《会考复习3物质的量及其计算》ppt课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质的量及其计算会考复习,物质的量及其计算会考复习,1,1、物质的量的概念 b,2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算 b,3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算 b,4、物质的量运用于化学方程式的简单计算,反应物和生成物物质的量的换算 c,关于化学反应中过量问题的计算 c,物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c,明确会考标准,明确会考标准,2,气体体积（标況）（L）,物质的量,（mol）,物质的质量（g）,微粒数,物质的量浓度（mol/L）,( ),( ),( ),( ),( ),( ),( ),( ),知识点网络化,气体体积（标況）（L） 物质的量物质的质量（g）微粒数物质的,3,n(mol),C(molL,1,),N(个),N,A,N,A,m(g),M,M,V(L),22.4,22.4,V,aq,V,aq,知识点网络化,n(mol)C(molL1)N(个)NANAm(,4,物质的量就是物质的数量,摩尔是国际七个基本物理量之一,1摩尔苹果,只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol,1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克,阿伏伽德罗常数就是6.0210,23,1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L,气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距,概念辨析：,判断下列说法是否正确，并说明理由。,概念辨析：判断下列说法是否正确，并说明理由。,5,1、看谁算得快！,物质,分子数（个）,质量（g）,标准状况下的体积（L）,物质的量（mol）,摩尔质量（g/mol）,H,2,3.0110,23,CO,28,NH,3,4.48,基本运算一：,物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，,气体体积间的换算,1、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（,6,1、看谁算得快！,物质,分子数（个）,质量（g）,标准状况下的体积（L）,物质的量（mol）,摩尔质量（g/mol）,H,2,3.0110,23,1,11.2,0.5,2,CO,6.0210,23,28,22.4,1,28,NH,3,1.20410,23,3.4,4.48,0.2,17,基本运算一：,在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过,物质,的量,，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。,物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，,气体体积间的换算,1、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（,7,用,N,A,表示阿伏加德罗常数，,下列说法正确的是,（ ）,A、常温常压下，22.4L的O,2,所含的分子数为N,A,B、标准状况下，22.4L的O,2,所含的原子数为N,A,C、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔,D、通常状况下，32gO,2,与32gO,3,所含的氧原子数均为2N,A,E、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3N,A,F、1molNH,4,+,所含的核外电子数为11 N,A,G、1L1.00molL,-1,Na,2,CO,3,溶液中Na,+,离子数目为2N,A,同类变式1,DGK,H、若5.6LN,2,中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n,K、4.6gNa与100ml含0.1molHCl的盐酸反应，转移的电子数目,为0.2NA,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（,8,应用：设一个,12,C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N,A,，则R的相对原子质量可以表示为（ ）,（A）,（B）,（C） bN,A,（D） aN,A,B,、,C,应用：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，,9,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算:,物质的量浓度的计算:,有关溶液稀释的计算：,C,浓,V,浓,=C,稀,V,稀,两种不同浓度溶液混合的计算：,物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算: 物质的量浓度的计,10,在1L的AlCl,3,溶液中，Al,3+,的质量为27克，则AlCl,3,的物质的量浓度为_Al,3+,的物质的量浓度为_，Cl,-,的物质的量浓度为_。,则取此溶液0.5V L ，C（Cl,-,）=,.,基本运算二：,1mol/L,1mol/L,3mol/L,物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算,3mol/L,饮用天然水特征性指标,每100mL含量（,g,/,100mL）,钙,400,镁,50,钾,35,钠,80,偏硅酸,180,以上是某品牌矿泉水的标签，如果钙的数值为400，则根据标签信,息，求出该矿泉水中钙元素的物质的量浓度为多少？,在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlC,11,下列溶液与100ml1mol/L AlCl,3,溶液中Cl,-,物质的量浓度相等的是（ ）,A、20ml1mol/LMgCl,2,溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液,C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl,3,溶液,同类变式2,C,同类变式3,在MgCl,2,和AlCl,3,的混合溶液中，Al,3+,的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl,-,的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg,2+,的物质的量浓度为多少？,0.1mol/L,物质的量浓度的基本运算，常见的关系式即可在,化学式,中寻找，也可利用,溶液中的电荷守恒,。,下列溶液与100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质,12,（2）称量过程中主要用到的仪器是,。,（3）将烧杯中的溶液沿,引,流到,中，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要,，并摇匀。,（4）加水至距刻度线,处，改用,加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。,（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将,（偏高、偏低、无影响）_。,天平,玻璃棒,100mL容量瓶,转移到容量瓶中,12 cm,胶头滴管,偏低,、（1）某实验中需要100ml0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液，配制该Na,2,CO,3,溶液至少需要称量Na,2,CO,3,10H,2,O晶体_克。,（2）某实验中需要,95ml0.,1mol/LNa,2,CO,3,溶液，配制该Na,2,CO,3,溶液至少需要称量Na,2,CO,3,10H,2,O晶体_克。,同类变式4,配制一定物质的量浓度溶液的计算,（2）称量过程中主要用到的仪器是 。,13,实验室中用浓硫酸配制500mL1mol/L的硫酸溶液,1、配制此溶液需要98%密度为1.84g/mL的浓硫酸,mL.,2、配制时，其正确的操作顺序,。,A、用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤,液均转移入容量瓶，并振荡。,B、把配好的溶液倒入某试剂瓶中。,C、将这些浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入有少量蒸馏水的小,烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀。,D、将已将冷却的硫酸沿,注入,mL容量瓶中。,E、改用滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切。,F、继续加水，直到溶液液面接近,刻度,线12cm处。,G、检查容量瓶是否漏水。,H、用,（仪器）取这些浓硫酸。,27.2,GHCDAFEB,玻璃棒,500,实验室中用浓硫酸配制500mL1mol/L的硫酸溶液1、配制,14,例1、用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是 。