第二章生命与空气总复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章空气与生命复习,空气中有哪些成分？,建立假设：,空气中有氧气。,设计实验：,实验现象：,结论：,把一根燃烧的木条放入一瓶空气中,木条在空气中继续燃烧,木条在氧气中燃烧得更剧烈,空气中含有氧气,空气中的氧气被其它气体稀释了,把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）,探究,探究：,空气中有哪些成分？,建立假设：,空气中有二氧化碳。,设计实验：,实验现象：,结论：,用大针筒把空气压进澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,空气中含有二氧化碳,用嘴向澄清石灰水中吹气（对比）,但速度比较慢,含量较少,注意：,能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,CaCO,3,空气中有哪些成分？,提出假设：,空气中有水。,设计实验：,实验现象：,结论：,把干燥的表面皿盖在放有冰块的的烧杯口，过一会儿，在表面皿上加一些无水硫酸铜,把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）,无水硫酸铜由白色变成蓝色,空气中含有水,探究,历史上对空气的认识:,1、很长一段时间内认为空气是一种单质,2、,科学家拉瓦锡研究出空气由氮气和氧气组成,拉瓦锡,实验方案：,实验结论：,氧气约占空气体积的五分之一,探究,测定空气中氧气的含量,1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。,2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：,。,3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象?,；,瓶内水位变化,;,消耗的气体跟余下的气体的体积比为,。,红磷燃烧,发出黄光,冒出白烟,水从烧杯倒吸入集气瓶内.,水的体积约占瓶容积的1/5,1:4,（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?,（3）集气瓶内的水面为什么只上升了大约1/5？这说明什么问题？,（4）实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。,思考,装置的气密性不好,可能漏气。,红磷的量不足,没有充分消耗氧气。,没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。,红磷燃烧后生成五氧化二磷（P,2,O,5,），且能溶解在水中,白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴,红磷和氧气发生反应，P,2,O,5,溶于水，使瓶内气体压强减小，,打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等,说明瓶内气体的体积减少了1/5,（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗？,（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？,不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。,说明氧气的体积约占空气体积的1/5,未等瓶内的气体冷却就打开夹子,其他成分1%,氧气 21%,氮气78%,能否用模型表示空气中各成份的体积分数?,主要成分,（体积分数）,氮气（78）,氧气（21）,其他气体（1）,氦气,氩气,氙气,稀有气体,二氧化碳,其他气体和杂质,0.94,0.03,0.03,空气的平均相对分子量为 29,一、空气里有什么？,空,气,的,组,成,成,分,氧 气,二氧化碳,氮 气,稀有气体,其他气体和杂质,二、空气的应用（阅读）,（21,%,）,（78,%,）,空气是一种重要的天然资源,助燃、供呼吸等；,光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等,供给植物生长所需、氮冷冻剂、制化肥、炸药、食品充氮防腐等,稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等,（0.94%）,（0.03%）,(0.03%),过去，人们曾把氧气叫做“养气”、这充分说明了氧气的重要性。在通常情况下，人吸入空气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。,人工降雨,灭火,制饮料,二氧化碳,氧气,干冰 致冷剂,二氧化碳是植物,光合作用原料。,氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。