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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,（,2,）,氧气的实验室制取,主讲人：赖诗港,制取氧气,学习内容,氧气的实验室制法,装置气密性的检查,催化剂和催化作用,分解反应,氧气的工业制法,分离液态空气,药品,反应原理,制取装置,收集装置,操作步骤,检验方法,验满方法,一、氧气的实验室制法,1,、药品,过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水,H,2,O,2,二氧化锰（黑色固体）,MnO,2,高锰酸钾 （暗紫色固体）,KMnO,4,2,、反应原理,分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，,是否复燃,过氧化氢分解,特点：注重一个“分”子，由一变多,停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；,试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。,对比以下三个化学反应，找出它们的共同特点：,用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部,实验装置1（H2O2）,特点：注重一个“分”子，由一变多,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气,过氧化氢 水+氧气,操作较为方便，需要验满,铁夹要夹在离试管口1/3处。,双氧水分解的文字表达式是什么？,高锰酸钾 （暗紫色固体）,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。,实验装置2（KMnO4）,-196C -183C,二氧化锰是否变化了？,二氧化锰起什么作用？,双氧水分解的文字表达式是什么？,催化剂,催化剂：,能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。,催化作用：,催化剂在化学反应中起的作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。,催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。,催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。,在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。,催化剂,反应原理,过氧化氢 水氧气,高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气,K,2,MnO,4,加热,二氧化锰,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。,分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：,ABA+B+,可以简称为“一变多”。,发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。,收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。,3,、实验装置,实验装置,1,（,H,2,O,2,）,A_B_,C_D_,E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验装置,2,（,KMnO,4,）,4,、收集方法：,排 水 法：,（,1,） 适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（,2,） 优点, 易于收集到较纯的气体, 便于观察气体是否已经收集满,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管,加压 196,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。,高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；,E_F_,特点：注重一个“分”子，由一变多,特点：注重一个“分”子，由一变多,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。,高锰酸钾 （暗紫色固体）,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,特点：注重一个“分”子，由一变多,可以简称为“一变多”。,铁夹要夹在离试管口1/3处。,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气,试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。,过氧化氢 水+氧气,在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。,向上排空气法,（,1,）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（,2,） 优点,操作较为方便，需要验满,向下排空气法,（,1,）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（,2,） 优点,操作较为方便，需要验满,5,、操作步骤,查,装,定,点,收,离,熄,第一步,检,查,装置的气密性,把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。,第二步,将药品,装,入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管,药品要平铺在试管底部，均匀受热,第三步,将试管等仪器固,定,好,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。,试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。,用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花,铁夹要夹在离试管口,1/3,处。,第四步,点,燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第五步,用排水法,收,集氧气,用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤,离,水槽,停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）,药品要平铺在试管底部，均匀受热,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。,但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。,-196C -183C,过氧化氢 水+氧气,实验装置1（H2O2）,但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。,药品要平铺在试管底部，均匀受热。,发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。,过氧化氢 水+氧气,E_F_,？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：ABA+B+,通过本节课的学习，你有哪些收获？,特点：注重一个“分”子，由一变多,过氧化氢 水+氧气,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；,第七步,熄,灭酒精灯,注意事项总结,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。,试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。,药品要平铺在试管底部，均匀受热。,铁夹要夹在离试管口,1/3,处。,注意事项总结,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。,用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。,注意事项总结,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。,收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。,用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。,6,、检验方法,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气,7,、验满方法,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满,分解反应,对比以下三个化学反应，找出它们的共同特点：,1.,过氧化氢 水,+,氧气,2,.,高锰酸钾,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,3.,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,从反应物和生成物种类的多少我们来看下他们有哪些相同的地方,反应物都只有一种而生成物却有多种。,二氧化锰,二氧化锰,加热,二氧化锰,加热,分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。,通式：AB A+B,特点：注重一个“分”子，由一变多,注意分解反应与化合反应的区别。,工业制法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（,物理变化,）,在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,工业制法,降温 蒸发,纯净的空气 液态空气,加压 ,196,氮气,液态氧,通过本节课的学习，你有哪些收获？,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,加热,氯酸钾,二氧化锰,氯化钾,+,氧气,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,高锰酸钾,加热,分解反应,1,、定义：,一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。,2,、通式：,AB= A + B,3,、特点：,多变一,4,、判断方法：,关键看生成物是否只有一种,（基本反应类型之一）,六、氧气的工业制法：,3,、变化：,物理变化,空气,降温,加压,液态空气,贮在,天蓝色,钢瓶中,氮气,液态氧,蒸发,-196,C -183,C,1,、方法：,分离液态空气法,2,、原理：,液态氮的沸点比液氧的低。,
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