初中化学与高中化学的比较课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,探讨初中生向高中生转变过程中的问题,问题一、化学知识如何衔接？,问题二、教师的教学方法如何衔接？,问题三、学生的学习方法如何衔接？,一、初中高中化学知识的衔接部分,二、初中化学与高中化学的差异（包括教材、教法、学法等）,三、高一新生存在的问题,四、措施,.,探讨初中生向高中生转变过程中的问题.,1,一：初中高中化学知识的衔接部分,1、燃烧,初中认为燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种,发光发热,的,剧烈的氧化反应,。但是高中会学习到许多反应，像钠在氯气中被点燃（2Na+Cl,2,=2NaCl）就是燃烧反应，不局限于氧气一种助燃剂（强氧化剂）。因此，到了高中“燃烧”的概念扩大了物质在一定条件下，能,发生剧烈,的,氧化还原反应,，并发出,大量的光和热,。且有的物质（气态物质）有火焰产生。,.,一：初中高中化学知识的衔接部分1、燃烧 初中,2,又如初中认为CO,2,不支持燃烧，可是高中,学习了2Mg+CO,2,=2MgO+C的反应，就知道像,镁这样的活泼金属起火是不可以用CO,2,灭火器,的，学习了Na、K遇水也会剧烈反应，也就知,道它们的灭火方式也不能用水。,2、物质的性质和变化,化学也是一门交叉学科，近代物理学的进展极大的丰富了化学的研究范围和研究手段。物质不仅有,物理性质、化学性质,，也是有,几何特征,（如晶体的规则外表和内部结构）、放射性、光谱性质等。物质的变化也不单有物理变化、化学变化，也存在,核变化,（既非物理变化也非化学变化）。,.,又如初中认为CO2不支持燃烧，可是高中2、物,3,3,、,氧化还原反应,初中学习了氧化铜被氢气还原为红色的铜，初次接触到了“还原”的概念，但理解得却很浅，课本上的介绍也只是从得氧失氧的角度阐述，高中阶段，我们将深入地理解这一类反应，在,特征上,是化合价有升有降，,实质上,是电子的转移得失。因此单纯地以得氧（失氢）和失氧（得氧）来判断就会显得“力不从心”了。而氧化还原反应在高中也是一个十分重要的反应。,.,3、氧化还原反应 初中学习了氧化铜被氢气还原,4,4、原子结构,初中讲非金属元素原子最外层电子数4,金属元素原子的最外层电子数4。到高,中阶段学习了元素周期表，了解了非金属,元素和金属元素按阶梯状排列，有的金属,最外层电子数也可多于4个，如锑Sb、铋,Bi、钋Po等；有的非金属元素最外层电子,数可少于4个，如硼B、氢H；而且也会认,识到非金属与金属之间并没有明显的界限。,.,4、原子结构 .,5,5,、,复分解反应发生的条件, 在初中由于知识所限，没有学习弱电解质的概念，并不能完全地掌握复分解反应发生的条件。在高中还要继续完善（如：强酸（或强碱）制弱酸（或弱碱） 、高沸点酸制低沸点酸,、,酸式盐+碱,正盐+水、正盐+酸,酸式盐等）。因此，较为全面的一种提法是：,生成低沸点易挥发的物质,（含气体）、,弱电解质,（比如水、弱酸等）还有,难溶性物质,（即沉淀）。这就可以大大扩大判断范围，对于强酸为什么可以制弱酸、高沸点酸为什么可以制低沸点酸就不难理解了,。,.,5、复分解反应发生的条件 在初中由于知识所限，没,6, Na,2,O+2HCI,2NaCI+H,2,O,SO,2,+2NaOHNa,2,SO,3,+H,2,O ；,Na,3,PO,4,+NaH,2,PO,4,2Na,2,HPO,4,NaHSO,3,+AI(OH),3, Na,2,SO,3,+ AI,2,(SO,3,),3,+H,2,O,等都属于复分解反应。,若酸、碱、盐本身具有氧化性或还原性，则,会发生氧化还原反应。如：,Fe(OH),2,+HNO,3,Fe(OH),3,+HI,Na,2,S+HNO,3,., Na2O+2HCI 2NaCI+H2O .,7, 以上反应规律只适用于溶液中的反应，非溶,液中的反应应遵循化学平衡移动原理。