第三章配合物的化学键理论课件

配合物的化学键理论主要有：配合物的化学键理论主要有：静电理论（静电理论（I.B.T.I.B.T.）kossel kossel 19161916年年 Magnus 1922Magnus 1922年年 价键理论（价键理论（V.B.T.V.B.T.）Pauling Pauling 19311931年年 晶体场理论（晶体场理论（C.F.T.C.F.T.）Bethe Bethe 19291929年年 分子轨道理论（分子轨道理论（M.O.TM.O.T）Van Vleck 1935Van Vleck 1935年年 角度重叠模型（角度重叠模型（.O.T.O.T）山畸）山畸 19581958年年配合物的化学键理论主要有：1第一节第一节 价键理论价键理论1-1 1-1 理论要点理论要点内层和外层的d轨道均可参与杂化中心原子的杂化空轨道接受配体提供的电子对形成配位键内轨型外轨型第一节 价键理论1-1 理论要点内层和外层的d轨道均可参与杂21-2 1-2 内轨型和外轨型配合物内轨型和外轨型配合物Fe2+(d6)：3d4s4p4dsp3d2杂化,外轨型配合物(高自旋)Fe(H2O)62+：1-2 内轨型和外轨型配合物Fe2+(d6)：33d4s4pd2sp3杂化，内轨型配合物(低自旋)Fe(CN)64-：Fe2+(d6)：3d4s4pd2sp3杂化，内轨型配合物(41-3 1-3 价键理论的优点价键理论的优点很好地解释了配合物的空间构型和配位数1-3 价键理论的优点很好地解释了配合物的空间构型和配位数5一定程度上解释了配合物的磁学性质 顺磁性的Ni(H2O)62+：3d4s4p4dsp3d2杂化，外轨型(高自旋)一定程度上解释了配合物的磁学性质 63d4s4pdsp2杂化，内轨型配合物(低自旋)抗磁性的Ni(CN)42-：3d4s4pdsp2杂化，内轨型配合物(低自旋7第三章配合物的化学键理论课件8i.不能预测配合物的高、低自旋状态ii.不能解释配合物的可见-紫外吸收光谱性质1-4 1-4 价键理论的缺点价键理论的缺点不能预测配合物的高、低自旋状态不能解释配合物的可见-紫外吸收9这这里里,X X是是一一价价阴阴离离子子的的配配体体。在在此此过过程程中中,自自由由离离子子 CuCu2 2要要由由3d3d激激发发一一个个电电子子到到 4p4p需需要要的的激激发发能能为为1422.6 1422.6 kJmolkJmol1 1,看看不不出出这这么么大大的的能能量量从从何何而而来来。要要补补赏赏这这个个能能量量,必必须须使使CuCuX X键键键键能能至至少少要要达达到到356 356 kJmolkJmol1 1,已已知知ClClClCl键键键键能能为为243 243 kJmolkJmol1 1,这这表表明明,形形成成CuCuClCl键键放放出出的的能能量量比比形形成成ClClClCl键键放出的能量还要大放出的能量还要大,这可能是不真实的。这可能是不真实的。根根据据这这个个结结构构,可可以以推推测测CuCu2 2的的配配合合物物应应当当很很容容易易地地失失去去未未配配对的对的4p4p电子而迅速氧化为电子而迅速氧化为CuCu3 3,但事实并非如此。但事实并非如此。例如例如,为了说明为了说明CuCu2 2配合物的平面四方形构型问题配合物的平面四方形构型问题,认为认为3d3d电子被激发到电子被激发到4p4p能级从而发生能级从而发生dspdsp2 2杂化。杂化。因此,价键理论被配位场理论或分子轨道理论取代是十分必然的。Cu2dsp24XCuX42这里,X是一价阴离子的配体。在此过程中,自由离子 Cu210 晶晶体体场场理理论论是是一一种种静静电电理理论论,它它把把配配合合物物中中中中心心原原子子与与配配体体之之间间的的相相互互作作用用,看看作作类类似似于于离离子子晶晶体体中中正正负负离离子子间间的的相相互互作作用用。但但配配体体的的加加入入,使使得得中中心心原原子子五五重重简简并并的的 d d 轨轨道道(见见图图)失失去去了了简简并并性性。