气体动力学课件

,单击此处编辑母版标题样式,*,大学物理热学,第一章,气体动理论,中 国 地 质 大 学 长 城 学 院,第二册,热 学,魏民云,第二册热 学魏民云,1,物理学的第,三,次大综合,物理学的第三次大综合是从热学开始的，涉及到,宏,观与,微,观两个层次 .,宏观理论热力学的两大基本定律: 第一定律, 即能量守恒定律; 第二定律, 即熵增加定律 .,科学家进一步追根问底, 企图从分子和原子的微观层次上来说明物理规律, 气体分子动理论应运而生 .,玻尔兹曼,与,吉布斯,发展了经典统计力学 .,热力学与统计物理的发展, 加强了物理学与化学的联系, 建立了物理化学这一门交叉科学 .,物理学的第三次大综合 物理学的第三次大综合是,2,研究对象,热运动 : 构成宏观物体的大量微观粒子的永不休止的无规运动 .,热现象 : 与温度有关的物理性质的变化。,单个,分子 无序、具有偶然性、遵循力学规律.,研究对象特征,整体,（大量分子） 服从统计规律 .,宏,观量：,表示大量分子集体特征的物理量（可直接测量）, 如 等 .,微,观量：,描述个别分子运动状态的物理量（不可直接测量），如分子的 等 .,研究对象 热运动 : 构成宏观物体的大量,3,宏,观量,微,观量,统计平均,研究方法,1.,热力学 ,宏,观,描述,实验经验总结， 给出宏观物体热现象的规律，,从能量观点出发，分析研究物态变化过程中热功转,换的关系和条件 .,1）,具有可靠性；,2）,知其然而不知其所以然；,3）,应用宏观参量 .,特点,宏观量微观量统计平均 研究方法1. 热力学 宏观描述,4,2.,气体动理论 ,微,观描述,研究大量数目的热运动的粒子系统，应用模,型假设和统计方法 .,两种方法的关系,气体动理论,热,力学,相辅相成,1）,揭示宏观现象的本质；,2）,有局限性，与实际有偏差，不可任意推广 .,特点,2. 气体动理论 微观描述 研究大,5,2. 微观量,热学的基本概念,1. 宏观量,说明：,宏观描述和微观描述是描述同一物理现象的两种方法，因此宏观量和微观量间有一定的内在联系。,宏观量总是微观量的统计平均值。,如气体的压力是单位时间内全部气体分子与单位面积器壁发生碰撞所引起的平均冲力。,2. 微观量热学的基本概念1. 宏观量说明：宏观描述和微观描,6,3.平衡态,系统从某一平衡态，经历一系列的平衡态，达到另一平衡态的过程。,4.平衡过程,在,p,V,图上，,点,表示平衡态；,系统在不受外界影响的条件下，各部分的宏观物理量(,p,、,V,、,T,)不随时间变化的状态。,热学的基本概念,B,A,0,V,P,a,(P,1,V,1,T,1,),b,(P,2,V,2,T,2,),A,B,图,a,图,b,说明：,不受外界影响,是指热力学系统与外界无任何形式的相互作用。,如互不,作功,，互不,传热,等。,一条,曲线,表示一个平衡过程。,隔能板,3.平衡态系统从某一平衡态，经历一系列的平衡态，达到另一平衡,7,5. 热平衡态,热学的基本概念,热学中，把所研究的物体或物体系称作热力学系统。,热力学系统一般由大量的分子和原子组成。,热力学系统以外的物体统称外界。,6. 热力学系统和外界,A,B,被导能板隔开（或直接接触）的两个系统不可能任意地各自达到自己的任一平衡态而是最终要达到一个,共同的平衡态,。这种平衡态称作热平衡态。,导能板,5. 热平衡态热学的基本概念热学中，把所研究的物体或物体系称,8,气体分子动理论,O,v,f,v,4,3,m,2,k,T,e,2,p,p,m,v,2,2,k,T,v,2,chapter 1,statistical law of thermal motion,of gas molecular,气体分子热运动,气体分子热运动,的统计规律,的统计规律,第一章,气体分子动理论Ovfv43m2kTe2ppmv22kTv2c,9,第一章 气体动理论,1.1 气体动理论的基本概念,1.2 理想气体状态方程,1.3 理想气体的压强,1.6 