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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、元素周期律,二、化学键,元素周期律,同周期（从左至右）,同主族（从上至下）,原子半径,金属性,非金属性,最高价氧化物的水化物的碱性,最高价氧化物的水化物的酸性,非金属气态氢化物的稳定性,逐渐减小,:NaMgAl,逐渐减弱,:,NaMgAl,逐渐增强,:PSMg(OH),2,Al(OH),3,逐渐增强,: H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,逐渐增强,:,PH,3,H,2,S,HCl,逐渐增大,:NaK,逐渐增强,:,Na,Cl,BrI,逐渐增强,:,NaOH,HBrO,4,逐渐减弱,:HF,HCl,HBr,一、元素周期律,练习,1,（,2010,广东理综卷）,10,短周期金属元素甲,戊在元素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的是,A,原子半径： 丙丁戊,B,金属性：甲丙,C,氢氧化物碱性：丙丁戊,D,最外层电子数：甲乙,练习,2,、,(2010) 37.,对于,VIIA,族元素，下列说法不正确的是,A,可形成,-1,价离子,B,从上到下原子半径逐渐减小,C,从上到下原子半径逐渐增大,D,从上到下非金属性逐渐减弱,练习,3,、,(2010) 58,关于硫和氧的性质叙述正确的是,A,硫在,O,2,中燃烧生成,SO,2,B,硫在,O,2,中燃烧生成,SO,3,C,硫的非金属性比氧的强,D,氧的非金属性比硫的强,AD,键型,离子键,共价键,概念,带相反电荷离子之间的相互作用,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,成键方式,通过得失电子达到稳定结构,形成共用电子对达到稳定结构,成键粒子,阴阳离子,原子,键性质,静电作用,静电作用,形成条件,大多数活泼金属与活泼非金属化化合时,同种或不同种非金属化合时,1,、,化学键：,化学键存在于,分子内的原子间,二、化学键,非极性键,极性键,定义,同种非金属元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移,不同种非金属元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移,原子吸引电子,相同,不同,共用电子对,不偏向任何一方,偏向吸引电子能力强的原子,成键原子电性,不显电性,显电性,判断依据,由同种非金属元素组成,由不同非金属元素组成,离子化合物：,含离子键的化合物,2,、离子化合物和共价化合物,共价化合物：,化学键全部是共价键的化合物,特点：,含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电,特点：,不含阴、阳离子，,在熔融状态下不电离、不导电，,在水溶液中可能会电离、导电,氯化钠晶体 干冰晶体,练习：具有非极性键的离子化合物是,A,NaOH,B,Na,2,O,2,C,NaCl,D,H,2,O,2,(2009)43,下列化合物中存在离子键的是,A,CO,2,B,CH,4,C,H,2,O D,NaCl,(2010)13,氨分子中不存在,A,共价键,B,离子键,C,极性键,D,共用电子对,由,K,+,、,Ca,2+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Ba,2+,、,NH,4,+,与简单阴离子形成的,离子化合物,中只含离子键,NaCl,MgO,MgCl,2,Na,2,S,Cl, , , , ,Na,+, ,2,+,Na,S, , ,+,Na,Cl, , , , ,2+,Cl, , , ,Mg, , ,2,Mg,2, ,O,3,、电子式、结构式的书写,3,、电子式、结构式的书写,化学式,电子式,结构式,H,2,Cl,2,N,2,H,H, ,Cl,Cl, , , , ,N N, , ,H H,NN,Cl,Cl,化学式,电子式,结构式,HCl,H,2,O,NH,3,CH,4,H,Cl, , , , , ,H,H,O, , ,H,H N H, , , , ,H C H,H,H, , , , ,H,Cl,H O,H,H C H,H,H,H N H,H,化学式,电子式,结构式,CO,2,C,2,H,4,H C C H,H,H, , , , , , ,O C O, , , , , , , , ,二、元素周期律,10,、（,2011,）,20,第,A,族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的,A,原子半径,B,电子层数,C,核外电子数,D,最外层电子数,11,、（,2011,）,36,蓝宝石的主要成分为第,A,族元素的氧化物，该氧化物为,A,A1,2,O,3,B,CuO,C,Fe,2,O,3,D,MgO,12,、（,2011,）,37,下列判断正确的是,A,核电荷数：,AlAl,C,原子序数：,NaC1 D,原子半径：,ClNa,13,、（,2011,）,38,某元素位于第三周期第,A,族。下列叙述不正确的是,A,该元素是非金属元素,B,该元素原子的核电荷数为,16,C,该元素原子核外有,3,个电子层,D,该元素原子容易失去最外层电子,14,、（,2010,）,37,对于,VIIA,族元素，下列说法不正确的是,A,可形成,l,价离子,B,从上到下原子半径逐渐减小,C,从上到下原子半径逐渐增大,D,从上到下非金属性逐渐减弱,15,、（,2010,）,58,关于硫和氧的性质叙述正确的是,A,硫在,O2,中燃烧生成,SO,2,B,硫在,O2,中燃烧生成,SO,3,C,硫的非金属性比氧的强,D,氧的非金属性比硫的强,16,、（,2010,）,60,某短周期元素原子的最外电子层只有,2,个电子，该元素可能是,A,VIIA,族元素,B,IIA,族元素,C,第二周期元素,D,IA,族元素,17,、（,2009,）,2,对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是,A,拉瓦锡,B,阿伏加德罗,C.,门捷列夫,D,道尔顿,18,、（,2009,）,12,F,、,Cl,和,Br,都是,VIIA,族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是,A,原子半径：,FC1Br B,最外层电子数都相同,C,核外电子层数都相同,D,最外层电子数都不相同,19,、（,2009,）,19,下列元素中金属性最强的是,A,Na B,Mg C,A1 D,Si,三、化学键,20,、（,2011,）,24,下列物质中既含有共价键又含有离子键的是,A,NaI,B,CaCl,2,C,NO,2,D,KNO,3,21,、（,2010,）,13,氨分子中不存在,A,共价键,B,离子键,C,极性键,D,共用电子对,22,、（,2009,）,43,下列化合物中存在离子键的是,A,CO,2,B,CH,4,C,H,2,O D,NaCl,
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