2022年高考化学复习策略及试题分析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2022/5/9 Monday,#,2022,年高考化学复习策略及试题分析,01.,试卷总评,02.,03.,目录,CONTENTS,复习建议,直击试卷,补：张家口一模,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,试卷基本结构,三套试题结构上存在差异：,（,1,）试题分布顺序差异,（,2,）试题分值差异,没有结构,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,试卷内容分析,命题共性：,1.,注重基础,、突出了学科的主干知识，许多题目源于,教材,以及平时的模拟试题，,考点,履盖面广，注重考题与生活实际相结合，对学生综合能力的,考查,要求高，全卷没有偏题和怪题。,2,.,试题大量采用化学方程式、工艺流程、坐标曲线等多种方式结合，增加信息呈现方式的宽度和广度，考查学生从不同的角度提取、分析、处理信息的能力，强化关键能力的考查。,难度：,整体分析，河北卷整体较为容易；湖南卷和湖北卷难度略有上升，,张家口一模和河北卷难度不相上下。,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,实验题,工艺流程,反应原理,有机大题,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题河北卷,1,4（14分）实验表明，将,CuSO,4,溶液与,Na,2,CO,3,溶液混合有蓝绿色沉淀生成为了探究该沉淀的化学成分（假设为单一成分，且不含结晶水），某同学设计如下实验回答下列问题：,（1）蓝绿色沉淀可能为a,Cu(OH),2,（,1,分）,；b,CuCO3,；c碱式碳酸铜【化学式可表示为,mCu(OH),2,nCuCO,3,】,（2）从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有,_,漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）,（3）取一定量蓝绿色固体，用如下装置（夹持仪器已省略）进行定性实验,盛放碱石灰的仪器名称为,球形干燥管（1分）,检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，,在C中加入少量水，浸没长导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2分）,若蓝绿色沉淀为,CuCO,3,，则观察到的现象是,_,A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，B中无水不变色，C中澄清石灰水变浑浊（2分）,实验过程中发现，装置B中无水,CuSO,4,变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水,CaCl,2,，C中盛放足量,NaOH,溶液再次进行实验C中盛放,NaOH,溶液，而不使用澄清石灰水的原因是,Ca(OH),2,溶解度小，而,NaOH,溶解度大，更能充分吸收（2分,）,；若蓝绿色固体质量为,27.1g,，实验结束后，装置B的质量增加,2.7g,，C中溶液增重,4.4g,，则该蓝绿色固体的化学式为,3Cu(OH),2,2CuCO,3,【或写成,Cu(OH),2,2CuCO,3,也可】,（3分）,题头说明了（,1,）,Cu,2+,和,CO,3,2-,反应生成沉淀,CuCO,3,，（,2,）,Cu,2+,和,CO,3,2-,发生相互促进的双水解反应，生成,Cu(OH),2,。,猜想，假设沉淀的成分,过滤的仪器,指定装置仪器的名称,检查装置的气密性,实验现象的准确表述,实验探究试剂的选择,定量实验：热重法测物质组成,性质验证实验,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题（张家口一模）,14.,（,15,分）含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下下列问题：,（,1,）小组同学设计了两种制备,SO,2,的方案。,.70H,2,SO,4,溶液与,Na2SO3,粉末反应；,.Cu,粉与浓,H,2,SO,4,在加热条件下反应。,方案,所涉及的化学方程式为,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,两种方案相比，方案,的优点为,原料利用率高，条件易于控制（或节约能源）,（,2,）小组同学用如图所示装置检验上述方案,中所有气体产物。,A,中仪器,m,的名称,蒸馏烧瓶,，装置,B,盛放的试剂为,品红溶液（或酸性高锰酸钾）,按气流方向，上述装置合理的连接顺序为,a,gfbc,d(,填仪器接口的小写字母）,装置,C,中仪器,n,的作用,防止倒吸,性质验证实验,课本基本反应方程式,绿色化学,指定装置仪器的名称,检验物质试剂的名称,装置的连接顺序,某装置的作用,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题（张家口一模）,具体实验操作选择仪器,物质成分的判断,推测产物的依据,结合信息，验证产物的具体操作,实验题整体分析：比较简单，考查的基础内容，除最后两空稍有难度。,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题湖南卷,冶炼镁单质，为什么电解氯化镁，而不是氧化镁？