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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 氨 硝酸 硫酸,1,、氮,的,固定：,将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。,自然固氮：,豆科植物固氮,人工固氮：,工业合成氨,雷雨天产生一氧化氮气体,一、氨,N,2,+3 H,2,2NH,3,高温高压,催化剂,2,、氨的物理性质,无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极,易溶于水（,1,：,700,）,-,常作致冷剂,氨,易,液化（沸点,-33. 35 ,）,还有氯气（沸点,-34. 6 ,）,二氧化硫（沸点,-10 ,）,还有哪些物质也可作致冷剂？,酚酞试液,氨 气,书,p97,页,实验,4,8,氨的喷泉实验,实验现象,：,a.,烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成,喷泉,；,形成喷泉的,原因,：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。,a.,氨极易溶于水。,b.,氨水显碱性。,实验结论,:,b.,烧瓶内溶液呈,红,色。,：,3,、氨的化学性质,氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚,酞试液,变红,。,NH,3,+ H,2,O NH,3,H,2,O,NH,4,+,+ OH,-,（,1,）,氨与水反应,或,NH,3,+ H,2,O,NH,4,+,+ OH,-,NH,3,H,2,O =,NH,3,+ H,2,O,NH,3,+H,2,O NH,3,.,H,2,O,氨水显碱性的原理,氨水很不稳定,液氨,氨水,物质种类,粒子种类,纯净物,混合物,NH,3,氨水和液氨的区别,离子：,NH,4,+,、,OH,-,、,微量,H,+,分子：,NH,3,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O(,主要,),在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）,氨气体积设为,VL,注意：氨水中溶质是,NH,3,，,不是,NH,3,H,2,O,氨气物质的量为,(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是,VL,氨水溶液物质的量浓度为,(V/22.4)/V= 0.045 mol/L,（,2,） 氨与酸反应,书,p98,页 （图,4,28,）,步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的,玻璃棒接近。,（不要接触）,两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,现象：,结论,:,氨水挥发的,NH,3,与盐酸挥发的,HCl,化,合生成固体小颗粒,NH,4,Cl,的缘故。,此反应可检验,NH,3,或,HCl,挥发性酸（,HCl,、,HNO,3,等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,无此现象。,NH,3,HNO,3,NH,4,NO,3,2NH,3,H,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,白烟,NH,3,不能用浓硫酸干燥,.,（,3,）氨的催化氧化,4NH,3,5O,2,4NO+6H,2,O,催化剂,N,2,NH,3,O,2,NO,O,2,NO,2,H,2,O,HNO,3,思考与交流,：,氨经一系列反应可以得到硝酸，,如下图所示,1,、试写出以下每一步转化的反应方程式。,2,、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。,铵盐不稳定,，,受热易分解,（,2,）化学性质：,NH,4,Cl,NH,3,HCl,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O ,+CO,2,4,、铵盐,（,1,）物理性质：,铵盐,均溶于水，为白色固体,由铵根离子,(,NH,4,+,),和酸根离,子构成的化合物,铵盐与碱反应,NH,4,NO,3,+ NaOH,= NaNO,3,+ NH,3,+ H,2,O,应用：,a.,实验室用来制,NH,3,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,= CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,b.,用于,NH,4,+,的检验：,加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸,变蓝的气体的物质一定是铵盐,5,、氨的用途,工业制化肥,有机合成的重要化工原料,作制冷剂,6,、氨的制备,（一）氨的工业制备,N,2,+3 H,2,2NH,3,高温高压,催化剂,（,3,）装置：,固,+,固加热型,（,4,）收集：,向下排空气法,（,5,）验满：,(,与氧气的制取装置相同,),（,1,）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（,2,）原理：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,= CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,(,二,).,氨的实验室制法,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,（,6,）尾气吸收：,浓硫酸吸收多余的氨气,.,装置：倒扣漏斗,干燥装置,CaO,、,碱石灰等碱性干燥剂,注意：,无水,CaCl,2,不能干燥,NH,3,（形成,CaCl,2,8NH,3,),2.,棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,3.,实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,CaO,浓氨水,思考：,1.,用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生,NH,3,；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,第四节 