na的综合考查离子浓度大小比较金属与硝酸反应的计算方法与技巧

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,周练试卷讲评课（,1,）,1,基本情况统计：,1.平均分：92.8,最高分：111,最低分：73,2.分数段统计情况（83人）：,100-120：30人,90-99: 26人,80-90：23,人,70-80：4人,2,表扬：,特别表扬,答题纸书写工整规范的同学,:,黄琴 杨洁 王国庆 王海珍 唐艳 朱楠 齐楚 许可,成绩突出的同学：,杨先强 陈亮 黄振 孙腾飞 朱庆涛 王国庆,沈建辉 耿敬修 张晓龙 王康 华秋茹 刘耀,孙涛 白腾飞 耿睿 孟凡 张莹莹 李闯 杨芬 周绕,进步较大的同学：,孙贝 张小龙 彭松 徐晖延 朱国海 周新 钱虎 杨亮,王灿 李雨 张鑫 黄琴 张林,3,试题得分率统计汇总,题 号,1,2,3,4,5,6,7,得分率（%）,82.8,96.9,84.4,85.9,100,90.3,93.8,题 号,8,9,10,11,12,13,14,得分率（%）,100,72.5,81.9,82.6,70.8,71.9,80.9,题 号,15,16,17,18,19,20,21,得分率（%）,78.5,84.6,88.3,37.7,86.1,61.9,93.5,4,存在问题：,9题：对阿伏加德罗常数,N,A,的认识不足,12题：离子浓度大小比较知识掌握不牢,13题,：,金属与硝酸反应的计算方法与技巧有待提高,5,问题一：阿伏加德罗常数,NA,的综合考查,9题.阿伏加德罗常数约为,N,A,，,下列叙述正确的是( ),A4 g,重水（,D,2,O）,中所含质子数为0.2,N,A,B2.8 g,乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2,N,A,C4.48 L H,2,和,O,2,的混合气体中所含分子数为0.2,N,A,D0.2 mol Cl,2,溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2,N,A,B,6,请讨论：此类题涉及的常见知识点有哪些？,1.计算物质中所含微粒的数目,2.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数,3.计算氧化还原反应中得失电子的数目,4.关于分子或晶体结构中化学键数目的计算,5.涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算,7,1.下列关于,N,A,的说法正确的是,。,A.,电解饱和食盐水时,每转移2,N,A,个电子,在阳极产生22.4,L,氯气,B.,常温常压下,32,g,氧气中含有2,N,A,个原子,C.,标况下,22.4,L,三氧化硫中含有4,N,A,个原子,D.1mol,金刚石晶体中含有的,C-C,数为4,N,A,E.1molNa,2,O,2,与足量水蒸气反应转移电子数为2,N,A,F.,电精炼铜时,阳极每消耗1,molCu,转移电子数为2,N,A,G. 18g,重水中含有电子数为10,N,A,练一练,B,8,2.下列下列关于,N,A,的说法正确的是,。,A.,标况下,22.4,L,氦气含有,N,A,个共价键,B.1molNa,2,O,2,晶体中含有的阴阳离子总数为4,N,A,C,.,常温常压下,46,gNO,2,与,N,2,O,4,的混合气中含有3,N,A,个原子,D.,某醋酸钠溶液中含有1,molCH,3,COO,-,则,Na,+,数目等于,N,A,E.1L1mol/L,醋酸溶液中,含,CH,3,COO,-,数目为,N,A,F.,标况下,22.4,LNO,与11.2,LO,2,混合后分子总数为,N,A,G.,用2,mol,浓硫酸与足量,Cu,反应,标况下可产生,N,A,个,SO,2,分子,C,9,误区警示：,1.22.4,L/mol,的适用条件：标准状况、气体（水、,CCI,4,、C,6,H,6,等为液态，,SO,3,为固态）,2. 注意题中给出的是物质的体积、物质的量还是质量？,3.计算微粒数时要看清是单原子、双原子还是多原子；是质,子、电子还是中子（同位素问题）？,4.在溶液中是否存在电离、水解平衡？,5.晶体中化学键数的计算,6.是否隐含平衡条件：如,NO,2,与,N,2,O,4,等,7. 注意实际反应中量的计算（如是否存在自身氧化还原？过量,与不足？不完全反应等？）,10,链接高考,1（08海南卷）设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）,A,标准状况下，5.6,L,四氯化碳含有的分子数为0.25,N,A,B,标准状况下，14,g,氮气含有的核外电子数为5,N,A,C,标准状况下，22.4,L,任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为,N,A,D,标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1,mol,氢气时，转移的电子数为,N,A,2（08广东卷）设阿伏加德罗常数的数值为,N,A,下列说法正（ ）,A1molCl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为3,N,A,B1.5 mol NO,2,与足量,H,2,O,反应，转移的电子数为,N,A,C,常温常压下，46,g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数为3,N,A,D0.10mol Fe,粉与足量水蒸气反应生成的,H,2,分子数为,N,A,BC,11,问题二：离子浓度大小比较,12题.,下列有关二元弱酸,H,2,A,的盐溶液的说法中，正确的是( ),A,在溶质物质的量相等的,Na,2,A、NaHA,两溶液中，阴离子总数相等,B,在等物质的量浓度的,Na,2,A、NaHA,两溶液中，前者,pH,大于后者,C,在,NaHA,溶液中一定有：,c,(Na,),c,(HA,),c,(OH,),c,(H,),D,在,Na,2,A,溶液中一定有：,c,(Na,),c,(H,),c,(HA,),c,(OH,)2,c,(A,2,),BD,变式一:,（2008江苏考试说明题型示例8）,草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈,酸性。在0.1,mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系式正确的是（ ）,A.,c,(K,+,)+,c,(H,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B.,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C.,c,(C,2,O,4,2-,) ,c,(H,2,C,2,O,4,),D.,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),CD,12,变式二,:,已知酸H,2,B在水溶液中存在下列关系：,H,2,B = H,HB,，HB,H,B,2,，,则下列说法中一定正确的是（ ）,ANaHB溶液一定呈酸性，Na,2,B溶液一定呈碱性,BNa,2,B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性,C,NaHB,水溶液中一定有：,c,(Na,+,) +,c,(H,+,),c,(HB,-,) +,c,(OH,-,) +,c,(B,2-,),D,在,Na,2,B,溶液中一定有：,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(HB,-,),AD,13,变式三,:,草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向,10,mL 0.01 mol,L NaHC,2,O,4,溶液中滴加,0.01,mol,L NaOH,溶液，随着,NaOH,溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ),A,V,(,NaOH,),= 0,时，,c,(,H,+,),1 10,2,mol,L,B,V,(,NaOH,), 10 mL,时，,c,(,Na,), c,(,C,2,O,4,2,),c,(,H C,2,O,4,),14,此类题的解题方法：,1、当溶液中含单一溶质时,若为弱酸要注意电离是微弱的、可逆的、吸热的；,若为正盐要注意水解是微弱的、可逆的、吸热的；,若为酸式盐则要特别注意是水解大于电离还是电离大于水解,2、当多种溶液混合（或溶液中含有不同溶质）时，要根据它们反应后的情况，按一定的顺序,分析判断离子浓度的变化关系，可以避免漏掉某种离子浓度关系,一般来说，,pH,之和为14的酸、碱等体混合后，谁弱显谁性；等体积等浓度的一元酸与一元碱混合后，谁强显谁性,3、,灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。,所写出的离子浓度大小关系一定要满足电荷守恒、物料守恒还有质子守恒（由水电离的,H,+,等于,OH,-,）,15,链接高考：,1（08广东卷）,下列表述正确的是（,）,A,在,NaHCO,3,溶液中加入与其等物质的量的,NaOH,，,溶液中的阴离子只有,CO,3,2-,和,OH,-,B,NaHCO,3,溶液中：,c,(H,+,)+,c,(H,2,CO,3,),c(OH,-,),C,10 mL0.10,molL,-1,CH,3,COOH,溶液加入等物质的量的,NaOH,后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：,c(Na,+,),c(CH,3,COO-),c,（,OH,-,）,c(H,+,),D,中和体积与,pH,都相同的,HCl,溶液和,CH,3,COOH,溶液所消耗的,NaOH,物质的量相同,2（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）,ApH=2,的,HA,溶液与,pH=12,的,MOH,溶液任意比混合：,c,(H,+,) +,c,(M,+,) ,c,(OH,-,) +,c,(A,-,),BpH,相等的,CH,3,COONa、NaOH,和,Na,2,CO,3,三种溶液：,c,(NaOH),c,(CH,3,COONa),c,(Na,2,CO,3,),C,物质的量浓度相等,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,溶液等体积混合：,c,(CH,3,COO,-,) +2,c,(OH,-,) 