电化学电极反应式书写技巧课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,电化学电极反应式的书写,电化学电极反应式的书写,一、原电池与电解池的区别,装置,有无外电源,电极材料,电极确定,原电池,化学能,电能,无外电源,活动性不同的金属或一种金属与非金属,负极,：,电子流出一极（氧化反应）,正极,：,电子流入一极（还原反应）,电解池,电能,化学能,必有外电源,可为惰性电极,也可为,活性,电极,阳极,：,与电源正极相连,，,电子流出一极,阴极,：,与电源负极相连,，,电子流入一极,一、原电池与电解池的区别装置有无外电源电极材料电极确定原电池,电化学电极反应式书写技巧课件,电化学电极反应式书写技巧课件,二、原电池的电极反应,和总反应,1,、,先,确定原电池的正负极,，列出正负极上的反应物,质，并标出相同数目电子的得失。,2,、,注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴,离子是否共存,。,若不共存，则该电解质溶液中的阴,离子应写入负极反应式,如,Al,Cu,NaHCO,3,溶液构成,的原电池中，因,Al,失去电子生成的,Al,3+,能与,HCO,3,反,应：,Al,3+,+3HCO,3,=Al(OH),3,+3CO,2,，故负极上发生,的反应为：,Al,3e,+3HCO,3,=Al(OH),3,+3CO,2,，而,不是仅仅写为：,Al,3e,=Al,3+,。,二、原电池的电极反应和总反应1、先确定原电池的正负极，列出正,二、原电池的电极反应,和总反应,3,、,若正极上的反应物是,O,2,，,要注意,溶液中不存在,O,2,：,酸性：,O,2,+ 4H,+,+ 4e,-,= 2H,2,O,碱性,: O,2,+ 2H,2,O + 4e,-,= 4OH,-,4,、,若已知电池反应的总反应式，,可先写出较易书写,的电极反应式，然后在电子,守恒,的基础上，总反应式,减去较易写出的电极反应式，,即得到较难写出的电,极反应式。,二、原电池的电极反应和总反应3、若正极上的反应物是O2，要注,1,仅有一电极材料参加反应,负极：,正极：,总反应：,负极：,正极：,总反应：,1仅有一电极材料参加反应负极：负极：,2,两,电极材料,均,参加反应,负极：,正极：,写出以下反应放电时的电极反应,2两电极材料均参加反应负极：写出以下反应放电时的电极反应,3,两,电极材料,均不,参加反应,酸性电解质：,负极：,2H,2,4e,4H,正极：,O,2,4,H,4e,2H,2,O,碱性电解质,负极,: 2H,2,4e,4,OH,4H,2,O,正极,: O,2,2H,2,O,4e,4OH,3两电极材料均不参加反应酸性电解质：负极： 2H2 ,练习：,我国首创的以铝,空气,海水电池为能源的新,型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中,的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材,料、电极反应式及总反应式。,练习：我国首创的以铝空气海水电池为能源的新,练习：,熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用,Li,2,CO,3,和,Na,2,CO,3,的熔融盐混合物作电解质，,CO,为,负,极燃气，空,气与,CO,2,的混合气为,正,极助燃气，制得在,650,下工作的,燃料电池。完成有关的电池反应式：,负极：,2CO + 2CO,3,2-,- 4e,-,4CO,2,正极：,总反应：,练习：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3,练习：,Li-SOCl,2,电池可用于心脏起博器,该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是,LiAlCl,4,-SOCl,2,电池的总,反应可表示为：,4Li + 2SOCl,2,= 4LiCl + S + SO,2,。,写出这种电池的电极反应式。,练习：Li-SOCl2电池可用于心脏起博器该电池的电极材料,练习：以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图,如下图所示，写出两个电极的电极反应式。,练习：以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图,三,、,电解,池的电极反应,和总反应,1,、,首先看,阳极材料,，如果阳极是,活,性,电极,（金属活动,顺序表,Ag,以前），则应是,阳极失电子,，阳极不断溶解，,溶液中的阴离子不能失电子。,2,、,如果阳极是,惰性电极,（,Pt,、,Au,、石墨），则应是电,解质溶液中的,阴,离子放电,。,阳极：,S,2-,SO,3,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根离子,F,-,阴极：,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（酸）,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,（水）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,。,注,意,：在水溶液中,Al,3+,、,Mg,2+,、,Na,+,、,Ca,2+,、,K,+,这些活泼,金属阳离子不被还原，,这些活泼金属的冶炼往往采用,电解无水熔融态盐或氧化物而制得。,三、电解池的电极反应和总反应1、首先看阳极材料，如果阳极是活,1,仅有一电极材料参加反应,阳极：,阴极：,总反应：,1仅有一电极材料参加反应阳极：,2,两,电极材料,均,参加反应,阳极：,阴极：,已知某镍镉可充电电池的电解质溶液为,KOH,溶液，其,充、放电按下式进行，请写出充电时的电极反应。,2两电极材料均参加反应阳极：已知某镍镉可充电电池的电解质溶,3,两,电极材料,均不,参加反应,3两电极材料均不参加反应,四,、特殊情况电极反应式的书写,1,、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序,的改变,Cu,C,阳极：,Cu,2e,Cu,2+,阴极：,2H,+,2e,H,2,Cu,2+,2e,Cu,四、特殊情况电极反应式的书写1、注意溶液中的离子浓度的改变会,2,、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变,在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶,液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。,例,：,将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀,H,2,SO,4,和浓,HNO,3,中，写出两池的电极反应式。,负极,(Al),：,2Al,6e,-,= 2Al,3+,正极,(Cu),：,6H,+,+ 6e,-,= 3H,2,因为,Al,在浓,HNO,3,中钝化,负极（,Cu,）：,Cu,2e,-,= Cu,2+,正极（,Al,）：,2NO,3,-,+ 4H,+,+ 2e,-,= 2NO,2,+ 2H,2,O,但随着反应的进行，浓,HNO,3,逐渐变稀，正极电极反应又有：,NO,3,-,+ 4H,+,+ 3e,-,= NO,+ 2H,2,O,2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变负极(Al)：2,3,、注意电解质溶液的酸碱性会引起电极反应的改变,有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变,电池的正负极，但却改变了电极反应。,例,：,用金属铂片插入,KOH,溶液中作电极，在两极上分别通入甲,醇,和氧气，形成甲,醇,燃料电池，,试写出该电池,的两极反应式。若将,KOH,溶液改为稀硫酸，其它条件不,变，试写出该电池两极的电极反应式。,3、注意电解质溶液的酸碱性会引起电极反应的改变,碱性条件：,2CH,3,OH,3O,2,4KOH,2K,2,CO,3,6H,2,O,正极：,3O,2,12e,6H,2,O,12OH,负极：,2CH,3,OH,12e,16OH,2CO,3,2,12H,2,O,酸性条件：,2CH,3,OH,3O,2,2CO,2,4H,2,O,正极：,3O,2,12e,12H,6H,2,O,负极：,2CH,3,OH,12e,2H,2,O,2CO,2,12H,碱性条件：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,感谢您的支持，我们努力做得更好！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,