高三化学第二轮专题复习课件五：氧化还原反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,二轮复习要求,1,、考点把握，归纳比较，求同求异。,2,、思维方法，迁移拓展，求活求巧。,3,、复习方式，先看后做，求真求实。,4,、学习方式，一题多问，求变求妙。,5,、教学方式，精讲精练，求质求效。,复习纲要,1.,氧化还原反应的基本概念,2.,电子转移的表示方法,（单、双线桥法）,3.,重要的,氧化剂,和,还原剂,4.,氧化还原反应的一般规律,5.,物质氧化性与还原性强弱的判断,、,氧化还原反应方程式的配平,7,、有关计算,2 Na Cl,2, 2NaCl,0 0 1 1,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,H,2, Cl,2, 2HCl,0 0 1 1,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子,电子对偏离,得到电子,电子对偏向,特征,： 有化合价改变的反应,本质,： 有电子得失的化学反应,氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子,还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子,（,或,电子对偏移,）,（,或,电子对偏离,）,（,或,电子对偏向,）,电子转移（电子得失或偏移）,一、氧化还原反应有关概念,氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,例,在稀硫酸酸化的,Cr,2,O,7,的,H,2,O,2,溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的,CrO,5,溶于乙醚所致。,CrO,5,的结构如： ，上述反应的离子方程式为：,Cr,2,O,7,2-,+4H,2,O,2,+2H,+,=2CrO,5,+5H,2,O.,对以上实验事实分析正确的是,A Cr,2,O,7,2-,被氧化为,CrO,5,B CrO,5,化合物中,Cr,为,+10,价,C,该反应不属于氧化还原反应,D,该反应中转移电子数为,8e,-,练习,下列叙述正确的是（ ）,A,、,在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低,B,、,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,C,、,在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化,D,、,氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,思考：,下列反应一定属于氧化还原反应的是,A,、,化合反应,B,、,分解反应,C,、,置换反应,D,、,复分解反应,变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是,A Cu,2,(OH),2,CO,3,=2CuO+H,2,O+CO,2,B 2H,2,O=2H,2,+O,2,C 8NH,3,+3Cl,2,=6NH,4,Cl+N,2,D 2KClO,3,=2KCl+O,2,B,二、电子转移的表示方法,双线桥和,单线桥,已知在一定条件下可以发生下列反应：,K,2,Cr,2,O,7,+14HCl=2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O,（,1,）,用单线桥表示出电子转移的方向和数目,（,2,）若消耗,0.1mol,氧化剂，则被氧化的还,原剂的物质的量是,_,_mol,，,此,时转移的电子数为,。,专项练习,氧化还原的表示方法,1,、,Cl,2,+ 2NaOH =,NaCl,+,NaClO,+ H,2,O,2,、,3S + 3Ca(OH),2,= 2CaS + CaSO,3,+ 3H,2,O,3,、,2Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 4NaOH + O,2,4,、,2H,2,S + SO,2,= 2H,2,O + 3S,5,、,KClO,3,+ 6HCl =,KCl,+ 3H,2,O + 3Cl,2,6,、,5NH,4,NO,3,= 4N,2,+ 2HNO,3,+ 9H,2,O,标出下列反应的电子转移方向和数目,三、中学常见的氧化剂和还原剂,（,1,）活泼非金属单质：,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,O,2,、,O,3,（,2,）,高价氧化物：,MnO,2,、,PbO,2,、,Bi,2,O,5,、,CO,2,（,高温）,（,3,）,高价态酸：,HNO,3,、,HClO,3,、,HClO,4,、浓,H,2,SO,4,（,4,）,高价态盐：,KNO,3,（,H,+,）,、,KMnO,4,（,酸性、中性、碱性）,、,KClO,3,、,FeCl,3,、,K,2,Cr,2,O,7,（,酸性、中性、碱性）,（,5,）,过氧化物：,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,、,CaO,2,、,BaO,2,、,K,2,O,2,（,6,）,其它：,HClO,、,NaClO,、,漂白粉、,NO,2,、,KO,2,、,(7),弱氧化剂：能电离出,H,+,的物质、银氨溶液、新制的,Cu,（,OH,）,2,、重要的氧化剂,、重要的还原剂,（,1,）金属单质：,IA,、,IIA,、,金属活动性顺序表,（,2,）非金属单质：,H,2,、,C,、,Si,（,3,）,变价元素中元素低价态氧化物：,SO,2,、,CO,（,4,）,变价元素中元素低价态的酸、阴离子,H,2,S,、,S,2,、,H,S,、,HBr,、,Br,、,HI,、,I,、,浓,HCl,、,Cl,、,H,2,SO,3,、,HSO,3,（,5,）,变价元素中元素低价态时的盐、碱,Na,2,SO,3,、,Na,2,S,、,FeSO,4,、,Na,2,S,2,O,3,、,Fe(OH),2,（,6,）,其它：,S,、,Sn,2+,、,NH,3,四、氧化还原反应的基本规律,1,守恒律：,原子、,电子转移,、电荷守恒,化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。