3-2-2溶液的pH值

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,溶液pH的计算,1,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论,（,1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H,+,与OH,-,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,1.水的电离方程式,2,(2) 注意点：,A.水的电离过程是吸热，升高温度， K,w,将增大,25时,，K,w,=c（H,+,）c（OH,-,） =110,-14,B.水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,K,w,=c（H,+,）c（OH,-,）,2.水的离子积常数K,w,(1)定义：,在一定温度下，水中c（H,+,）和c（OH,-,）的乘积是一个常数，用K,w,表示 ，叫做水的离子积常数。,3,(3 )影响因素：,A. 酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， K,w,不变 ,(H,2,O) 变小,B. 温度,C. 易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，,但只要温度不变， K,w,不变。,D. 其他因素：,如：向水中加入活泼金属,4,二、溶液的酸碱性与pH值,1. 定义：化学上常采用,H,+,的物质的量,浓度的负对数,来表示溶液的酸碱性。,3. 溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H,+,）c（OH,） pH7,中性溶液： c（H,+,）=c（OH,） pH=7,碱性溶液： c（H,+,）7,2. 表示方法：pH= - lg,c(H+),5,注意：,pOH,-采用OH,-,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性,pOH + pH =14,注意:pH=0 并非无H,+,，而是c（H,+,）=1mol/L，,pH=14 并非无OH,-,，而是c（OH,-,）=1mol/L,6,有关溶液pH的计算：,1.单一溶液的计算：,2.强酸、强碱的稀释：,例1. 0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的10,3,倍，pH =_,加水到原来的10,4,倍pH= _,加水到原来的10,6,倍，pH=_,例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10,2,倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10,3,倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10,5,倍，则溶液的pH=_,7,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论,：,强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,8,3. 弱酸、弱碱的稀释,例3. pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；,pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢,不到,一个单位；,9,4. 两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例,5,.,pH=4,和,pH=5,的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的,pH,值,10,结论：,1. 两种强酸溶液,等体积,混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。,总结论：,两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,2. 两种强碱溶液,等体积,混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH,减,0.3。,11,例8. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。,例9. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH),2,溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸、强碱溶液的混合,12,结论：,1. pH,1,+ pH,2,14的强酸强碱等体积混合后，,pH,混,= pH,碱,-0.3,方法：,1.先反应,2.按过量的计算，若酸过量，求c（H,+,），再算pH值。,若碱过量，求c（OH,-,），求c（H,+,），再算pH值,13,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合,例10.（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_性,（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_,（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH,_,（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _,14,己知X+Y=14，,它们等体积相混合，混合液的PH值,。,己知X+Y14，,它们等体积相混合，混合液的PH值,_,。,（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _,15,1,.某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ）,A.大于7 B.小于7,C.等于7 D.三种都有可能,2.常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ）,A,.,若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性,B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性,C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性,D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,16,3,.同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ）,A,.,硫酸溶液中放出的氢气的量最多,B,.,醋酸溶液中放出的氢气的量最多,C.盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等,D.盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,17,4.向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（ ）,A.反应开始时，盐酸的速率比醋酸快,B.反应过程中，醋酸的速率比盐酸快,C.充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等,D.充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,18,5,.酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）,加水体积,PH,HB,HA,HB,19,6,.酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量,，初始时，三者的反应速率,，反应过程中的平均速率,；,若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率,，反应过程中的平均速率,_,；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系,_,，,相同,20,7.判断下列说法是否正确：,（1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( ),（,2）H,2,S溶液中c(H,+,)：c(S,2-,)=2：1 。 ( ),（3）0.1 mol/L的HAc中c(H,+,)是0.2 mol/L HAc中c(H,+,)的1/2。 ( ),（4）0.1 mol/L的HAc中c(H,+,),c(HAc)大于0.01 mol/L 的HAc中 c(H,+,) c(HAc),。 ( ),（5）0.1 mol/L的HAc中c(OH,-,) c(HAc)大于0.01 mol/L的HAc中c(OH,-,) c(HAc) 。 ( ),（6）中性溶液中c(H,+,)=c(OH,-,) 。 ( ),21,