,由于稀有气体有惰性，因此常用作,保护气,，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用,在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有气体有惰性，因此常用作,保护气,，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯，霓虹灯等；稀有气体还可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉。,阅读材料：,霓虹灯的颜色,灯色,气 体,玻璃管的,颜 色,大红,氖,无,深红,氖,淡红,金黄,氦,淡红,蓝,体积分数：氩80,%,氖20,%,淡蓝,绿,体积分数：氩80,%,氖20,%,淡黄,紫,体积分数：氩5,%,氖50,%,无,第2节 氧气和氧化,（2）氧气在水中的溶解能力？你的依据是什么?,我学，我知道,（1）在通常情况下氧气的色、态、味？,一、氧气物理性质,（3）已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.29 克/升，你从中得到什么结论？如何证明?,（4）水有三态变化,那么氧气呢?如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？,无色无味的气体,不易溶于水,比空气密度略大,30ml/L,淡蓝色,1.氧气是一种_色_味的气体,。,一、氧气物理性质,观察活动,1、观察一瓶氧气的颜色和状态,2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。,无,无,见课本,将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察产生的现象。,氧气使带火星的木条复燃,可作为,检验(,鉴别,)氧气,常用的一种方法,我观察，我记忆,我思考,在空气中呢?,请比较 一下看看!,没有什么变化，而且火星很快就会熄灭,?,活动一:铁丝在氧气中燃烧,1、铁是_色的金属,2、铁丝在纯氧中_，放出_,生成一种_色的固体四氧化三铁(化学式为,_,_).,4、如何用化学式表示上述变化过程呢?,3、想一想:集气瓶底部预放些水有什么作用?,银 白,剧烈燃烧,火星四射,热量,黑,Fe,3,O,4,防止高温的生成物或熔融的铁溅落而炸裂瓶底,观察与描述,Fe,O,2,点燃,Fe,3,O,4,铁,氧气,点燃,四氧化三铁,二、氧气化学性质,活动二:硫在氧气中燃烧,观察与描述,1、硫是,_色的固体粉末,2、硫在空气中燃烧发出_,色火焰,3、硫在纯氧中燃烧发出_,火焰，反应后生成一种具有_,_,气味的二氧化硫气体(化学式为_)，并_热.,黄,微弱的淡蓝,刺激性,明亮的蓝紫色,SO,2,放,反应前,反应中,反应后,4、如何用化学式表示上述变化过程呢?,点燃,硫,氧气,二氧化硫,S,O,2,SO,2,点燃,Mg,O,2,点燃,MgO,P,O,2,点燃,P,2,O,5,S,O,2,点燃,SO,2,Fe,O,2,点燃,Fe,3,O,4,我回忆,我思考,由上述四个实验分析归纳:氧气的化学性质怎么样？,氧气的化学性质,比较活泼,许多物质能在氧气中燃烧（,助燃性,）,请你再举出一些例子说明:氧气是一种化学性质,比较活泼的,气体。,人体吸进的氧气发生了什么变化?,现象是：_,澄清石灰水变浑浊,此实验说明了什么?_,人在呼吸时要消耗氧气,产生二氧化碳.,1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水,2、用一支吸管向石灰水内吹气。,二、呼吸作用,再思考,人呼吸时,吸进的O,2,是怎么变成CO,2,的呢?你的猜测是什么？,酶,能量,人体细胞内的,有机物,与,氧,反应,最终生成,CO,2,、,水和其他产物,同时把有机物中的能量,释放出来,供生命活动需要的过程,1、呼吸作用,C,6,H,12,O,6,O,2,CO,2,H,2,O,你认为呼吸作用对生物的重要意义是什么？,为生物的生命活动,提供能量,。,（被氧化的过程）,举个例吧,你还能举出一些现象吗？这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。,金属的生锈现象,一些麦堆的,自燃,现象,物质,和,氧,发生的化学反应,三、氧化反应,2、氧气的化学性质：,在氧化反应中，氧气具有,氧化性,。,橡胶、塑料的,老化,现象,1、含义：,3、氧化剂：,在氧化反应中，提供氧的物质,上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表现出了什么性质？,氧化反应,氧化性,C,O,2,点燃,CO,2,P,O,2,点燃,P,2,O,5,S,O,2,点燃,SO,2,Fe,O,2,点燃,Fe,3,O,4,酶,能量,C,6,H,12,O,6,O,2,CO,2,H,2,O,思考,4、氧气是在氧化反应中提供氧的物质，具有,氧化性,，是常见的,氧化,剂。,氧气的工业制法,（大量）,猜一猜,如左图的大量氧气是利用,什么原料,？通过,什么方法,制取的？,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,-196,氮气,液氧,沸点-196,沸点-183,N,2,O,2,想一想,工业制氧气的过程是一个什么变化过程？