如：,KCI(l)+Na(l) NaCI(l)+K(g)； 又如：,Na,2,SiO,3,+CO,2,+H,2,ONa,2,CO,3,+H,2,SiO,3,SiO,2,+Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,+CO,2,两个反应不互逆，反应原理不同，故并不矛盾, 复分解反应方程式的书写中，有NH,3,（或氨,水）参加或生成的反应中，方程式的书写不完全相同：,通入NH,3,时，写为： NH,3,+HCl ,滴入氨水时，写为： NH,3,H,2,O+HCl ,., 以上反应规律只适用于溶液中的反应，非溶.,8,生成NH,3,时，若为稀溶液，则写为：,NH,4,CI+NaOHNaCl+ NH,3,H,2,O,若为浓溶液或加热时，则写为：,NH,4,CI+NaOHNaCl + NH,3,+H,2,O,6、金属与酸的反应,在初中化学中实验室制氢气是一个非常重要,的反应，同时又学习了金属活动顺序，学生们,往往怀有一种尝试性的搭配认为氢前的金属,和,酸,反应就一定会生成氢气。实验室制氢气正,是选用了稀硫酸或稀盐酸（,非氧化性酸、强酸）,.,生成NH3时，若为稀溶液，则写为：.,9,可是金属与其它酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）的反应将在高中学到，看了下面的反应方程式，大家会发现它们并不产生氢气 Zn+4HNO,3,（浓）=Zn(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O 3Zn+8HNO,3,（稀）=3Zn(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O 4Zn+10HNO,3,（极稀） =4Zn(NO,3,),2,+NH,4,NO,3,+3H,2,O Zn+2H,2,SO,4,（浓）=ZnSO,4,+SO,2,+2H,2,O （,因此，对于酸，要区分氧化性酸和非氧化性酸,（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等的氧化性强于H,+,的氧化性）。,.,可是金属与其它酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）的反,10,7,、金属活动顺序表,初中课本上说：“在金属活泼顺序表中，排,在前面的,金属,能把后面的,金属阳离子,从,盐溶,液中,置换出来。”这句话在我们的初中时代,屡试不爽，可是它也不是万能的准则，有时,候也会“失效”。例如：,能否用K、Ca、Na置换硫酸铜溶液中的铜,呢？事实上，K、Ca,、Na太活泼，要先和水,反应，生成强碱和氢气，强碱会和硫酸铜溶液,反应生成氢氧化铜沉淀，是不会出现铜单质的 。,.,7、金属活动顺序表 初中课本上说：“在金属活泼顺序表中，排,11,金属活动顺序中，处于氢前的,MgPb各金属,间不发生相互置换,。,因为越接近H的金属形成的碱越弱，而越弱,的碱的阳离子水解能力越强，使溶液显酸性；,又由于H,+,的得电子能力（氧化能力）大于氢前,金属阳离子，所以H,+,先获得电子形成氢气放,出，而非置换了金属。,所以说，金属活动顺序的修正版应是：,处于氢前的MgPb各金属可置换氢后的金,属单质；处于氢后的金属则会相互置换。,.,金属活动顺序中，处于氢前的MgPb各金属.,12, 钾排在钠前面，钾比钠活泼。可是在熔融状,态（没有水的高温状态）时会发生,Na+KCl=NaCl+K,（非溶液中化学平衡移动原理）。, FeCI,3,+Cu；,FeCI,3,+Fe。,Mg+NH,4,Cl ,., 钾排在钠前面，钾比钠活泼。可是在熔融状.,13,8、守恒定律：,初中化学变化中的“三守恒”为：原子种类守,恒；原子数目守恒和原子质量守恒。高中化学,变化中还有电荷守恒（离子反应）和电子守恒,（氧化还原反应）。,如：离子反应 Fe,3+,+Fe2Fe,2+,氧化还原反应 MnO,4,-,+8H,+,+Fe,2+,Mn,2-,+4H,2,O+Fe,3+,溶液中的“三守恒”为：电荷守恒；物料守恒和,质子守恒。,如：Na,2,CO,3,溶液中：,.,8、守恒定律：.,14,Na,2,CO,3,2Na,+,+CO,3,2-,；,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,+ H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,溶液中的微粒有： Na,+,、CO,3,2-,、 HCO,3,-,、,OH,-,、H,+,、 H,2,CO,3,和H,2,O。