在在一一定定对对称称性性的的配配体体静静电电场场作作用用下下,五五重重简简并并的的d d轨轨道道将将解解除除简简并并,分分裂裂为为两两组组或或更更多多的的能能级级组组,这这种种分分裂裂将对配合物的性质产生重要影响。将对配合物的性质产生重要影响。3.2 3.2 晶体场理论晶体场理论 d 轨道示意图 晶体场理论是一种静电理论,它把配合物中中11晶体场理论的要点晶体场理论的要点配体被看作点电荷或偶极子在配体静电作用下，中心金属离子的状态和能量要发生变化中心金属离子与配体间靠静电结合晶体场理论的要点配体被看作点电荷或偶极子在配体静电作用下，中12d d 轨道能级在不同配位场中的分轨道能级在不同配位场中的分裂裂2-2 2-2 d d轨道在晶体场中轨道在晶体场中的分裂的分裂d 轨道能级在不同配位场中的分裂2-2 d轨道在晶体场中13表表142-3 2-3 影响影响的因素及光谱化学的因素及光谱化学序列列中心离子的影响(配体相同条件下)氧化态越高，越大周期数大，增大2-3 影响的因素及光谱化学序列中心离子的影响(配体相同15M(H2O)6的值M(H2O)6的值16 配体的影响(金属离子相同时)：I-Br-Cl-N3-OH-C2O42-H2O NH3 NH2OH phen COCN-光谱化学序列(Spectrochemical Series)配体的影响(金属离子相同时)：I-Br-P：P：P，t2g6，低自旋(=0)P，t2g4eg2，高自旋(=4.9 B.M.)Fe(CN)64-:=33000 cm-1,P23组态为d1-10的离子在八面体对称场中有哪些可能的电子排布？思考题：组态为d1-10的离子在八面体对称场中思考题：24 自旋交叉(Spin Crossover)高自旋(HS)低自旋(LS)例：配合物Fe(phen)2(NCS)2T/h 自旋交叉(Spin Crossover)高自旋(HS)25第三章配合物的化学键理论课件26FeII(phen)2(NCS)2的变温磁化率图白色粉红色具有这种性质的物质在一种持久外场的微扰下,就能发生一种稳定态向另一种稳定态的转变,从而达到信息储存和开关的作用。FeII(phen)2(NCS)2的变温磁化率图白色粉红色具272-52-5 晶体场稳定化能(CFSE)定义：由于d轨道的分裂所造成的体系总能量的降低，即稳定性的增加晶体场稳定化能(CFSE)2-5 晶体场稳定化能(CFSE)定义：由于d轨道的分裂所造28对于t2gnegN-n组态：CFSE=-n(-4Dq)+(N-n)6Dq-xP对于t2gnegN-n组态：29高自旋配合物的晶体场稳定化能d电子数高自旋配合物的晶体场稳定化能d电子数30低自旋配合物的晶体场稳定化能d电子数低自旋配合物的晶体场稳定化能d电子数31配合物的热力学性质离子的水合热(-H)：Mn+(g)+xH2O=M(H2O)6n+(aq)+(-H)水合能配合物的热力学性质离子的水合热(-H)：Mn+(g)+32第一系列过渡金属离子第一系列过渡金属离子(M2+)和和(M3+)的离子半径的离子半径离子半径离子半径 由于随核电荷增由于随核电荷增加，加，d电子也增加，电子也增加，但但d电子不能将增加电子不能将增加的核电荷完全屏蔽，的核电荷完全屏蔽，单从这个因素考虑应单从这个因素考虑应单调下降。单调下降。实实 际际 上上，由由 于于LFSE的的影影响响，HS型型出出现现向向下下双双峰峰，LS型型出出现现向向下下单单峰峰，这这是是LFSE的的能能量量效效应应对对微微观观结结构构的的影影响响。八八面面体体配配位位时时，HS态态的的半半径径比比LS态态的的半径大。半径大。Ca+2 Ti+2 Cr+2 Fe+2 Ni+2 Zn+2 V+2 Mn+2 Co+2 Cu+2Sc+3 V+3 Mn+3 Co+3 Ni+3 Ga+3 Ti+3 Cr+3 Fe+3nn(a)(b)第一系列过渡金属离子(M2+)和(M3+)33 由于自旋状态不同引起离子半径的差异，在生物化学中由于自旋状态不同引起离子半径的差异，在生物化学中有重要意义。