高一化学必修一一课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/12/18,#,第一章复习课,2024/9/11,1,第一节 化学实验基本方法,第一课时 化学实验安全,2024/9/11,2,一、化学实验安全,1,、遵守实验室规则,2,、了解安全措施,3,、掌握正确的操作方法,4,、,重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,2024/9/11,3,如：,H,2,、,CH,4,、,CO,如：酒精、汽油,如：白磷,如：,Na,、,K,易燃品,危险化学品标志的识别,自燃物品：,遇湿易燃物品：,易燃固体：,如：硫磺,易燃液体：,易燃气体：,2024/9/11,4,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,如：浓硫酸、浓硝酸、,NaOH,固体,如：砒霜,As,2,O,3,、,Hg,、,Pb,如：,KMnO,4,、,KClO,3,、,H,2,O,2,如：镁粉、黑火药等,爆炸品：,放射性物品：,如：镭、铀,2024/9/11,5,第一节 化学实验基本方法,第二课时 混合物的分离和提纯,2024/9/11,6,一,:,混合物提纯和分离方法知识回顾,过滤,过滤适用于,:,所需仪器有,:,装置组装和操作时应做到“,一贴二低三靠,”,一贴：,二低：,三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,2024/9/11,7,适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离,（,1,）蒸发皿的液体不超过容积的,2/3,（,2,）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（,3,）有较多溶质析出时，利用余热加热,（,4,）取下未冷却的蒸发皿时，,要放在石棉网上。,2.,蒸发,2024/9/11,8,步骤,现象,1.,溶解,2.,过滤,3.,蒸发,烧杯内为无色透明溶液，,滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,操作步骤及现象：,9,对于粗盐水,(NaCl),要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,1,、,BaCl,2,过量的处理：加入,Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,过量的处理：,加入盐酸,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,2024/9/11,10,1.BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,2. BaCl,2, Na,2,CO,3,NaOH,HCl,3.,NaOH,BaCl,2, Na,2,CO,3,HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1,、只要,Na,2,CO,3,加在,BaCl,2,之后,便合理,2,、加,盐酸前必须过滤,，弃去沉淀。,最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,2024/9/11,11,除杂原则,不增,:,不减,:,易分离,:,不增加入新的物质,不减少被提纯的物质,如：不能减少,NaCl,成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：将,NaCl,溶液中可能存在的,Na,2,SO,4,转换为沉淀,BaSO,4,2024/9/11,12,例题：某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,，现欲除去杂质，得到纯净的,KNO,3,溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.K,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,D.AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,CD,2024/9/11,13,第一节 化学实验基本方法,第三课时 蒸馏与萃取,2024/9/11,14,1,、蒸馏,利用液体混合物中各物质的,沸点,不同（一般来说沸点相差,30,以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。,温度计,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,2024/9/11,15,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的,1/3,2/3,，,加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。,进水,出水,2024/9/11,16,利用某物质在两种,互不相溶,的溶剂中,溶解性,的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。,2,、萃取,溶剂、,溶质,萃取剂,萃取,萃取剂、,溶质,原溶剂,化学哲理：,爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走,2024/9/11,17,3.,分液,分液是,_,的操作。,所用的主要仪器是：,_,分液时,_,分离两种互不相溶的液体混合物,分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出,2024/9/11,18,【,实验,1-4 】,用,CCl,4,萃取碘水（饱和）中的,I,2,实验步骤：混液,-,振荡,-,静置,-,分液,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,2024/9/11,19,【,注意事项,】,1,、使用前检查上口和活塞是否漏水。,2,、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。,3,、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。,实验现象：,液体分层，上层液体显（ ）色，,下层液体显（ ）色,浅黄,紫,2024/9/11,20,作为萃取剂的条件,1,、萃取剂与原溶剂互不相溶；,2,、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；,3,、与溶质、溶剂均不反应；,2024/9/11,21,2024/9/11,22,小结：混合物的分离和提纯,分离、提纯方法,适用范围,分离的物质,过滤,不溶固体和液体的分离,从液体中分离出不溶性固体,蒸发,可溶性固体和液体的分离,从液体中分离出可溶性溶质,蒸馏,沸点不同的互溶液体混合物的分离,分离沸点不同的互溶液体混合物,萃取,溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,把溶质提取到萃取剂中,分液,分离互不相溶、密度不同的液体混合物,两种不互溶的液体,实例,粗盐提纯,用海水制盐,用海水制纯水、 蒸酒,从碘水中提取碘,分离油和水,2024/9/11,23,练习,1.,对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解,实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可 可采用,_,方法除去,Ca(OH),2,溶液中的,CaCO,3,微粒,.,可用,_,方法除去氧化钙中的碳酸钙,可用,_,方法分离水和汽油的混合物,可用,_,方法提取碘水中的碘,可用,_,方法除去食盐溶液中的水,可用,_,方法从海水中获取淡水,.,可用,_,方法分离四氯化碳,(,沸点,76.75),和甲苯,(,沸点为,110.6),的混合物,.,2024/9/11,24,小结：离子的检验,离子,试剂,现象,化学方程式,SO,4,2-,Cl,-,CO,3,2,-,加盐酸酸化后加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,盐酸,澄清石灰水,加入盐酸产生无色无味、使澄清石灰水变混浊的气体。