,电荷守恒：,Na,+,+ H,+,2 CO,3,2-,+ HCO,3,-,+, OH,-,物料守恒：,12Na,+, CO,3,2-,+ HCO,3,-,+, H,2,CO,3,.,Na2CO32Na+CO32- ；.,15,质子守恒：, OH,-, H,+,+ HCO,3,-,+ 2 H,2,CO,3,离子浓度大小为：,Na,+, CO,3,2-, OH,-, HCO,3,-,H,+,.,质子守恒： .,16,9、量比关系与滴加顺序,在初中，我们认为A和B反应就是B和A反,应，在高中阶段，这就靠不住了。例如：向,稀盐酸中滴入碳酸钠溶液的现象就和向碳酸,钠溶液中滴入稀盐酸的现象不同。前者的现,象是滴入后就产生二氧化碳气体，因为将碳,酸钠溶液逐滴加入稀盐酸的过程中，碳酸钠,溶液是少量的，而盐酸是大量的，发生这个,反应：Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,若是情况反过来，则不会看到滴入后有气体,产生，而是先有一个“平稳期”，这是因为滴入,.,9、量比关系与滴加顺序 在初中，我们认为A和B反应就,17,的HCl的量较Na,2,CO,3,很少，是发生了Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl的缘故待“平稳期”过后（此时溶液相当于NaHCO,3,溶液），再滴入盐酸时自然会产生CO,2,了。所以总过程可看作是Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,（CO,2,+H,2,O）也就是说碳酸根得到氢离子（H,+,，质子）的过程是一步一步的，不是一蹴而就的。高中的学习就需要注意加入试剂的顺序和过量少量的量比分析。,10、盐溶液全都是中性的吗？,初中同学大概都不会陌生于碳酸钠的俗称叫,纯碱，可是本质是一种正盐的它，为什么,.,的HCl的量较Na2CO3很少，是发生了Na2CO3+HC,18,被人们说成“碱”呢？只是因为它的溶液呈现碱性，这是由于碳酸根的水解作用所致。盐类的水解决定了其溶液的酸碱性。学习了盐类的水解的知识后，将对认识盐溶液的酸碱性有很大帮助。,11、实验与化学反应,一个实验，往往并不是只对应一个化学反,应，而是包含了多个反应。我们考试时对实,验现象所书写的方程式不要理解为只有这一,个反应，而应该理解为“在特定条件下，发生,在主要部位的主要反应”。例如实验室制氢气,的实验中，我们可以马上联想到,.,被人们说成“碱”呢？只是因为它的溶液呈现碱性，这是由于碳酸根,19,Zn+H,2,SO,4（稀）,=ZnSO,4,+H,2,这个反应，但是在锌粒表面会有许许多多原电池反应（粗略的说，就是锌和某些杂质如铜、碳之间发生的电子转移的反应）。又如木炭还原氧化铜，主要反应是C+2CuO=2Cu+CO,2,，但同时又会存在C+CO,2,=2CO、C+O,2,=CO,2,、2Cu+O,2,=2CuO等发生程度不大的反应，我们称之为“副反应”。实验与反应的关系，是反应系统与单一反应的关系。有时候系统中只有一个反应，有时候却有多个（这个更普遍）。这既说明了实验诸多因素的复杂性，也说明了一种“抓重点、抓主要”的研究方法。,.,Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2这个反应，但是在锌,20,12,、,化学反应的类型,在初中大家会有一个感觉就是四个反应类型不足以涵盖所有反应，如：CO+CuO=Cu+CO,2,、3O,2,2O,3,（条件为放电）等反应，它们已不属于四种基本反应类型。自然地我们可以认识到有的反应是“非基本”的反应，是特别的反应类型，但毕竟化合、分解、置换、复分解能够涵盖中学阶段绝大多数的无机反应，是具有分类上的优势的（高中阶段无机反应类型有：氧化还原反应，水解反应，络合反应等）。,.,12、化学反应的类型 在初中大家会有一个感觉就是四,21,13、金属离子的颜色,在初中学生都记忆过一些金属离子的特殊,颜色，如Fe,2+,浅绿色、Cu,2+,蓝色，这都是金,属离子在水溶液中或结晶水合物中的颜色,（即形成了水合离子）。若去掉溶剂或结晶,水，它们的颜色则会不同，CuSO,4,是白色，,新制Fe(OH),2,也是白色，CuCl,2,棕黄色，,FeSO,4,白色。这是因为其中不带有结晶水，,故其不体现水合离子的颜色。因此金属离子,的颜色并不是一成不变的。如果它们结合了,某些阴离子还会形成复杂的络合物（配合,物），颜色就会更加复杂。