有重要意义。例如：例如：在血红蛋白中，血红素辅基的在血红蛋白中，血红素辅基的Fe2+能可逆载氧，载氧时能可逆载氧，载氧时Fe2+的状态的状态为低自旋，半径较小，能嵌入卟啉环的平面中，呈六配位体。而脱为低自旋，半径较小，能嵌入卟啉环的平面中，呈六配位体。而脱氧后氧后Fe2+呈高自旋态，半径较大。不能嵌入卟啉环的平面中，高出呈高自旋态，半径较大。不能嵌入卟啉环的平面中，高出平面平面7080 pm，为五配位。，为五配位。(a)低自旋 (b)高自旋Fe2+在卟啉环中的位置在卟啉环中的位置（图中黑球代表Fe，白球代表N，P代表蛋白质中多肽链）由于自旋状态不同引起离子半径的差异，在生物化342-62-6 姜-泰勒效应(Jahn-Teller Effect)Mn-O8 1.69Mn-N2 1.72Mn-O7 2.06Mn-N1 2.14Mn-O6 2.33Mn-O5 2.37Mn(SB)(CH3OH)2ClO4的晶体结构2-6 姜-泰勒效应(Jahn-Teller Effect35配合物Cu(en)2Cl2的配位构型配合物Cu(en)2Cl2的配位构型36Cu(EtOH)2Cu(en)Cr(CN)62中Cu2的八面体空间构型Cu(EtOH)2Cu(en)Cr(CN)62中Cu2的37当t2g,eg轨道为全空、半满或全满时，d电子云分布是对称的，配合物为正八面体构型；其它状态的d电子云分布都不对称，导致八面体变形。姜-泰勒效应：当t2g,eg轨道为全空、半满或全满时，d电子云分布是38例：Cu2+(d9,t2g6eg3)(dx2-y2)2(dz2)1(dz2)2(dx2-y2)1拉长八面体压扁八面体例：Cu2+(d9,t2g6eg3)(dx2-y2)2(39拉长八面体场中的5个d轨道拉长八面体场中的5个d轨道40Z轴缩短的八面体(D4h)Z轴拉长的八面体(D4h)正八面体场Oh12能量Z轴缩短的八面体(D4h)Z轴拉长的八面体(D4h)正八面体41拉长八面体场中Cu2+(d9)的电子排布CFSE=1/2拉长八面体场中Cu2+(d9)的电子排布CFSE=142八面体场中Ni2+(d8)的电子排布CFSE=0不发生畸变(t2g6eg2)八面体场中Ni2+(d8)的电子排布CFSE=0不发生43 姜姜泰泰勒勒效效应应不不能能指指出出究究竟竟应应该该发发生生哪哪种种几几何何畸畸变变,但但实实验验证证明明,CuCu的的六六配配位位配配合合物物,几几乎乎都都是是拉拉长长的的八八面面体体,这这是是因因为为,在在无无其其他他能能量量因因素素影影响响时时,形形成成两两条条长长键键四四条条短短键键比比形形成成两两条条短短键键四四条条长长键键的的总总键键能能要要大大之之故。故。无无论论采采用用哪哪一一种种几几何何畸畸变变,都都会会引引起起能能级级的的进进一一步步分分裂裂,消消除除简简并并,其其中中一一个个能能级级降降低低,从从而而获获得得额额外外的的稳定化能稳定化能(左图为第一种情况的能级图左图为第一种情况的能级图)。姜泰勒效应不能指出究竟应该发生哪种几何畸变44思考：除了Cu2+以外，还有那些组态的离子的八面体构型会发生畸变？t2g1t2g2t2g3eg1Cr(II),Mn(III)t2g5t2g5eg2,t2g6eg1Co(II),Ni(III)t2g4eg2t2g3t2g3eg2t2g4t2g6eg2t2g6eg4思考：除了Cu2+以外，还有那些组态的离子的八面体构型会发生45拉长八面体压扁八面体思考：从稳定性角度考虑，Ti(H2O)63+的优势畸变构型是拉长八面体还是压扁八面体？