,MgCl,2,6H,2,O,制,MgCl,2,无水，需要在,HCl,氛围中加热。,若直接加热会有,Mg,（,OH)Cl,或,Mg,（,OH),2,生成。,（,1,）加热分解的实验仪器,（,2,）加热至什么程度？（恒重）,（,3,）怎样判断恒重？,（,4,）热重分析计算,性质验证实验,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题湖北卷,制备型实验（和唐山一模基本一样）,直击试题,复习建议,试卷总评,01,实验题,核心考点一：化学仪器选择与辨识,角度,1,：辨识实验仪器,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,角度,2,：典型实验操作,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,角度,3,：,在具体实验过程中选择仪器,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,角度,3,：,仪器连接顺序,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,核心考点二：关键条件的控制,角度,1,：,控制温度,角度,2,：,控制水分,角度,2,：,控制试剂用量,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,核心考点三：,实验现象规范表达,答题模板,溶液中,a颜色由变成。,b液面上升或下降(形成液面差)。,c溶液变浑浊，或生成(产生)色沉淀。,d溶液发生倒吸。,e产生大量气泡或有气体从溶液中逸出,。,固体,a固体表面产生大量气泡。,b固体逐渐溶解。,c固体体积逐渐变小(变细)。,d(固体)颜色由变成。,气体,a生成色(味)气体。,b气体由色变成色。,c先变后(加深、变浅、褪色)。,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,核心考点四：,定量实验,角度,4,：沉淀滴定,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,01,实验题,注意,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,工艺流程,工艺流程,-,建立模型,试题形式：,主要以,物质变化为主线、工艺操作为流程,形式出题。例如：,河北卷,湖南卷,湖北卷,以化工生产中的实际问题设问，以解决化工生产中实际的问题。,02,工艺流程河北卷,15（14分）高纯氮化铝（,AlN,）是一种理想的半导体物质一种以含铝废料（主要成分为,Al,2,O,3,，含有少量,Fe,2,O,3,、,CuO,、,PbCO,3,、,MnCO,3,）为原料制备的工艺流程如下：,回答下列问题：,（1）“溶浸”过程中发生的基本反应类型为,复分解反应,（1分）,，滤渣1的主要成分是,_,PbSO,4,（写,PbCO,3,也给分，因为生成,PbSO,4,可能覆盖在,PbCO,3,表面，阻止反应进一步进行）（1分）,（填化学式）,（2）写出“氧化”时,MnO,2,生成的离子方程式：,3Mn,2+,+ClO,-,+3H,2,O=3MnO,2-,+Cl,-,+6H,+,（,2,分）,（3）常温下，“氧化”后溶液中,c(Al,3+,)=0.1mol/L,，若“调,pH=3.5,”，是否有,Al(OH),3,沉淀生成？,Qc=c(Al,3+,)c,3,(OH,-,)=0.1,10,-31.5,=10,-32.5,4.010,-33,无Al(OH),3,沉淀生成（2分）,写出计算过程，已知常温下，,K,SP,Al(OH),3,=4.010,-33,4）“沉铝”时，加入试剂X的名称是,氨水（或氨气）（2分）,（5）“操作”步骤包含,过滤、洗涤（2分）,（6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：_；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是,除去未反应完的碳（各2分）,（从提高,AlN,纯度角度考虑）,Al,2,O,3,+3C+N,2,=2AlN+3CO,高温,试题结构：,题头、题干和题问三部分构成。,题头：,一般是简单介绍工艺生产的原材料和工艺生产目的（产品）；,什么原料制什么产品？,题头：制什么？,题干：,主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；,如何操作怎么制？,题干：怎么制？,题问：,主要是根据流程中各步操作涉及到的化学知识设置成系列问题；,操作目的怎么答？,题问：怎么答？,02,工艺流程,【,题头,分析,】,高纯氮化铝（,AlN,）是一种理想的半导体物质一种以含铝废料（主要成分为,Al,2,O,3,，含有少量,Fe,2,O,3,、,CuO,、,PbCO,3,、,MnCO,3,）为原料制备的工艺流程如下：,含铝废料,，,Al,2,O,3,，含有少量,Fe,2,O,3,、,CuO,、,PbCO,3,、,MnCO,3,高纯氮化铝（,AlN,）,【,题干,分析,】,原料,预处理,除杂与,核心反应,产品获取,02,工艺流程,【,题干,分析,】,原料,预处理,除杂与,核心反应,产品获取,工业原料,除杂与核心反应,原料的处理,产品的获取,碱浸,酸,浸,水浸,盐浸,焙烧,分离提纯与核心反应,与酸碱盐发生反应,溶解或者高温焙烧,原有杂质要除尽,不引入新的杂质,产品纯度要高,不造成原料浪费,氧化除杂,调,pH除杂,还原除杂,沉淀除杂,核心反应,干,燥,蒸发浓缩,降温结晶,洗,涤,过,滤,目标产品,工艺流程,-,建立模型,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,工艺流程河北卷,命题角度,设空方向,以工业废料为原料通过分离、提纯、制备物质类工艺流程题。