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,稀,HNO,3,和,AgNO,3,先加,HCl,再,BaCl,2,出现白色沉淀,NaCl+AgNO,3,=AgCl,+NaNO,3,2024/9/11,25,第二节 计量在实验中的应用,第一课时 物质的量的单位,摩尔,2024/9/11,26,1.,物质的量,(,n,),是国际单位制中七个基本物理量之一，,表示含有一定数目粒子的集合体,。其单位是摩尔（,mol,）。,2.,阿伏加德罗常数是,指,0.012kg,12,C,中所含有的碳原子数。,其单位是每摩尔（,mol,-1,）。,3.,摩尔质量,(,M,),是,单位物质的量的物质所具有的质量,。,其单位是,g/mol,4.,物质的量浓度,(,C,B,),是,用来,表示单位体积溶液中所含溶质,B,的物质的量,。其单位是,mol/L,5.,气体摩尔体积是,单位物质的量气体所占的体积。,其单位是升每摩尔（,L/,mol,）,一、物质的量相关概念,摩尔质量的数值,相对分子（原子）质量的数值,数值：,N,A,6.02,10,23,2024/9/11,27,记住了吗,物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系,?,气体的物质的量与体积之间存在 什么关系,?,物质的量与粒子数之间存在什么关系,?,溶质的物质的量与物质的量浓度 及溶液体积之间存在什么关系,?,2024/9/11,28,物质的粒子数,N,物质的量浓度,C(mol/L,),气体体积,V(L),物质的量,n(mol),物质的,质量,m(g),N,A, N,A,V,M,M,V,m,V,m,V,2024/9/11,29,1.,在标准状况时，含有,2.40810,24,个,O,原子的,O,2,，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？,2.,向,36g,镁加过量盐酸,，反应完全后，可以得到多少摩尔的氢气，其在标准状况下的体积将是多少升？,3.,使在标准状况时体积为,5.6L,的,HCl,气体溶于,500ml,水，所得溶液的物质的量浓度是多少？,练一练,44.8L 64g,1.5mol 33.6L,0.5mol/L,2024/9/11,30,试试看,标准状况下,11.2LHCl,气体的物质的量是多少,?,质量是多少,?,含有多少个,HCl,分子,?,将其溶于水制成,1L,稀盐酸,此溶液的物质的量浓度是多少,?,这种溶液中含多少个离子,?,取这种溶液,100mL,加水稀释到,500mL,，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少,？,2024/9/11,31,解,:,因为,所以溶液中含离子数为,6.0110,23,个,2024/9/11,32,二、决定物质体积大小的因素：,（,1,）粒子大小,（,2,）,粒子数目,（,3,）粒子之间的距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度,和,压强,决定,2024/9/11,33,三、阿伏伽德罗定律：,在相同的,温度,和,压强,下，相同,体积,的任何,气体,都含有,相同数目,的粒子。,四同：同温,同压,同体积,同物质的量,T P V n,2024/9/11,34,阿伏加德罗定律,:,（,1,）同温同压下，,V1/V2=n1/n2,（,2,）同温同压下，,M1/M2=,1/2,（,3,）同温同压同体积时，,m1/m2=M1/M2,（,4,）同温同压等质量时，,V1/V2=M2/M1,（,5,）同温同体积时，,p1/p2=n1/n2,2024/9/11,35,三、定物质的量浓度溶液的配制,用固体直接配制,用浓溶液稀释为稀溶液,计算 量取 稀释 转液 洗涤,振荡,定容 摇匀,装瓶,计算 称量 溶解 转液 洗涤振荡 定容 摇匀 装瓶,2024/9/11,36,主要仪器,：,容量瓶,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻线而无刻度,3.,常用规格：,100ml,，,250ml,，,500ml,，,1000ml,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞,2024/9/11,37,【,练习,】,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加少量蒸馏水将其溶解，待,_,后将溶液沿,_,移入,_,mL,的容量瓶中。,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,次，并将洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度,偏,（高或低）。,10,烧杯,冷却,玻璃棒,250,23,低,向容量瓶内加水至刻度线,_,时，改用,_,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,12,厘米,胶头滴管,低,摇匀,2024/9/11,38,溶液配制的误差分析,1.,天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（）,3.,量取液体溶质时，俯视读数（ ）,4.,定容时俯视刻度线（）,5.,所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,分析的关键：从,n,和,V,入手,若,n,偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。,若,V,偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。,C= ,V,n,= ,m,MV,2024/9/11,39,5.,转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转,入容量瓶（）,6.,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质,减小（）,7.,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少,量水残留（ ）,8.,定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加,水到刻度线（）,9.,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，,使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,2024/9/11,40,物质的量浓度与质量分数的换算：,C,B,=,1000,M,B,的单位：,g/cm,3,浓溶液的稀释,c(,浓溶液,),V(,浓溶液,) =c(,稀溶液,),V(,稀溶液,),2024/9/11,41,练一练：,1.,将,20mL,物质的量浓度为,0.5mol/L,的,NaOH,溶液加,480mL,水稀释，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。,2,、将,500mL,物质的量浓度为,0.10 mol/L,的,KNO,3,溶液蒸发到,200mL,后（未有晶体析出），求所得溶液中,KNO,3,的物质的量浓度。,0.02mol/L,0.25mol/L,2024/9/11,42,2024/9/11,43,