资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.冶金工业的分类方法：,黑色金属（铁.铬.锰）,有色金属（除以上三种）,2.根据密度的大小分类：,轻金属（小于4.5g/cm3）如:铝.钾.镁.钠,重金属（大于4.5g/cm3）如:铁.铜.银.汞,3.根据地壳中的含量：,常见金属如:铁.铜.锡,稀有金属如:钽.锆.铌,金属的分类:,1.冶金工业的分类方法：2.根据密度的大小分类：3.根据地壳,1,1.,常温时，除汞外，其它都是固体。,2. 有金属光泽（粉末状时呈暗灰色或黑色）,3. 导电、导热性良好,4. 延展性良好,5. 熔沸点高、硬度大。,金属的物理性质:,1. 常温时，除汞外，其它都是固体。金属的物理性质:,2,高中化学总复习,镁铝及其化合物,高中化学总复习镁铝及其化合物,3,知识要点：,光泽 密度,原子或离子半径,金 属 键 能,熔、 沸 点,硬 度,Mg,Al,小结：,共性:,银白色轻金属,固体，熔点较低，硬度较小，密度较,小，有良好的导电、导热、延展性和韧性,异性:,铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝的金属键比镁强）,镁铝的物理性质,银白色轻金属,知识要点：光泽 密度原子或离子半径金 属 键 能熔、 沸,4,Mg,Al,O,2,Mg+ O,2,2MgO,点燃,与非金属反应,4Al+ 3O,2,2Al,2,O,3,点燃,N,2,S,Cl,2,3Mg+ N,2,Mg,3,N,2,Mg+ S MgS,2Al+ 3S Al,2,S,3,Mg+Cl,2,MgCl,2,2Al+ 3Cl,2,2AlCl,3,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,常温下、空气中形成,氧化物薄膜,，具有抗腐蚀的性能,镁铝的化学性质,MgAlO2Mg+ O2 2MgO点燃与非金属反应4,5,与氧化物反应,H,2,O,CO,2,Fe,2,O,3,Mg+2H,2,O =Mg(OH),2,+H,2,除氧化膜后可与水微弱反应,2Mg+ CO,2,=2MgO+C,点燃,2Al+ Fe,2,O,3,=2Fe+ Al,2,O,3,高温,与酸反应,氧化性酸,反应，无氢气生成,在冷浓硝酸、浓硫酸中,“钝,化”,，,加热时反应，无氢气,生成,H,+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2H,2,O+2OH,= 2AlO,2,+3H,2,与碱反应,与氧化物反应H2OCO2Fe2O3Mg+2H2O =Mg(,6,试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？,解析,铝和强碱溶液反应，通常认为是,铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,，然后,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐,。,2Al+6H,2,O= 2,Al(OH),3,+3H,2,2Al(OH),3,+ 2NaOH=2NaAlO,2,+4H,2,O,2Al+6H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,此反应中，还原剂是,，氧化剂是,铝,水,【思考1】,6e,-,6e,-,试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化,7,（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。,两极反应式为：正极,；,负极,。,该装置将,能转化为,能。,（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为,，,总反应方程为,。,镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；,2H,+,+2e,=H,2,Mg2e,=Mg,2 +,化学能,电能,Al,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,【思考2】,如图,（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。镁逐渐溶解，铝极,8,海水 Mg(OH),2,MgCl,2,Mg,HCl,电解,冶 炼,存 在,用 途,光卤石,菱镁矿,铝土矿,电解,铝土矿 Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,(KClMgCl,2,6H,2,O),(MgCO,3,),(Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,等),制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等,制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品,冰晶石,Na,3,AlF,6,海水 Mg(OH)2HCl电解冶 炼存,9,三、合金,1.,定义,：由两种以上的金属（或金属与非金属）,熔合在一起形成的具有金属特性的物质。,2.,性质特点,：一般说，合金的,熔点比其成分金属都低,，,而硬度.韧性等往往有其它金属所不具备的,独特性质。,思考1：铝硅合金在凝固时收缩率很小，适合铸造。,在下面三种晶体：铝、硅、铝硅合金中，熔点,从低到高的顺序如何。,思考2：为测定镁铝合金的成份，取一定量的合金加入足,量的稀H,2,SO,4,，产生11.2 L（标况）。再取等量的合,金加入足量的稀NaOH 溶液产生6.72L（标况）。试,确定其百分比组成。,三、合金1.定义：由两种以上的金属（或金属与非金属）2.性质,10,【例1】,Mg粉加入NH,4,Cl溶液中可能有几种气体产生？请说明理由.,解析,将镁粉加入NH,4,Cl溶液中，有,氢气,和刺激性的,氨气,生成，这是由于,NH,4,Cl水解呈酸性,，镁与水解产生的H,+,反应生成氢气而破坏了NH,4,Cl的水解平衡，NH,3,H,2,O浓度不断增大而分解放出NH,3,.