氢氧化铝的弱酸性和弱碱性

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、铝的重要化合物,1,、氧化铝,白色固体，难溶于水，熔点很高。,（,1,）物理性质：,用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,Al,2,O,3,+ 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,O,（,2,）化学性质：,Al,2,O,3,+ 2NaOH = 2NaAlO,2,+ H,2,O,（,3,）制法,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,2AlO,2,-,+H,2,O,既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物。,Al,2,O,3,是一种两性氧化物。,Al,3+,+ 3NH,3,H,2,O = Al,（,OH,）,3, + 3NH,4,+,2,、氢氧化铝,实验,3-7,（,1,）制备,向铝盐溶液中加入,氨水,（,2,）氢氧化铝的两性,实验,3-8,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+,OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物,叫做两性氢氧化物。,思考：,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，,而不用氢 氧化钠溶液呢,?,（,3,）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,2Al(OH),3,= Al,2,O,3,3H,2,O,（,4,）氢氧化铝的用途,Al(OH),3,是一种医用的胃酸中和剂。,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，,并能吸附色素。,练习：,不能用,NaOH,溶液除去括号中杂质的是（ ）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,讨论,1,：,铝元素的常见存在形式间的转化关系：,白色沉淀,沉淀溶解,白色沉淀,Al,3+,Al,3+,适量,NaOH,过量,NaOH,适量氨水,过量氨水,沉淀不溶解,白色沉淀,沉淀溶解,白色沉淀,适量盐酸,AlO,2,-,过量盐酸,AlO,2,-,适量,CO,2,过量,CO,2,沉淀不溶解,AlO,2,-,+2H,2,O+CO,2,Al(OH),3,+ HCO,3,-,AlO,2,-,+ HCO,3,-,+ H,2,O,Al(OH),3,+ CO,3,2,-,总式：,2AlO,2,-,+3H,2,O+CO,2,2Al(OH),3,+ CO,3,2,-,AlO,2,-,Al,3+,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,溶于强酸、强碱，不溶于,H,2,CO,3,和氨水,讨论,2,：,实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液,制取,Al(OH),3,有哪些方法？并加以评价。,画出以下实验,n,沉淀,n,加入物质,的关系图,讨论,3,：,关于生成,Al(OH),3,沉淀的图象分析：,Al,3+,+ 3NH,3,H,2,O = Al(OH),3,+ 3NH,4,+,Al,3+,逐滴加氨水至过量,（,1,）,Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,Al,3+,逐滴加,NaOH,至过量,（,2,）,2,AlO,2,-,通,CO,2,至过量,（,3,）,2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+ CO,3,2,-,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+ HCO,3,-,CO,2,不足：,CO,2,过量：,AlO,2,-,逐滴加盐酸至过量,（,4,）,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O,Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,Al,3+,、,Mg,2+,的混合溶液中,逐滴加入,NaOH,至过量,（,5,）,Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,Mg,2+,+2OH,-,= Mg(OH),2,（,6,）,H,+,、,Mg,2+,和,Al,3+,混合溶液中,逐滴加入,NaOH,至过量,H,+,+ OH,-,= H,2,O,Mg,2+,+ 2OH,-,= Mg(OH),2,Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,练习,1,：,将一定质量的镁、铝合金投入,100mL,一定物质的量浓度,HCl,中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加,5mol/LNaOH,溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的,NaOH,体积关系如右图，求：,(1),原合金中,Mg,、,A1,质量各多少,?,(2)HCl,的浓度,c(HCl)=?,8mol/L,4.8g 2.7g,课堂练习,练习,2,：,有氧化镁、氧化铝混合粉末,18,2g,，将它溶于,500mL 4mol,L,的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入,2mol,L,的氢氧化钠溶液的体积为,( ),。,A,1000mL B,500 mL C,100mL D,1500mL,A,练习,3,：,将,x,溶液逐滴加入,y,溶液中，生成沉淀量与加入,x,溶液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ ）,x,y,A,、,H,2,SO,4,NaAlO,2,B,、,NaOH,HCl,和,AlCl,3,C,、,HCl,NaOH,和,NaAlO,2,D,、,NaAlO,2,和,NaOH,HCl,C,讨论,4,：,有关,Al(OH),3,的计算：,向含,a mol,AlCl,3,的溶液中滴加含,b mol NaOH,的溶液，滴加过程中铝元素的存在形式及量的分析：,X,的取值,铝元素的存在形式,Al(OH),3,的物质的量,b/a3,b/a=3,3b/a4,b/a4,练习,1,：,向,100 mL 2 molL,1,的,AlCl,3,溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液,100 mL,时产生沉淀为,7.8 g,，则加入,NaOH,溶液的物质,的量浓度是,( ),A,1 molL,1,B,1.5 molL,1,C,3 molL,1,D,7moLL,1,CD,练习,2,：,将一定质量的镁、铝合金投入,100mL,一定物质的量浓度,HCl,中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加,5mol/LNaOH,溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的,NaOH,体积关系如右图，求：,(1),原合金中,Mg,、,A1,质量各多少,?,(2)HCl,的浓度,c(HCl)=?,8mol/L,4.8g 2.7g,练习,3,：,有氧化镁、氧化铝混合粉末,18,2g,，将它溶于,500mL 4mol,L,的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入,2mol,L,的氢氧化钠溶液的体积为,( ),A,1000mL B,500 mL C,100mL D,1500mL,A,