拉长八面体压扁八面体思考：从稳定性角度考虑，Ti(H2O)46Jahn-Teller变形的程度：t2g1t2g2t2g3eg1 Cr(II),Mn(III)t2g5t2g4eg2t2g6eg1Ni(III)t2g5eg2t2g4变形大t2g6eg3 Cu(II)变形小：Jahn-Teller变形的程度：t2g1t2g2t2g3e47Jahn-Teller效应对配合物性质的影响1)构型：发生畸变2)稳定性：获得额外的CFSE3)电子光谱Jahn-Teller效应对配合物性质的影响构型：发生畸变稳48金属离子半径离 子 半 径金属离子半径离 子 半 径49配合物立体构型的选择配合物立体构型的选择 假定配合反应为：M mL MLm G H S 根据根据GGH H TSTSRTlnK,RTlnK,配合物的稳定性将配合物的稳定性将由由G G决定决定,由于各种配合物的由于各种配合物的S S相差不大相差不大,所以主要所以主要决定于决定于H,H,显然显然,H H值越负值越负,则则MLMLm m愈稳定。愈稳定。设m6、4时,上述配合反应的H值为 H正八面体6bH(ML)CFSE正八面体 H正四面体4bH(ML)CFSE正四面体 H正方形 4bH(ML)CFSE正方形 配合物立体构型的选择 假定配合反应为：M mL 50 因此因此,(1)(1)如如果果各各种种构构型型的的CFSECFSE相相差差不不大大,则则因因八八面面体体配配合合物物的的总总键键能能大大于于正正四四面面体体和和正正方方形形配配合合物物的的总总键键能能,因因而而正八面体的正八面体的HH最大最大,所以所以,在此时在此时,以正八面体为最稳定。以正八面体为最稳定。(2)(2)如果各种构型的键焓相差不大如果各种构型的键焓相差不大,那么那么 由由于于CFSECFSE正正方方形形CFSECFSE正正八八面面体体CFSECFSE正正四四面面体体,此此时时,H,H正方形正方形最大最大,以正方形构型为最稳定。以正方形构型为最稳定。各各种种构构型型的的CFSECFSE均均相相等等,则则此此时时三三种种构构型型都都能能稳稳定定存存在在。显显然然,只只有有在在d d0 0、d d1010和和弱弱场场d d5 5才才有有这这种种可可能能。因因此此对对T Td d,只有在只有在d d0 0、d d5 5、d d1010(和大体积配体时和大体积配体时)才会生成。才会生成。设m6、4时,上述配合反应的H值为 H正八面体6bH(ML)CFSE正八面体 H正四面体4bH(ML)CFSE正四面体 H正方形 4bH(ML)CFSE正方形 因此,设m6、4时,上述配合反应的512-7 单电子配合物的可见光谱2-7 单电子配合物的可见光谱52（4 4）解释配合物的电子光谱和颜色）解释配合物的电子光谱和颜色 过过渡渡金金属属配配合合物物的的颜颜色色是是因因为为中中心心原原子子 d 轨轨道道未未完完全全充充满满，较较低低能能级级轨轨道道（如如八八面面体体场场中中 t2g 轨轨道道）中中的的 d 电电子子从从可可见见光光中中吸吸收收与与分分裂裂能能能能量量相相当当的的光光波波后后跃跃迁迁到到能能量量较较高高的的轨轨道道，即即人人们们所所熟熟悉悉的的d-d跃跃迁迁。可可见见光光的的一一部部分分被被吸吸收收后，配合物所反射或透射出的光就是有颜色的。后，配合物所反射或透射出的光就是有颜色的。金属离子金属离子 M(H2O)6n+水溶液的颜色水溶液的颜色（4）解释配合物的电子光谱和颜色 过渡金属53h=hc/=o(eg)(t2g)h思考：无水CuSO4白色，而CuSO45H2O呈蓝色h=hc/=o(eg)(t2g)h思考：无水54Ti(H2O)63+离子(紫红色)的电子光谱Ti(H2O)63+离子(紫红色)的电子光谱55小结1)d轨道在配体产生的静电场作用下发生能级分裂2)配合物的稳定性与晶体场稳定化能的大小有关3)分离能与电子成对能的相对大小决定配合物中心离子的自旋状态5)配合物的颜色来源于分裂的d轨道间的d-d电子跃迁4)d电子云分布的不对称性导致配合物的构型改变小结d轨道在配体产生的静电场作用下发生能级分裂配合物的稳定性56晶体场理论的优、缺点：晶体场理论的优、缺点：缺点：不能解释光谱化学序列：I-Br-Cl-OH-C2O42-H2ONH3phen 0(L=CO,CN-,bpy,phen,膦,胂等)由于M L型分子轨道的形成，分裂能增大配体具有高能量空轨道(金属离子提供电子)”088M L型分子轨道的形成对配合物性质的影响I.