抗肿瘤药物烷化剂课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,抗肿瘤药物烷化剂,抗肿瘤药物烷化剂,不良反应,：,除常见的毒性除外，还可引起下述毒性：,1.心脏毒性：突发心衰,2.漏出血管外可致坏死,3.肝、肾毒性、间质性肺炎,不良反应：除常见的毒性除外，还可引起下述毒性：,2,抗肿瘤药物烷化剂课件,3,抗肿瘤药物烷化剂课件,4,抗肿瘤药物烷化剂课件,5,抗肿瘤药物烷化剂课件,6,抗肿瘤药物烷化剂课件,7,抗肿瘤药物烷化剂课件,8,不良反应：消化道反应、骨髓抑制、脱发等,适应症：,恶性葡萄胎、绒癌、恶性淋巴瘤、骨肉瘤(30)、何杰金氏病等,柔红霉素( Daunorubicin),小儿急淋(60)、急粒,骨髓抑制、消化道反应、心脏毒性,不良反应：消化道反应、骨髓抑制、脱发等,9,烷化剂的作用机制,烷化剂有三种不同的作用机制。这三种作用机制虽然不同，但是最终的结果是相同的，即 DNA 功能中断，细胞死亡。,第一种作用机制： 烷化剂（下图中粉红色星所示）将烃基（小的含碳化合物，图中用粉红色三角形表示）附着在 DNA 的碱基上。这一过程导致 DNA 被修复 酶 （enzymes） 打成碎片，以便取代烷基化碱基（下面图解中的第三幅图）。烷基化碱基便可阻止 DNA 合成，阻止受损 DNA 的 RNA 转录 （RNA,transcription）。,第二种作用机制： 烷化剂导致 DNA 受损是通过横桥的形成而达到的。横桥就是 DNA 内的原子之间的键（图中的粉红色键）。在这过程中，两个碱基被烷化剂连在一起，烷化剂有,两个,DNA 结合部位。横桥可以在 DNA 的一个分子里形成（如下图所示）或连结两个不同的 DNA 分子。这样的交联结构使得 DNA 不能被分离，合成和转录则不能完成。,第三种作用机制： 烷化剂诱导 核苷酸 （nucleotides） 配对错误，导致突变发生。在正常的 DNA 双螺旋结构中， A 总是与 T 配对， G 总是与 C 配对。如下图所示，烷基化 G 碱基 错误地 (erroneously) 与 T 配对。如果这样的错误配对不纠正，则可导致永久突变。,烷化剂的作用机制 烷化剂有三种不同的作用机制。这三种作用机制,10,C-C是烷 C=C是烯 三键的是炔(打不出来.) 一个分子之中只要含有一个就算!,C-C是烷 C=C是烯 三键的是炔(打不出来.) 一,11,抗肿瘤药物烷化剂课件,12,抗肿瘤药物烷化剂课件,13,抗肿瘤药物烷化剂课件,14,抗肿瘤药物烷化剂课件,15,抗肿瘤药物烷化剂课件,16,抗肿瘤药物烷化剂课件,17,抗肿瘤药物烷化剂课件,18,抗肿瘤药物烷化剂课件,19,抗肿瘤药物烷化剂课件,20,卤族元素指周期系A族元素。,包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。,它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。,卤族元素指周期系A族元素。,21,CO（NH2）2，亦称脲。相当于,碳酸,的二酰氨。在人的蛋白质分解最终产物中占有相当大的比例。在普通膳食的情况下，每日尿中可排出2530克，接近尿中总氮量的87。一般来说，两栖类的成体、软骨鱼类和哺乳类具有相同的倾向。因在这些生物体中，,尿素,是在鸟氨酸循环中形成的，所以排出尿素的动物具有所必需的整个酶系统，在动物中欠缺其中任何一种酶便排出尿酸（鸟类）或氨（,硬骨鱼,类）。,刀豆,和大豆植物的种子中存在很多的脲酶，它可使尿素水解为,二氧化碳,和氨。尿素也是很重要的肥料。,尿素外观为白色晶体或粉末。是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的,氮肥,。,尿素是哺乳类动物排出体内含氮代谢物的形式。它在肝合成，其过程被称为尿素循环。,别名：碳酰二胺、碳酰胺、脲,分子式,：CO(NH2)2，,分子量,6006 ，CO(NH2)2 无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。密度1335g/cm3。熔点1327。溶于水、醇，不溶于,乙醚,、,氯仿,。呈微碱性。可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成,缩二脲,、缩三脲和三聚氰酸。