酸雨及其防治-课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,必修一第三章第三节硫的转化第三课时,酸雨及其防治,1,必修一第三章第三节硫的转化第三课时1,树木为什么会枯死？,2,树木为什么会枯死？2,什么是酸雨？,一般地把,pH,小于,5.6,的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹 等降水过程。,实际上，天然降水都偏酸性，,pH,约在,6,左右。这是由于大气中的,CO2,溶解在洁净的雨水里形成碳酸的缘故，降 水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。但是，当降水的酸度增大，,pH,小于,5.6,时，对生态就会产生不良影响。,3,什么是酸雨？3,那么，酸雨是怎样形成的呢？又有哪些类型呢,?,分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的90%以上，其余为一些弱酸。从我国的情况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要是硫酸型酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大 气化学和大气物理过程，目前世界各国对酸雨的形成机理还不太清楚。一般认为，酸雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二 氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。形成酸雨还要有一定的环境 气候条件，如湿度高、雨量大、无风；以及一定的地理因素等。煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫，随烟气排到大气中，在一定条件下 形成酸雨。,4,那么，酸雨是怎样形成的呢？又有哪些类型呢?4,硫酸型酸雨的产生,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,催化剂,5,硫酸型酸雨的产生2SO2+O2 2SO3催,硝酸型酸雨的产生,氮氧化物是如何形成酸雨的？,正常的雨水因为溶有,CO,2,显酸性，,PH=5.6,。将,PH5.6,的雨水或雪称为酸雨、酸雪。氮氧化物与水反应形成的酸雨，称为硝酸型酸雨。,SO,2,形成的酸雨称为硫酸型酸雨。,6,硝酸型酸雨的产生氮氧化物是如何形成酸雨的？正常的雨水因为溶有,打雷与汽车引擎的工作会使大气中,NO,的含量升高,随后,.,硝酸型酸雨的形成：,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,4NO+3O,2,+2H,2,0=4HNO,3,7,打雷与汽车引擎的工作会使大气中NO的含量升高,随后.,酸雨,天堂的眼泪 空中的死神,一场雷雨一场肥，一场酸雨一场灾，他们,表现大相径庭为什么？根据学过的知识加以解释。,8,酸雨天堂的眼泪 空中的死神8,那么酸雨有什么危害呢？,9,那么酸雨有什么危害呢？9,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,10,大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10,酸雨的危害,酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁生态系统：,1,、 酸雨会合湖泊的,水,质变酸，导致水生生物死亡；,2,、酸雨浸渍,土,壤，会使土壤变得贫瘠；,3,、长期酸雨侵蚀会使森,林,大面积死亡；,4,、酸雨对,人,体健康也有直接影响，如酸雨渗入地下水可使水中的重金属离子含量增加，饮用这样的水会危害人体健康。,11,酸雨的危害酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁生态系统：1、,酸雨的危害补充列举,酸雨对自然环境的危害：,1, 酸雨导致森林枯萎，植物灭绝。,2, 酸雨使河流、湖泊、海洋酸化。,酸雨对人类的危害,1, 酸雨侵蚀建筑物、石雕。,2, 全世界钢铁产品约十分之一受酸雨腐蚀而报废。,3, 酸雨腐蚀皮肤。,12,酸雨的危害补充列举酸雨对自然环境的危害：12,酸雨的防治措施,你能举实例说明防治酸雨形成的措施吗？,措施,：（1）控制酸性物质的排放,.,比如将煤脱硫后再燃烧,硫酸厂尾气,SO,2,用氨吸收法处理后再排放等等,（2）改变能源结构,.,开发利用新能源,如氢能、风能、太阳能、核能、地热等。,13,酸雨的防治措施 你能举实例说明防治酸雨形成的措施吗？13,H,2,S H,2,SO,3,H,2,SO,4,BaSO,4,FeS S SO,2,SO,3,CuSO,4,硫元素知识网,14,硫元素知识网14,学生活动,请写出两个能实现,+6,价硫到,+4,价硫转化的化学方程式,C,+,2H,2,SO,4,(,浓,) CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,) CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,15,学生活动请写出两个能实现+6价硫到+4价硫转化的化学方,思考：,用什么方法可以鉴别,SO,2,和,CO,2,这两种气体？用什么方法可以除去,CO,2,中,SO,2,杂质？用什么方法可以检验,CO,2,中是否有,SO,2,杂质？,16,思考： 用什么方法可以鉴别SO2,能用澄清石灰水鉴别吗,?,CO,2,Ca(OH),2,= CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,H,2,O,CO,2,= Ca(HCO,3,),2,SO,2,Ca(OH),2,= CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,H,2,O,SO,2,= Ca(HSO,3,),2,不能！