,物理变化,方法1：分离空气法（,液态氧和液态氮的沸点不同,）,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气,方法2：膜分离技术,在不知不觉中进行的,缓慢的氧化反应,（,放热,不发光的氧化反应）,如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等,缓慢氧化:,鱼的呼吸,铜的生锈,四、燃烧：,1、定义：可燃物与空气中的氧气,发生发光发热的剧烈的氧化反应,思考,燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗?,注意：燃烧一定发光发热，,但发光发热不一定是燃烧,2、爆炸：如果燃烧在以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。,3、燃烧的条件,有充足的氧气与可燃物,充分接触,达到一定的温度,着火点,一般情况下，物质着火燃烧所需要的,最低温度,注意：两个条件同时满足,4、促进燃烧的主要方法：,（1）增大氧气的浓度,(氧气的浓度越大燃烧越剧烈),（2）增大可燃物和氧气的接触面积,(接触面积越大燃烧越剧烈),通常状况下一些可燃物的着火点,可,燃,物,白,磷,红,磷,汽,油,木,材,木,炭,硫,酒精,无,烟,煤,着,火,点,40,240,250,250,330,320,370,260,558,700,750,根据以上知识解释,1、森林里的枯枝落叶长期堆积后为什么,有时会自己燃烧起来？,2、夜晚的山头发现火星点点，认为是“鬼火”,缓慢氧化,放出热量,未及时释放,达到着火点，自发燃烧,4、自燃：,由于缓慢氧化而引起的自发燃烧,五,、灭火和火灾自救,燃烧及条件,温度要达到着火点,可燃物跟氧气充分接触,1、如何灭火,根据燃烧的条件，应该怎样来灭火？,有充足的氧气,达到着火点,与氧气隔绝,降低温度,降低温度到着火点以下,与氧气隔绝,酒精灯用灯帽灭火,火柴点燃后，放到水中灭火,厨房里锅着火用盖子灭火,方法,隔绝空气,没有充足的氧气,温度不够高,隔绝空气,思考：酒精、汽油等液态物质着火，能不能用水，,为什么？,灭火方法：,覆盖灭火,二氧化碳灭火器,水,隔绝空气,降低温度,练习：,第3节,化学反应和质量守恒,一.化合反应和分解反应,1.化合反应:由两种或两种以上物质,生成一种物质的反应.,2.分解反应:由一种物质分解成两种,或两种以上的物质的反应。,二、利用分解反应制氧气,过氧化氢,水,氧气,二氧化锰,高锰酸钾,锰酸钾,二氧化锰,氧气,加热,氯酸钾,氯化钾,氧气,二氧化锰,加热,H,2,O,2,O,2,H,2,O,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,O,2,KClO,3,KCl,实验室需要少量氧气的,方法二：,加热高锰酸钾,(,氯酸钾,)法,方法一：,分解双氧水,法,1、排水法,2、向上排空气法,发生装置,和,收集装置,实验室需要少量氧气的,方法一：,分解双氧水,法,发生装置,和,收集装置,发生装置,该装置适用于,固液、液液混合，,不需要加热的反应。,分解,双氧水,法的实验怎么做呢?,检:,检查装置的气密性,装:,20-50ml,过氧化氢,装药品,夹:,将烧瓶夹到铁架台上,开:,打开分液漏斗的开关,收:,用合适的方法,(,排水法、向上排空气法）,收集氧气,移:,从水槽中移出导管,关:,关上开关,50毫升水,0.5克,MnO,2,探究结果,实验前后二氧化锰的质量没有减少。,反应物是_,双氧水,实验最后生成了,氧气,和,水,两种物质.,根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗?,讨论,二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?,与哪一步实验作用相似?,H,2,O,2,H,2,O,O,2,MnO,2,过氧化氢,水,氧气,二氧化锰,二氧化锰,的作用与,加热,相似.,二氧化锰,加快,了,过氧化氢分解的速率,像二氧化锰那样,在反应中,只起到改变,(加快或减慢)其它物质的,反应速率,本身的,质量,和,化学性质,在反应前后,都不变,的物质,-,催化剂(触媒),(一变二不变),H,2,O,2,H,2,O,O,2,MnO,2,收集装置,1、排水法,怎样的气体才可以用排水法收集？,难溶,于水的气体,假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气,瓶口应该朝上还是朝下？,朝上,2、向上排空气法,用什么方法可以检验氧气已经收集满了？,用一根,带火星的木条,置于集气,瓶口,，,看木条,是否复燃,为什么导管要伸入集气瓶的底部？,有利于空气排出,方法二：加热,高锰酸钾(氯酸钾),法,发生装置,该装置适用于,固体与固体混合，,需要加热的反应。,方法二：加热,高锰酸钾(氯酸钾),法,酒精灯,大试管,步骤：检、装、夹、点、收、移、熄,检,：检验装置的气密性,装,：往试管里装药品,夹,：把试管夹在铁架台上,点,：点燃酒精灯，给药品加热,收,：用排水法或,向上排空气法收集氧气,移,：从水槽中移出导管,熄,：熄灭酒精灯,检、装、夹、点、收、移、熄,讨论,1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？