,1.“,酸浸,”,反应的基本类型,2.,硫酸酸浸滤渣的主要成分,3.,氧化除杂的离子反应方程式书写,4.,沉淀除杂,Q,c,和,K,SP,的大小比较，判断是否有,Al(OH),3,沉淀生成？,5.,沉淀除杂的,“,沉铝,”,试剂的选择,6.,分离,、,提纯的操作,7.,根据流程中给定反应物和生成物书写陌生化学方程式,8.,分析流程某一操作的目的,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,工艺流程（张家口一模）,原料,预处理,除杂与,核心反应,产品获取,模拟,2020,年全国卷,1,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,工艺流程（张家口一模）,V,2,O,3,V,2,O,4,Na,2,OAl,2,O,3,SiO,2,FeO,CO,2,V,2,O,5,NaAlO,2,Na,2,SiO,3,Fe,2,O,3,H,2,SiO,3,VO,2,+,Al,3+,Fe,3+,H,+,Na,+,Cl,-,V,2,O,5,Fe(OH),3,Al,3+,Na,+,Cl,-,Fe(OH),3,Na,3,VO,4,NaVO,3,NaHCO,3,NH,4,+,Na,+,HCO,3,-,Cl,-,NH,3,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,工艺流程（张家口一模）,增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分,转化,V,2,O,5,+ 2H,+,= 2VO,2,+,+,H,2,O,V,2,O,5,Fe(OH),3,13,VO,4,3,2CO,2,H,2,OVO,3,-,2HCO,3,-,利用同离子效应，,NH,4,VO,3,降低的溶解度,做制冷剂,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,工艺流程（张家口一模）,命题角度,设空方向,以工业废料为原料通过分离、提纯、制备物质类工艺流程题。,1.,研磨粉末与氧气逆流混合的目的,2.,判断物质成分及物质的循环,3.,“,酸浸,”,的离子反应方程式,4.,滤渣成分判断,5.PH,的范围（关键条件的控制）,6.,核心反应的离子反应方程式,7.,晶体析出的条件控制原因,8.,煅烧后判断物质成分的物理性质用途,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,02,工艺流程湖北卷,绿色化学,根据信息写陌生离子方程式,氧化效率，信息题,看图找最佳温度和浓度,平衡移动,Q,c,和,K,SP,计算,以问促思，认真挖掘题干题问信息。,（4）用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，,萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的,关系如图所示：萃取时，选择pH为_左右。,【解析】,(4)pH等于3.5时，钴/镍分离因素最大且Co的浸出率较高Ni的浸出率很低；故萃取时，最佳pH为3.5左右,3.5,2021,高考题命题方向,时间,地区,载体元素,杂质,考查方向,2021,甲,卷,I,情境创设：海水提碘,乙,卷,Ti,Si/Al/Mg/Ca,情境创设：炼铁高钛炉渣回收钛、铝、镁考点设计：核心反应原理分析、陌生方程式书写、反应条件控制、,Ksp,相关计算、循环利用(绿色化学+成本控制),河北,Cr,Fe/Al/Mg,情境创设：熔盐液相氧化法制备高价铬盐考点设计：核心反应原理分析、陌生方程式书写、反应条件控制、,Ksp,相关计算、循环利用(绿色化学+成本控制),山东,Cr,Fe/Si/Al/,情境创设：铬铁矿(FeCr,2,O,4,)制备红矾钠(Na,2,Cr,2,O,7,2H,2,O)考点设计：原料的预处理、核心反应原理分析、陌生方程式书写、反应条件控制、,Ksp,相关计算、物质的分离方法、循环利用(绿色化学+成本控制),辽宁,Cr,V/Mn,情境创设：钒铬锰矿渣提铬考点设计：核心反应原理分析、陌生方程式书写、反应条件控制、,Ksp,相关计算、物质的分离方法,广东,Mo,Al/Ni,情境创设：含Al、Mo、Ni废催化剂的回收利用考点设计：核心反应原理分析、陌生方程式书写、反应条件控制、,Ksp,相关计算、物质的分离方法,湖南,Ce,Si/Al/Fe/Cu,情境创设：以独居石为原料制备Ce,2,(CO,3,),3,nH,2,O考点设计：原料的预处理、核心反应原理分析、陌生方程式书写、反应条件控制、,Ksp,相关计算、物质的分离方法,湖北,Ga,Se/In/Cu,情境创设：,废旧太阳能电池(主要成分 CuIn,0.5,Ga,0.5,Se,2,)回收处理,考点设计：核心反应原理分析、陌生方程式书写、反应条件控制、,Ksp,相关计算、物质的分离方法,以过渡元素为载体，,Mg,、,Al,、,Fe,、,Cu,等化合物为杂质的物质制备类或提纯类化工流程题,解题思路与方法,题型设问角度分析,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（河北卷）,16（14分）以,CO,和,CO,2,为原料合成乙烯、二甲醚,(CH,3,OCH,3,),等有机物，一直是当前化学领域研究的热点回答下列问题：,（1）已知相关物质能量变化示意图如下：,写出由,CO(g),和,H,2,(g),反应生成,CH,3,OCH,3,(g),和,H,2,O,(g),的热化学方程式：_,根据图像直接求算更简单！