,（A） 0.045 molL （B） 0.09 molL,（C） 1molL （D）无法计算,例2、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm,3,的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。,同类变式5,注：氨水的有关计算时，溶质以氨气计算,例1、用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是,15,1、22.2g某二价金属的氯化物ACl,2,中含有0.4mol Cl,离子， 22.2gACl,2,的物质的量是,，ACl,2,的摩尔质量是,，相对分子质量是,，A的相对原子质量是,。,综合训练：,111g/mol,40,0.2mol,111,、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：,（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_，,（2）要配制200ml2.2mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸_ml 。,盐 酸,体积：500ml,化学式：HCl,相对分子质量：36.5,密度：1.1g/cm,3,质量分数：36.5%,1、22.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol,16,气体摩尔体积的推广,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律推论：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,同温同压下：,（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，也等于微粒的个数比。,（2）,同温同体积时，气体的压强比等于物质的量比,。,（3）,同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比。,气体摩尔体积的推广阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律推论： 在相,17,练习1、,下列说法中，错误的是（ ）,A同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积,B同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数,C同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积,D同温同压下，2L O,2,和N,2,的混合气体与2L CO,2,和CO的混合气体，含有相同的分子数,。,B,2、同温同压下，等质量SO,2,和CO,2,相比较，下列叙述,中正确的是（ ）A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为1116,AD,练习1、下列说法中，错误的是（ ）B2、同温同压,18,注意1：,化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也,等于各物质的物质的量之比,。,注意2：,对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以,化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。,物质的量应用于化学方程式的计算,运 用,1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？,2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？,22.4L,22.4L,注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质,19,例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：,（1）生成的NaClO的物质的量；,（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。,解：,答：,（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。,（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。,例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（,20,3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：,加硫酸的序号,加入硫酸的体积/mL,剩余固体的质量/g,1,200,720,2,200,440,3,200,200,4,200,200,试计算：,(1)此样品中铁的质量分数。,(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。,80,2.5mol/L,3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学,21,5mol/L,在100mlNaOH溶液中加入NH,4,NO,3,和(NH,4,),2,SO,4,的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算：,NaOH溶液的物质的量浓度是_ mol/L.,当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_ L（标准状态）。,当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_L(标准状态)。,32.0,8.0,11.2,2.8,固体质量g,气体体积L,同类变式6,16.8,14.0,5mol/L32.08.011.22.8固体质量g气体体积,22,物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。, 气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol,仅,适合于标状下的任何气体。,摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。,阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克C-12所含的原子数，近视值为6.0210,23,，单位为L/mol.,物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。,解后反思：,物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单,23,气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；,2、使用条件陷阱。,微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；,2、构成原子的粒子数混淆；,3、氧化还原反应中得失电子数；,4、电解质溶液中的粒子数。,解后反思：,弄清应注意的问题：,（,1）化学方程式所表示是纯净物质之间的量的关系。,（2）单位：上下一致，左右相当。,（3）如果是离子反应，可根据离子方程 式进行计算。如果是氧化还原反应, 也可以用电子转移关系进行计算。,气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；解后反思：弄清应注意的问题,24,3、,镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索：,（1）第一小组同学进行下列实验：,将一定质量的镁铝合金样品全部,溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。,向所得溶液中滴加5.0molL,-1,的,NaOH溶液，生成沉淀质量与加入,的NaOH溶液体积关系如右图所示。,求：19.4g沉淀中含有Al(OH),3,的质量；,镁铝物质的量之比；,加入的2.0 mol/L盐酸的体积。,3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭,25,（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：合金中铝的质量分数（精确到0.001）；,所用盐酸的物质的量浓度。,实验,序号,甲,乙,丙,合金,质量（g）,7.5,10.8,14.1,气体,体积（L）,7.84,11.2,11.2,（,3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测量的数值及计算的方法。,（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500,26,体积相同的NaCl、MgCl,2,、AlCl,3,溶液，沉淀其中的Cl,，消耗相同物质的量浓度相同体积的AgNO,3,溶液， NaCl、MgCl,2,、AlCl,3,三种溶液的物质的量浓度之比为： （ ）,A、 321 B、 123,C、 632 D、 236,综合拓展,体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的C,27,