麦克斯韦速率分布律,1.7 玻耳兹曼分布律,1.5 能量均分定理 理想气体的内能,1.8 气体分子的平均自由程,1.4 温度的微观意义,第一章 气体动理论1.1 气体动理论的基本概念1.2,10,第一章 气体动理论,1.1 气体动理论的基本概念,1.2 理想气体状态方程,1.3 理想气体的压强,1.6 麦克斯韦速率分布律,1.7 玻耳兹曼分布律,1.5 能量均分定理 理想气体的内能,1.8 气体分子的平均自由程,1.4 温度的微观意义,1.1 气体动理论的基本概念,1.2 理想气体状态方程,1.3 理想气体的压强,第一章 气体动理论1.1 气体动理论的基本概念1.2,11,1.1 气体动理学的基本概念,从分子、原子的运动和它们间的相互作用出发，研究热现象的规律，构成热现象的微观理论。称作,气体动理论,是,统计物理学,的一个方面，研究方法不同于力学，虽然每个分子仍遵循力学规律，但大量分子的整体却遵循着自己独特的,热运动统计规律,。,一、统计物理学,1. 基本出发点,(1)一切宏观物体都是由大量分子(原子)组成。,(3)分子与分子之间存在相互作用。,(2)分子(原子)做永恒的杂乱无章的热运动。,o,r,f,r,分子间距,f,分子间相互作用力,引力,斥力,1.1 气体动理学的基本概念从分子、原子的运动和它们间的相,12,一、统计物理学,2.通常情况下一般气体分子热运动的统计规律,(1)分子数密度,n,约为 10,19,个/cm,3,；,(2)分子热运动的平均速率 约500m/s ；,(3)分子的平均碰撞频率 约为10,10,次/秒 。,3. 平衡态时气体分子的空间分布,分子的位置在容器内空间任何一点的机会均等。所以，沿空间各方向运动的分子数目相等。,(1)分子按空间位置的分布是均匀的(忽略重力影响)。,分子的速度指向任何方向的机会均等。即,(2)分子速度按方向的分布是均匀的。,一、统计物理学2.通常情况下一般气体分子热运动的统计规律(1,13,二、气体动理论的研究对象,大量分子原子组成的热力学系统。,三、气体动理论的任务,从分子,热运动,观点出发，采用,统计学,的方法，求出,大量,分子,微观,物理量的,统计平均值,，并找出微观量与宏观物理量的关系。,四、气体的状态参量(宏观量),1. 体积,V,:,2. 压强,P,:,3. 温度,T,:,表示物体冷热程度的物理量。,气体分子所能达到的空间体积;,容器壁单位面积上所受的正压力;,压力的实质是大量气体分子与器壁碰撞的宏观表现。,温度实质是气体分子无规则热运动剧烈程度的量度。,二、气体动理论的研究对象大量分子原子组成的热力学系统。三、气,14,四、气体的状态参量(宏观量),3. 温度,T,:,表示物体冷热程度的物理量。,（1）摄（摄修斯）氏温标 ,表示温度的数值称温标。,（2）,热力学温标,（开尔文氏温标、绝对温标）K,以水的冰点为0，沸点为100。三相点温度为0.01。,水的三相点温度：,水、冰、水汽共存而达到平衡态时的温度。,水的冰点为273.15K，三相点温度为273.16K。,说明:,（3）,热力学温标与摄氏温标关系,T,= 273.15,t,温标:,t,=,T,273.15,四、气体的状态参量(宏观量)3. 温度T :表示物体冷热程度,15,2. 理想气体中分子的微观假设,一般气体在,温度（比室温）不太低、压强不太大,的情况下，,服从三个气体实验规律(玻意耳、盖,吕萨克、查理定律),，可近似看成理想气体。,分子沿直线自由飞行，分子间的碰撞为完全弹性碰撞,能量和动量均守恒。,分子间距远远大于其线度(10 倍以上)，可以不考虑它的形状，将分子假设为球形(质点)。,(1),小球(质点)假设,分子间无引力、无势能,，,除碰撞外无其它相互作用。,(2),分子力假设,(3),弹性假设,理想气体模型,常温、低压下许多实际气体可看作理想气体。,注:,1. 理想气体,2. 理想气体中分子的微观假设一般气体在温度（比室温）不太低,16,（2）标准状态下,一摩尔物质具有体积22.4升。