初三化学第一单元与第二单元复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元复习课,化学是一门以实验为基础的科学,1,、对蜡烛及其燃烧的探究,（,1,） 对蜡烛及其燃烧现象的探究,想一想：,1,、蜡烛燃烧可能发生那些变化？,2,、蜡烛燃烧后的物质到哪里去 了？如何验证？,3,、蜡烛会有哪些性质？,（,1,） 对蜡烛及其燃烧现象的探究,点燃前 燃烧过程 熄灭后,圆柱形 白色固体 轻微气味 质地软 不溶于水 密度比水小,空气中燃烧 黄白色光亮火焰 火焰分三层 外焰最明亮 温度最高 内焰温度较低 焰心最暗 温度最低,蜡烛熄灭时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧,结论,蜡烛的火焰分为,焰心,、,内焰、外焰,三个部分。外焰燃烧得更充分，温度最高，火焰最为明亮。,结论,熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃,这缕白烟是什么物质呢？,石蜡的固体小颗粒,（,2,） 对蜡烛燃烧生成物的探究,实验操作 实验现象 实验结论,在,蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，将烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡,烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊,蜡烛燃烧有水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成,结论,将二氧化碳通入澄清的石灰水中，生成新的物质使澄清石灰水变浑浊，一般我们采用这个方法来鉴别二氧化碳气体,2,、对空气和人体呼出的气体的探究,实验一,收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，比较一下，你能得到什么结论？,准备收集气体,排水集气法,空气、人体呼出的气体均是,没有颜色、没有气味,的气体,结论,2,、对空气和人体呼出的气体的探究,实验二,向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么结论？,用澄清的石灰水检验气体,现象,空气中的澄清石灰水无明显变化；人体呼出的气体使澄清的石灰水出现浑浊,结论,人体呼出的气体中含有的二氧化碳多于空气中的二氧化碳,2,、对空气和人体呼出的气体的探究,实验三,在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一根燃着的木条，观察现象，能得到什么结论？,现象,插入空气中的木条继续燃烧；插入呼出的气体中的木条火焰立即熄灭,结论,空气中含有的氧气多于人体呼出的气体中的氧气,2,、对空气和人体呼出的气体的探究,实验四,取两块干燥的玻璃片，一块放置不动，对着另一块呼气,对,着,干燥的玻璃片呼气,现象,放置不动的玻璃片上无明显变化；对着呼气的玻璃片上有水珠,结论,人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多,走进化学实验室,一、药品的取用,药品取用的原则,“三不”原则：,取用时,不,用手接触药品，,不,要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，,不,得尝,任何药品,的味道。,2.,节约原则：,按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体,12mL,，,固体只需盖满试管底部。,3.,处理原则：,实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。,.,固体药品的取用,(1),块状药品的取用,横放容器，把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,(2),粉末状药品的取用,把容器倾斜,把药品用药匙或纸槽送到容器底部,把容器竖立起来,【,思考,】,1.,细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？,.,液体药品的取用,答,:,防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂受到污染,【,思考,】,2.,倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？,答,:,防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。,(1),倾倒液体药品,【,思考,】,3.,拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？,答,:,防止残留的液体流下腐蚀标签。,【,思考,】,4.,倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？,答,:,防止药液挥发和避免试剂受到污染,(2),量取一定量的液体药品,【,注意事项,】,1.,量筒必须放平稳。,2.,读数时视线要与量筒内液体的,凹液面的最底处,保持水平。,俯视读数会使测量值偏大,仰视读数会使测量值偏小,正确,(3),用滴管取少量液体药品,用滴管取少量的液体,滴管,滴瓶,用后的滴管的放置,【,注意事项,】,1.,使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。,2.,取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。,3.,用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。,酒精灯的使用,使用酒精灯时，要注意：,绝对禁止,向,燃着的酒精灯,里,添加酒精,，以免失火；,绝对禁止,用酒精灯引燃另一只酒精灯,；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，,不可用,嘴去吹,。不要碰倒酒精灯，万一洒出的,酒精在桌上燃烧起来,，不要惊慌，应立刻,用湿布扑盖,。,酒精灯的灯焰,点燃酒精灯，仔细观察火焰的分层情况。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如图所示，约,1 s,2 s,后取出，观察，处在火焰哪一层的火柴梗最先碳化？哪一层的火焰温度最高？用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热？,加热的方法,用,10,mL,量筒量取,2,mL,氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管在该试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象发生。按图所示的正确加热方法，用试管夹夹住该试管（夹在距试管口约,1,3,处），放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生。,试管的洗涤,做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。,洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。,洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。