,2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？,(1)试管口应,略低于,试管底（,试管口,略向下倾斜）,(2)铁夹夹在,离管口,约1/3,至1/4,处,？,防止水倒流,入试管底部而使试管破裂,如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的,水,会,倒吸入,试管，使试管破裂。,实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,加热,加热,高锰酸钾,(氯酸钾),法,分解,双氧水,法,两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？,1、参加反应的物质不同。,2、反应的条件不同,3、反应的仪器和装置不同,其它最重要的不同点：,实验步骤不同,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,KMnO,4,KCl +O,2,KClO,3,MnO,2,氯化钾 +氧气,氯酸钾,二氧化锰,加 热,锰酸钾+二氧化锰+氧气,高锰酸钾,加 热,过氧化氢,水+氧气,二氧化锰,H,2,O+O,2,H,2,O,2,MnO,2,化学反应的表达式为：,物、生成物各有几种?,比较以上反应中,反应,参加化学反应的,各物质的质量总和,等于反应后生成的,各物质的质量总和,1、质量守恒定律,三、质量守恒定律,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,2、质量守恒的原因,原子数目,原子质量,原子种类,微观,物质的总质量,元素质量,元素种类,六不变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,四、化学方程式,用元素符号和分子式来表示化学反应的式子叫化学方程式。,、书写化学方程式的原则：,点燃,如：C+O,2,=CO,2,A、以客观事实为基础，反应是真实存在的,B、遵循质量守恒定律，反应前后两边的原子种类和数目必须要相等,、概念,1、根据实验事实写出反应物和生成物的分子式,P+O,2,P,2,O,5,4P+5O,2,2P,2,O,5,4P+5O,2,=2P,2,O,5,点燃,2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等,）,3、注明：反应条件、生成物状态（气体或沉淀）,、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）,4.改横线为等号,书写化学方程式口诀：,左边反应物，右边生成物,写完化学式，系数要配平,中间连等号，条件应注明,生成气体、沉淀，箭头来表明,简称：,“一写二配三注四等”,化学方程式：,1、用化学式来表示化学反应的方程式，,叫做化学方程式。,2、化学方程式的意义：,A、宏观意义：表示什么物质参加反应，,结果生成了说明物质。,B、条件意义：表示反应在什么条件下进行。,C、微观意义：,表示各物质间原子和分子的个数比。,D、质量意义：,表示反应物、生成物各物质间的质量比。,化学方程式的涵义,4P +5O,2,2P,2,O,5,124 160 284,点燃,1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。,3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为452。,4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为314071,2、表示反应在什么条件下进行,说明：,在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是,成正比例关系,。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,五、化学方程,式,的计算,H,2,O,2,2,H,2,O,+O,2,2,MnO,2,68 32,2g,例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，,现要制取2克氧气，需要多少克过氧化氢？,m,解:设需要过氧化氢质量为,m,答:需要过氧化氢,4.25g,.,68,m,_,=,32,_,2g,=4.25g,m=,682克,_,32,解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x,。,1-设,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,245 96,5.8g x,x,96,5.8g,245,x,965.8g,2.3g,答：加热5.8g氯酸钾可得到氧气22.3g,2-写,3-关,4-己,未,5-列比例,6-求解,7-答,245,例1,加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少g氧气,？