缓冲溶液的配制

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课程：基础化学,适用：医疗本科专业,制作：徐兰琴，黄侃,修改：付洪瑜,科室：化学教研室,第四章：缓冲溶液,人生包含着一天，一天象征着一生,9/14/2024,1,9/14/2024,2,第四章：缓冲溶液,本章主要内容：,缓冲溶液的概念、组成及缓冲作用机制,缓冲溶液,pH,值的计算,缓冲容量及其影响因素,缓冲溶液的配制,作业：,p63467810,9/14/2024,3,第一节 缓冲溶液及其缓冲作用,一、缓冲溶液的概念和组成,9/14/2024,4,9/14/2024,5,1、缓冲溶液-当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时，能保持其,pH,值基本不变的溶液,缓冲作用-,缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用,2、组成：,共轭酸,共轭碱,HAc,NH,4,Cl,H,2,PO,4,-,NaAc,NH,3,H,2,O,HPO,4,2-,抗,酸,成分,缓冲对（缓冲系）,抗,碱,成分,9/14/2024,6,二、缓冲溶液的缓冲作用机制,以,HAc-NaAc,缓冲溶液为例,（,与酸作用,）,少量,H,+,平衡向左移动,9/14/2024,7,以,HAc-NaAc,缓冲溶液为例（,与碱作用,）：,少量,OH,-,平衡向右移动,9/14/2024,8,缓冲作用的机制：,在缓冲溶液中，由于浓度较大的弱酸及其共轭碱间质子转移平衡的存在，抗酸时消耗共轭碱；抗碱时消耗弱酸。因此，能使缓冲溶液的,PH,值基本保持不变。,9/14/2024,9,第二节：缓冲溶液的,PH,值计算,一、缓冲溶液,PH,值的计算公式的推导：,HB + H,2,O,H,3,+,O + B,-,HB,H,+, H,+,+,B,-,NaB,Na,+,+,B,-,Ka =,H,+,B,-,HB,H,+,=,Ka,B,-,HB,平衡时,9/14/2024,10,pH =,pKa,+ lg,B,-,HB,(1),pH =,pKa,+ lg,c(B,-,),c(HB),(2),pH =,pKa,+ lg,n(B,-,),n(HB),(3),根据上面的公式，您认为缓冲溶液的,pH,值与什么因素有关？,9/14/2024,11,二、缓冲溶液,PH,值的决定因素：,1、缓冲溶液的,pH,值首先取决于弱酸的离解常数,Ka,值。,2、其次取决于缓冲对浓度的比例,-,缓冲比,， 当,pKa,一定时，,pH,值随着缓冲比的改变而改变。缓冲比为1时，,pH = pKa,9/14/2024,12,例：计算下列溶液的,pH,值,1）0.20,mol,/L NH,3,.,H,2,O 100ml,2）,在1）的溶液中加入0.20,mol,/L HCl 100ml,3）,在1）的溶液中加入0.20,mol,/L HCl 50ml,9/14/2024,13,2）,HCl + NH,3,NH,4,Cl,c(NH,4,+,)=0.20/2=0.10mol/L,Ka,=,Kw,/K( NH,3,)=,5.6 * 10,-10,Ka,* C,A, 20Kw,，,C,A,/,Ka,500,H,+, = （,Ka,* C,A,）=, 5.6 * 10,-10,* 0.10,pH= 5 . 12,解：1）,Kb * C,B, 20Kw,，,C,B,/,Kb,500,OH,-, = （,Kb * C,B,）=, 1.79 * 10,-5,* 0.20,pH=,pKw,-,pOH,=11.28,9/14/2024,14,3）,HCl + NH,3,NH,4,Cl,NH,3,NH,4,Cl,c(NH,3,)=0.20*(100- 50) /150 =0.20*50/150,c(NH,4,+,)=0.20*50/150,Ka,=,Kw,/K( NH,3,)=,5.6 * 10,-10,pH = pKa + lg,B,-,HB,pH= 9. 25,9/14/2024,15,小结:关于溶液,pH,值计算,9/14/2024,16,第三节：缓冲容量,缓冲容量的定义：在数值上等于使单位体积（1,L,或1,ml）,缓冲溶液的,PH,值改变一个单位时，所需加一元强酸或一元强碱的物质的量（,mol,或,mmol）。,=,b,pH,9/14/2024,17,缓冲体系,HAc,-,NaAc,HCl,缓冲体系,HAc,-,NaAc,NaAc,减少,NaAc,近于耗尽,缓冲体系,HAc,-,NaAc,失去缓冲,作用！,9/14/2024,18,1/10 缓冲比 D B = C,9/14/2024,29,