铝及其化合物图像与计算资料课件

铝及其化合物铝及其化合物第第 三三 章章1v热点知识剖析热点知识剖析v铝作为典型两性金属元素的代表，它的单铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，质及其化合物知识一直是高考考查的热点，特别是特别是Al3+和和AlO-2的性质问题，在离子共的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以在复习中要以Al及其对应及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，的两性，Al3+与与Al(OH)3及及NaAlO2相互转相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。同引起的产物、反应现象不同的问题。2v从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝v工艺流程工艺流程v（1）原料：铝土矿（主要成分）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含含Fe2O3、SiO2等杂质）等杂质）v（2）方法：酸溶法、碱溶法）方法：酸溶法、碱溶法v（3）工艺流程图）工艺流程图3v酸溶法酸溶法：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OvFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OvAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OvFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClvNaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)32Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融）熔融）4Al+3O2通电通电4AlOAlO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al3+3+AlAlAlAl2 2O O3 3O O2 2O OH H_ _加加热热H H+O OH H_ _酸酸O OH H_ _O OH H_ _H H+小结小结:铝及其化合物的转化关系铝及其化合物的转化关系酸酸5H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3+3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离6AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O AlOO AlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O AlOO AlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中的重点内容，要切实掌握的重点内容，要切实掌握“铝三角铝三角”7三、三、有关氢氧化铝的图象有关氢氧化铝的图象类型一：类型一：铝盐溶液和碱（铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）弱碱和强碱）的反应的反应n n沉淀沉淀n n NHNH3 3.H.H2 2O O 3 3现象：立即产生白色沉淀现象：立即产生白色沉淀渐多渐多-最多最多-沉淀不消失沉淀不消失铝盐溶液与弱碱反应铝盐溶液与弱碱反应Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+8现象：无沉淀现象：无沉淀出现白出现白色沉淀色沉淀-渐多渐多-最多最多-沉淀不消失沉淀不消失9向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量1 1、实验现象、实验现象2 2、反应离子方程式、反应离子方程式n n沉淀沉淀V VNaOHNaOH0 1 2 3 40 1 2 3 4A A现象：立即产生白现象：立即产生白色沉淀色沉淀渐多渐多-最最多多-渐少渐少-消失消失 AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O3 3、图像图像B B铝盐溶液与强碱反应铝盐溶液与强碱反应1011类型二向类型二向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量3 3、图像、图像n n沉淀沉淀V VAlCl3AlCl30 1 2 3 40 1 2 3 4A AB B1 1、实验现象：、实验现象：2 2、反应离子方程式、反应离子方程式无沉淀（有但即溶）无沉淀（有但即溶）-出现沉淀出现沉淀-渐多渐多-最多最多沉淀不消失。沉淀不消失。AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 312类型三类型三向向NaNaAlOAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液至过量溶液至过量n n沉淀沉淀V VHClHCl 0 1 2 3 40 1 2 3 4A A1 1、实验现象：、实验现象：2 2、反应离子方程式、反应离子方程式立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多-最多最多-渐渐少少-消失消失AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=AlAl3+3+3H+3H2 2O O3 3、图像图像B B13类型四类型四.向向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加NaNaAlOAlO2 2溶液至过量溶液至过量3 3、图像、图像n n沉淀沉淀V VNaAlO2NaAlO20 1 2 3 40 1 2 3 4A AB B1 1、实验现象：、实验现象：2 2、反应离子方程式、反应离子方程式无沉淀（有但即溶）无沉淀（有但即溶）-出现沉淀出现沉淀-渐多渐多-最多最多沉淀不消失。沉淀不消失。AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 314类型类型1516现有下列几种情况现有下列几种情况,分别用哪种图象表示分别用哪种图象表示?