反应的化学方程式可表示为：,Mg +2NH,4,Cl = 2NH,3,+MgCl,2,+H,2,【例1】 解析将镁粉加入NH4Cl溶液中，有,11,【例2】,将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序,（,）,A,B,C,D,C,【,例题3,】,锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶,于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而,氢氧化锌能溶于氨水，生成,。,04,天津理综,Zn(NH,3,),4,2+,回答下列问题：,【例2】将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧,12,（,1,）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为,（用化学式表示）。,（,2,）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式,（,3,）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是,。,硫酸铝和氢氧化钠,硫酸铝和氨水,硫酸锌和氢氧化钠,硫酸锌和氨水,（,4,）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式,试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因,_,。,Zn,2NaOH,Na,2,ZnO,2,H,2,Al,3+,3NH,3,H,2,O,3NH,4,+,Al,OH,3,可溶性锌盐与氨水反应产生的,Zn,OH,2,可溶于 过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制,AlO,2,-,（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为,13,某学生用铝片分别与c(H,+,)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应,其,实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H,+,)=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：,通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想,（填2种即可）？,假设（猜想）一：_,假设（猜想）二：_,假设一：Cl,能够促进金属铝与H,+,反应；,假设二：SO,4,2,对H,+,与金属铝的反应起阻碍作用。,【例题4】,反应进程(min),1,2,5,15,20,盐酸,少量气泡,较多气泡,大量气泡,反应剧烈,铝片耗尽,硫酸,均无明显现象(无气泡产生),某学生用铝片分别与c,14,【例1】,下列叙述正确的是 （ ）,A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。,B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。,C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。,D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。,CD,例题剖析,【例1】下列叙述正确的是 （,15,四 重要化合物：,1.氧化铝,白色粉末，熔点高，可做耐火材料。,自然界中纯净的为无色晶体，硬度仅次与金刚石，,俗称刚玉。,练习：写出Al,2,O,3,分别与盐酸、NaOH溶液反应,的化学方程式及离子方程式。,Al,2,O,3,+ 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2OH,-,= 2AlO,2,-,+ H,2,O,典型两性氧化物,四 重要化合物：1.氧化铝白色粉末，熔点高，可做耐火材料。,16,2.氢氧化铝.,（2）两性氢氧化物,Al,3+,+ 3 OH,-,Al(OH),3,AlO,2,-,+ H,2,O + H,+,Al(OH),3,的电离,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,注：Al(OH),3,只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱,（3）制备,a.,Al,3+,+ 3NH,3,H,2,O = 3NH,4,+,Al(OH),3,b. 2,AlO,2,-,+ CO,2,+ 3H,2,O = CO,3,2-,+ 2Al(OH),3,c. 3,AlO,2,-,+,Al,3+,+ 6H,2,O = 4Al(OH),3,（1）受热分解：2 Al(OH),3,Al,2,O,3,+ 3 H,2,O,2.氢氧化铝. （2）两性氢氧化物 Al3+ + 3 OH-,17,第二部分 镁铝化合物,第二部分 镁铝化合物,18,MgO,Al,2,O,3,物理性质,化学性质,H,2,O,H,+,OH,类别,主要用途,工业制法,白色粉末，难熔,白色粉末，难熔，不溶于水,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+ H,2,O,碱性氧化物,两性氧化物,耐火材料，制备镁盐,耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料,煅烧MgCO,3,从铝土矿中提取,MgO+H,2,O= Mg(OH),2,（缓慢）,（1）Mg、Al的氧化物,MgOAl2O3物理性质化学性质H2OH+OH 类,19,（,2,）,Mg,、,Al,的氢氧化物,Mg(OH),2,Al(OH),3,物理性质,化学性质,热稳定性,H,+,OH,类别,主要用途,实验室,制 法,Mg(OH),2,MgO+,H,2,O,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,白色，不溶于水（溶解部分电离出的OH,可使酚酞变红,）,白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性,Mg(OH),2,+2H,+,= Mg,2+,+H,2,O,2Al(OH),3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,中强碱,两性氢氧化物,制MgO和镁盐,制备Al,2,O,3,和净水剂,Mg,2+,+2OH,= Mg(OH),2,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,2AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2,AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,3 AlO,2,+Al,3+,+6 H,2,O=4Al(OH),3,（2）Mg、Al的氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理,20,AlO,2,H,H,2,O Al(OH),3,Al,3,3OH, 酸式电离, 碱式电离,只能存在于中性或弱酸性或弱碱性环境中,【思考】,（1）,Al(OH),3,为何既能与酸又能与强碱液反应？