协同效应：II.对光学性质的影响L M”增大，电子吸收光谱发生蓝移 配合物稳定性增加III.对磁性的影响”增大，出现低自旋态M L型分子轨道的形成对配合物性质的影响协同效应：对光89例：说明为什么Co3+的含氮配合物比含氧配合物稳定？解：Co(NH3)63+和Co(H2O)63+仅形成型分子轨道，价电子排布为：Co(NH3)63+(a1g)2(t1u)6(eg)4(t2g)6由于氧原子电负性大于氮原子电负性，Co(H2O)63+(a1g)2(t1u)6(eg)4(t2g)6所以，无净能量变化。因此，Co(NH3)63+有更高的晶体场稳定化能。电负性小的氮原子与Co3+形成 的成键轨道更强，成键轨道能量更低。例：说明为什么Co3+的含氮配合物比含氧配合物稳定？解：C90第三章配合物的化学键理论课件91 理解了理解了 成键作用之后成键作用之后,光谱化学序不难理解：光谱化学序不难理解：(2)(2)配体的中心原子之间配体的中心原子之间 配键所产生的效应。配键所产生的效应。如果配体为强的如果配体为强的 电子给予体电子给予体(卤原子卤原子),),形成配体形成配体金属金属 配键配键,t,t2g2g*轨道能量上升轨道能量上升,分裂能减少分裂能减少;如果配体为强的如果配体为强的 电电子接受体子接受体,形成金属形成金属配体反馈配体反馈 键键,t,t2g2g轨道能量下降轨道能量下降,分裂分裂能增加。能增加。(1)1)配体与中心原子之间的配体与中心原子之间的 配键所产生的效应配键所产生的效应。强的强的 电子给予体电子给予体,e,eg g能量下降大能量下降大,反键反键e eg g*相应上升能相应上升能量也大量也大,因而因而0 0值大值大,如如CHCH3 3及及H H有特别强的形成有特别强的形成 键的能力键的能力,他们的他们的值通常也很大；值通常也很大；按按MOMO理论理论,影响分裂能影响分裂能值大小的因素是：值大小的因素是：即，即，成键作用对光谱化学序成键作用对光谱化学序(即配位场强度即配位场强度)的影响为：的影响为：强的强的 电子给予体电子给予体(I(I,Br,Br、ClCl、SCNSCN)弱弱的的 电子给予体电子给予体(F(F、OHOH)很小或无很小或无 相互作用相互作用(H2O(H2O、NH3)NH3)弱的弱的 接受体接受体(phen)(phen)强的强的 接受体接受体(NO2(NO2、CNCN、CO)CO)理解了成键作用之后,光谱化学序不难理解：92 卤卤离离子子一一方方面面因因其其电电负负性性较较大大,所所以以是是弱弱的的 电电子子给给予予体体,另另一一方方面面又又因因其其具具有有p 孤孤电电子子对对,有有强强的的 给给予予体体的的能能力力,能能降降低低分分裂裂能能,所所以以卤卤离离子子位位于于光光谱谱化化学学序序的的左左端端;而而NH3不不具具p 孤孤对对电电子子对对,不不形形成成 键键,无无 相相互互作作用用,分分裂裂能能不不减减小小,所所以以位位于于光光谱谱化化学学谱谱的的中中间间。静静电电观观点点认认为为H2O和和OH的的颠颠倒倒也也得得到到了了解解释释：水水含含有有两两对对孤孤对对电电子子,其其中中一一对对参参加加 配配位位,一一对对可可参参与与形形成成 键键,相相反反,OH含含三三对对孤孤对对电电子子,一一对对参参与与形形成成 键键,还还剩剩两两对对能能参参与与形形成成 键键,因因而而OH属属于于强强的的 给给予予体体,分裂能较小分裂能较小,所以排在所以排在H2O之前。之前。综上可见综上可见,弱的弱的 电子给予体和强的电子给予体和强的 电子给予体相结合产电子给予体相结合产生小的分裂能；而强的生小的分裂能；而强的 电子给予体和强的电子给予体和强的 电子接受体相结合电子接受体相结合产生大的分裂能产生大的分裂能,这样便可以合理地说明光谱化学序。