO,3,-,等：,水解程度,电离程度,（3）弱酸（碱）及其盐的混合液：,一般：,电离程度水解程度,3、守恒关系：,电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。,4,粒子浓度的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是,呈电中性,，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,物料守恒,电解质溶液中某一组分的,原始浓度,(起始浓度)应等于该组分在溶液中,各种存在形式的浓度之和。,质子守恒,电解质溶液中水电离出的H,+,和OH,-,浓度一定相等。,三种守恒关系,5,H,2,S溶液：,H,2,S H,+,+HS,-,HS,-,H,+,+S,2-,H,2,O H,+,+OH,-,离子浓度大小：H,+,HS,-,S,2-,OH,-,电荷守恒：C（H,+,）=C（HS,-,）+2C（S,2-,）+C（OH,-,）,物料守恒：C（H,2,S）,总,=C（H,2,S）+C（HS,-,）+C（S,2-,),质子守恒：C（H,+,）=C（OH,-,）+C（HS,-,）+2C（S,2-,）,6,NH,3,H,2,O溶液：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,离子浓度大小：OH,-,NH,4,+,H,+,电荷守恒：C（NH,4,+,）+C（H,+,）=C（OH,-,）,物料守恒：C（NH,3,H,2,O）,总,=C（NH,3,H,2,O）,+C（NH,4,+,）,质子守恒：C（OH,-,）=C（H,+,）+C（NH,4,+,),7,CH,3,COONa溶液：,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,离子浓度大小：Na,+,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,电荷守恒：C（Na,+,）+C（H,+,）=C（CH,3,COO,-,）+C（OH,-,）,物料守恒：C（Na,+,）=C（CH,3,COO,-,）+C（CH,3,COOH）,质子守恒：C（OH,-,）=C（H,+,）+C（CH,3,COOH）,8,Na,2,CO,3,溶液：,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2-,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,离子浓度大小：Na,+,CO,3,2-,OH,-,HCO,3,-,H,+,电荷守恒：C（Na,+,）+C（H,+,）=2C（CO,3,2-,）,+C（HCO,3,-）,+C（OH,-,）,物料守恒：C（Na,+,）=2C（CO,3,2-,）+2C（HCO,3,-,）,+2C（H,2,CO,3,）,质子守恒：C（OH,-,）=C（H,+,）+C（HCO,3,-,）,+2C（H,2,CO,3,）,9,NaHCO,3,溶液：,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,H,2,离子浓度大小：Na,+,HCO,3,-,OH,-,H,+,CO,3,2-,电荷守恒：C（Na,+,）+C（H,+,）=C(HCO,3,-,)+2C(CO,3,2-,)+C(OH,-,),物料守恒：C（Na,+,）=C（HCO,3,-,）+C（CO,3,2-,）+C（H,2,CO,3,）,质子守恒：C（OH,-,）=C（H,+,)-C(CO,3,2-,)+C(H,2,CO,3,),10,NaHSO,3,溶液：,NaHSO,3,=Na,+,+HSO,3,-,HSO,3,-,H,+,+SO,3,2-,HSO,3,-,+H,2,O H,2,SO,3,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,离子浓度大小：Na,+,HSO,3,-,H,+,SO,3,2-,OH,-,电荷守恒：C（Na,+,）+C（H,+,）=C（HSO,3,-,）+2C（SO,3,2-,）,+C（OH,-,）,物料守恒：C（Na,+,）=C（HSO,3,-,）+C（SO,3,2-,）+C（H,2,SO,3,),质子守恒：C（H,+,）=C（OH,-,）-C（H,2,SO,3,）+C（SO,3,2-,）,11,等体积0.4mol/L的CH,3,COOH溶液和0.2mol/L的,NaOH溶液的混合液：,反应后溶质是：0.1mol/LCH,3,COOH、0.1mol/LCH,3,COONa,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,离子浓度大小：CH,3,COO,-,Na,+,CH,3,COOHH,+,OH,-,电荷守恒：C（Na,+,）+C（H,+,）=C（CH,3,COO,-,）+C（OH,-,）,物料守恒：C（CH,3,COOH）+C（CH,3,COO,-,）=2C（Na,+,）,12,等体积0.2mol/L的NH,3,H,2,O和0.1mol/L的HCl混合：,混合后溶质是：0.05mol/LNH,3,H,2,O、0.05mol/LNH,4,Cl,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,NH,4,Cl=NH,4,+,+Cl,-,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,H,2,O H,+,+OH,-,离子浓度大小：NH,4,+,Cl,-,NH,3,H,2,OOH,-,H,+,电荷守恒：C（NH,4,+,）+C（H,+,）=C(Cl,-,)+C(OH,-,),物料守恒：C（NH,4,+,）+C（NH,3,H,2,O）=2C(Cl,-,),13,例1（上海）,在10ml 0.1molL,-1,NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。,A,c,(Na,+,),c,(Ac,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(Na,+,),c,(Ac,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,c,(Na,+,),c,(Ac,-,),c,(HAC),D,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(Ac,-,),c,(OH,-,),恰好中和,A,14,例2,常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。,A,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),B,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),C,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),D无法确定,c,(HCOO,-,)与,c,(Na,+,)的关系,pH等于7 即 C(H,+,)(OH,),C,15,反应过量,例3（全国）,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：,B,例4,同步学案,P,82,T,10,、,P,106,T,25。,16,