,2,价态律：,最高价、最低价、中间价,元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现,高价氧化低价还，中间价态两头转,3,强弱律,：,强制弱,强,氧化剂,+,强,还原剂,=,弱,还原剂,+,弱,氧化剂,4,转化律,:,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循,“只靠拢，不交叉”,（即价态归中 ） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,歧化律,处于中间价态的元素同时升降,归中律,同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应,5,难易律：,越易失电子的物质，失后就越难得电子；,越易得电子的物质，得后就越难失电子。,优先律,氧化性（还原性）强者优先反应,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱,一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应先强后弱,例,某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为,8:1,，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）,A,升高,B,降低,C,不变,D,无法确定,变式题,某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和,NO,2,、,O,2,。,（,1,）,上述某硝酸盐受热分解后 ，若产生,NO,2,和,O,2,的物质的量之比为,6:1,，则金属元素的价态在反应过程中,_,（填升高、降低或不变）。,（,2,）该类硝酸盐受热分解后，产生,NO,2,和,O,2,的物质的量之比的最小值是,_,。,A,升高,4：1,专项练习,氧化还原反应的一般规律,向,FeBr,2,的溶液中通入少量氯气,2Fe,2+,+ Cl,2,= 2Fe,3+,+ 2Cl,向,FeBr,2,的溶液中通入足量氯气,2Fe,2+,+ 4Br,+ 3Cl,2,= 2Fe,3+,+ 2Br,2,+ 6Cl,向含有,1molFeBr,2,的溶液中通入,22.4,升氯气,(,标准状况下,),2Fe,2+,+ 2Br,+ 2Cl,2,= 2Fe,3+,+ Br,2,+ 4Cl,返回,专项练习,电子转移守恒,24mL,浓度为,0.05molL,1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20mL,浓度为,0.02 molL,1,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，,则元素,Cr,在还原产物中的化合价为（ ）,（,A,）,+2,（,B,）,+3,（,C,）,+4,（,D,）,+5,B,五、物质的氧化性和还原性比较,1.,根据活动性顺序判断,1,）金属,越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱,2,）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还原性越弱,判断氧化性强弱：,Fe,3+,与,Fe,2+,KMnO,4,与,MnO,2,；,还原性强弱：,S,2-,、,S,与,SO,3,氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性：,S,2-,SSO,3,一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。,如：氧化性,HClO, HClO,4,; H,2,SO,3, H,2,SO,4,(,稀,),KMnO,4,氧化性：酸性,中性,碱性,、从元素化合价高低来判断,已知：,5PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,根据方程式判断氧化性强弱。,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,强氧化剂,+,强还原剂,=,弱还原剂,+,弱氧化剂,氧化性：,PbO,2, MnO,4,-,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性,：,还原剂还原产物,、根据化学方程式：,自发进行的氧化还原反应,4,根据元素周期表：一般来讲,元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。,右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱,左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱,5,根据反应条件：（,HCl,+ KMnO,4,/ MnO,2,）,氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应,6,根据原电池或电解池中,电极反应及,电极放电顺序：,原电池；,活泼金属做负极：,电源负极材料的还原性强于正极材料。,电解池离子放电顺序,阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先放电的离子还原性强。,、根据同一反应物在产物中的价态,（,Fe + Cl,2,/ S,）,8,、,根据浓度为依据（,HNO,3,）,9,、,根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较,4,、,常见物质的比较,氧化性：,KMnO,4,Cl,2,(O,2,)Br,2,Fe,3+,I,2,SO,2,S,还原性：,Cl,Br,Fe,2+,I,SO,3,2, I, Fe,2+, NO,（,B,）,I, Fe,2+, H,2,SO,3, NO,（,C,）,Fe,2+, I, H,2,SO,3, NO,（,D,）,NO Fe,2+, H,2,SO,3, I,A,专项练习,氧化性还原性强弱的判断,已知氧化性,BrO,3, ClO,3, Cl,2, IO,3,I,2,。