,.,13、金属离子的颜色 在初中学生都记忆过一些金属离子的特殊,22,14,、pH值,pH值这个概念，是常用的有效的计量溶液酸度的一个指标。课本中提到“pH值的范围在0-14之间”，而事实上pH值指溶液当中氢离子浓度H,+,的负对数，即pH=-lgH,+,，它是关于H,+,的函数，从数学角度看，该函数的值域（pH值的取值范围）应该是整个实数范围，可是在实际计算中，pH值为负或过大就显得麻烦了，给人一种“功不抵过”的感觉，所以人们主要利用“0-14范围之间”。此外，初中课本还写到“,常温下，中性溶液pH=7，pH=7就是中性溶液。,”在高中我们也可以姑且算对。如果真的咬文嚼字起来，pH值是氢离子浓度的函数，而氢离子浓度又只与Kw（水的离子积常数）有关，而Kw是温度的函数，所以pH值也是温度的,.,14、pH值 pH值这个概念，是常用的有效的计量溶,23,函数。已知在99摄氏度时，中性溶液pH=6，因此看来，“pH=7与中性溶液的等价性”应该只限于常温状态，在高温时就不便适宜了。,15、关于硫酸根离子、氯离子的检验,对于初中所学的难溶物来说，有很多是难溶,的弱碱和难溶的碳酸盐，它们遇到强酸当然,会溶解，显然被排除在BaSO,4,和AgCl之外。,其它难溶物（包括微溶物）主要为硫酸银和,硫酸钙了，它们是否会干扰BaSO,4,，AgCl生,成的判断。确实是，微溶的两种物质也会引,起溶液的混浊。可当加入强酸时，溶液会恢,复透明清澈，说明硫酸银和硫酸钙可溶于强,.,函数。已知在99摄氏度时，中性溶液pH=6，因此看来，“pH,24,酸！ 在高中要考虑到微溶物的影响，也要考虑到更多难溶物的影响（如硫化物、亚硫酸盐、磷酸盐等），可是对于很多难溶物来说，它们区别于硫酸钡、氯化银的最大一点就是可溶于酸。因此，在检验这两种特殊的难溶物时，强酸就“毫不谦虚”地充当了“分水岭”。而在众多强酸当中，硝酸所对应的可溶盐最多，难溶物几乎没有，保证了硝酸与某物质反应以后生成物都溶于水，不会生成难溶物而发生混淆；同时硝酸又具有强氧化性，可溶解的物质的范围更大，基于这两点，硝酸是最好的。,.,酸！ 在高中要考虑到微溶物的影响，也要考虑到更多难溶物的影,25,16,、,酸碱盐溶解性表中的“”,AgOH不稳定，在水中会分解：2Ag,+,+2OH,-,=2AgOH， 2AgOH=Ag,2,O+H,2,O。事实上,硝酸银溶液中加入氨水或氢氧化钠溶液的一,瞬间是可以产生白色沉淀的，那就是AgOH,（高中学习烃的衍生物时需要配制银氨试剂,到时就会验证这个现象的），但是AgOH在常,温下极不稳定，立即脱水生成暗棕色的Ag,2,O,沉淀。于是我们可以看到溶液逐渐变黑。如,果放置更久 2Ag,2,O=4Ag+O,2,。,Al,3+,、Fe,3+,遇到CO,3,2-,，在水中发生完全双,水解作用。,.,16、酸碱盐溶解性表中的“” AgOH不稳定，在水中会分,26,Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+3CO,2,Fe,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O=2Fe(OH),3,+3CO,2,因此，酸碱盐溶解性表中的“”不代表没有这种,物质，只是说明在水溶液中它们很不稳定。,17、盐和盐的反应：,盐溶液间的反应比较复杂，除能发生复分解,反应外，还能发生氧化还原反应、双水解反应、,络合反应等。如：,FeCI,3,+Na,2,S能发生复分解反应生成FeS沉淀,双水解反应生成Fe(OH),3,沉淀,氧化还原反应生成S沉淀,.,Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3,27,NaHCO,3,+AICI,3,发生双水解反应生成AI(OH),3,沉淀和CO,2,气体。,KSCN+FeCI,3,发生络合反应生成Fe(SCN),3-,6,等,络离子。,NaHSO,4,(s)+NaCI(s) Na,2,SO,4,+HCI（加热）,（NaHSO,4,具有一元强酸的性质）,.,NaHCO3+AICI3发生双水解反应生成AI(OH)3,28,二：初中化学与高中化学的差异,概念抽象,初中化学,是化学教育的启蒙，注重,定性,分,析，以,形象思维,为主，从具体、直观的自然,现象入手和实验入手建立化学概念和规律。