,六、 标准状态,1atm = 1.013,10,5,Pa = 760mmHg = 1.013 bar,(1)一个标准大气压,1巴=0.986923标准大气压,式中Pa(帕斯卡)是国际单位制的压强单位；,1Pa=1Nm,2,式中bar(巴)是气象学压强单位；,(1)压力为一个标准大气压；,(2)温度为0（273.15K）。,说明:,(2)摄氏温度t 与热力学温度T 之间的关系,t = T,273.15 或 T = 273.15,t。,（2）标准状态下,一摩尔物质具有体积22.4升。六、 标准状,17,(克拉珀龙方程),理想气体状态方程,一理想气体状态方程(1),式中：,R：普适气体恒量（摩尔气体恒量）,M：气体的摩尔质量（每摩尔物质的质量）。,m,：气体的质量。,说明：,1. 方程成立条件：理想气体，平衡态。,2. 方程为实验规律。,(克拉珀龙方程) 理想气体状态方程一理想气体状态方程(,18,二、几个常量,k =R,N,A,=1.38,10,23,JK,1,N,A,=6.02,10,23,mol,1,氧气(O,2,)：,M,= 32,10,3,；氢气(H,2,)：,M,= 2,10,3,；,1.摩尔质量M,(每摩尔物质的质量),氮气(N,2,)：,M,= 28,10,3,；氩气(Ar)：,M,= 40,10,3,。,单位： kgmol,1,3. 阿伏伽德罗常数,N,A,1,mol,任何气体所含分子数。,4.玻耳兹曼常量,K,2. 摩尔数,(常用),二、几个常量k =R NA=1.381023 J,19,三、理想气体状态方程(2),证明：,（1）,（2）,式中,表示气体分子数密度。,三、理想气体状态方程(2)证明：（1）（2）式中表示气体分子,20,一、理想气体中分子的微观假设,分子沿直线自由飞行，分子间的碰撞为完全弹性碰撞,能量和动量均守恒。,分子间距远远大于其线度( 10 倍以上 ) ，可以不考虑它的形状，将分子假设为球形(质点)。,(1)小球(质点)假设,分子间除碰撞外无其它相互作用，无引力和势能。,(2)分子力假设,(3)弹性假设,(4)忽略重力。,1.3 理想气体的压强,(5)分子的运动尊从经典力学规律。,一、理想气体中分子的微观假设分子沿直线自由飞行，分子间的碰撞,21,3）,每个分子指向任何方向机会是一样的，既分子速度按方向分布是均匀的，或者说,各方向运动概率均等。,一、热动平衡的统计规律假设（平衡态 ,若忽略重力影响）,2）,分子按位置的分布是均匀的,既分子数密度应到处相同。,大量分子对器壁碰撞的总效果 ： 恒定的、持续的力的作用 .,单个分子对器壁碰撞特性 : 偶然性 、不连续性.,1）,每个分子运动速度不相同，而且通过碰撞不断改变。,3）每个分子指向任何方向机会是一样的，既分子速度按方向分布是,22,各方向运动概率均等,各方向运动概率均等,分子运动速度,即: 所有分子速度分量平方的平均值相等。,各方向运动概率均等各方向运动概率均等分子运动速度即: 所有分,23,设,边长分别为,x、y,及,z,的,长方体中有,N,个全同的质量为,m,的气体分子，计算 壁面所受压强 .,二、理想气体压强公式,设 边长分别为 x、y 及 z 的长方体中有,24,分子施于器壁的冲量,单个分子单位时间施于器壁的冲量,x,方向动量变化,两次碰撞间隔时间,单位时间碰撞次数,单个,分子遵循力学规律,分子施于器壁的冲量单个分子单位时间施于器壁的冲量 x方向动量,25,单位时间,N,个粒子对器壁总冲量,大量,分子总效应,单个分子单位时间施于器壁的冲量,器壁 所受平均冲力,单位时间 N 个粒子对器壁总冲量 大量,26,气体压强,统计规律,分子平均平动动能,器壁 所受平均冲力,气体压强统计规律分子平均平动动能器壁 所受平均冲力,27,统计关系式,压强的物理,意义,宏观可测量量,微观量的统计平均值,压强是大量分子对时间、对面积的统计平均结果 .,分子平均平动动能,统计关系式压强的物理意义宏观可测量量微观量的统计平均值,28,式中,为分子的,平均平动动能。