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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,（第一课时）,1,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,一、化学平衡过程的建立,在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH,2,O(g),COH,2,O CO,2,H,2,2,二、,化学平衡状态,定义：,化学平衡状态,，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,3,三、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的质量（或浓度）,保持不变。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新,的条件下建立新的平衡。,(1),逆,：可,逆反应,4,速率：v,正,=v,逆,各组分的浓度保持不变,直,接,以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析,化学反应达到平衡状态的标志：,5,注意,（1）,对于反应前后的气体物质的,分子总数不相等的可逆反应,（如2SO,2,+O,2,2SO,3,）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,6,（2）对于反应前后气体物质的分子数,相等的可逆反应：,（如H,2,+I,2,(g) 2HI），不能用此标志,判断平衡是否到达，因为在此反应过,程中，气体的总压、总体积、总物质,的量都不随时间的改变而改变。,7,（3）对于不同类型的可逆反应，某,一物理量不变是否可作为平衡已到达,的标志，,变并定,：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志,8,【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气),2C(气)达到平衡的标志是（）,A.C的生成速率与C分解的速率相等,B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB,C.A、B、C的浓度不再变化,D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,判断可逆反应达到平衡状态？,重要题型：,9,【例2】下列说法可以证明反应N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,10,【例3】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,B.,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,11,【例4】,在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:,A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ),A.混合气体的压强 B.混合气体的密度,C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,12,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,四、化学平衡的建立与反应途径无关,1、在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH,2,O(g),COH,2,O CO,2,H,2,2、在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO,2,和0.01molH,2,(g),COH,2,O CO,2,H,2,最终平衡时，1、2中CO、H,2,O 、CO,2,、H,2,物质的量相等。,13,【练习二】 在一定温度下,下列叙述,不是,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是,C的生成 速率与C的分解速率相等,单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,A、B、C的浓度不再变化,A、B、C的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB,A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,A. B. C. D.,(,A,),14,
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