酸和碱的中和反应课件

单击此处编辑母版标题样式,.,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,九年级化学研讨课,欢迎指导,课题,2,：,酸,和,碱,之间 会发生什么反应,（第,1,课时）,1,引言：,前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？,2,酸和碱之间的反应,用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？,问题：,学生实验,在一支装有小量,u(OH),2,固体的试管内加入少量水，振荡,结论：,u(OH),2,和水,之间没有发生反应,3,学生实验,再向该试管加入,稀盐酸,，振荡,结论：,u(OH),2,和,稀盐酸,确实发生了反应,问题：把无色的,aOH,溶液和,稀盐酸,混合在一起，它们,之间又能否发生反应？,4,学生实验,在一支试管中先后倒入少量,aOH,溶液和,稀盐酸,，振荡,问题,：,我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？,（利用给出的药品讨论、设计实验方案）,给出的药品有：,NaOH,溶液，稀,HCl,，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒,5,方案一,：往盛有,NaOH,溶液的试管加入几滴,稀,HCl,，然后再加入锌粒。,方案二,：往盛有,稀,HCl,的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再,逐滴,滴入,NaOH,溶液。,方案三,：往盛有,NaOH,溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入,稀,HCl,至刚好变为无色。,6,小结,：,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。,7,讨 论,1,、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸,?,2,、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？,8,动画,演示,问题,：,通过以上的实验我们知道酸碱,之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是,a,？,稀盐酸,？,还是其它物质？为什么？,小结：,HCl + NaOH,NaCl+H,2,O,9,HCl + NaOH,NaCl+H,2,O,HCl + Ca(OH),2,H,2,SO,4,+ NaOH,CaCl,2,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,2,2,练习,10,酸,+,碱,=,盐,+,水,讨论,：,上面的反应生成物除了水之外，另一生成物的组成有什么特点？,小结：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐,中和反应,：酸跟碱作用生成盐和水的反应,11,练习：完成下列反应并指出哪种是中和反应（ ）,A,、,CaCO,3,+ HCl ,B,、,Fe,2,O,3,+ H,2,SO,4,C,、,H,2,SO,4,+ NaOH ,D,、,CO,2,+ Ca(OH),2,C,Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,CaCO,3, + H,2,O,Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,3,2,2,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,12,你能用方程式表,达出它的原理么？,（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）,问题（一）,Ca(OH),2,H,2,SO,4,CaSO,4,2H,2,O,+,=,+,熟石灰,解 决 问 题,解 决 问 题,13,问题（二）,处理方法,1,：可用熟石灰进行中和处理。,处理方法,2,：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）,这是处理工厂废硫酸的常用方法。,14,问题（三）,试写出胃康,U,治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,15,谢谢！,16,