电离平衡与水解平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电离平衡与水解平衡专题复习,1,考试大纲要求,（1）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。,2,（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。,3,高考主要热点有：,外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响,酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）,4,一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响,5,对电离平衡的认识,1.是一种化学平衡。,2.存在电离平衡的物质类别是,，,主要包括,。,弱电解质,弱酸、弱碱、水,3.电离过程是,的，因此，升温将增大电离程度。,4.溶液浓度越小，电离程度越,。,吸热,大,5.弱电解质的电离程度一般很小,6,1.（2006全国1）.在0.1molL,1,CH,3,COOH溶液中存在如下电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,H,+,对于该平衡，下列叙述正确的是（,）,A.加入水时，平衡向逆反应方向移动,B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动,C.加入少量0.1molL,1,HCl溶液，溶液中c(H,+,)减小,D.加入少量CH,3,COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,7,在0.1mol/L氨水中存在电离平衡: NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是: （ ）,升温 加少量盐酸 加少量NaOH 加少量NH,4,Cl固体 加水稀释10倍, ,变式练习：,8,2常温下,某溶液中由水电离出来的c(H,+,)=110,-12,mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ),A.HCl B.NaOH,C.,CH,3,COONa,D. HF,C,9,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱性。,10,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,对概念的理解,酸+碱 盐+水 （正反应放热）,中和,水解,11,H,2,O H,+,+ OH,_,醋酸钠在溶液中的变化,:,CH,3,COONa = CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COOH,CH,3,COO,+H,2,O CH,3,COOH+OH,_,CH,3,COONa + H,2,O CH,3,COOH+NaOH,12,3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H,+,)可能为( ),A1.010,5,molL,1,B1.010,6,molL,1,C1.010,7,molL,1,D1.010,9,molL,1,A D,13,4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH,4,+,的浓度最大的是（ ）。,ANH,4,ClBNH,4,HCO,3,CNH,4,HSO,4,D(NH,4,),2,SO,4,D,14,5. （07全国II）0.1mol/L NaHCO,3,溶液的pH最接近于（ ）,A5.6 B7.0,C8.4 D13.0,C,15,0.1mol/L NaHCO,3,溶液的pH接近于8.4,HCO,3,电离与水解的程度大小关系,阴阳离子所带电荷关系,钠元素与碳元素的关系,水解的程度大,深入分析：,c,(HCO,3,),c,(OH,) 2,c,(CO,3,2,) ,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(CO,3,2,) ,c,(HCO,3,) ,c,(H,2,CO,3,),16,二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）,17,6.CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,等物质的量混合配制成的稀溶液，,pH,为,4.7,，下列说法错误的是,( ),A,CH,3,COOH,的电离作用大于,CH,3,COONa,的水解作用,B,CH,3,COONa,的水解作用大于,CH,3,COOH,的电离作用,C,CH,3,COOH,的存在抑制了,CH,3,COONa,的水解,D,CH,3,COONa,的存在抑制了,CH,3,COOH,的电离,B,18,7. 10 mL 0.1 molL,1,氨水与10 mL 0.1 molL,1,盐酸混合后各离子浓度关系,正确的是（ ）,A B,A,c,(Cl,),c,(OH,) ,c,(NH,4,+,),c,(H,+,),B,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,),C,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,+,),D,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),c,(H,+,),19,7. 10 mL pH=12 氨水与10 mL pH =2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（ ）,A C,A,c,(Cl,),c,(OH,) ,c,(NH,4,+,),c,(H,+,),B,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,),C,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,+,),D,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),c,(H,+,),20,7.,常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH 7，各离子浓度关系正确的是（ ）,A D,A,c,(Cl,),c,(OH,) ,c,(NH,4,+,),c,(H,+,),B,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,),C,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,+,),D,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),c,(H,+,),21,变式练习,8.已知某溶液中只存在OH,、H,+,、NH,4,+,、Cl,四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,),c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,+,),c,(Cl,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,),填空：(1) 上述关系中,一定不正确,22,(2) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,，上述四种离子浓度的大小顺序为,。,若上述关系中是正确的，则溶液中的,溶质为,；,NH,4,Cl,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,),NH,4,Cl和NH,3,H,2,O,23,(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前,c(HCl)_ c(NH,3,H,2,O),（填“大于”、“小于”或“等于”）,小于,24,9.（2003上海）在10mL 0.1molL,-1,NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）,Ac(Na,)c(Ac,)c(H,)c(OH,),Bc(Na,)c(Ac,)c(OH,)c(H,),Cc(Na,)=c(Ac,)+c(HAc),Dc(Na,) +c(H,)=c(Ac,)+c(OH,),A,25,10. （07四川）在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH,3,COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）,A,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COO,)+,c,(CH,3,COOH),B,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COO,)+,c,(OH,一,),C,c,(Na,+,) ,c,(CH,3,COO,),c,(OH,)c(H,+,),D.,c,(CH,3,COO,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,),D,26,11.（2004全国,）,常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）,A. 0.01mol,L,-1,醋酸溶液,B. 0.02mol,L,-1,醋酸与0.02mol,L,-1,NaOH溶液等体积混合液,C. 0.03mol,L,-1,醋酸与0.01mol,L,-1,NaOH溶液等体积混合液,DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液,A,27,12（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）,A 0.1molL,1,HCOOH溶液中：,c(HCOO,)c(OH,)c(H,),B 1 L0.1molL,1,CuSO,4,(NH,4,),2,SO,4,6H,2,O的溶液中：,c(SO,4,2,)c(NH,4,)c(Cu,2,)c(H,)c(OH,),C 0.1molL,1,NaHCO,3,溶液中：,c(Na,)c(H,)十c(H,2,CO,3,),c(HCO,3,)c(CO,3,2,)c(OH,),D 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：,c(Na,)c(HX)c(X,)c(H,)c(OH,),C、D,28,小结,1、用化学平衡移动原理对电离平衡、水解平衡作定性、定量的分析,2、电荷守恒原则,3、物料守恒原则,4、 电离程度小、水解程度小原则,5、 电离、水解主次原则,29,谢谢!,30,