,解析,这是因为,Al(OH),3,在水中同时存在,两种电离平衡：,AlO2HH2O Al(OH),21,（2）制取,Al(OH),3,的可能途径有那些？,解析,(1) 铝盐与碱液反应,法优于法,Al,3,Al(OH),3,AlO,2,OH,适量,OH,过量,Al,3,Al(OH),3,不溶解,NH,3,H,2,O,足量,NH,3,H,2,O,过量,(2)偏铝酸盐与酸反应：,(3)互相促进水解反应：,法优于法,AlO,2,Al(OH),3,Al,3,H,+,过量,H,+,适,量,AlO,2,Al(OH),3,不溶解,CO,2,适,量,CO,2,过,量,Al,3,3AlO,2,6H,2,O,4Al(OH),3,（2）制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析(1) 铝,22,Al,3+,AlO,2,-,Al（OH）,3,铝三角,Al3+AlO2-Al（OH）3铝三角,23,思考,试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。,0 1 2 3 4,n(NaOH),nAl(OH),3,向AlCl,3,溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向NaOH溶液中滴加AlCl,3,溶液直至过量,0 1 2 3 4,n(AlCl,3,),nAl(OH),3,Al,3+,+ 3OH,(,少量,),= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,= AlO,2,+2H,2,O,Al,3+,+4OH,(,过量,),= AlO,2,+2H,2,O,Al,3,3AlO,2,6H,2,O,4Al(OH),3,3mol,3mol,1mol,3mol,1mol,3mol,思考试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1,24,0 1 2 3 4,nAl(OH),3,n(HCl),向NaAlO,2,溶液中滴加HCl溶液直至过量,向HCl溶液中滴加NaAlO,2,溶液直至过量,0 1 2 3 4,n(NaAlO,2,),nAl(OH),3,AlO,2,+H,2,O+H,+,(,少量,),= Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,= Al,3+,+3H,2,O,AlO,2,+4H,+,(,过量,),= Al,3+,+2H,2,O,Al,3,3AlO,2,6H,2,O,4Al(OH),3,1mol,3mol,1mol,3mol,0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl),25,n(NaOH),nAl(OH),3,向HCl酸化的AlCl,3,溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向含Mg,2+,、Al,3+,的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量,Al(OH),3,、,Mg(OH),2,Mg(OH),2,n(NaOH),H,+,+OH,=H,2,O,Al,3+,+ 3OH,(,少量,),= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,= AlO,2,+2H,2,O,Al,3+,+ 3OH,(,少量,),= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,= AlO,2,+2H,2,O,Mg,2+,+ 2OH,=,Mg,(OH),2,n(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3,26,【例1】,今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的,氢氧化铝,。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,Al,2,(SO,4,),3,+6NaOH=2Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+ 3H,2,2NaAlO,2,+ H,2,SO,4,+2H,2,O =2Al(OH),3,+ Na,2,SO,4,（,1,）上述哪一种方法比较,节约,试剂？（提示：试从每生产,2 mol Al(OH),3,所消耗的试剂用量予以说明）,（,2,）原料相同，请设计一种,更为节约,试剂的方法,（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）,【例1】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定,27,解析,（1）,法较法节约了酸、碱试剂。因为同样是制备,2 mol Al(OH),3,，,法 需,2 mol Al,、,3 mol H,2,SO,4,、,6 mol NaOH,；,法只需,2 mol Al,、,1 mol H,2,SO,4,、,2 mol NaOH,。,（,2,）利用,Al,3,和,AlO,2,的,互相促进水解反应,制备,Al(OH),3,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+ H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+ 3H,2,Al,2,(SO,4,),3,+6NaAlO,2,+12H,2,O=8Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,2 mol,1.5 mol,0.25 mol,1.5 mol,1.5 mol,0.25 mol,0.75 mol,制备,2 mol Al(OH),3,所用原料为,2 mol Al,、,0.75 mol H,2,SO,4,、,1.5 mol NaOH,，比试剂用量少。