,使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，,很大程度上是,记忆型,，欠缺独立思考能力的,培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而,高中,除定性分析外，还有,定量,分析，除形象,思维外还侧重抽象思维，在抽象思维基础上,建立化学概念和规律，使学生主动地接受和,.,二：初中化学与高中化学的差异概念抽象 初中化学是化学教育,29,自觉获取知识，发展智能。如氧化还原反应有,关概念既抽象，理论性又较强。第二章摩尔概,念一个接一个，学生一时不适应。这是学生进,入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分,尖锐的矛盾。,进度快，反应方程式复杂,初中进度相对高中较慢，要领、定律学习巩,固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间,加以消化。而进入高中以后，教学内容的深度、,广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式,增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律。,.,自觉获取知识，发展智能。如氧化还原反应有.,30,这在理解和掌握上都增大了难度。如果不及时,消化，就会在以后的学习中相当被动。如高一,Cl,2,的实验室制法，Cl,2,与水、碱的反应，NaCl,与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况,等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记,忆，不太适应。,3内涵深，联系广,如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中,教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠,基的作用；再如物质结构、元素周期律是整个,中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学,过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上,.,这在理解和掌握上都增大了难度。如果不及时.,31,升到理性认识的飞跃 ，并能使学生以物质结,、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的,化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步,学好化学打下坚实的基础。,抓典型，带一族,初中化学只是具体介绍某一元素及化合物,的性质，了解在生产和生活中的重要用途。而,高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍,它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素,原子结构的相同点和不同点，研究它们在性质,上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学,.,升到理性认识的飞跃 ，并能使学生以物质结 .,32,学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知,识与初中不同的一个特点。,.,学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知.,33,三、高一新生存在的问题,、高一新生化学学习困难原因分析,：,1、教材的原因,用“化学课程标准”代替“化学教学大纲”后，九,年制义务教育化学课程变化非常大。总体是：,淡化了知识的,系统性,，降低了基本概念、基本,理论和化学计算的难度。有的知识甚至不作要求,（如基本的酸碱的概念、原子结构示意图等）。,强调知识形成过程的教学，轻视知识结论的教学,。,初中教材涉及到的,基础知识，理论性,不强，,抽象程度,不高。高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强，由,描述,性知识向,推理,知识发展,.,三、高一新生存在的问题、高一新生化学学习困难原因分析：.,34,的特点日趋明显。