22金属化学性质1课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.2金属的化学性质1,读图：,在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,P,41,元素周期表中部分金属元素,锂,Li,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,钾,K,钙,Ca,钛,Ti,铬,Cr,锰,Mn,铁,Fe,镍,Ni,铜,Cu,锌,Zn,铯,Cs,钡,Ba,钨,W,钯,Pd,银,Ag,锡,Sn,镭,Ra,铱,Ir,铂,Pt,金,Au,汞,Hg,铊,Tl,铅,Pb,铋,Bi,铀,U,1.,金属的化学性质,【,实验,】,(1),将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到什么现象？,现象：,银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；而红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。,(2),将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察到什么现象？,现象：,溶液变成蓝绿色。,CuO,2HCl,CuCl,2,H,2,O,2Mg,O,2,2MgO,点燃,2Cu,O,2,2CuO,1.,金属的化学性质,【,结论,】,1.,有些金属能在空气中燃烧，如镁,(Mg),；,2.,有些金属能在纯氧中燃烧，如铁,(Fe),；,3.,有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜,(Cu),、,铁,(Fe),、,铝,(Al),等分别生成氧化铜,(,CuO,),、,氧化铁,(Fe,2,O,3,),、,氧化铝,(Al,2,O,3,),。,氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续,被空气氧化。,2.,金属跟酸反应,【,实验,】,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。,现象：,铝片表面产生大量的气泡。,【,思考,】,(1),铝质容器在使用时应注意些什么？,答：,铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,【,思考,】,是否所有的金,属都能被酸腐蚀？,2.,金属跟酸反应,【,实验,】,(1),取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象。,现象：镁条、锌粒表面,_,，而铜片,_,_,。,(2),产生气体的试管口点燃，会发生,_,声，说明产生的是,_,。,反应的化学方程式分别为：,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,有气泡产生,没有气泡产生,爆鸣,氢气,【,结论,】,镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。,3.,置换反应,【,思考,】,上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,【,归纳,】,(1),由一种,_,跟一种,_,起反应生成另一种,_,和另一种,_,的反应叫做置换反应。,(2),通式：,A,BC,AC,B,(3),金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。,A,BC,BA,C,或,单质,化合物,单质,化合物,4.,置换反应,【,思考,】,化学方程式：,CO,CuO,Cu,CO,2,，这是不是置换反应？为什么？,答：不是置换反应。因为反应物都是化合物，而不是一种单质跟一种化合物,。,【,例,1,】,某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约,5,毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出现以上现象的原因。,解析：,铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸反应，氧化膜也逐渐变薄、消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。,Al,2,O,3,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,3H,2,O,2Al,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,3H,2,【,做一做,】,金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为有这样的性质，我们可以利用铁通来盛放浓硫酸。某硫酸厂的一位工人，将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。请你来解释爆炸的原因。,答：,铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程中，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易地与该氧化物及露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。,做一做：,据,2003,年,7,月,13,日,金陵晚报,题为,废弃定影液中掏出银子,的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可收回价值约,20,万元的银。一种回收方法的反应原理是：,Fe,2AgNO,3,2Ag,Fe(NO,3,),2,，,这个反应属于,-,-,（ ）,A,化合反应,B,分解反应,C,置换反应,D,复分解反应,C,练一练：,1.,下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，,生成黑色固体的是 （ ）,A,镁,B,铝,C,铜,D,铁,D,2.,下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）,A. Fe,CuSO,4,FeSO,4,Cu,B. 2Al,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,3H,2,C. Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,D. 3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,点燃,D,课堂小结：,一,.,金属的化学性质：,金属能跟氧气反应生成金属氧化物,活泼金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应,金属能跟某些盐反应生成新的金属和新的盐,二,.,置换反应：,定义：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,通式,：,A,BC,AC,B,A,BC,BA,C,或,据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的,1/4,。,问题：,金属为什么会锈蚀？金属锈蚀的条件有哪些？如何设计实验加以验证？,A,：普通铁片，水、空气。,B,：普通铁片，蒸馏水。（无空气）,C,：普通铁片，空气。（内有干燥剂）,A,B,C,A B C,严重生锈 几乎不生锈 几乎不生锈,试管编号,A B C,铁钉是否与氧气接触,铁钉是否与水接触,铁钉是否生锈,结论,(,铁生锈的条件,),(1),(2),是,是,生锈,否,是,不生锈,是,否,不生锈,与氧气接触,与水接触,问题：,金属为什么会锈蚀？金属锈蚀的条件有哪些？如何设计实验加以验证？,A,：普通铁片，水、空气。,B,：,纯铁片，,水、空气。,A,B,金属锈蚀的条件：,金属的锈蚀与 金属内部的结构有关,金属防护的方法,影响金属锈蚀的因素：,外因：水、空气的作用,内因：金属内部的结构,保护膜法,改变内部结构法,废弃的金属,小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是,Cu,2,(OH),2,CO,3,。,提出问题,铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。,猜想,根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、,、,共同作用的结果。,O,2,CO,2,设计与实验,借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：,（,1,）实验较长时间后，发现,试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。,（,2,）从优化实验的角度考虑，,A,实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。,C,试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为,。,（,3,）,D,试管除光亮铜片外，还有的另外两种物质为,；从,D,试管的实验中，获得的结论是,。,B,空气,CO,2,和,O,2,水是生成铜锈的必要条件,评价与改进,我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）,。,反思与小结,通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：,铜生锈比铁困难；要控制好变量；应设置对比实验,练一练：,3.,我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式：,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,Fe,CuSO,4,Cu,FeSO,4,例,1,、中国古代有五金之说，分别指金、银、铜、铁、锡这五种金属，请将五种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列起来,_,。,例,2,、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板上含有,Al,、,Fe,、,Cu,、,Ag,、,Au(,金,),等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体应该有的金属是,A,、,Al,、,Fe,、,Cu B,、,Fe,、,Ag,、,Au,C,、,Al,、,Cu,、,Au D,、,Cu,、,Ag,、,Au,铁、锡、铜、银、金,D,例,3,、小明家新买了一只铝壶，用了一段时间后，水浸到的地方出现了一些黑斑，这是因为水中有,A,、,Ca,2+,B,、,Na,+,C,、,Mg,2+,D,、,Fe,2+,例,4,、五角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是,A,、硫酸铜溶液,B,、硝酸银溶液,C,、盐酸,D,、硝酸钠溶液,D,D,MgSO,4,练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,练习：,下列反应的化学方程式中，正确的是,（,）,A. Cu + 2NaCl=2Na + CuCl,2,B. Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C. 2Ag+CuSO,4,=Cu+Ag,2,SO,4,D. 2Fe + 3CuCl,2,=2FeCl,3,+ 3Cu,E. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,F. 2Fe+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,B,C,