,解析（2）利用Al3和AlO2的互相促进水解反应制备,28,【例,2,】,某混合物,A,，含有,KAl,（,SO,4,）,2,、,Al,2,O,3,和,Fe,2,O,3,，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：,据此判断,（1）固体,B,所含物质的化学式为_。,（2）固体,E,所含物质的化学式为_,_。,（3）反应的离子方程式为:,Al,2,O,3,（NH,4,）,2,SO,4,、K,2,SO,4,AlO,2,+2H,2,O+CO,2 （过量）,= Al(OH),3,+HCO,3,或：,2AlO,2,+3H,2,O+CO,2 （不足）,= 2Al(OH),3,+CO,3,2,【例2】某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和,29,【例,3,】,如图，,A,、,C,、,E,、,H,是常见单质，,B,、,F,是常见氧化物，,D,是无色液体，,I,的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：,试回答：（,1,）写出化学式：,B,、,C,。 （,2,）写出反应的化学方程式,：,；,；,（,3,）,A,与,G,溶液反应的离子方程式,：,Fe,3,O,4,高温,8Al+3Fe,3,O,4,9Fe+4Al,2,O,3,Na,高温,3Fe+4H,2,O Fe,3,O,4,+4H,2,2Al+2OH,+2H,2,O=2AlO,2,+3H,2,分析,单质A与氧化物B在高温下反应生成单质E和氧化物F，联系中学学习内容，最典型的为Al与铁的氧化物反应，若,A为Al,，则,B为Fe,3,O,4,，,E为Fe,，,F为Al,2,O,3,。,由框图可知,D为水,，则,H为H,2,。,I中含有Na,+,，故,G为NaOH,，结合H为H,2,，则,C为Na,。,【例3 】 如图，A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化,30,【,例题4,】,已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：,（1）写出化学式：,X_；D_；,（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：,（3）写出B与C反应的化学方程式：,FeS,SO,2,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+2Al = Al,2,O,3,+2Fe,点燃,点拨,解答本题的突破口:,C为棕红色,C,是Fe,2,O,3,白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，Y,是Al,2,O,3,或Al(OH),3,由题知Y是Al,2,O,3,.,【例题4】已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐,31,第三部分 镁铝热点追踪,制作:唐百川,2005年10月12日,第三部分 镁铝热点追踪 制作:唐百川2005年10月12日,32,【例1】,两个烧杯中各加入相同体积的3 mol的硫酸，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使达到平衡。向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一个烧杯中加入10.8 g Mg，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化? 试根据计算进行分析。,解析,本题属于天平平衡的有关计算，是一个重要考点。此类计算宜用差量法。关键是：放入烧杯中的物质的质量可以不等，从烧杯中逸出的物质的质量也可以不等，但留在烧杯中的物质质量(即质量差)必须相等，天平才能保持平衡。,在本例题中，由于H,2,SO,4,的体积没有给定，因此需讨论H,2,SO,4,的相对用量。,【例1】两个烧杯中各加入相同体积的3 mol的硫酸，置,33,解答,设一个烧杯中所加入的硫酸的体积为,V,L，跟10.8 g铝和10.8g镁完全反应分别需H,2,SO,4,为,x,mol、,y,mol，,据2Al + 3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2, 得,x,= 0.6mol，需3 molH,2,SO,4,的体积为0.2L;,据Mg+ H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2, 得,y,= 0.45mol，需3molH,2,SO,4,的体积为= 0.15L。,讨论,(1)当,V,0.15L时，两烧杯中的H,2,SO,4,都全部参加反应，两端消耗H,2,SO,4,的量相等，所以逸出H,2,的量相等，天平仍保持平衡。,(2)当,V,0.15L时，跟镁反应消耗的H,2,SO,4,恒为0.45mol，而跟铝反应消耗H,2,SO,4,的量多于0.45mol，所以铝置换出的H,2,多于镁，天平发生倾斜，放入铝的一端托盘上升。,解答设一个烧杯中所加入的硫酸的体积为VL，跟10.8 g,34,【,例,2,】,将,100 mL,a,mol/L,的,NaOH,溶液滴加到,100mL,b,mol/L,的,AlCl,3,溶液中，试推导,a,与,b,的关系，并计算能得到,Al(OH),3,的物质的量。,解析,1. 此时必须注意整个反应过程中的现象：,将NaOH溶液滴入AlCl,3,溶液中，开始时有沉淀生成，反应为Al,3+,+3OH,=,Al(OH),3,；,当溶液中Al,3+,全部转变为Al(OH),3,沉淀后，继续加入NaOH，沉淀将溶解，其反应为Al(OH),3,+OH,=,AlO,2,+2H,2,O。,2.当,n,(OH,) = 3,n,(Al,3+,)时，Al,3+,恰好完全转变为Al(OH),3,沉淀，沉淀达到最大值。,3.当,n,(OH,)3,n,(Al,3+,)时，Al,3+,尚未转变为Al(OH),3,沉淀。,4.