(1)(1)向向AlClAlCl3 3溶液中加入氨水溶液中加入氨水(2)(2)向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2(3)(3)向盐酸酸化的向盐酸酸化的AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液(4)(4)向向MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液(5)(5)向向AlClAlCl3 3和和NHNH4 4ClCl混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液（6 6）向向MgCl2和和AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸（溶液，后加入盐酸（NaOH和盐酸的物质的量和盐酸的物质的量浓度相等）浓度相等）变式训练变式训练 17有关图象问题：有关图象问题：有关图象问题：有关图象问题：A B CA B C D E F D E F1 1、向用盐酸酸化的、向用盐酸酸化的、向用盐酸酸化的、向用盐酸酸化的AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液。溶液。溶液。溶液。2 2、向、向、向、向NaOHNaOH溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入AlClAlCl3 3溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。3 3、向盐酸中滴加、向盐酸中滴加、向盐酸中滴加、向盐酸中滴加NaAlONaAlO2 2溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。4 4、向、向、向、向NaAlONaAlO2 2中滴入盐酸至过量。中滴入盐酸至过量。中滴入盐酸至过量。中滴入盐酸至过量。5 5、向、向、向、向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaAlONaAlO2 2溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。6 6、向、向、向、向NaAlONaAlO2 2 的的的的NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加HClHCl至过至过至过至过量。量。量。量。7 7、向、向、向、向AlClAlCl3 3和和和和MgClMgCl2 2的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOHNaOH溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。溶液至过量。8 8、向、向、向、向AlClAlCl3 3溶液中滴加氨水至过量。溶液中滴加氨水至过量。溶液中滴加氨水至过量。溶液中滴加氨水至过量。18课堂练习课堂练习119答案答案B 20 向向30 mL 某浓度的某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓溶液中逐渐加入浓度为度为4 mol/L的的NaOH溶液，产生沉淀与加入溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mL B.7.5mL C.15mL D.27.5mL课堂练习课堂练习2 2BD0.01mol30n n沉淀沉淀 V VNaOHNaOH0 00.03mol7.527.521m(沉淀沉淀)/g100 700 800VNaOH(aq)/mL将某质量的镁铝合金溶解在将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中盐酸中，向反向反应后的溶液中逐滴加入应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液溶液，产生产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:（1）盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积假设反应后溶液体积不变不变)。（2）合金中镁和铝的质量合金中镁和铝的质量。课堂练习课堂练习3 31.4 mol/LMg:3.6gAl:2.7g2223242526 把把NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三三种种固固体体组组成成的的混混合合物物溶溶于于足足量量水水后后，产产生生0.580.58g g白白色色沉沉淀淀，再再向向所所得得悬悬浊浊液液中中逐逐滴滴加加入入0.50.5mol/L mol/L HClHCl溶溶液液，加加入入HClHCl溶溶液液的的体体积积与与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1 1）混混合合物物中中各各物物质质的的物物质的量：质的量：NaOHNaOH是是 mol，AlClAlCl3 3是是molmol，MgClMgCl2 2是是 molmol。（2 2）C C点所加的盐酸的体点所加的盐酸的体积是积是 mlml。BA m(沉淀沉淀)/g CVHCl(aq)/ml 10.0 30.0 O 0.580.0650.0650.010.010.010.01130130 思维拓展思维拓展27v四、有关计算四、有关计算v根据根据AlCl3和和NaOH的量计算生成的量计算生成Al(OH)3的量的量v二者反应产物二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下能和强碱继续反应，其计算规律如下:当当n(OH-)3n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=13n(OH-)当当3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)当当n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=0,无沉淀无沉淀28根据根据AlCl3和和Al(OH)3的量计算需要的量计算需要NaOH的量的量NaOH的量的量n(NaOH)当当NaOH不足不足时时n(NaOH)3nAl(OH)3当当NaOH过过量量时时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3当当n(Al3)3nAl(OH)3分上述二种情况讨论分上述二种情况讨论29根据根据NaAlO2和和HCl计算生成计算生成Al(OH)3的量的量30根据根据Al(OH)3和和NaAlO2的量计算需要加入的的量计算需要加入的HCl的量的量HCl的量的量n(HCl)当当HCl不足不足时时n(HCl)nAl(OH)3当当HCl过过量量时时n(HCl)n(AlO)3n(AlO2)nAl(OH)34n(AlO2)3nAl(OH)331v（考查单质铝的性质）将等物质的量的（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是多的是()vA.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3vC.