奥赛化学键与分子结构

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,奥赛化学键与分子结构,第八章化学键与分子结构,Molecular structure,8-1路易斯结构式,82单键、双键和叁键键和键价键理论一,8-3价层电子互斥模型( VSEPR),8-4杂化轨道理论一价键理论二,8-5共轭大丌键,8-6等电子体原理,8-7分子轨道理论,8-8共价分子的性质,89分子间力,价键理论(一),1916年,创立了两种原子价理论:,柯塞尔(德)的电价理论,路易斯(美)的共价理论,电价理论(离子键理论),离子键的特点,1.离子键的本质是库仑静电作用力,2,q/R2,q+、q为离子所带电荷R为离子间距离。,2.离子键的特点:既无方向性,也无饱,和性,离子化合物是由正负离子通过离子键相,互交替连结而成的晶体结构。,3.离子键的离子性与元素的电负性差有关,两元素的电负性差x判断键的性质,经典的 Lewis学说,羊学安灬 lic Gilbert Newton(1875-1946),到相应稀有气体的电子构型,算总的价电子数目,骨架结构,棍”解释为两个原子间进行,于共用电子,于共用电子,于共用电子。,的化学键共价键。,路易斯,GN双键“=”三键,珞易斯八隅体规则 cter rule),路易斯认为:稀有气体最外层电子构型(8e)是一种稳,定构型(初步说明共价键具有饱和性),键电子:分子中用于形成共价键的电子称为,键合电子或成键电子,孤对电子:未用于形成共价键的电子称为非键合电子,又称“孤对电子”,用小黑点来表示,如,水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式为:,0H,HHHN一HHCc,NN,路易斯电子结构与共振论,路易斯根据稀有气体原子特别稳定的事实出发,创建了,匚绎典共价键理论。他的理论核心就是成键原子的价层s轨道,和p轨道通过共用电子达到8电子结构。我们所要解决的问题,是,必须弄清分子中的成键电子与非键电子,1、成键数的计算,成键电子数2,n。=n(各原子价层s轨道、p轨道最大容量电子总数),n(各原子价电子数之和),如HNO3n0=48+2=34,1+5+63,ns=(34-24)2=5,2、非键电子数计算,原子价电子数-2X成键数。n1,如:HNO324-10=14,3、形式电荷数的计算,原子的价电子总数-成键数和非键电子数。如:HNO3,H(1-1)=0N(5-4)=+10(6-6)=0,0(6-6)=00(6-7)=-1,4、分子结构的推断,推测分子中原子连接顺序和空间分布(不讨论缺电子化,合例的基本思路:,氢原子末端:烃、含氧酸、氢化物(FHF-、B2H6除外),素末端:卤代烃、非金属卤化物,(卤素的含氧酸、氧化物、含氧酸盐除外)。,)-元化合物中电负性大的元素末端,先考虑选用末端原子获得闭壳层结构,如H2CO2你能写出几种结构?,如果一个确定的结构有多种路易斯结构式,应服从鲍林,性原理低的形式电荷数,即应优先选用具有低形式电,的结构。如BCOF分子,可写出三种异构体。每种异构体有不,同的结构(见下图):结构A稳定,符合电中性原理,H,Hi,H,:0,F,(A),(B),(C),最大成键原则。如C0结构应是C0而不是C=0,电性原则的应用a.选择低电荷数;b出现形式电荷,应该,性相郐,同性相离;电负性大原子荷负电,电负性小原子荷正,不得相反,应尽量避开小环结构。,31,、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。,黑格尔,32,、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。,普列姆昌德,33,、希望是人生的乳母。,科策布,34,、形成天才的决定因素应该是勤奋。,郭沫若,35,、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。,洛克,