这样便可以合理地说明光谱化学序。请分析为什么请分析为什么H、CO、P(OR)3位于光谱化学序的右边位于光谱化学序的右边,分分裂能大。裂能大。卤离子一方面因其电负性较大,所以是弱的93-配键配合物的结构和性质1)金属羰基配位化合物和小分子配位化合物许多过渡金属能通过-配键与CO分子结合，生成羰基配位化合物，如Ni(CO)4，Cr(CO)6，Fe(CO)5，HMn(CO)5等。在金属碳基配位化合物中，CO以碳原子和金属原子相连，MCO在一直线上。CO分子一方面以孤对电子给予中心金属原子的空轨道形成配键，另一方面又有空的反键*轨道可以和金属原子的d轨道形成 键，这种 键由金属原子单方面提供电子，也称反馈键。这两方面的键合称为-配键。两方面的电子授受作用正好互相配合，互相促进，其结果使MC间的键比共价单键要强，而CO间的键比CO分子中的键要弱一些。-配键配合物的结构和性质1)金属羰基配位化合物和小分941).金属羰基配位化合物和小分子配位化合物1).金属羰基配位化合物和小分子配位化合物95 大多数碳基配位化合物都有一个特点：大多数碳基配位化合物都有一个特点：每个金属原子的价电子数和它周围配位体每个金属原子的价电子数和它周围配位体提供的价电子数加在一起满足提供的价电子数加在一起满足1818电子结构电子结构规则，是反磁性的。规则，是反磁性的。大多数碳基配位化合物都有一个特点：每个金属原子的价电子96N2、NO+、CN-等和CO是等电子分子，由于结构的相似性，它们也可和过渡金属形成配位化合物。除CO，N2，NO外，O2，H2，CO2，NO2，C2H2，C2H4等小分子和过渡金属形成的配位化合物颇受人们的重视。磷、砷、锑、铋的三价化合物，如PF3，PCl3，AsCl3，SbCl3，PR3等，也可作为配位体形成-配键。例如，Pd(PF3)4，HCo(PF3)4，Ni(PF3)4，(R3P)4Mo(CO)2等。N2、NO+、CN-等和CO是等电子分子，由于结构的相似972)不饱和烃配位化合物 以不饱和烃为配位体，通过-配键与过渡金属形成的配位化合物，在石油化工中占有重要地位。如：KPtCl3(C2H4).H2OC2H4和Pt2+间的键是-配键。C2H4的分子轨道与Pt2+的空的dsp2轨道叠加成键，由C2H4提供 电子成配键。另一方面Pt2+的充满电子的d轨道(如dxz和C2H4的*轨道叠加成键，由Pt2+提供d电子成 配键。2)不饱和烃配位化合物 以不饱和烃为配位体，通过-983)环多烯和过渡金属的配位化合物许多环多烯具有离域 键的结构，离域 键可以作为一个整体和中心金属原子通过多中心 键形成配位化合物。3)环多烯和过渡金属的配位化合物许多环多烯具有离域 键99第三章配合物的化学键理论课件100第三章配合物的化学键理论课件101小结：配合物的分子轨道理论把中心离子和配体当作一个整体，全面考虑了成键、非键和反键轨道配合物的稳定性与中心离子和配体之间的共价键的强弱密切相关合理地解释了晶体场理论无法解释的配合物光谱化学序列和电子光谱缺点：精确计算复杂小结：配合物的分子轨道理论把中心离子和配体当作一个整体，全面102化学键理论的比较：全面考虑了成键、非键和反键轨道，但计算复杂仅考虑了成键轨道，很好地解释了与配合物基态有关的问题只考虑了非键和反键轨道，很好地解决了与d电子激发态有关的问题晶体场理论+分子轨道理论分子轨道理论：价键理论：晶体场理论：配体场理论：化学键理论的比较：全面考虑了成键、非键和反键轨道，但计算复103第三章配合物的化学键理论课件104第三章配合物的化学键理论课件105第三章配合物的化学键理论课件106作业：1.解释在光谱化学序列中为什么OH-的八面体配合物分离能小于相应水合物的分裂能？3.为什么卤素离子X-为配体形成八面体配合物时为弱场配体；而CN-为配体形成八面体配合物时为强场配体？2.解释为什么甲胺的八面体配合物的分裂能比氨的大？作业：解释在光谱化学序列中为什么OH-的八面体配合物分离能小107