PH计算和中和滴定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,PH值的计算,一, 直接求酸和碱的PH,方法：酸按酸；碱按碱。,1、,求0.05mol/L的H,2,SO,4,溶液的PH。,2、,求0.5mol/L的Ba(OH),2,溶液PH.,一：有关PH值的计算,1,5,4,9,10,约为7,约为7,PH值的计算,二,酸和碱的稀释,2,1,、,pH,相同,的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的,m,倍和,n,倍。,稀释后的溶液的pH仍相等，则,m,和,n,的关系是(),A,m,n,B,m,n,C,m,n,D,不能确定,A,3,pH值计算,三, 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg（110,1,+100010,-4,）/（1+1000）,=-lg210,4,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,4,pH值计算,四, 强碱与强碱混合,解：,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH,=（ 1 10,-5,+110,-3,）/(1+1),关键：抓住,氢氧根,离子离子进行计算！,5,pH值计算,五, 强酸与强碱混（1）,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgH,+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10,1,=1,关键：,酸过量先算氢离子浓度！,6,pH值计算,五, 强酸与强碱混（2）,例题：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：,碱,过量先算,氢氧根,离子浓度！,7,2、（全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ),A0.01molL1 B0.017molL1,C0.05molL1 D0.50molL1,解析：由题意可得：(3,c-2c)/5 = 0.01，c0.05molL1。,C,8,归纳总结,（1）酸I+酸II H,+, =,(2)碱I+碱II OH,-, =,（3）酸I+碱II,完全中和：H,+, = OH,-, =1,10,7,mol/L,酸过量： H,+,=,碱过量：OH,-, =,9,知识小结:,混合溶液,P,H计算的有关规律,1、,强酸和强碱,的,等体积,混合,若,P,H,酸,+,P,H,碱,=,14,，则,P,H,混,=,7,2强酸和弱碱的等体积混合：若PH酸 + PH碱=14，则PH混 7,3弱酸和强碱的等体积混合：若PH酸 + PH碱=14，则PH混, 7,4酸和碱的等体积混合：若PH酸 + PH碱=14，则PH混,？,7,10,3、(全国卷1),室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）,A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合,C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合,D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合,C,11,4、（上海卷）某酸性溶液中只有Na,、CH,3,COO,、H,、OH,四种离子。则下列描述正确的是( ),A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成,B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH,3,COOH溶液混合而成,C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH,3,COO,)c(Na,)c(OH,)c(H,),D加入适量氨水，c(CH,3,COO,)一定大于c(Na,)、c(NH,4,)之和,解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH,3,COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H,)c(OH,)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na,)C(CH,3,COO,)，当碱过量时，必定c(Na,)C(CH3COO,),，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH,3,COO,)c(OH,)=c(Na,)c(NH,4,)c(H,)，当溶液仍呈酸性即c(OH,)c(H,)，则c(CH,3,COO,)c(NH,4,)c(Na,)；当溶液呈中性时，c(H,)c(OH,)，则c(CH,3,COO,)c(NH,4,)c(Na,)；当溶液呈碱性时，c(H,)c(OH,)，则c(CH,3,COO,)c(NH,4,)c(Na,)，所以c(CH,3,COO,)一不定大于c(Na,)、c(NH,4,)之和。,A,12,5、(山东卷),氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ),(A)再通入少量氯气，,c,(H,)/,c,(ClO,)减小,(B)通入少量SO,2,，溶液漂白性增强,(C)加入少量固体NaOH，一定有,c,(Na,),c,(Cl,),c,(ClO,),(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,提示:原反应为：Cl,2,H,2,O=H,Cl,HClO，再通入少量氯气后，,c,(H,)与,c,(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，,c,(H,)/,c,(ClO,)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使,c,(ClO,)增大倍数不够，所以,c,(H,)/,c,(ClO,)增大，A错。SO,2,与Cl,2,反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：,c,(Na,),c,(H,) =,c,(Cl,),c,(ClO),c,(OH)，当溶液呈中性时，,c,(H) =,c,(OH)，才有,c,(Na),c,(Cl),c,(ClO)，C错。,D,13,二：酸碱中和滴定,1、原理：n(酸) = n(碱),C(酸)V（酸）= C(碱)V（碱）,2、关键：,准确测定酸和碱的体积；,准确判断中和反应是否恰好完成,14,3、滴定,(1)仪器：,滴定管,酸式(不能盛放碱性溶液)，,碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)；,锥形瓶；,其他：铁架台、滴定管夹、烧杯,(2)试剂：,标准溶液、待测液；,指示剂(加23滴),15,(3)操作：,准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数,滴定：取待测液、加指示剂、滴定、判终点、读数,计算：平行23次，取平均值求出结果,16,（4）指示剂的选择与变色情况,因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故一般不使用其作为指示剂.,无色 粉红色 红色,3.1 4.4,5 8,8.2 10,酸色 变色 碱色,红色 橙色 黄色,红色 紫色 蓝色,17,4.中和滴定的误差来源与误差分析,C,待,=,C,标,V,标,V,待,中和滴定实验的误差分析：,讨论中和滴定误差时,一切误差都要归结到对,V,标,的大小影响上来分析：,即导致,V,标,偏大的操作,则测量结果偏高;反之,导致,V,标,偏小的操作,则测量结果偏低,18,误差分析,仪器洗涤,气泡处理,滴定操作,读数,指示剂,其他,试分析下列中和滴定操作引起的误差: A.偏高 B.偏低 C.不影响,19,1.洗涤仪器影响,(1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗.( ),(2)用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后未用待测液润洗.( ),(3)用待测液润洗锥形瓶( ),(4)用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水( ),A,B,A,C,20,2.仪器操作影响,(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液( ),(3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小心将液体摇出瓶外( ),(4)滴定前滴定管液面略低于0刻度,记下其读数( ),A,B,C,21,3.气泡影响,(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定终点时气泡消失( ),(2)量标准液的滴定管在滴定终点出现气泡( ),(3)量待测液的滴定管开始时有气泡,后来气泡消失( ),(4)量待测液的滴定管开始时无气泡,后来出现气泡( ),A,B,B,A,22,4.指示剂影响,(1)标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,终点时溶液红色消失后又变红色( ),(2)滴定终止时，当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未能恢复到滴定前的颜色（ ）,B,A,23,5.读数视角方面,(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视( ),(2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定后仰视( ),(3)用滴定管量待测液体积,调零时读数仰视,最后读数平视( ),(4)读待测液体积时前俯视后仰视( ),B,A,A,B,24,（全国卷）,实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：,甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0,酚酞：8.210.0,用0.1000molL,1,NaOH溶液滴定未知浓度的CH,3,COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ),A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂,C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,D,25,