中和滴定误差分析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定（第二课时）,-误差分析,1,任何实验都会有误差，,中和滴定时，指示剂本身有误差，但由于存在pH的突跃范围，这误差是在允许范围内的。我们讨论的是操作上和药品上的误差,。,2,分析滴定误差前必须确定哪种溶液是标准浓度的溶液，哪种是待测的溶液，谁滴定谁，即哪种溶液放在滴定管里，哪种溶液放在锥形瓶里（体积一定）。根据公式：,六、 酸碱中和滴定的误差分析,bC,已知,V,滴定,aV,固定,C,待测,bC,已知,V,固定,aV,滴定,或 C,待测,注意：,未明确告知通常指用标准溶液（滴定管中）滴定未知溶液（取一定体积放在锥形瓶中）,3,中和滴定实验中的误差因素分析：,1.仪器润洗不当:,a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗.,b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗.,c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗.,偏大,偏小,偏大,4,2.读数方法有误;,a.滴定前仰视,滴定后俯视；,b.滴定前俯视,滴定后仰视；,c.用托盘天平称取10.3g药品配制标准溶液时左码右物。,d.使用量筒量取待测液读数时仰视。,5,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视:,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0刻度在上,0,0刻度在上： 0,6,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前),偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前),偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,0刻度在上： 0,0刻度在上： 0,7,2.读数方法有误;,a.滴定前仰视,滴定后俯视；,b.滴定前俯视,滴定后仰视；,c.用托盘天平（1g以下用游码）称取10.3g药品配制标准溶液时左码右物。,d.使用量筒量取待测液读数时仰视。,偏小,偏大,偏大,偏大,注意：通常在未明确告知时认为实验是用标准溶液滴定未知溶液。,想一想：如果用未知溶液滴定标准溶液上述结果又将如何？,8,3.操作出现问题:,a.盛标准液的滴定管漏液；,b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡；,c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出；,d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外；,e.快速滴定后立即读数。,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,9,4.终点判断不准确:,a.如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准溶液未滴下,b.滴定后半分钟内又恢复原色,5.样品中含有杂质:,如用含 Na,2,CO,3,的 NaOH 配制的标准溶液滴定盐酸；,偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中,偏大, 等质量,Na,2,CO,3,消耗酸的量比NaOH小,耗标准液更多.,偏小,10,分析滴定误差前必须确定哪种溶液是标准浓度的溶液，哪种是待测的溶液，哪种溶液滴定哪种溶液。根据公式：,小结： 酸碱中和滴定的误差分析,C,已知,V,滴定,V,固定,C,待测,C,已知,V,固定,V,滴定,或 C,待测,11,练习：在用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱的过程中，如出现下列情况，对测定结果有何影响？1、若酸式滴定管未润洗，滴定结果将,2、锥形瓶用碱液润洗，滴定结果将3、用滴定管量取碱液时，第一次读数仰视，第二次俯视，滴定结果将4、酸式滴定管第一次读数时仰视，第二次俯视，滴定结果将5、滴定过程中，不小心滴出几滴酸液于锥形瓶外，滴定结果将,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,12,指示剂选择欠妥（下节课前引入新课）,用强酸滴定弱碱,指示剂用酚酞;,(最佳选择:甲基橙),用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙;,(最佳选择:酚酞),注意,：,强酸滴定弱碱,最好选甲基橙;,强碱滴定弱酸,最好选酚酞;,两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;,中和滴定肯定不用石蕊.),偏小:碱有余,酸不足,偏小:酸有余,碱不足,13,