有的内容如：“物质的量”、“元,素周期律”、“氧化还原反应”等知识，理论性强、,抽象程度高，这些内容历来是造成学生分化、学,习困难的重点知识。这使得原有,认知结构不完善,并且,以形象思维为主,(或具有一定的抽象思维能力,但,尚处于经验型阶段,)的高一新生会感到更多暂时,的不适应。, 知识的,横向联系,和,综合程度,有所提高，研究问,题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了,形象,思维,向,抽象思维,的飞跃。,.,的特点日趋明显。有的内容如：“物质的量”、“元.,35,2、教法的原因,：,初中教学,多以实践或实物直观教学为基础，,以形象思维和机械记忆为主，由于进入初中的学,生没有学习化学的基础，因此教师几乎把所有的,原理、概念、具体的元素化合物知识都当作定论,直接呈现给学生，没有给学生留下思考与发展的,空间；教师把形成结论的生动过程变成了单调刻,板的条文背诵。因此，学生通常被动接受，缺少,参与。,但,高中化学,教材注重从微观定量的角度揭示事,物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产,生条件，以及它们的灵活应用。由于知识面的拓,宽，有了更多知识的迁移机会。再则新课标要求,.,2、教法的原因 ：.,36,通过学生的自主学习培养学生的创造性思维，因,此，高中教学中往往会通过设问、设陷、设变，,启发引导，然后由学生自己思考、解答，比较注,重知识的发现过程，倾重对学生思想方法的渗透,和思维品质的培养。这使得刚入高中的学生不容,易适应这种教学方法。听课时就存在思维障碍，,不容易跟上教师的思维，从而产生学习障碍，影,响化学的学习。,由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学,生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培,养，造成在学习策略上多为机械式被动学习。,常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺,陷。,.,通过学生的自主学习培养学生的创造性思维，因.,37,高中教师不了解高一新生的认知特点、学习,特征；不少高三教师回到高一后，没有认识到,教学对象已换成才离开初中的学生，因此没有,真正转变自己的角色，仍习惯性地按原有的教,学方法，教学要求进行教学。,高中教师对初中教材的知识点、教学要求、特,点了解不多，往往未处理好初三与高一教与学衔,接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延,伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限,制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。,.,高中教师不了解高一新生的认知特点、学习.,38,3、学生的原因 ：,高一新生有一个普遍的感觉，化学难学，常,常是听得懂做不出。在这些学生中，不乏初中时,学化学的佼佼者。到底是什么原因造成了他们学,习的障碍?分析其主要有以下几种原因：, 难以适应显著增加的,知识容量,和,知识深度,：,高中化学与初中化学相比，不论知识的容量、,难易程度，还是对学生的能力要求，都存在显著,增加和提高。而课时及课外消化理解的时间又相,对较少，许多学生一时难以适应。,.,3、学生的原因 ：.,39, 学习,被动依赖,心理强：,初中阶段.学生在学习上的依赖性是很明显的，,很多老师往往为学生将各种问题建立了统一的思,维模式，学生己习惯于这种机械的、被动的学习,方式。而高中阶段的教学方式产生了很大的变化.,对学生的思维能力提出了更高的要求。但能力的,发展是渐进的，不是一朝一夕的事。如果不能很,快调整学习方法，出现障碍也就不足为怪了。, 适应能力差，不能及时,调整学习方法,：,坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地,依赖老师，学习的自觉性、自主性较差。,., 学习被动依赖心理强：.,40, 直观性强,抽象思维,能力差：,初中学生的思维主要是以,感性认识,作基础，而,高一化学一下子就触及许多抽象的概念。