一定物质的量浓度溶液的配制课件

此处文字自动编辑为目录,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,此处文字自动编辑为目录,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一定物质的量浓度溶液的配制,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,1,分析天平,2,托盘天平的使用,托盘天平,是中学用于称量物质质量的仪器，中学用的托盘天平可准确到,0.1,克。,3,使用方法：,1.调零点。先把游码放到刻度尺零处，观察指针摆动时先后指示的标尺上的左右格数是否相等？指针静止后是否指在标尺的中间？,如果未达平衡，可调节螺丝，使摆动达到平衡。,如果天平指针偏向左边，则左边的托盘的质量较大，应调节右盘的螺丝向右移动，再观察摆动是否平衡。,4,2.称量指定小烧杯的质量。把小烧杯放在左盘，把砝码放在右盘。加砝码时要轻拿轻放，先加质量大的，后加质量小的。,最后移动游码，使它平衡。无论加砝码还是使用游码，都应使用镊子。,记录所加砝码和游码的质量，这质量即小烧杯的质量。称量完毕，把砝码依次放回砝码盒，把游码移回零处，并将两个托盘放在一侧，以免摆动。,5,例1：,3.称量指定质量(2g)的食盐。,在托盘天平的两盘各放一张同样的纸，调节天平平衡。,在右盘放入2g砝码，然后向左盘加食盐，,当所加食盐的质量接近2g时，左手持药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，使食盐少量地加入，直到天平平衡。,6,例2：,4.称量指定质量(1g)的氢氧化钠。,把已称好质量的,小烧杯,置于左盘，并把与小烧杯质量相当的砝码和游码放好，使它平衡。,增添1g砝码，小心地从盛放氢氧化钠的广口瓶中用镊子夹取氢氧化钠放进小烧杯,较快速,称量出1g氢氧化钠。,7,容 量 瓶,容量瓶,是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有,温度,、,容积,和,环形刻度线,。常用的规格有50mL、100ml、250ml、500mL、1000ml等。,20,0,c,250ml,环形刻线,8,容量瓶的使用方法,1.查漏：使用前先检查它是否漏水,往瓶内加水，塞好瓶塞。,用左手食指压住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞是否漏水。,如果不漏水，把瓶塞旋转180,o,后塞紧，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,2.,容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。,3.,容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液。,4.,容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。,9,容量瓶及其使用,容量瓶,是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有,温度,、,容积,和,环形刻度线,。常用的规格有50mL、100ml、250ml、500mL、1000ml等。,10,实验所需主要仪器,托盘天平、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。,11,例：如何配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液？,配制步骤：,（1）,计算,:需NaCl质量为_g.,（2）,称量,（量取)：用托盘天平称量11.7gNaCl.,(3）,溶解,（稀释）：在烧杯中用50ml蒸馏水溶解.,恢复至室温,.,（4）,转移,：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中.,（5）,洗涤,：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.,（6）,定容,：继续加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切.,（7）,摇匀,：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.,11.7,（8）,装瓶,：,装入试剂瓶,，贴标签。,12,配制过程示意图,13,实验：,配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液,14,思考：,1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？,为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去,。,2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？,因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确。,3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？,因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。,4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？,若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差。,15,误差分析,1.下列操作对溶液浓度有何影响:,固体溶解搅拌时有少量液体溅出（ ）,烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶（ ）,把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了（ ）,偏低,偏,高,偏,低,2.下列操作对溶液浓度有何影响:,未洗涤烧杯和玻璃棒（ ）,定容时水加少了（ ）,倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了（ ）,偏,低,偏,高,偏,低,16,讨论:,定容时,俯视,或,仰视,刻度线观察，对溶液的浓度有何影响？,俯视,：,仰视,:,浓度偏高,浓度偏低,17,误差分析,配制步骤,错 误 操 作,V,n,c,计算,称量,溶解,移液,洗涤,定容,摇匀,装瓶,计算结课 m=5.85g,称取5.9g,砝码生锈(没有脱落),少量NaCl沾在滤纸上,溶液未冷却就转移至容量瓶,玻璃棒在刻度线上引流,洗涤液未注入容量瓶中,仰视观察,超过了刻度线，吸出一部分水,摇匀后发现液面下降，补充水,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,搅拌时有液滴飞溅,增大,不变,偏高,增大,不变,偏高,减小,不变,偏低,减小,不变,偏低,不变,减小,偏高,不变,增大,偏低,减小,不变,偏低,不变,增大,偏低,减小,不变,偏低,不变,增大,偏低,不变,增大,偏低,18,课堂练习,欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，完成下列步骤：,用天平称取NaOH固体,克。,将称好的NaOH固体放入,中加少量,蒸,馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL的容量瓶中。,20,烧杯,冷却至室温,玻璃棒,500,用少量蒸馏水洗涤,次，将洗涤液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_,（高或低）。,2,3,容量瓶,低,19,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该重新配制。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,1,2cm,胶头滴管,低,反复倒转摇匀,试剂瓶,20,误差分析,21,