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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、原电池负极、正极分别发生什么反应？,2,、原电池中电子怎么移动？溶液中离子怎么移动？,3,、原电池反应一定属于什么反应类型？,复习回顾,氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,锌铜,原电池,电解质溶液,失,e,-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H,+,+2e,-,=H,2,阴离子,阳离子,负极,正极,总反应：,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,(,离子方程式）,复习,原电池的,工作原理,原电池,工作原理,相当于将,自发,的,氧化,、,还原,两反应分割在正负两极,同时、不同地,进行，电子从,负,极,定向,流入,正,极，,从而产生电流,。原电池的作用是将化学能转化为电能。因此，理论上任何一个自发的氧化还原反应都可以分割为两个半反应，设计为原电池。,原电池的,工作原理,原电池的设计及应用,1,、根据反应,Zn+Cu,2+,=,Zn,2+,+Cu,设计原电池,负极,_,_,负极反应,_,正极,_ _,正极反应,_,选用的电解质溶液,_,Zn,Zn-2e,-,=Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,Cu,、,C,、,Fe,CuSO,4,溶液,现有电极材料,:Fe,棒、,C,棒、,Zn,片、,Cu,片、,Al,片。,试剂：,CuSO,4,溶液、,ZnCl,2,溶液、,H,2,SO,4,溶液、,NaOH,溶液、,FeCl,3,溶液、,NaCl,溶液、酒精,设计一,设计一,2,、利用反应,Zn+2FeCl,3,=2FeCl,2,+ZnCl,2,，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。,Zn,C,FeCl,3,溶液,盐桥,Zn,C,ZnCl,2,溶液,FeCl,3,溶液,负极（,Zn,）：,Zn-2e,-,=Zn,2+,（氧化反应）,正极（,C,）：,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,（还原反应）,G,C,A,B,设计二,请用镁、铝作电极,设计一个原电池,所用电解质溶液,_,负极,_,负极反应,_,正极,_,正极反应,_,总反应,_,H,2,SO,4,溶 液,Mg,Mg-2e,-,= Mg,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,Al,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,G,C,A,B,设计二,请用镁、铝作电极,设计一个原电池,所用电解质溶液,_,负极,_,负极反应,_,正极,_,正极反应,_,总反应,_,NaOH,溶液,Mg,Al-3e,-,+4OH,-,= AlO,2,-,+2H,2,O,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,Al,2Al+2OH,-,+2H,2,O= 2AlO,2,-,+3H,2,从以上两种镁、铝原电池中,你对原电池,负极,的判断有什么认识？,G,C,A,B,反思,原电池一定要有活泼性不同的,两电极吗？,不一定。,因为原电池的电极材料本身可以不参加,反应，而只起到,导电,和做,载体,的作用。,例如燃料电池。,(1)比较金属活动性强弱。,原,电池原理应用：,问题解决,例,1,：下,列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强,的是,( ),A.,甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有,H,2,气放出,；,B.,在氧化,还原反应中，甲比乙失去的电子多,；,C.,在酸性介质中，将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,D.,同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,C,(2)比较反应速率,例,2,：下,列制氢气的反应速率最快,的是,（ ）,A,、纯锌和,1mol/L,硫酸；,B,、纯锌和,18 mol/L,硫酸；,C,、粗锌和,1mol/L,硫酸；,D,、粗锌和,1mol/L,硫酸的反应中加入几滴,CuSO,4,溶液。,原,电池原理应用：,问题解决,D,例,3,：下,列装置中四块相同的,Zn,片，放置一段时间后腐蚀,速率,由慢到快的顺,序是,。,(3)比较金属腐蚀的快慢,问题解决,原,电池原理应用：,(4) (2) (1) (3),1.,如图装置，电流表,G,发生偏转，同时,A,极逐渐变粗，,B,极逐渐变细，,C,为电解质溶液，则,A,、,B,、,C,应是下列各组中的哪一组（ ）,A,、,A,是锌，,B,是铜，,C,为稀,H,2,SO,4,B,、,A,是铜，,B,是锌，,C,为稀硫酸,C,、,A,是铁，,B,是银，,C,为,AgNO,3,溶液,D,、,A,是,Ag,，,B,是铁，,C,为,AgNO,3,溶液,G,C,A,B,D,【,课堂练习,】,2,、等质量的两份锌粉,a,、,b,，分别加入过量的稀,H,2,SO,4,，同时向,a,中加入少量的,CuSO,4,溶液，下列图表示产生,H,2,的体积（,V,）与时间（,t,）的关系，其中正确的是：,D,
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