,生物的呼吸,人的呼吸,呼吸运动,动物的呼吸,结构,功能,呼吸系统,植物的呼吸,本节教材结构分析,对比,呼吸系统,组成,作用,呼吸道,肺：,鼻腔,鼻毛：,阻挡空气中的灰尘和细菌,粘膜：,温暖、湿润空气，感受 气 味 的刺激。,咽：,空气和食物的共同通道,喉：,保持气流畅通，内有声带，呼气冲击声带振动发声。,气管、支气管：,保持气流畅通，内有纤毛的粘膜能分泌粘液，粘住灰尘和细菌。,基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，外缠毛细血管和弹性纤维,气体交换的场所,胸骨和肋骨为什么会移动？,膈肌和肋间肌,由膈肌和肋间肌的收缩和舒张引起,呼吸肌：,思考,感受呼吸,肋间外肌膈肌,收缩,肋间外肌膈肌,舒张,肋骨和胸骨向,上,向,外,移动,肋骨和胸骨向,下,向,内,移动,胸腔的容积,增大,胸腔的容积,减少,肺,扩张,，肺内气压,下降,，,小于,大气压,肺,收缩,，肺内气压,升高,，,大于,大气压,外界空气进入肺泡,肺泡内气体排出体外,吸气,呼气,理一理,呼吸运动是依靠膈肌和肋间肌的,收缩和舒张,而产生的。呼吸运动实现了,外界与肺的气体交换,。气体交换原理是,气压差,。,小结,外界,O,2,CO,2,O,2,O,2,O,2,O,2,O,2,CO,2,CO,2,CO,2,CO,2,肺泡与外界进行气体交换图解：,外界,肺泡,O,2,CO,2,一个肺泡,思考：肺泡有哪些结构特点与气体交换的功能相适应？,C、肺泡里的气体交换,外界,O,2,CO,2,O,2,O,2,O,2,O,2,O,2,CO,2,CO,2,CO,2,CO,2,一个肺泡,毛细血管,肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。,O,2,肺泡,血液,氧气,二氧化碳,肺泡内的气体交换，是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的,扩散作用,来实现的。,肺泡作为气体交换场所的原因：,（）：肺泡数目多,表面积大，有m,；,（）：肺泡壁薄（只由一层细胞构成）；,（）：肺泡周围有丰富的毛细血管,（方便进行气体交换）；,动物和人一样，也要呼吸，吸进,氧气，呼出二氧化碳,三、植物的呼吸,二、动物呼吸,植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，,也是吸进氧气，呼出二氧化碳,第5节光合作用,一、光合作用的过程,1、定义：,光合作用就是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成为贮存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。,2、下面几个实验的探究，看看能说明什么问题？,取一株在暗处放置一昼夜的天竺葵，选择一片绿叶，将叶的一半用铝箔纸夹住遮光。把天竺葵放在强光下4小时，再将这片叶取下，放在沸酒精中煮，到叶片褪绿后取出，在水中浸一下，摊平在玻璃皿上，滴上碘酒。,探究光合作用制造淀粉的实验,实验,实验现象,叶片见光部分遇到碘液_，而遮光部分遇到碘液_。,显蓝色,无蓝色（不变色）,实验结论,实验表明了绿叶在_下能够制造_。,光,淀粉,说明光合作用的产物之一是淀粉，条件是光。,问题讨论：,1、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜,利用呼吸作用来分解原来储存在植物体内的淀粉等有机物，消除淀粉对实验的影响。,2、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？,为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。,3、为什么要水浴加热？,酒精易燃，不能直接加热。,4、酒精中漂洗的作用是什么？,使叶片中的叶绿素褪去。,实验表明：,绿叶在,光,下能够通过光合作用,制造淀粉,（光合作用需要,光,）,光合作用除了,制造淀粉,还能产生,什么物质,？,探究光合作用制造氧气的实验,说明了什么？,植物在光下能产生氧气。,普利斯特利的实验,思考：你能设计一个实验来证明植物光合作用时会产生氧气吗,？,步骤:,1.取金鱼藻放入盛有清水的,烧杯中,2.用漏斗倒置在水藻上,3.取一支注满水的试管套在,漏斗柄上,4.将整个装置放在阳光下,5.用带火星的木条伸入试管,思考:产生的是什么气体？,我们是怎样收集气体的？,氧气,氧气不易溶于水,排水法收集,带火星的木条复燃,实验现象,植物光合作用的产物还有氧气,实验结论,实验表明：,绿叶在,光,下能够通过光合作用,制造淀粉,同时释放出了,氧气,。,光合作用的原料是什么?,通过上面的实验已经知道了光合作用在阳光下能生成淀粉和氧气，那么光合作用还需要二氧化碳吗？,思考：,探究光合作用需要二氧化碳的实验,强光2小时,用 碘 液 检 查 淀 粉,二氧化碳,吸收剂,二氧化碳,释放剂,变蓝,不变蓝,A,B,想一想：,这个实验有几个变量？,如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？,需要对照实验吗？