,现将饱和氯水逐滴滴入,KI,淀粉溶液中至过量。,（,1,）可观察到的现象是： ,；,。,（,2,）写出有关的离子方程式：,；,。,答案,： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略,下一题,专项练习,氧化性还原性强弱的判断,把,a,、,b,、,c,、,d,四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若,a,、,b,相连时，,a,为负极；,c,、,d,相连时，电流由,d,到,c,；,a,、,c,相连时，,c,极上产生大量气泡；,b,、,d,相连时，,b,上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）,（,A,）,a b c d,（,B,）,a c d b,（,C,）,c a b d,（,D,）,b d c a,B,下一题,专项练习,氧化性还原性强弱的判断,X,、,Y,、,Z,、,M,代表四种金属元素。金属,X,和,Z,用导线连接放入稀硫酸中时，,X,溶解，,Z,极上有氢气放出；若电解,Y,2+,和,Z,2+,离子共存的溶液时，,Y,先析出；又知,M,2+,离子的氧化性强于,Y,2+,离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为,(A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY,A,六、氧化还原方程式的配平,例,对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：,（,1,）配平； （,2,）被检测的气体成分是,；,（,3,）其中氧化剂是,，氧化产物是,；,（,4,）若生成,1molCr,3+,离子，转移电子数为,。,升高的总价,=,降低的总价、原子守恒,得电子总数,=,失电子总数 电荷守恒,CrO,3,+ CH,3,CH,2,OH + H,2,SO,4,Cr,2,（SO,4,）,3,+ CH,3,CHO + H,2,O,NaBH,4,+ H,2,O = NaBO,2,+ H,2,1 2 1 4,BH,4,+ Au,3+,+ OH = Au + BO,2, + H,2,O,3 8 24 8 3 18,(NH,4,),2,PtCl,6,= N,2,+ Pt +,HCl,+ NH,4,Cl,3 2 3 16 2,专项练习,氧化还原反应方程式的配平,KOCN + KOH + Cl,2,= CO,2,+ N,2,+,KCl,+ H,2,O,2 4 3 2 1 6 2,MnSO,4,+ K,2,S,2,O,4,+ H,2,O = KMnO,4,+ K,2,SO,4,+ H,2,SO,4,2 5 8 2 4 8,KCN + KOH + Cl,2,= KOCN +,KCl,+ H,2,O,1 2 1 1 2 1,专项练习,氧化还原反应方程式的配平,KClO,3,+,HCl,(,浓,) =,KCl,+ ClO,2,+ Cl,2,+ H,2,O,2 4 2 2 1 2,K,2,Cr,2,O,7,+ Fe(NH,4,),2,SO,4,+ H,2,SO,4,= Fe,2,(SO,4,),3,+ (NH,4,),2,SO,4,+ Cr,2,(SO,4,),3,K,2,SO,4,+ H,2,O,1 6 7 3 6 1 1 7,Na,2,Sx +,NaClO,+,NaOH,= Na,2,SO,4,+,NaCl,+ H,2,O,1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1),专项练习,氧化还原反应方程式的配平,将,NaBiO,3,固体（黄色，微溶）加入,MnSO,4,和,H,2,SO,4,的混合溶液里，加热，溶液显紫色（,Bi,3+,无色）。配平该反应的离子方程式：,NaBiO,3,+,Mn,2+,+,H,+,Na,+,+,Bi,3+,+,+,。,答案,：,5,，,2,，,14,，,5,，,5,，,2MnO,4,，,7H,2,O,下一题,专项练习,氧化还原反应方程式的配平,（,1,）,浓盐酸在的反应中显示出来的性质是,。只有氧化性；还原性和酸性； 只有还原性；氧化性和酸性。,（,2,）,产生,0.1molCl,2,，,则转移,mol,电子。,（,3,）,ClO,2,具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是,Cl,2,的,倍。,答案,：,2,、,4,、,2,、,2,、,1,、,2H,2,O,；,；,0.2,；,2 .63,。,KClO,3,与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：,KClO,3,+,HCl,(,浓,),KCl,+,ClO,2,+,Cl,2,+,。,某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为,25,，,则反应中唯一的还原产物可能是,（,A,）,NH,3,（,B,）,N,2,O,（,C,）,NO,（,D,）,NO,2,B,5KI+KIO,3,+3H,2,SO,4,= 3K,2,SO,4,+3I,2,+3H,2,O,的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是,（,A,）,1 3,（,B,）,1 4,（,C,）,5 1,（,D,）,4 1,C,下列叙述中正确的是,（,A,）,元素的单质可由氧化或还原,含该元素的化合物来制得,（,B,）,得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强,（,C,）,阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂,（,D,）,含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性,A,、,D,已知,H,2,SeO,3,+ 2SO,2,+ H,2,O = Se +2H,2,SO,4,，,结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是,（,A,）,还原性：,TeO,2, SeO,2, SO,2,（,B,）,氧化性：,TeO,2, SeO,2, SO,2,（,C,）,还原性：,H,2,Te H,2,Se H,2,SO,4,B,已知在某温度时发生如下三个反应：,C + CO,2,= 2CO C + H,2,O = CO + H,2, CO + H,2,O = CO,2,+ H,2,，,由此可以判断，在该温度下,C,、,CO,、,H,2,的还原性强弱顺序是,（,A,）,CO C H,2,（,B,）,C CO H,2,（,C,）,C H,2, CO,（,D,）,CO H,2, C,B,为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是,（,A,）,氧气 （,B,）,溴水,（,C,）,过氧化氢 （,D,）,过氧化钠,A,、,C,26 g,锌和含,63 g HNO,3,的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是,（,A,）,80,（,B,）,44,（,C,）,46,（,D,）,28,A,、,B,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是,（,A,）,K,+,、,Na,+,、,HSO,3,、,Cl,（,B,）,Na,+,、,Ba,2+,、,AlO,2,、,NO,3,（,C,）,NH,4,+,、,K,+,、,Cl,、,NO,3,（,D,）,K,+,、,Na,+,、,ClO,、,S,2,B,某温度下，将氯气通入,NaOH,溶液中，反应得到,NaCl,、,NaClO,、,NaClO,3,的混合液，经测定,ClO,与,ClO,3,的浓度之比为,13,，,则氯气与,NaOH,溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为,（,A,）,21 5,（,B,）,11 3,（,C,）,3 1,（,D,）,4 1,D,（,1,）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。,O,3, Na,2,O,2,Na,2,O,（,2,）,KO,2,能吸收,CO,2,生成,K,2,CO,3,和,O,2,，,故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式,。,（,3,）,人体内,O,2,对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂,SOD,存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。,O,2,+ H,2,O = H,2,O,2,+ O,2,+,。,氧化还原反应,七、有关计算,1,、判断产物或化合价,原理：得电子数,=,失电子数,升高总价,=,降低总价,2,、转移电子数,转移电子数,=,得电子数,=,失电子数,1,摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为,。,综合应用,1.,判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2Fe,3+,+ 2I,-,= 2Fe,2+,+ I,2, 2Fe,2+,+ Br,2,= 2Fe,3+,+ 2Br,-, MnO,4,-,+ 5Fe,2+,+ 8H,+,= 5Fe,3+,+ Mn,2+,+ 4H,2,O,氧化性：,Br,2, Fe,3+,MnO,4,-, Fe,3+, I,2,氧化性：,MnO,4,-, MnO,2, Cl,2, Br,2, Fe,3+, I,2,KI,溶液滴入,FeCl,3,溶液中,Br,2,水滴入,FeSO,4,溶液中,KMnO,4,溶液和,FeSO,4,溶液混合,综合应用,2.,根据上述实验，,试写出少量氯水和足量氯水分别与,FeBr,2,溶液反应的离子方程式。,2I,-,+ Cl,2,= I,2,+ 2Cl,-,Cl,2,+ 2Fe,2+,= 2Cl,-,+ 2Fe,3+,Cl,2,+ 2Fe,2+,= 2Cl,-,+ 2Fe,3+, 2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,=,2Fe,3+,+,2Br,2,+6Cl,-,替换,试用离子方程式表示将氯水逐滴加入,FeI,2,溶液中的反应过程。,Cl,2,+ 2Fe,2+,= 2Cl,-,+ 2Fe,3+, 2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=,2Fe,3+,+,Br,2,+ 4Cl,-,？,亚硝酸钠,(NaNO,2,),可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化,I,-,和,Fe,2+,。,它能将人体内血红蛋白里所含的,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：,3HNO,2,=2NO+HNO,3,+H,2,O,。,从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、,KI-,淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）,综 合 应 用 二, ,稀,冷,方法一：（只用一种试剂）,试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）,现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。,方法二：,试剂：稀盐酸、,KI-,淀粉溶液,现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。,参 考 答 案,请大家课后务必认真复习！,强化对知识的,把握、理解、应用,完成学案有关习题。,专题一 突破训练参考答案,题号,16,答案,D,A,C,D,B,A,B,D,C,C,A,C,D,再见,