,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（唐山一模）,16CO,2,的资源化利用能有效减少CO,2,排放缓解能源危机，有助于实现碳达峰、碳中和。,CO,2,催化加氢制甲醇(CH,3,OH),CO,2,(g)+3H,2,(g),CH,3,OH(g)+H,2,O(g) ,H,1,CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(g) ,H,2,= +41.2 kJ/mol,CO(g)+H,2,(g),CH,3,OH(g) ,H,3,= 45.1 kJ/mol,（1）反应的,H,1,=_,_,_。,【解析】,(1),已知：,CO,2,g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(g) ,H,2,=,+41.2kJ/mol, CO(g)+H,2,(g),CH,3,OH(g) ,H,3,=,-45.1kJ/mol,根据盖斯定律，由,+ 2,得反应,CO,2,(g)+3H,2,(g),CH,3,OH(g)+H,2,O(g) ,H,1,=,H,2,+ ,H,3,2= -49.0kJ/mol,；,1,2,1,2,49.0 kJ/mol,考法变式一：,反应,E,a,正,-,E,a,逆,=,；,考法变式二：,反应、的ln,K,(,K,代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。则表示反应的为曲线,。,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,湖南卷传统盖斯定律,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,湖北卷,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,湖北卷,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（张家口一模）,反应为放热反应,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（张家口一模）,根据盖斯定律：,H=H1H2,=+19.8KJmol,1,反应的决速步取决于慢反应，取决于活化能最大的一步（最大能垒,=,过渡态,吸附态）,TS2,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,在一,绝热,的恒容密闭容器中，通入,CO,和,H,2,（物质的量之比12）发生反应,2CO(g)+4H,2,(g) C,2,H,4,(g)+2H,2,O(g) H0,，反应过程中容器内压强（p）与时间（t）变化如图1所示，随着反应进行，,ab,段压强增大的原因是,该反应放热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数减少，但反应放热，温度升高引起的压强增大，大于气体分子减少引起压强减小程度,PV=nRT,谁占主导地位！,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（张家口一模）,解析：、均为放热反应，升高温度，对于,反应积碳量增大，反应积碳量减小，,T,之后，消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度。,消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度。,谁占主导地位！,！,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,在一,绝热,的恒容密闭容器中，通入,CO,和,H,2,（物质的量之比12）发生反应,2CO(g)+4H,2,(g) C,2,H,4,(g)+2H,2,O(g) H0,，反应过程中容器内压强（p）与时间（t）变化如图1所示，随着反应进行，,ab,段压强增大的原因是,该反应放热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数减少，但反应放热，温度升高引起的压强增大，大于气体分子减少引起压强减小程度,CO,与,H,2,催化重整制备,CH,3,OCH,3,的过程中存在反应：,2CO,2,(g)+6H,2,(g) CH,3,OCH,3,(g)+3H,2,O(g),；,CO,2,(g)+H,2,(g) CO(g)+H,2,O(g),向密闭容器中以物质的量之比为13充入,CO,2,与,H,2,，实验测得,CO,2,的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示,P,1,、,P,2,、,P,3,由大到小的顺序为,P,1,P,2,P,3,；,T,2,时主要发生反应,（填“”或“”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因为,开始升温以反应为主，反应放热，平衡逆向移动，二氧化碳转化率下降，升高一定温度后，以反应为主，反应吸热，平衡正向移动,PV=nRT,谁占主导地位！