,对此实验装置，你有何改进的建议？,有4个变量：,阳光、二氧化碳、叶片、水,用生石灰吸收空气中的二氧化碳，,所以A中放的是生石灰（或氢氧化钠）,需要对照，,为了控制变量,改进原因,：,将B中的水改成二氧化碳释放剂，因为,水不是由外界空气直接提供的，水应该是由根部吸收后运输到叶片的。,实验现象和探究结果,现象,（1）A中叶片检查淀粉时，叶片_,（2）B中叶片检查淀粉时，叶片_,结论,不显蓝色,显蓝色,光合作用需要二氧化碳,探究光合作用需要水的实验？,限于中学生的知识水平还较基础和实验器材，我们只做理论上的推导,结论,光合作用还需要水,光合作用的反应过程可表示为：,二氧化碳+水 有机物（淀粉）+氧气,光,叶绿体,CO,2,+H,2,O (CH,2,O),n,+O,2,叶绿体,光,植物光合作用的过程主要包含了以下两方面的变化：一方面，把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气，发生了物质转化；另一方面，把太阳能变成贮存在有机物里的化学能，实现能量的转化。,空气中的二气化碳,从泥土中吸收的水分,二氧化碳,+,水,光,淀粉,氧,+,释放到空气中,光合作用的表达式,二氧化碳+水 有机物（主要是淀粉）+氧气,光,叶绿体,1）场所：叶绿体（厂房）,2）条件：太阳光（动力）,3）原料：二氧化碳、水,4）产物：有机物（淀粉）、氧气,5）物质转变：无机物转为有机物，并释放氧气,6）能量转变：太阳能转变为化学能,光合作用的意义,1、光合作用是一切生物和人类的物质来源。,2、光合作用是一切生物和人类的能量来源。,3、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源,光合作用,阳光（光能）,水,二氧化碳,有机物（化学能）,氧气,构成生物体,供生物呼吸,供生命活动需要,二、二氧化碳的性质,这个实验说明二氧化碳具有那些性质？,物理性质：密度比空气,化学性质：一般情况下,二氧化,碳既不能燃烧,也支持燃烧,大,不,这个实验说明了二氧化碳的什么性质？,能溶解在水里，跟水发生化学反应生成碳酸溶液显酸性,CO,2,+H2O,=,H,2,CO,3,向澄清石灰水中通入二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，常用这个反应来检验二氧化碳,CO Ca(OH)CaCO H O,2,2,2,3,.,2.工业原料(工业制,高温煅烧，制得生石灰,CaCO,3,CaO CO,2,高温,3、粉碎后的石灰石和粘土按照适当比例混合，,再加强热，就制得水泥。,CO,2,）,干冰的用途,人工降雨,冷藏食品,制造云雾,干冰灭火器,三、光合作用和呼吸作用,第6节,自然界中氧和碳的循环,生物呼吸,物质燃烧,CO,2,O,2,一、自然界中的氧循环,食物腐烂,植物,光合作用,自然界中,氧气,的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而,减少,，但又会随植物的光合作用而,增加,，周而复始地进行,循环,。,氧循环：,1.根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？,2.在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产?,开窗通风,白天放置绿色植物,晚上拿出室外,人工补充二氧化碳,肥水管理,增强光照,夜间适当降温等。,二、臭氧层,保护,1、你知道炎热的夏天出门为什么要用防晒霜？,2、你听说或知道臭氧吗？你对臭氧了解多少?,1、臭氧化学式：,O,3,紫外线,（1）来源：O,2,=2O O+O,2,=O,3,（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，,有很强的氧化性和不稳定性,（3）分布：臭氧主要集中在大气,平流层,（距地面,2035千米处）臭氧层,紫外线,3O,2,=2O,3,2、臭氧层的作用,：阻挡和削弱过强的紫外线，对生 物起保护作 用,电冰箱、空调器的致冷剂的排放；过量的二氧化碳渗入；太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。,3、现状：,臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。,各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。,原因：,措施：,9月16日-国际保护臭氧层日,自然界中碳的循环主要有哪些途径?,燃烧,光,产生,产生,CO,2,作用 物 作用,CO,2,光,CO,2 作用 物 吸收 体内氧化,CO,2,光,CO,2 作用 物 吸收 尸体 微生物分解作用,CO,2,光,CO,2 作用 物 吸收 尸体 地下漫长反应 煤、石油、天然气,光合,有机,植物呼吸,光合,有机,动物,光合,有机,动植物,动植物,光合,有机,动植物,动植物,思考,自然界中产生二氧化碳,的主要途径是什么？,自然界中消耗二氧化碳,的主要渠道是什么？,产生的途径：,1、燃烧大量的煤和石油等含碳的化合物；,2、大量的砍伐森林使大气中二氧化碳的,循环平衡破坏；,3、生物的呼吸。