加热至160分解，产生,氨气,同时变为氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。尿素含氮(N)46，是固体氮肥中含氮量最高的。,CO（NH2）2，亦称脲。相当于碳酸的二酰氨。在人的蛋白质分,22,亚氨基（-NH-)，,氨基（-NH2),亚胺是羰基（醛羰基或酮羰基）上的氧原子被氮所取代後形成的一类有机化合物，通式是R2CNR，其中R和R可以是烃基或氢。氮原子还携带一个氢原子或另一些有机物残基。 亚胺一般都不稳定，往往难以分离得到。但碳-氮键与芳基相连的亚胺一般都比较稳定，通常称为席夫碱。亚胺的某些化学性质很像羰基化合物，经还原可以制得胺；亚胺水解时生成醛或酮，水解反应实际是醛、酮与胺缩合的逆反应。因此亚胺，尤其是席夫碱可以作为羰基保护基在合成中使用。 亚胺通常由氨或一级(伯)胺与醛、酮缩合制得。由氨所得的亚胺极不稳定，常在生成的同时发生聚合反应，例如氨与甲醛反应的产物是六亚甲基四胺。由一级(伯)胺与醛、酮缩合所得的亚胺相对稳定些，可用常规方法分离得到，但也都比较容易分解。芳香胺与醛、酮或一级(伯)胺与芳香醛、酮缩合的亚胺(即席夫碱)较稳定。亚胺可作合成氮芥的原料。亚胺有毒，对皮肤.,亚氨基（-NH-)， 氨基（-NH2) 亚胺是羰基（醛羰基或,23,羰基=C=O是羰基，羧基是羰基碳上连有一个-OH (tangji)由一个碳原子和一个氧原子组成的二价基团。“羰”字的字形取自碳和氧，读音是两者的谐音。羰基碳原子以sp2杂化，3个sp2杂化轨道在同一平面上，其中之一与氧原子形成键。碳原子外层未杂化的p轨道上的一个电子与氧原子p轨道上的一个电子形成键(见图1，2)。由于氧的电负性大于碳，碳氧双键有一定极性(见图3，4)。羰基比醇或醚中CO键极性更大，是由于能动的电子比CO键的电子更容易向电负性的氧拉近。羰基是各种功能基团中的一部分。功能基和化合物的类型是由另一个原子或基因连到羰基上所决定的。如果连到羰基上的是氢，化合物就是醛，如果两个碳连到羰基上，化合物就是酮。羰基连到羟基上，就成了羧基，化合物就是羧酸等。羰基象碳碳双键一样，是个不饱和基团，它可进行加成反应，但不同于碳碳双键，羰基双键的电子把持十分不同的电负性原子，它们分配不均等，尤其是在流动的-电子云更强烈地拉向的强度极化，致使加成羰基氧是不对称试剂亲核部分与缺电子的碳相连，它属于亲核加成。醛基总是处在链的末端。由于醛基是由羰基和一个氢相连，醛类属羰基化合物，是具有较强极性的不饱和化合物，可发生亲核加成。醛类中以甲醛结构(见上图)最简单，性质最活泼,羰基=C=O是羰基，羧基是羰基碳上连有一个-OH (t,24,前者| C=O | 后者| C=O | O-H 羧基可以看成一个羰基加一个羟基,有机化学中，羰基化合物指的是一类含有羰基的化合物。根据环境的不同，羰基化合物可以指：醛和酮的合称,前者| C=O | 后者| C=O,25,胺,氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺（CH3）2CH2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。 性质 胺具有碱性，在气相条件下氨比任何一种甲胺的碱性都弱得多，但在溶液中其碱性与三甲胺相近，一甲胺和二甲胺的碱性较三甲胺约强10倍。低级的胺是气体或易挥发的液体，气味与氨相似，有的有鱼腥味；高级的胺为固体 ；芳香胺多为高沸点的液体或低熔点的固体，具有特殊的气味。胺与酸作用易成盐。在许多有机反应中，常把胺作为亲核试剂使用。其反应活性通常随碱性的强弱而异，取代基的大小对反应活性的影响较大，位阻较大的胺反应活性降低，例如二异丙基乙基胺已完全不能与卤代烷发生作用。此外，芳香胺的重氮化反应也是重要的有机反应之一。 制法 胺在自然界中分布很广，其中大多数是由氨基酸脱羧生成的。工业制备胺类的方法多是由氨与醇或卤代烷反应制得，产物为各级胺的混合物，分馏后得到纯品。由醛 、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。工业上也常由硝基化合物、腈、酰胺或含氮杂环化合物催化还原制取胺类化合物。 应用 胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。,胺,26,结束语,谢谢大家聆听！,27,结束语谢谢大家聆听！27,