,气体的压强是,大量分子,对器壁碰撞的,统计平均效应。,说明：,2. 压强的物理意义,分子平均平动动能 及分子数密度,n,越大，则气体压强,p,越大。,压强公式,（1）公式揭示了宏观量,P,与微观量 （ ）间的关系,（2）公式是,统计规律,，只有对大量气体分子才有意义。,(如雨点打雨伞),以及宏观量的微观本质。,（3）公式是气体动理论的基本公式之一。,式中为分子的平均平动动能。气体的压强是大量分子对器壁碰撞的统,29,二、温度的物理意义,2.,温度是大量分子热运动剧烈程度的量度。,一、理想气体压强和温度的关系,P = nkT,n,为气体分子数密度。,k,=,1.38,10,23,JK,1,玻耳兹曼常量,式中,证明：,理想气体分子的平均平动动能 (,微观量,)只与气体的热力学温度,T,(,宏观量,)有关，而与气体的性质无关；,1.,说明：,温度只有统计意义,，,单个分子或少数分子无温度可言。,1.4 温度的微观意义,二、温度的物理意义2.温度是大量分子热运动剧烈程度的量度。一,30,三、方均根速率,证明：,说明：,（1）方均根速率是分子速率的一种常用统计平均值。,在温度相同的情况下，分子质量大的气体，其方均根速率小。,（2）,与其相关的有分子的温度、平均平动动能等。,三、方均根速率证明：说明：（1）方均根速率是分子速率的一种常,31,例 1.2 （P42 例2.1 ）,求0时，氢分子和氧分子的平均平动动能和方均根速率,解：,已知T=273.15k,M,H2,=2.02,10-3,kg/mol,M,o2,=32,10-3,kg/mol,H,2,和O,2,分子的,平均平动动能,相等，均为,H,2,和O,2,的方,均根速率,分别为,例 1.2 （P42 例2.1 ）求0时，氢分子和氧分子,32,例 1.3 （P43 例2.2 ）,解：,按公式 计算，当温度趋近0K时，气体分子的,平均平动动能趋近于0，即分子要停止运动。但金属,中的自由电子也在不停地作热运动，组成“电子气”。在低温下并不遵守经典统计规律。量子论给出，在温度0K时，电子气中电子的平均平动动能并不等于0。如铜块中的自由电子在0K时平均平动动能为4.23eV。若按经典理论计算，该能量相当于多高的温度？,量子论,给出的结果与,经典理论,的差别的结果如此之大。,例 1.3 （P43 例2.2 ）解：按公式,33,公式,3,2,n,e,p,e,3,2,k,T,理想气体,公式,压强,温度,e,2,m,v,2,1,气体分子的平均,平动,动能,只是气体分子运动能量的一部分在某方面产生的统计平均效果,如果将原子看成质点，将分子看成是原子的刚性连接体（刚性分子），则分子的动能除平动动能外，对于双原子分子和多原子分子还有转动动能。,分子平均动能的计算，涉及自由度概念：,1.5 能量均分定理 理想气体的内能,公式32nepe32kT理想气体公式压强温度e2mv21气体,34,自由度,确定某物体空间位置所需的,独立坐标的数目（ ），称为该物体的自由度数。,i,Z,x,y,z,X,y,O,单原子分子,平动自由度,x,y,z,i,3,O,a,b,Z,x,y,z,X,y,X,y,Z,O,双原子分子,平动自由度,x,y,z,转动自由度,a,b,5,i,j,Z,x,y,z,X,y,X,y,Z,O,O,a,b,三及多原子分子,平动自由度,x,y,z,转动自由度,a,b,j,6,i,自由度确定某物体空间位置所需的独立坐标的数目（ ），称,35,自由度数目,平动,转动,振动,单,原子分子,3 0 3,双,原子分子 3 2 5,多,原子分子 3 3 6,刚性,分子能量自由度,分子,自由度,平动,转动,总,自由度数目 平动 转动 振动单原子分子,36,能量均分定理（玻尔兹曼假设）,气体处于平衡态时，分子任何一个自由度的平,均动能都相等，均为 ，这就是,能量按自由度,均分定理 .,分子的平均动能,能量均分定理（玻尔兹曼假设） 气体处于平衡态,37,（1）单原子分子：,（2）刚性双原子分子,除平动能外,还有转动能。