,消耗的主要渠道：,1、植物的光合作用；,2、二是海洋中水的吸收；,3、矿物中石灰岩的吸收。,大气中的二氧化碳通过植物,光合作用,被,消耗,，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等过程，源源不断地重新,释放,出来，结果使大气中的二氧化碳的数量与重新释放出的数量,大至相等,。,碳循环,现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳循环会带来怎样的影响？,增加了大气中二氧化碳的量，从而破坏了碳在自然界的平衡，致使大气温室效应增强，从而导致全球气候变暖并引起一系列的后果。,清水,把它们同时晒一小时左右,的杯内水温高。,你认为其中的原因是：,盖玻璃片,太阳光能透过玻璃，使水面温度升高，而水面的放射却很少能穿透玻璃，因此有,保温,作用,大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着,保温作用,，这种作用称为温室效应。,二、温室效应,透明玻璃,绿色植物,假如把这个温室看作是一个巨大的地球，那么“玻璃”是什么？,二氧化碳,大气中的,二氧化碳,具有与,温室玻璃,相似的作用，对地球起着,保温,作用，从而产生“温室效应”,温室效应,讨论：1、结合书本、资料、日常经验谈温室效应有什么利弊？,弊：,1、“温室效应”加剧导致地球表面温度上升，,因而地球两极冰山和冰川开始融化，会使海平面,上升，最终可能会使沿海城市和农田被淹没。,2、导致全球气候,变暖,从而造成生态平衡破坏.,3、一些流行病发生和传播,利：适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，,适于动植物生存。,我们可以采取哪些措施来防止温室效应的加剧？,提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等不产生二氧化碳的燃料等。,讨论,措施：,空气的污染和保护,第7节,一、空气污染,1、什么是空气污染,？,2、造成空气污染的主要原因,：,3、空气中的污染物的来源,：,4、主要的污染物,1、什么是空气污染,空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。,当空气中某些组分的含量超过了正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时,这样的空气状态称为,空气污染,。,2、图中你能看出造成空气污染的原因吗？,(1)自然因素（2）人为因素,。,人类无节制地向空气中排放废气和固体废弃物。所以空气污染，一般是指人为原因所引起的空气污染。,火山爆发,沙尘暴,3、空气中的污染物的来源,：,燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业,废气,和汽车,尾气,。生活中燃烧,香烟,、建筑,装饰材料,等也会释放一些有毒气体。,拓展：,、,汽车尾气：,汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。为主要的空气污染源之一。,、,可吸入颗粒物,：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。影响生活和生产。,、,来源,：工厂烟囱排出的烟尘，土地、房顶、马路或建筑工地上卷起的尘土，蝴蝶抖落的翅上的鳞片，植物的花粉和细菌等。,【实验】,观察空气中的可吸入颗粒物,烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。,4、主要的污染物：,可吸入颗粒物过多的危害,慢性气管炎、尘肺、矽肺、肺癌等疾病,影响制药,影响电子产品的质量等,酸雨,PH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。,雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化碳、氮氧化物等物质。,主要有害物质是硫酸和硝酸。,思考：酸雨是如何形成的？酸雨中 的主要有害物质是什么？,酸雨,讨论：酸雨有什么危害？,酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。,保护空气的措施：,（1）控制污染源，加强空气质量监测和预报,.,（2）使用洁净无污染的能源，发展“绿色工业”,（3）制订环境保护法，提高群众环保意识,（4）植树造林，绿化环境,.,空气质量日报,城市,日 期,污染,指数,首要,污染物,空气质量级别,空气质量状况,杭州,2004-12-20,99,可吸入颗粒物,II,良,杭州,2004-12-19,99,可吸入颗粒物,II,良,杭州,2004-12-18,148,可吸入,颗粒物,轻度污染,杭州,2004-12-17,176,可吸入,颗粒物,轻度污染,杭州,2004-12-13,67,二氧化硫,良,污染指数：,反映城市空气质量的好坏。,首要污染物：,指污染最重的污染物。,空气质量状况:,优、良、轻度污染、中度污染、重污染,四、地球之肺森林,作用：,1、吸收二氧化碳，释放氧气。,2、净化大气,