氯气性质的研究 (3)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第四章 非金属及其化合物,氯 气,情景设疑,2008,年,5,月,18,日，湖北省襄樊老河口市消防大队“,119”,火警调度中心接到群众报警：仙人渡镇自来水厂装有,500,公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令，消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置,方案，在装备器材缺乏的情况下成功处置了这起氯,气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危,险化学品，一旦泄漏这种阴森森的黄绿色气体会,使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒,性这么大？它具有怎样的性质和用途呢？,1.,了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2.,了解实验室制取,Cl,2,的原理和实验装置。,教学目标,一、活泼的黄绿色气体,氯气,(Cl,2,),1.,氯的原子结构及存在,(1),原子结构,原子结构示意图为,_,错误，氯原子容易,_,而形成,Cl,，表现为典型的,_,。,得到一个电子,氧化性,基础梳理,(2),存在,氯在自然界中以,_,态存在，主要以,_,的形式存在。,2.,氯气的发现,1774,年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的化学方程式为：,_,。,化合,NaCl,颜色,状态,气味,毒性,溶解性,1,体积水溶解,_,体积氯气,3.,物理性质,黄绿色,气体,刺激性气味,有毒,2,4.,化学性质,Cl,2,的化学性质很活泼，具有很强的,_,性。,(1),主要反应,氧化,氯气与钠的反应,产生大量白烟,4.,化学性质,(1),主要反应,氯气与铁的反应,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,实验现象：,剧烈燃烧，生成棕色的烟,4.,化学性质,(1),主要反应,氯气与铜的反应,Cu,Cl,2,CuCl,2,实验现象：,产生,棕色的烟,，溶于水后，溶液呈蓝绿色。,4.,化学性质,(1),主要反应,氯气与氢气的反应,实验现象：,安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 。,4.,化学性质,(1),主要反应,氯气与氢气的反应,实验现象：,释放大量的热，发生爆炸。,4.,化学性质,(1),主要反应,氯气与水的反应,1,体积的水可以溶解两个体积的氯气,现象：,气体颜色褪去，溶液为浅黄绿色。,Cl,2,H,2,O = HClO,HCl,(2),氯水,Cl,2,的水溶液,氯水的性质,实验操作,实验现象,结论,干燥的,Cl,2,_,漂白作用,氯水有漂白作用，起漂白作用的是,_,有色布条,不褪色,有色布,条褪色,无,HClO,次氯酸的性质,次氯酸的性质,弱,杀菌、消毒,(3),漂白剂的制取,漂白液：反应的化学方程式为：,_,，有效成分是,_,。,漂白粉：反应的化学方程式为：,_,，主要成分是,_,，有效成分是,_,。,Cl,2,2NaOH=,NaCl,NaClO,H,2,O,NaClO,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(,ClO,),2,2H,2,O,CaCl,2,、,Ca(,ClO,),2,Ca(,ClO,),2,例,1.,下列说法中正确的是,(,),A,用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味,B,用排水集气法便可以收集到纯净的氯气,C,氯气有漂白性,D,自来水常用氯气来杀菌、消毒,典型例题分析,【,解析,】,氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集,Cl,2,会带出水蒸气，,Cl,2,本身无漂白性，氯水漂白是,HClO,的作用。,【,答案,】,D,拓展延伸,1.,新制氯水的成份及性质,微粒,检验方法,现象,H,2,O,无水硫酸铜,变成蓝色晶体,Cl,2,观察颜色，闻气味,黄绿色、有刺激性气味,HClO,(,少量,ClO,),红纸,褪色,H,加入,CaCO,3,粉末或者锌粒,有气体生成,Cl,加入,HNO,3,酸化过的,AgNO,3,溶液,有白色沉淀,1.,新制氯水的成份及性质,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,2.,新制氯水与久置氯水的比较,液氯,新制的氯水,久置的氯水,分类,纯净物,混合物,混合物,成份,只有,Cl,2,分子,分子,：,Cl,2,、,H,2,O,、,HClO,离子：,H,、,Cl,、,ClO,、极少量的,OH,分子：,H,2,O,离子：,H,、,Cl,性质,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时,HClO,分解,只有酸性，相当于盐酸溶液,拓展延伸,3.,氯水及液氯的区别,液氯,新制氯水,久置氯水,成分,Cl,2,Cl,2,、,HClO,、,H,2,O,、,H,、,Cl,、,ClO,、,OH,H,、,Cl,、,H,2,O,分类,纯净物,混合物,混合物,液氯,新制氯水,久置氯水,颜色,黄绿色,黄绿色,无色,性质,氧化性,酸性、氧化性、漂白性,酸性,保存,特制钢瓶,棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配,3.,氯水及液氯的区别,例,2. (,多选,),下列关于氯水的叙述，正确的是,(,),A.,新制氯水中只含,Cl,2,和,H,2,O,分子,B.,新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,C.,光照氯水有气泡逸出，该气体是,Cl,2,D.,氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强,典型例题分析,【,解析,】,氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子,H,2,O,、,Cl,2,、,HClO,和四种离子,H,、,Cl,、,ClO,、,OH,。新制氯水中含有,H,和,HClO,，蓝色石蕊试纸遇,H,变红，变红后的试纸被,HClO,氧化褪色。光照氯水，发生反应：,2HClO 2HCl,O,2,，逸出的气体是,O,2,，而不是,Cl,2,。该反应进行后，弱酸,HClO,转化为强酸,HCl,，密封在无色玻璃瓶中可不考虑,HCl,挥发，溶液的酸性增强。,【,答案,】,BD,课堂总结,一、氯气的主要化学性质,二、氯水的成分及性质,1.,下列叙述正确的是,(,),A,氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸,B,可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气,C,检验,Cl,2,气体中是否混有,HCl,方法是将气体通入硝酸银溶液,D,除去,Cl,2,气体中的,HCl,，可将气体通入饱和食盐水,课堂训练,【,解析,】,氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，,A,项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，,B,项错误；,Cl,2,溶于水也会产生,Cl,，所以,C,项错误；,HCl,易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而,Cl,2,在饱和食盐水中的溶解度极小，,D,项正确。,【,答案,】,D,2.,用玻璃棒蘸取新制氯水点在,pH,试纸上，观察到的现象是,(,),【,解析,】,新制氯水中存在,HCl(,强酸,),和,HClO(,弱酸,),，二者电离出,H,使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因,HClO,具有强氧化性又会使红色,(,中间部分,),褪去，故,B,正确。,【,答案,】,B,3.,有关漂白粉和漂白液的说法正确的是,(,),A,漂白粉是纯净物，漂白液是混合物,B,漂白粉的有效成分是,Ca(ClO),2,C,工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉,D,漂白液的有效成分是,Na,2,O,2,【,解析,】,漂白粉是将,Cl,2,通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,，故其有效成分为,Ca(ClO),2,，漂白液的主要成分是,NaClO,，以上符合题意的只有,B,项。,【,答案,】,B,