且,能量均分定理,（分子运动无规则性）,o,x,y,z,（1）单原子分子： （2）刚性双原子分子除平动能外,还有转动,38,理想气体在温度为,T,的平衡状态下，气体分子每个自由度的,平均动能(包括转动能和振动能),都相等，且都等于,kT,/2.,说明：,（1）该定理是统计规律，只适用于,大量分子,的集合。,理想气体处于,平衡态,时，分子间的碰撞是,无规则,的，分子沿,任意自由度,运动的可能性都一样，没哪一个占优势。故每个,自由度都均分一份能量。,（2）,（3）,在分子间无规则的碰撞过程中，,平动和转动间也可交换能量,。,包括转动自由度在内的各自由度的平均动能都相等,。,二、能量均分定理,理想气体在温度为 T 的平衡状态下，气体分子每个自由度的平均,39,2.理想气体分子的平均动能,二、能量均分定理,i,为分子的自由度数。,（1）单原子分子,（2）刚性双原子分子,（3）刚性多原子分子,分子平均动能 不同于分子平均平动动能 。,说明：,2.理想气体分子的平均动能二、能量均分定理i 为分子的自由度,40,一定量理想气体的内能只是温度的单值函数。,三、理想气体的内能,E,理想气体的内能是所有分子平均动能的总和。,对于理想气体，由于不计相互作用力，所以忽略了相互作用势能，因此，理想气体的内能是所有分子平均动能的总和。,证明:,m为气体质量、M为气体摩尔质量、,为摩尔数。,结论:,由,一定量理想气体的内能只是温度的单值函数。三、理想气体的内能,41,（1）理想气体内能的改变量与过程无关;,三、理想气体的内能,E,说明：,推论：,温度一定时，1摩尔任何单原子分子理想气体的内能都相同，均为3,RT,/2；双原子分子、多原子分子类推。,（2）,各种理想气体的内能,刚性双原子分子气体,刚性多原子分子气体,单原子分子气体,（1）理想气体内能的改变量与过程无关;三、理想气体的内能,42,温度为27时，1,mol,的氦气、氢气和氧气各有多少内能？1g这样的气体各有多少内能？,解：,E,m,He,E,m,H2,E,m,02,对1,mol,气体,对1g气体,E,He,=,E,m,He,E,H2,= E,m,H2,E,o2,= E,m,o2,温度为27时，1mol 的氦气、氢气和氧气各有多少内能？1,43,麦克斯韦速率分布律,麦克斯韦速率分布律,44,单个分子的速率是不可预知的，而大量分子的速率分布却遵循统计规律。,1.6 麦克斯韦速率分布律,引入,将理想气体中不同速率的分子分组，速率相近的分为一组。,例如：取,v=10,m,s,，则,第一组：速率在010,m,s,之间的分子有,N,1,个；,第二组：速率在1020,m,s,之间的分子有,N,2,个；,第,i,组：速率在v,i,v,i,+,v,m,s,之间的分子有,N,i,个；,它们各自占总分子数的比率为：,N,1,N、,N,2,N,、,N,i,N,单个分子的速率是不可预知的，而大量分子的速率分布却遵循统计规,45,气体温度公式,气体分子的速率分布,麦克斯韦速率分布定律,气体分子的速率分布与速率分布函数,描述气体,分子速率分布,的函数称为,速率分布函数,。,处于某个速率区间的分子数占总分子数的比例称为,气体分子的速率分布,。,气体温度公式气体分子的速率分布 气体分子的速率分布与速,46,分子速率分布图,：,分子总数,为速率在 区间的分子数.,表示速率在 区间的分子数占总数的百分比 .,分子速率分布图：分子总数 为速率在,47,分布函数,表示速率在 区间的分子数占总分子数的百分比 .,归一,化条件,表示在温度为 的平衡状态下，速率在,附近,单位速率区间 的分子数占总数的百分比 .,物理意义,分布函数 表示速率在,48,速率位于 内分子数,速率位于 区间的分子数,速率位于 区间的分子数占总数的百分比,速率位于 内分子数速率位,49,麦氏分布函数,二 麦克斯韦气体速率分布定律,反映理想气体在热动,平衡条件下，各速率区间,分子数占总分子数的百分,比的规律 .,麦氏分布函数二 麦克斯韦气体速率分布定律,50,麦氏速率分布实验,实验动态示意,v,v,v,麦克斯韦速率分布实验,恒温T,同分子量m,运动速率全同吗?,转动圆筒,开口,记录纸,剥离,麦氏分布实验,重复多次采样后,麦氏速率分布实验实验动态示意vvv麦克斯韦速率分布实验恒温T,51,速率分布含义,分布曲线,转换成相对分子数密度按速率的分布,O,v,N,总分子数,v,v,+,d,v,速率间隔内的分子数,处于,到,f,v,d,N,N,d,v,d,v,v,d,N,速率分布函数 （速率 附近单位间隔内的分子数与总分子数之比）,v,速率分布含义分布曲线转换成相对分子数密度按速率的分布OvN总,52,速率分布函数,快减,快增,两者相乘,2,v,曲线,麦克斯韦速率分布律,4,e,m,2,d,N,N,d,v,p,m,2,3/2,T,2,v,T,p,f,v,2,v,（函数）,k,k,若,m、,T,给定，,f,v,2,v,e,v,2,玻耳兹曼常数，,函数的形式可概括为,k,a,b,a,e,v,2,曲线,b,a,2,v,e,v,2,曲线,有单峰，不对称,v,p,速率分布曲线,a,b,f,v,O,v,速率 恒取正,v,速率分布函数快减快增两者相乘2v曲线麦克斯韦速率分布律,53,三 三种统计速率,1）,最概然速率,根据分布函数求得,气体在一定温度下分布在最概然速率 附近单位速率间隔内的相对分子数最多 .,物理意义,三 三种统计速率1）最概然速率根据分布函数求得,54,2）,平均速率,2）平均速率,55,3）,方均根速率,3）方均根速率,56,速率小结,三种速率小结,最概然速率,v,p,1,.,4,1,=,k,T,2,m,=,R,T,M,平均速率,v,1,.,6,0,=,R,T,M,=,k,T,m,8,p,方均根速率,1,.,7,3,2,v,=,k,T,m,3,R,T,M,=,速率小结三种速率小结最概然速率vp1.41=kT2m=RTM,57,同一温度下不同气体的速率分布,N,2,分子在不同温度下的速率分布,同一温度下不同气体的速率分布,58,讨论,麦克斯韦速率分布中最概然速率 的概念,下面哪种表述正确？,（,A,）,是气体分子中大部分分子所具有的速率.,（,B,）,是速率最大的速度值.,（,C,）,是麦克斯韦速率分布函数的最大值.,（,D,）,速率大小与最概然速率相近的气体分子的比,率最大.,讨论 麦克斯韦速率分布中最概然速率,59,例,如图示两条 曲线分别表示氢气和,氧气在同一温度下的麦克斯韦速率分布曲线， 从图,上数据求出氢气和氧气的最可几速率 .,2000,例 如图示两条,60,E,i,n,i,分子动能势能和,分子数密度,0,玻耳兹曼,能量分布律,Eini分子动能势能和分子数密度0玻耳兹曼能量分布律,61,式中,E,k,表示气体分子的,动能,。,1. 在麦克斯韦速度分布率中，有一,因子,引入,2. 麦克斯韦速率分布规律,成立的条件,是：,理想气体（不考虑重力的影响）、平衡态。,此时气体分子在空间的分布是均匀的。气体分子在空间各处的密度也是均匀的。,如果气体分子处在,外力场（重力场、电场或磁场）,中，分子按空间位置的分布还是均匀的吗？如果不是，分布将遵循什么规律呢？,如果气体分子有势能,E,p,=,E,p,(,x，y，z,),，,则上述,因子,将会发生什么变化呢？,式中Ek 表示气体分子的动能。1. 在麦克斯韦速度分布率中,62,3.,如果气体分子有势能,E,p,=,E,p,(,x，y，z,),，,则总能量为,E = E,p,+ E,k,一气体分子处于速度区间,v,x, v,x,+dv,x,，,v,y, v,y,+dv,y,，,v,z, v,z,+dv,z,和位置区间,x x+dx,，,y y+dy,，,z z+dz,，,称该分子处于一种微观状态.,1.微观状态,dv,x,dv,y,dv,z,dx dy dz,所,限定的区域称为,状态区间,。,2.