,托盘天平的使用,称量物和砝码的摆放：左物右码,托盘天平的使用,药品的取用,1,.,药品的取用的基本原则,:,1,使用药品做到“三不”,不触,不闻,不尝,2,注意节约药品,:,如果没有说明用量,一般应按最少量,液体,1,2ml,固体盖满试管底部,2.,固体药品的取用：,(3),用剩的药品要遵守,“,三不”既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内,.,(1),存放,:,固体药品通常存放在广口瓶中,(2),取用工具,:,药匙、,(,或用纸槽,),、镊子。,（,3,）取用方法：（略）,3.,液体药品的取用,(1),存放,:,存放在,细口瓶,中,(2),液体药品的取用,A.,定量,:,按规定量用,量筒,量取,B:,不定量,较多量,:,按规定用,量筒,量取,较少量,:,胶头,滴管,第二单元复习课,1,、空气,空气,组成成分,探究实验,重要性,污染及防治,知识网络,空气的组成,氧气,21%,氮气,78%,稀有气体,0.94%,二氧化碳,0.03%,其他气体和杂质,0.03%,你能举例说明空气中含有氧气,(CO,2,或,H,2,O),吗,?,空气组成的探究实验：,注意事项：,1,、装置气密性良好,2,、红磷足量或过量,3,、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷,4,、要等装置完全冷却后再打开止水夹,实验步骤,检验装置的气密性；,在集气瓶中装入,少量的水,，再把剩余的容积,分成五等份,并做记号；,点燃红磷，,立即伸入瓶内,并把塞子塞紧；,等红磷燃烧停止，,温度降低后打开,弹簧夹。,你在实验过程中看到了什么现象,?,现象：,1、红磷燃烧，放热、发出 黄白色火 焰，产生浓厚的白烟（固体小颗粒）。,2、容器内水面上升约1/5。,水为什么会进入集气瓶中,?,实验原理解释：,足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积,（讨论与思考,),1,、该实验装置中，如果烧杯中的 水足量，请问水会充满整个集气瓶吗,?,为什么,?,2,、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占,1,5,，如果实验时集气瓶中的水面小于,1,5,，可能的原因有哪些,?,红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气,？,1,、不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。,1）装置的密闭性不好,2,）红磷的量不足,3,）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹,当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。因此还有少量残余氧气。,本实验成功的关键,1,、装置的气密性要好；,2,、红磷要足量；,3,、红磷燃烧停止后，要等 到集气瓶内温度降至室温后才打开弹簧夹。,本实验结论,空气中氧气约占,1/5,的体积,空气的污染及防治,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、,一氧化碳,煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气,污染物及污染源,污染的危害（产生的后果）,防治措施,加强大气质量监测；,使用清洁能源；,植树造林、种草绿化等,2,、氧气,氧,气,性质,用途,制法,物理性质,化学性质,药品及反应原理,实验装置,检验及验满方法,供给呼吸,支持燃烧,工业制法,实验室制法,色、态、味；密度；溶解性；三态变化,实验,体现,决定,（分离液态空气、膜分离技术）,物理性质,:,通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，,不易,溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。,在空气中,在氧气中,木条,带火星的木条复燃,木炭,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,硫粉,燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,在空气中,在氧气中,铁丝,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。,不燃烧,在空气中,在氧气中,化学性质：,比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。,具有氧化性；可以支持燃烧。,实验室制法：,（化学变化）,1,、药品及化学反应原理,过氧化氢溶液与二氧化锰,氯酸钾与二氧化锰的混合物,高锰酸钾,氧气的发生装置：,通常考虑因素：,反应物的状态和反应条件,固态反应物加热制取气体,有液体反应物不加热制取气体,氧气的收集装置：,通常考虑因素：气体密度、水溶性,右图所示装置有许多用途：,用于排空气法收集氧气，氧气应从,_,端通入。,用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从,_,端通入。,瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从,_,端通入。,在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从,_,端通入。,A,B,A,A,医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是,A.b,导管连接供给氧的钢瓶,B.b,导管连接病人吸入氧气的输料管,C.,使用该装置用来观察是否有氧气输出,D.,使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,氧气的检验及验满,通常考虑气体的化学性质,实验室制氧气歌诀,一要检查气密性，,二再把药品装入试管中；,三要把仪器固定好，,试管口部略向下,导管伸入稍露头,。,四再点燃酒精灯；,先均后固用外焰,缓慢加热向管底,五用排水集气法，,连续气泡再入瓶,；,六把导管移出水，,最后熄灭酒精灯。,氧气的工业制法,膜分离技术,原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,分离液态空气法,（物理变化）,3,、物质和化学变化,物质,分类,变化,性质,纯净物,混合物,物理变化,化学变化,本质特征,类型,物理性质,化学性质,化学反应的类型,基本反应类型,其他,化合反应（多合一）,分解反应（一分多）,氧化反应,剧烈氧化,缓慢氧化自燃,（1）概念：,_,（2）通式：,_,（3）特征：,_,有两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应,A+B=AB,多变一,化合反应,（必答题）,（,1）概念：,_,（2）通式：,_,（3）特征：,_,_,分解反应（必答题）,由一种物质生成了两种或两种以上的其他物质的反应,AB=A+B,一变多,（,1）概念：,_,（2）通式：,_,（3）特征：,_,置换反应,（必答题）,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应,A,+,B,C=,B,+,A,C,一单一合,(1)概念:,_,(2)通式:_,_,_,(3)特征:_,_,_,(4)条件,：,复分解反应,（必答题）,两种化合物相互,交换,成分生成另外两种化合物的反应,A,B+,C,D=,C,B+,A,D,两,化,互换,或沉淀或气体或水,四大基本反应类型对比,定义（通式表示）,化合反应,A+B,=,C,分解反应,A,=,B+C,置换反应,A,+,B,C,=,A,C+,B,复分解反应,A,B+,C,D,=,A,D+,C,B,氧化反应,化合反应,分解反应,