2,c,(H,+,) +,c,(CH,3,COOH),D0.1molL,-1,的,NaHA,溶液，其,pH=4：,c,(HA,-,),c,(H,+,),c,(H,2,A),c,(A,2-,),AC,16,问题三：,金属与硝酸反应的计算方法与技巧,13某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为,ymol，,其中,Cu,的物质的量分数为,a ，,将其全部投入50,mLbmolL,1,的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设,NO,是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）,A,若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解,B,若金属全部溶解，则溶液中一定含有,Fe,3,C,若金属全部溶解，且产生336,mL,气体(标准状况)，则,b=0.3,D,当溶液中金属离子只有,Fe,3,、Cu,2,时，则,a,与,b,的关系为：,b80y(1a/3),AD,17,练习1：试剂厂用铜和硝酸反应制取硝酸铜时，用稀硝酸而不用浓硝酸来溶解铜，其原因可能是（ ）,A,可得到较多量的硝酸铜,B,节省硝酸的物质的量,C,可减少原料铜的消耗量,D,可减少反应,NOx,的产生量,练习2:,（徐州市一摸变式）,铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成,NO,的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有,NO)：,下列计算结果正确的是（ ）,A.,硝酸的浓度为4,mol/L B.,中溶解了5.6,gFe,C.,中溶解了9.6,gCu D.,中,V=8960,BD,AD,编号,稀硝酸体积/,mL,100,200,300,400,剩余金属/,g,18.0,9.6,0,0,NO,体积/,mL,2240,4480,6720,V,18,小结：,硝酸与金属反应计算的方法与技巧：,1、电子守恒,N,原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数,2、元素守恒,硝酸与金属反应时，一部分以,NO,3,-,的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中的,N,的物质的量与反应消耗的,HNO,3,中,N,的物质的量相等,3、金属（单质或金属混合物）与硝酸反应，若还原产物仅为,NO，,则,n（NO） n（ HNO,3,）,被还原,0.25,n（ HNO,3,）,消耗,19,链接高考：,1、（2004天津）将32.64,g,的铜与140,mL,一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的,NO,和,NO,2,的混合气体在标准状况下的体积为11.2,L，,请回答：,NO,的体积为_，,NO,2,的体积为_,待产生的气体全部释放后，向溶液中加入,VmL a molL,1,的,NaOH,溶液，恰好使溶液中的,Cu,2+,全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_。,欲使铜与硝酸反应的气体在,NaOH,溶液中全部转化为,NaNO,3,，,至少需要30%的,H,2,O,2,的质量为_ 。,答案：5.8,L、,5.4,L,(aV10,-3,+0.5)/0.14,57.8,g,20,2,、镁铁混合物,4.9,g,，,溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体,2.24,L,（,假设气体全为,NO,），,则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是,.,变式：将3.5,g,金属合金投入到一定质量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体,VL(HNO,3,被还原为,NO,和,NO,2,)；,若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后，称量质量为8.6,g。,则收集到的气体体积,V,值可能为（不考虑,NO,2,转化成,N,2,O,4,的反应）( ),A112 B.5.34 C.7.26 D.8.23,10g,21,通过本次考试及整改，你要注意哦,1.掌握解题的基本思路和基本方法,2.夯实基础，注意应用，学会用化学视角看问题,3.读题、审题仔细认真，答题规范、书写工整,22,友情提示：,我难人难，我不畏难；,我易人易，我不大意！,胜不骄，败不馁。,23,