状态区间,1.6 玻耳兹曼分布律,麦克斯韦速度分布率中的因子,将变为,如果考虑外力场，,则分子按空间位置的分布将不再是均匀的。故要同时考虑,速度区间和位置区间。,3. 如果气体分子有势能 Ep = Ep( x，y，z,63,温度为,T,的平衡状态下，任何系统的微观粒子按状态的分布，即在某一状态区间(,dv,x,dv,y,dv,z,dx dy dz,)内的粒子数,dN,与该状态区间的一个粒子的能量,E,有关，而且与,e,-E,/,kT,成正比。,二、玻耳兹曼能量分布律,n,0,是势能,E,P,=0,处的,分子数密度。,式中,e,-E,/,kT,称,玻耳兹曼因子。,玻耳兹曼能量分布定律,（玻耳兹曼分子按能量分布律）,决定各区间内分子数的重要因素。,温度为T 的平衡状态下，任何系统的微观粒子按状态的分布，即在,64,二、玻耳兹曼能量分布律,（1）在能量,E,越大的状态区间内，粒子数越少；,物理意义,随着能量的增大，大小相等的状态区间内的粒子数按指数规律迅速减小，即,分子优先占据势能较低的状态。,（2）,二、玻耳兹曼能量分布律（1）在能量E 越大的状态区间内，粒子,65,一个分子,连续两次碰撞之间,经历的平均自由路程。,一个分子,单位时间,里受到的平均碰撞次数。,2.平均自由程,3.平均碰撞频率,1.7 气体分子的平均自由程,一、基本概念,1.气体分子间的碰撞,气体分子间的碰撞是,无规则,的。,（1）,（2）,气体分子间通过碰撞,实现动量、能量的交换。,从而,实现能量均分、温度均衡等平衡态的性质,。,（3）,气体,由非平衡态达到平衡态是通过碰撞来实现,的。,一个分子连续两次碰撞之间经历的平均自由路程。一个分子单位时,66,自由程 ：,分子两次相邻碰撞之间自由通过的路程 .,自由程 ： 分子两次相邻碰撞之间自由通过的路程,67,平均自由程,热运动分子之间,分子的运动路径,频繁碰撞,曲折复杂,碰撞时两分子质心距离的平均值称为分子的有效直径,d,气体分子的平均自由程,平均自由程热运动分子之间分子的运动路径频繁碰撞曲折复杂,68,l,v,t,Z,v,v,为分子的平均速率,可联系,v,1,6,.,0,R,M,T,进行估算,分子在单位时间内与其它分子的平均碰撞次数称,碰撞频率,Z,碰撞频率的倒数为,相邻两次碰撞时间,t,1,Z,分子在与其它分子的相邻两次碰撞之间所经历路程的平均值为,平均自由程,l,碰撞时两分子质心距离的平均值称为,分子的有效直径,d,d,d,d,d,d,d,d,D,A,B,C,a,lvtZvv为分子的平均速率可联系v16.0RMT进行估算分,69,一个分子单位时间里受到的平均碰撞次数。,设气体分子,A,直径为,d,以平均相对速率 运动，其它分子可设为静止。,因单位时间内,A,经过的圆柱体,体积为：,二、平均碰撞频率,1. 定义,2. 计算,在运动方向上，以,d,为半径的圆柱体内的分子都将与分子,A,相碰撞。,一个分子单位时间里受到的平均碰撞次数。设气体分子A直径为d,70,一个分子单位时间里受到的平均碰撞次数。,设气体分子,A,半径为,d,以平均相对速率 运动，其它分子可设为静止。,因单位时间内,A,经过的圆柱体,体积为：,二、平均碰撞频率,则,因根据统计理论计算知,1. 定义,2. 计算,在运动方向上，以,d,为半径的圆柱体内的分子都将与分子,A,相碰撞。,v,为分子平均速率。,故有,一个分子单位时间里受到的平均碰撞次数。设气体分子A半径为d,71,分子平均碰撞次数,平均自由程,一定时,一定时,分子平均碰撞次数 平均自由程 一定时,72,对空气分子,d ,3.5, 10,-10,m,气体容器线度小于平均自由程计算值时，实际平均自由程就是容器线度的大小。,标准状态下,Z, 6.5, 10,9,s,-1,， , 6.9 10,-8,m,三、平均自由程,注意：,0不同压强下空气分子的平均自由程（计算结果）,表2.4 (p75),对空气分子 d 3.5 10 -10 m气体容,73,气体动力学课件,74,气体动力学课件,75,