当,n,(OH,)4,n,(Al,3+,)时，Al,3+,完全转变为AlO,2,，无沉淀。,5.当3,n,(Al,3+,),n,(OH,)4,n,(Al,3+,)时，一部分Al,3+,转变为Al(OH),3,沉淀，另一部分Al,3+,转变为AlO,2,。,以上关系是进行可溶性铝盐与强碱反应的有关计算的依据。,【例2】将100 mL amol/L的NaOH溶液滴加到10,35,答案,(1),当AlCl,3,过量,n,(OH,)3,n,(Al,3+,), 即,a,3,b,， 沉淀量应根据NaOH的量计算：,n,Al(OH),3,n(NaOH)/3=0.1a/3mol。,(2),当NaOH与AlCl,3,恰好完全反应时,n,(OH,)3,n,(Al,3+,)，即,a,3,b,n,Al(OH),3,0.1,b,mol0.1a/3mol。,(3),当NaOH过量，生成的沉淀完全溶解,n,(OH,-,)4,n,(Al,3+,)，即,a,4,b,，,n,Al(OH),3,0 mol。,(4),当,NaOH,过量，生成的沉淀部分溶解时,3,n,(Al,3+,),n,(OH,-,),4,n,(Al,3+,),，即,3,b,a,4,b,。,设生成的,Al(OH),3,为,x,mol，生成的AlO,2,为,y,mol，根据Al,3+,和OH,的物质的量守恒,有：,x+y=0.16,3x+4y=0.1a,x=(0.4b0.1a)(mol),y=(0.1a0.3b)(mol),答案(1)当AlCl3过量n(OH)3n(Al3+),36,【例,3,】,将,0.1 moL,的镁、铝混合物溶于,100mL 2mol/L H,2,SO,4,溶液中，然后再滴入,1 mol/L NaOH,溶液。请回答,（,1）,若在滴加,NaOH,溶液的过程中，沉淀质量,m,随加入,NaOH,溶液的体积,V,变化如图所示。当,V,1,=160 mL,时，则金属粉末中,n(Mg)=,mol，,V,2,=,mL。,解析：,本题涉及的化学反应有：,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,H,+,+OH,=H,2,O ,Mg,2+,+2OH=,Mg(OH),2,Al,3+,+3OH,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,= AlO,2,+2H,2,O,（,1,）,n(Mg)+n(Al)= 0.1mol,2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L,0.16L=0.4mol,解得：,n(Mg)=0.06mol,n(Al)= 0.04mol,当发生、时，消耗的碱为：,n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al),=20.06mol40.04mol=0.28mol，,故,V,2,= V,1,+ V(NaOH)=440mL,0,m,V,1,V,2,V/mL,0.06,440,【例3】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mo,37,（,2),若在滴加,NaOH,溶液过程中，欲使,Mg,2+,、,Al,3+,刚好沉淀完全，则滴入,NaOH,溶液的体积,V(NaOH)=,mL,0,m,V,1,V,2,V/mL,400,解析(2),当刚好发生至、反应时，消耗的碱为：,n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=2,0.06 mol,3,0.04mol=0.24mol,，,所需,NaOH,体积为,0.24L,。故,V(NaOH)=160mL+240mL=400mL,【例,4,】,将,0.1 moL,的镁、铝混合物溶于,100mL 2mol/L H,2,SO,4,溶液中，然后再滴入,1 mol/L NaOH,溶液。请回答,（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好,38,（,3,）若镁铝混合物仍为,0.1mol,，其中,Mg,粉的物质的量分数为,a,，用,100mL 2mol/L,的硫酸溶解此混合物后，再加入,450mL 1mol/L,的,NaOH,溶液，所得沉淀中无,Al(OH),3,。满足此条件的,a,的取值范围是,。,0,m,V,1,V,2,V/mL,方法一：,根据方程式计算,加入,450mL 1mol/L,的,NaOH,溶液，完全反应后,NaOH过量:,0.45mol0.1L0.20mol/L=0.05mol,若要完全溶解Al(OH),3,，则,n,Al(OH),3,0.05mol，1a,0.05mol,解得：,a,1/2,方法二：,守恒法,当所得沉淀中无,Al(OH),3,时，溶液中的溶质一定含有,Na,2,SO,4,、,NaAlO,2,，可能含有,NaOH,（过量），根据,Na,+,守恒，有下列关系式：,2n(H,2,SO,4,)+n(Al),n(NaOH),即：,0.1L,2,mol/L,0.1(1,a),0.45L,1mol/L,，,解得：,a,1/2,结合,a,的化学含义，知,a,的取值范围为：,1/2,a,1,。,1/2,a,1,（3）若镁铝混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分,39,【例5】,向含,1molKAl(SO,4,),2,的溶液中，滴加,Ba(OH),2,溶液。请分别以沉淀物质的量,n(mol),、沉淀质量,m(g),对,Ba(OH),2,的物质的量,x(mol),作图,解析：,【例5】 向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(,40,【,例6,】,向含,1 mol NaAlO,2,、,1 mol BaCl,2,的混合液中逐滴加入稀,H,2,SO,4,.,(1),作图：沉淀总量,(n mol),H,2,SO,4,（,x mol,）,(2),当,x,为何值时，,nBaSO,4,nAl(OH),3,（3）改加何种试剂能同时使Al(OH),3,、BaSO,4,达最大值？,（1）,（2）,当xa时，Al(OH),3,、BaSO,4,均为a mol.,H,2,SO,4,提供2a mol H,由电荷守恒可得：,2a13(1a),a0.8 mol,沉淀总量：,0.821.6(mol),.,AlO,2,2aH,aAl(OH),3,(1-a)Al,3,（3）NaHSO,4,【例6】 向含1 mol NaAlO2、1 mol BaCl,41,18,、我终于累了，好累，好累，于是我便爱上了寂静。