氨 硝酸 硫酸（二）,硫酸,一、硫酸,1.,使指示剂变色：,2.,与活泼金属反应放出氢气,（硝酸除外）,3.,与碱发生中和反应：,4.,与碱性氧化物反应：,5.,与某些盐反应：,使,紫色,石蕊试液,变红,H,+ OH,= H,2,O,2H,+,CuO,= Cu,2,+ H,2,O,2H,+ CO,3,2,= H,2,O + CO,2,（一）稀硫酸,具有酸的通性,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,(,二,),浓硫酸,浓,H,2,SO,4,的物理性质,A.,色态：无色、粘稠的油状液体,B.,沸点：约,338,难挥发酸（高沸点酸）,C.,密度：,1.84g/cm,3,高密度酸,D.,溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,思考,浓硫酸应如何稀释？,用于制易挥发,酸，如盐酸。,吸水性,用途：可以作干燥剂,浓硫酸吸收物质,本来就有的水,，,直接与水分子结合；,2.,浓硫酸,不能干燥,碱性气体：,NH,3,还原性气体：,H,2,S,HBr,、,HI,2.,浓硫酸,(2),脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按,2,：,1,（,H,2,O,）,的个数比脱去。,【,实验,】,取,10g,蔗糖,放入小烧杯中，加入,几滴水,，用玻璃棒搅拌均匀，再加入,10mL,浓硫酸,，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,现象,:,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,C,12,H,22,O,11,12C + 11H,2,O,浓,硫酸,2H,2,SO,4,(,浓,) + C= CO,2,+ 2H,2,O + 2SO,2,脱水性,氧化性,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的,氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,问题？,在试管中,放入一块铜片，,加入少量的,浓硫酸，加热。,通入品红溶液，,检验放出的气体；,再通入紫色的,石蕊溶液；,把反应后的溶,液倒在水中稀释,。,实 验,现象,：,加热能反应，产生的气,体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。,(3),浓硫酸氧化性,与金属反应,浸有碱液的棉团的作用,:,吸收多余的,SO,2,，,防止大气污染,结论：,浓硫酸既有,氧化性又有酸性,Cu + 2H,2,SO,4,(,浓,) = CuSO,4,+ SO,2,+ 2H,2,O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,与金属反应,2e,-,若铜过量，硫酸能否完全反应？,为什么？,与某些非金属反应,C + 2H,2,SO,4,（,浓）,= CO,2,+ 2SO,2,+ 2H,2,O,设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有,水、,二氧化硫,和,二氧化碳,。,思考题,无水硫酸铜,品红,溶液,品红,溶液,酸性高锰酸钾溶液,澄清石灰水,证明含,SO,2,除去,SO,2,证明无,SO,2,证明含,CO,2,证明含水,变蓝色,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,（三）硫酸的用途：,硫酸是世界上,用量最大,、用途最广的化工基本原料之一，故素有,“,化学工业之母,”,之称。,硫酸,硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志,浓H,2,SO,4,蓄电池,化学纤维,1,、难挥发性,浓硫酸的特性,2,、吸水性,3,、脱水性,4,、强氧化性,S,-2,+6,S,S,0,S,+4,被氧化,被氧化,被氧化,被,还原,被,还原,被,还原,【,问题探究,】,：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的,H,+,；,浓硫酸的氧化性是由于分子里的,+6,价硫引起的；,H,+,的氧化性比,+6,价硫的弱。,酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸,(,浓硫酸、硝酸,),。,第四节 氨 硝酸 硫酸（三）,硝酸,纯硝酸是无色、,易挥发,、有刺激性气味的液体。,三、硝酸,能以任意比溶于水；,密度比水大；,沸点低：,83,；,常用浓硝酸,的浓度为,69,，,98,的浓硝酸叫作,“,发烟硝酸,”,。,（一）硝酸的物理性质：,（二）硝酸的化学性质,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,1,、具有酸的通性,与酸、碱指示剂作用,与金属作用,与金属氧化物作用,与碱作用,与某些盐作用,H,+,2,、不稳定性,4HNO,3,=4NO,2,+O,2,+2H,2,O,光照或,硝酸分解产生,NO,2,，,NO,2,溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。,保存：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,久置浓硝酸为什么呈黄色？,3Cu+8HNO,3,(,稀,) =3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,结论：,硝酸具有强的氧化性。