,17,能用澄清石灰水鉴别吗? CO2Ca(OH)2 = C,*,二氧化硫与二氧化碳的鉴别,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。,通常可用以下方法：,1),用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。,2),用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,3),用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。,其原理是：,2HNO,3,+SO,2,=H,2,SO4+2NO,2,Ba,（,NO,3,）,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HNO,3,18,*二氧化硫与二氧化碳的鉴别 二氧化硫和二氧化碳,提问？,如何检验混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？,19,提问？如何检验混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？19,实验方案：,品红溶液,KMnO,4,溶液,品红溶液,石灰水,思考：,方案中的,KMnO,4,溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,20,实验方案：品红溶液KMnO4品红溶液石灰水思考：方案中的K,二氧化硫,的化学四性,1.,强还原性,2SO,2,+O,2,=,2SO,3,SO,2,+Cl,2,+H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,2.,弱氧化性,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,3.,酸性氧化物的通性,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,4.,漂白性（检验,SO,2,方法）,能使品红溶液退色,21,二氧化硫的化学四性1. 强还原性21,讨论,氯水与二氧化硫的漂白性有什么不同？,22,讨论氯水与二氧化硫的漂白性有什么不同？22,氯水,二氧化硫,原理,氯水中,HClO,将有色物质氧化成无色物质,SO,2,溶于水产生的,H,2,SO,3,与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,效果,永久性,暂时性,范围,可漂白大多数有色,物质，能使紫色石,蕊试液褪色,漂白某些有色物质，,不能使紫色石蕊试,液褪色,23,氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2,几种漂白性物质的比较,吸附而漂白，,物理过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,化合而漂白，,化学过程,褪色,褪色,褪色,褪色,褪色,褪色,加热复色,褪色,褪色,褪色,变红后,褪色,变兰后,褪色,变红不,褪色,24,几种漂白性物质的比较吸附而漂白，氧化而漂白，氧化而漂白，氧化,练习1、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ）,与Fe反应：2Fe +3Cl,2,= FeCl,3,Fe +S,= FeS,稳定性：HClH,2,S 酸性：HClO,4,H,2,SO,4,酸性：HClH,2,S,Cl,2,通入H,2,S溶液中的反应： Cl,2,+H,2,S=2HCl+S,A、全部 B、 C、 D、除外,点燃,D,25,练习1、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的,练习2： SO,2,能使溴水、KMnO,4,溶液褪色与SO,2,使品红褪色，实质相同吗?,不同！,前者缘于,SO,2,的还原性，发生的是氧化还原反应；,后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。,26,练习2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红,练习,3,：若将等物质的量的SO,2,和Cl,2,这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ）,A、慢慢褪色 B、立即褪色,C、先褪色后恢复原来颜色,D、不褪色,SO,2,Cl,2,2H,2,O = 2HCl,H,2,SO,4,D,27,练习3：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同,练习4：CO,2,和SO,2,在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?,(1),品红溶液,(2)KMnO,4,溶液或,Br,2,水,SO,2,均褪色,相似性：均为酸酐,差异性：,SO,2,具有还原性、漂白性,区分：,28,练习4：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如,本节小结,酸雨是人类面临的三大环境问题之一，通过本节学习，我们一定要树立环境保护的观念，从自我做起，懂得环保是关系到子孙后代生存发展的大事，做一名无悔的环保志愿者！,29,本节小结酸雨是人类面临的三大环境问题之一，通过本节学习，我们,作业,Page93-,第,3,、,4,题,30,作业 30,