,19,、只有收获，才能检验耕耘的意义；只有贡献，方可衡量人生的价值。,20,、赚钱之道很多，但是找不到赚钱的种子，便成不了事业家。,21,、追求让人充实，分享让人快乐。,22,、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。,23,、上帝助自助者。,24,、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。,25,、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。,26,、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。,27,、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。,28,、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。,29,、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。,30,、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。,31,、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。,32,、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。,33,、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。,34,、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。,35,、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。,36,、失败者任其失败，成功者创造成功。,37,、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。,38,、天助自助者，你要你就能。,39,、我自信，故我成功；我行，我一定能行。,40,、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。,41,、从现在开始，不要未语泪先流。,42,、造物之前，必先造人。,43,、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。,44,、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。,45,、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。,46,、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。,47,、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。,48,、不要等待机会，而要创造机会。,49,、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。,50,、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。,51,、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。,52,、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。,53,、希望是厄运的忠实的姐妹。,54,、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。,55,、领导的速度决定团队的效率。,56,、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。,57,、任何的限制，都是从自己的内心开始的。,58,、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。,59,、不要说你不会做！你是个人你就会做！,60,、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。,61,、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。,5,、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。,6,、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。,7,、生命的美丽，永远展现在她的进取之中,;,就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中,;,像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中,;,像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。,8,、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受,;,有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。,9,、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有,;,不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。,62,、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。,63,、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。,64,、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。,65,、再冷的石头，坐上三年也会暖。,18、我终于累了，好累，好累，于是我便爱上了寂静。,42,
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