,Cu+4HNO,3,(,浓,) = Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3.,与金属反应,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO,3,（浓）,+ C = CO,2,+ 4NO,2,+ 2H,2,O,4.,与非金属反应,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓,HNO,3,稀,HNO,3,大量实验证明：不论,浓、稀硝酸都有很强的氧化性,，几乎能与所有金属,(,除,Pt,、,Au,等少数金属外,),反应，如：,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Cu,等。但,Al,、,Fe,在冷、浓硝酸中要发生钝化。,（,2,）,Pt,、,Au,不与硝酸反应，但能与王水反应。,王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比,1,：,3,组成的混合物，,具有极强的氧化性，能氧化,Pt,、,Au,等极不活泼金属。,记忆方法 ：,王水：,“,三言（盐）一笑（硝）,”,可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸,（三）硝酸的用途,p102,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,氧化性酸小结,:,硝酸,(,浓或稀,),、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。,易钝化物质小结,:,Mg,、,Al,在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,Al,、,Fe,在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比,酸,通性,H,+,氧化性,强,氧化性,热,稳定性,挥发性,吸水性,脱水性,盐酸,硫酸,硝酸,有,有,有,有,有,有,无,有,有,稳定,稳定,不稳定,易挥发,难挥发,易挥发,无,有,无,无,有,无,1.,分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是,，原因是,，质量减少的是,，原因是,。,浓,H,2,SO,4,浓,H,2,SO,4,吸收空气中的水蒸气,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性,.,练习,2.,下列试剂,不需要,保存在,棕色,试剂瓶内的是,(,)A,、浓,HNO,3,B,、,NaCl,溶液,C,、,新制氯水,D,、,AgNO,3,溶液,见光或,受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：,AgNO,3,、浓,HNO,3,、,AgCl,、,H,2,O,2,、,溴水、氯水等,B,3.,一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化,?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况,?,溶液中存在,NO,3,-,它遇到,H,+,后,会继续氧化,铜,当然此时,NO,3,-,/H,+,的溶度较稀,.,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(浓)= Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO +4H,2,O,4.,下列反应,中,HNO,既表现氧化性又表现酸性的是（,）,(A)C+,浓,HNO,3,(B)FeO+HNO,3,(C)Fe,2,O,3,+HNO,3,(D) Cu+,浓,HNO,3,BD,5.,利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是,(A)Cu+,浓,HNO,3,(B)Cu+,稀,HNO,3,(C)CuO+HNO,3,(D) Cu(OH),2,+HNO,3,A,6.,在,稀,硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（ ）,A,稀盐酸,B,芒硝晶体,C KNO,3,D FeCl,2,溶液,C,将,1.92g,铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为,1.12L,（,标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）,A 0.12mol B 0.11mol,C 0.10mol D 0.08mol,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,B,0.03,0.06,3Cu+8HNO,3,(稀)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)= Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,X,4X,2X,Y,3/8Y,2/3Y,X+Y=0.03,2X+2/3Y=0.05,X=0.0225,Y=0.0075,n(HNO,3,)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol,1.92g,铜粉,n(Cu)=0.03mol,，,气体为,1.12L n(,气体,)=0.05mol,方法一,元素守恒法：,n(HNO,3,)=0.05+0.06=0.11mol,1.92g,铜粉，气体为,1.12L,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,n (HNO,3,)= n(,氧化性,) + n(,酸性,),n(,氧化性,)= 1.12/22.4 =0.05mol,n(,酸性,) = 21.92/64 =0.06mol,方法二,
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