如氧化,还原反应、物质的量等。学生的,抽象思维,能力还,不能适应。, 思维方法,定势,善于机械记忆,缺乏总结能力,：,有的学生认为学化学就是记符号、写方程、忙,运算。可是学到最后却是一头雾水。其主要原因,就是没把握住化学学科的结构特征：“只见树木,不见森林”。, 习题与课本内容“脱节”难以适应。,., 直观性强抽象思维能力差：.,41,不遵循,学习活动的一般,规律,和方法：,有的学生忽视学习过程的基本环节。如：预,习、 听课、 复习、 独立作业、 总结评估等。,听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。,有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。,、高一学生化学学习中存在的问题：,1、化学概念方面：概念不清，对概念理解不,透，不明白概念的内涵和外延（如：酸性,、,碱,性氧化物,、,酸酐,、,不成盐氧化物,、NO,2,；,电解质,等概念）。,., 不遵循学习活动的一般规律和方法：.,42,2、化学反应方面：不知道化学反应能否发生或,不会判断生成物。,判断方法：,第一步：先判断反应物的种类，根据反应物的,种类判断反应类型,第二步：根据反应规律写出可能的生成物,第三步：根据反应发生的条件判断反应能否发,生,第四步：若能发生，则予以配平，写上、,等符号。,.,2、化学反应方面：不知道化学反应能否发生或.,43,3、化学方程式方面：反应条件不注明或注错,（点燃燃烧；通电电解等）、不配平、没有,、等符号。不明白,、等符合的含义（是一种反应现象），不知该不该画、符号。,如：NaCI+H,2,ONaOH+H,2,+Cl,2,O,2,+N,2,NO,（反应条件不注明）,（NaHCO,3,+SO,2,NaHSO,3,+CO,2,）；,Mg+H,2,O,（沸水）,Mg(OH),2,+H,2,.,3、化学方程式方面：反应条件不注明或注错.,44,又如：NaCI+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2,HCI,该反应生成的,HCI,虽然也是气体，但在溶液,中不能发生（,HCI,的溶解度很大）；而在非溶,液中能发生生成,HCI,气体。,4、,化学规律方面：对化学规律理解不透或不知,道试用范围，含糊不清。如：复分解反应发生,的条件，既有必要条件又有充分条件。如：,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,SO,2,+NaOH,Na,2,SO,3,？ （Na,2,SO,4,？）,（不明白酸酐和酸的关系）,.,又如：NaCI+H2SO4 Na2SO4+2HCI .,45,5、化学用语试用不规范：,如：化学式和分子式相互混淆；不会读化学式或,化学方程式等。,6、不会书写化学式（化合价未记牢）：,如：磷酸,、 P(OH),5,H,5,PO,5, H,3,PO,4,碳酸,、 C(OH),4,H,4,CO,4, H,2,CO,3,Al(OH),3,、H,3,AlO,3,HAlO,2,7、不会听课，不会记笔记。,8、知识迁移能力差。,9、不能正确处理普遍性和特殊性的关系（量变,引起质变）,.,5、化学用语试用不规范：.,46,四、措施,1、兴趣是最好的老师,2、指导学生科学地预习,课前预习对提高学生的听课效率起着重要作用，,同时也是培养学生自学能力的途径。但初中生,往往自学能力较差，认为自己看一遍书就是预,习了，常常不能抓住重点，也不能发现问题。,上课时，仍然是“漫无目的”不能起到预习的作用,。因此，要根据学生的实际情况，在预习前，给,学生列出本节课的预习提纲和要求，使学生带着,问题去预习，这样可以大大激发他们的求知欲，,调动他们学习的主动性和积极性,.,四、措施.,47,3、指导学生认真听讲和记笔记,边听课、边记笔记，但不要因记笔记而影响听,讲和思考，顾此失彼。知道该记什么，不该记,什么，哪些详记，哪些略记；,4 、培养学生的记忆能力 与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为,重要，它是学化学的最基本方法。离开了“记忆”,谈其他就成为一句空话。