NaSO标准溶液配制与标定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,Na,2,S,2,O,3,标准溶液配制与标定,一、实验目的,1、掌握Na,2,S,2,O,3,溶液的配制方法与保存条件；,2、了解标定Na,2,S,2,O,3,溶液浓度的原理和方法；,3、掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。,1,二、实验原理,结晶硫代硫酸钠(Na,2,S,2,O,3,5H,2,O)一般都含有少量杂质，如S、Na,2,SO,3,、Na,2,SO,4,、Na,2,CO,3,及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准确浓度的溶液。通常是将Na,2,S,2,O,3,配成近似浓度,的溶液，然后再以,K,2,Cr,2,O,7,作基准物标定Na,2,S,2,O,3,溶液的浓度。K,2,Cr,2,O,7,先与过量的KI反应，析出的I,2,，再用Na,2,S,2,O,3,溶液滴定，以淀粉为指示剂。,Cr,2,O,7,2-,+ 6I,-,+ 14H,+,= 2Cr,3+,+ 3I,2,+ 7H,2,O,I,2,+ 2S,2,O,3,2-, S,4,O,6,2-,+ 2I,-,这个标定方法是间接碘法的应用。,2,三、实验内容,1,、,0.1mol/l Na,2,S,2,O,3,溶液的配制：,由于市售的,Na,2,S,2,O,3,含杂质较多，而且,Na2S2O3,溶液容易受空气中,O,2,和水中,CO,2,以及微生物作用而分解，故采用间接法配制，并且要注意几点：,.,用新煮沸并冷却的蒸馏水：除去水中的,O,2,和,CO,2,.,加少量,Na,2,CO,3,溶液呈微碱性：抑制微生物的生长,. Na,2,S,2,O,3,溶液配制结束后储存于棕色瓶中于暗处放置一段时间后再标定。,3,CO,2,（,pH,6,时,),：,Na,2,S,2,O,3,+ H,2,CO,3,= NaHCO,3,+ NaHSO,3,+ S,O2,作用：,2Na,2,S,2,O,3,+ O,2,= 2Na,2,SO,4,+ 2S,细菌的作用：,Na,2,S,2,O,3,= Na,2,SO,3,+ S,称取,6.2g,左右的,Na,2,S,2,O,3,溶解于,250ml,的新煮沸并冷却的蒸馏水中，加,0.1g,左右的,Na,2,CO,3,摇匀放置暗处约,10,天后进行标定。,4,2,、,Na,2,S,2,O,3,溶液的标定：,准确称取约,0.15g K,2,Cr,2,O,7,于碘量瓶中，加,25ml,水溶解，并加,2gKI,和,20mlH,2,SO,4,摇匀放置,10,分钟后用,Na,2,S,2,O,3,溶液进行滴定至溶液变为浅黄绿色时加,3ml,淀粉指示剂，用,Na,2,S,2,O,3,溶液继续滴定至溶液由兰色变为浅（亮）绿色时为止。平行标定,3,次。,标定反应为：,Cr,2,O,7,2-,+ 6I,-,+ 14H,+,= 2Cr,3+,+3I,2,+7H,2,O,2S,2,O,3,+ I,2,= 2I,-,+ S,4,O,6,2-,5,四、思考题,1.如何配制和保存Na,2,S,2,O,3,溶液?,2.用K,2,Cr,2,O,7,作基准物质标定Na,2,S,2,O,3,溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？,6,五、注意事项,1、,用新煮沸并冷却的蒸馏水：否则,Na,2,S,2,O,3,因,O,2,、,CO,2,和微生物的作用而分解，使滴定时消耗,Na,2,S,2,O,3,溶液的体积偏大 。,2,、淀粉指示剂不宜加入太早：否则,I,2,与淀粉提前结合成兰色物质，这部分,I,2,不易与,Na,2,S,2,O,3,反应，导致滴定分析误差,7,