,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,张家口高三期末统考,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,8.339P,3,选择合适的催化剂,竞争反应,优先写单一变量方程的三段式,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（唐山一模）,竞争反应,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,竞争反应的机理图（河北高考）,找机理图的最大能垒：能垒越大，反应越困难。,cab,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（张家口一模）,较高,该反应的,H0,S0,由,G=HTS0,有利于自发反应可推知，该反应在较高温度下能自发进行,。,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理（张家口一模）,较高,CH,4,H,2,C,2,H,2,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,03,反应原理,常考题空突破,1.,热化学方程式及反应热的计算,2.,反应速率，转化率的计算,3.,平衡常数的计算（多考竞争反应的,KP),4.,图像的综合分析,5.,电极方程式的书写与相关计算,6.,反应机理图的分析,7.QC,和,K,的比较，判断反应进行方向,8,，平衡状态的判断,9.,改变外间条件对平衡移动的影响（特夏特列原理）,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,有机大题河北卷,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,有机大题河北卷,高考有机综合大题中一类是：已知有机物的结构简式，一般物质的陌生度相对较高。解答这类问题的关键是认真分析每步转化反应物和产物的结构，弄清官能团发生什么改变、转化的条件以及碳原子个数是否发生变化。结合教材中典型物质的性质，规范解答关于有机物的命题，反应类型的判断，有机化学方程式的书写，同分异构体结构简式的书写；最后模仿已知有机物的转化过程，对比原料的结构和最终产物的结构，设计构造目标碳骨架，官能团的合成路线。,有机物的命名,官能团的名称,反应类型,合成路线某一物质的结构简式,有机化学方程式的规范书写,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,有机大题河北卷,限定条件下，同分异构体的数目,限定条件下，同分异构体的结构简式,5,步以内有机合成路线,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,有机大题,湖北,湖南,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,有机大题,河北卷,湖北卷,湖南卷,设空方向,有机物的命名,反应的试剂和条件,有机物的命名,官能团的名称,官能团的名称,官能团的名称,反应类型,反应类型,反应类型,合成路线中有机物的结构简式,手性碳原子,化学方程式的规范书写,化学方程式的规范书写,化学方程式的规范书写,限定条件下同分异构体的数目和书写,限定条件下同分异构体的数目,限定条件下同分异构体的数目,设计有机合成路线,设计有机合成路线,设计有机合成路线,考题较为常规！,张家口一模,有机物的结构简式,有机物的命名,官能团的名称,有机化学方程式的规范书写,反应类型,手性碳,限定条件下，同分异构体的数目,限定条件下，同分异构体的结构简式,3,步以内有机合成路线,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,有机大题,平衡移动原理（解释提高产物产率的方法）,羧基和羟基反应，解释物质的稳定性,(,结构位阻）,2021,河北高考卷,张家口统考,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,教学建议,1.,注重分层次教学，构建纵向延伸教学,难度分析：基础分值占,65%、,提升分值占,25%、,精尖分值占,10%,教学要求：,1.,狠抓基础知识，把高频基础考点模板化，尽最大可能使所有学生基础分值,“,清零,”,；,2.,培养学生探究意识，加强对学生的批判性、缜密性和系统性思维品质的培养；,3.,加强对学生提取、加工和整合信息能力的培养；,4.,建立化学与其他学科的微量联系，学会分析图像，提高计算能力,5.,尽可能建立模型教学，并提高学生的知识迁移和应用能力。,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,教学建议,2.,注重提示学生做题技巧，合理规划做题时间,张家口一模,实验题,工艺流程,反应原理,有机大题,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,教学建议,2.,注重提示学生做题技巧，合理规划做题时间,时间安排：,非选择题,412,（分,)=48,（分钟）,选,择,题,75-48=27,（分钟）,张家口一模,做题顺序：有机大题实验题工艺流程反应原理（,可以根据自身情况合理调节顺序,）,有机大题：满分,15,（力求满分，退而求其次,13,分，不得低于,10,分）,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,04,教学建议,3.,地毯式做高考真题,不一定会有原题，但是要把握出题人的出题思路，推演高频考点，建立答题模板，,4.,强化构建完整的知识体系，后期回归课本教材,直击试题,复习建议,预测真题,试卷总评,谢谢大家的聆听！,