这是由于：,（1）化学本身有着独特“语言系统”化学用语.,如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这,些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务,而其中大多数必须记忆；,(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆,.,3、指导学生认真听讲和记笔记.,48,(2)才能掌握它们的规律。,常用的记忆法：,分析、理解记忆,：如学习溶解度定义时，关键,掌握四要点：一定的温度， 100克 溶剂，,饱和状态，溶解度的克数.,口诀记忆法：,如把化合价编成：一价钾钠氯氢银，二价氧钙,钡镁锌等。,会意记忆法,：如把四种基本反应类型分别会意,成“一变多”（分解反应）、“多变一”（化合反应）,、“取而代之”（置换反应）和“相互转换”（复分解反应）。,浓缩记忆法,.如实验室制取氧气的七个步骤浓,缩为：“检、装、夹、热、收、移、熄”.,.,(2)才能掌握它们的规律。 常用的记忆法：.,49,5 、准备“三本”,在学习化学之前准备好三个笔记本，一本,“错,题本”，,专记自己在练习、作业、考试中的错,题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。,另一本,“妙题集锦”，,对于一些好的解题方法、解,题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起,到事半功倍的效果。 还有一本,“小品荟萃”。,6、重视实验,注意观察实验,由于化学是以实验为基础的学科，因此如何观,察实验对学习化学是非常重要的。,.,5 、准备“三本”.,50,第一步：明确实验目的，确定实验观察的重点。,第二步：明确观察的要素和程序，全面、有,序地进行实验的观察。,实验前观察要素为,：反应物的物理性质,（反应物的颜色、状态、气味等）；,反应条件（如是否加热、光照、通电等）；,反应装置（使用哪种实验仪器、该装置有何特点等）；,操作顺序（如何组装实验装置、添加药品先后顺序如何等）；,其他（如药品的用量、实验注意事项等,.,第一步：明确实验目的，确定实验观察的重点。.,51,实验中观察要素,：反应过程中的主要现象（如是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否有发光、放热等）。,实验后观察要素,：是否有新物质生成？新物质的颜色、状态、气味、溶解性等；仪器拆分顺序；仪器整理等。,只要这样，才能获得准确的材料。,积极动手实验,课前必须进行预习,，明确实验目的、原理和操作步骤。,7、认真完成作业,做作业是巩固知识的重要手段之一。做作,.,实验中观察要素：反应过程中的主要现象（如是否有颜色变化、是,52,业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定,要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，,不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑,子里，因为只有用心记忆才会熟能生巧，才能,在勤练的基础上“巧”起来。,8、课后及时复习 复习能加深理解，巩固知识。复习要及时，不,能拖，遇到不懂的问题及时请教老师。这样在,学习上就不会留存障碍。复习时，要重视教科,书，也要读听课笔记，并且要反复读，边读边,回忆老师的讲解，边理解书上的内容。,9、注重练习,无论学习哪一科都要保证做一定量的试题，学,.,业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定.,53,习化学也不例外。俗话说“好记性不如烂笔头”，,对于理科的学习就必须做一定量的题目，但同,时也要懂得，题目在于精而不在于多，只有这,样通过不断的做习题才能更好地巩固所学的知,识，从而才能够牢固的掌握，并能检验出自己,学习中的某些不足，进一步提高学习成绩。,10、读课外读物，开阔视野 阅读一些课外读物，可以帮助我们更好地理,解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们,习化学是很有帮助的。,11、善于归纳总结，使知识条理化，系统化。,.,习化学也不例外。俗话说“好记性不如烂笔头”，.,54,谢谢大家,！,铜川矿务局一中,王小苗,2009年7月18日,.,谢谢大家！.,55,.,.,56,