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4A32v在镁、铝混合物中加入在镁、铝混合物中加入HNO3和浓和浓H2SO4都不能产生都不能产生H2，加入，加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al与之与之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成H2，所以生成的，所以生成的H2的量最多。的量最多。方法指导方法指导：本题主要考查：本题主要考查Mg、Al与硝酸与硝酸的反应以及的反应以及Al和浓硫酸发生钝化的性质和浓硫酸发生钝化的性质,物质物质的量浓度为的量浓度为18 molL-1的的H2SO4，是质量分数，是质量分数约为约为98%的浓的浓H2SO4，不了解易造成失误。，不了解易造成失误。33v（考查含铝化合物的性质）将（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原则原AlCl3与与NaOH两溶液的物质的量浓度两溶液的物质的量浓度之比可能是之比可能是()vA.1 3B.3 2vC.1 4D.2 7D34v溶液中的溶液中的Al元素可能有两种存在形式元素可能有两种存在形式（1）若）若AlCl3过量，溶液中以过量，溶液中以Al3+形式存在形式存在（2）若）若NaOH过量，溶液中以过量，溶液中以AlO-2形式存在形式存在c(AlCl3)c(NaOH)=(1+1)3=2 3c(AlCl3)c(NaOH)=1(3+0.5)=2 7方法指导方法指导：本题主要考查：本题主要考查Al3+、Al(OH)3、AlO-2的相互转化，注意：。的相互转化，注意：。AlCl3Al(OH)3 NaAlO23NaOH3HClHClNaOH35v（考查铝的化合物知识的综合运用）（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：氢氧化铝的方案：v提示：提示：Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+Al(OH)3或或H+OH-AlAlO-2 Al(OH)3OH-H+Al Al3+Al(OH)3或或H+NH3H2OAl AlO-2 Al(OH)3OH-CO236v制制备备相相同同物物质质的的量量的的氢氢氧氧化化铝铝，消消耗耗酸酸和和碱碱最最少少的的方方案案是是 ，按按最最优优方方案案，每每制制备备1mol Al(OH)3，至至少少消消耗耗3mol/L H2SO4溶溶液液 mL,6mol/L NaOH溶液溶液 mL。v12512537v用碱vn(OH-)=n(AlO-2)=34nAl(OH)3，v用酸vn(H+)=3n(Al3+)=31 4nAl(OH)3。方方法法指指导导：Al3+、Al（OH）3、AlO-2之之间间的的相相互互关关系系是是综综合合性性试试题题中中经经常常涉涉及及的的知知识识点点，Al3+存存在在于于强强酸酸性性，AlO-2存存在在于于强强碱碱性性，Al（OH）3存存在在于于中中性性或或弱弱酸酸弱弱碱碱的的条条件件，也也就就是是说说，改改变变酸酸碱碱性性就就可可改改变变铝铝元元素素的存在状态。的存在状态。38铝与酸、碱的反应 39特特别别提醒提醒 40 甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为体积比为V(甲甲)V(乙乙)1 2，则加入铝粉的质量为，则加入铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g思路点拨思路点拨利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗Al 2.7 g；NaOH恰好完全反应耗恰好完全反应耗Al 8.1 g。当。当Al2.7 g时，时，Al完全溶解生成完全溶解生成H2之比为之比为1 1；当；当Al8.1 g时，时，Al足量生成足量生成H2之比为之比为1 3；现生成；现生成H2之之比为比为1 2。41听听课记录课记录其反应原理分别为：其反应原理分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的。可见当参加反应的HCl和和NaOH的物质的量一样多时，产生的物质的量一样多时，产生H2的体积比是的体积比是1 3，而题设条件体，而题设条件体积比为积比为1 2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来说是不足的。来说是不足的。2Al6HCl =2AlCl3 3H2 6 mol3 mol3 molL10.1 L0.15 mol则则Al与与NaOH反应生成的反应生成的H2为为0.15 mol20.3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2227 g3 mol54 g0.3 mol即投入的铝粉为即投入的铝粉为5.4 g。【答案答案】A42例例1(2009上海高考上海高考)镁和铝分镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积酸反应，产生气体的体积(V)与时与时间间(t)关系如右图反应中镁和铝关系如右图反应中镁和铝的的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 343名师精析名师精析由关系式：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生，可知产生等量等量H2时，消耗时，消耗Mg、Al物质的量之比为物质的量之比为3 2，故，故A项正项正确二者质量之比为确二者质量之比为4 3，摩尔质量之比为，摩尔质量之比为8 9，反应，反应速率之比为速率之比为3 2.答案答案A44 金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量即求混合金属的平均相对原子质量)45练习练习1将将5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ()AHNO3溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液CH2SO4溶液溶液 DHCl溶液溶液46答案：答案：D解析：解析：5.4 g Al即为即为0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1的溶液中的溶液中所含的溶质为所含的溶质为0.4 mol，在，在A选项中硝酸与选项中硝酸与Al反应没有反应没有H2生生成在成在B选项中选项中Al和和Ba(OH)2反应是反应是2AlBa(OH)22H2O=Ba(AlO2)3H2，可以看出金属无剩余，是，可以看出金属无剩余，是Ba(OH)2过量在过量在C选项中根据电子守恒，选项中根据电子守恒，0.2 mol的铝可提供电子的铝可提供电子0.6 mol，而，而0.4 mol的硫酸可提供的硫酸可提供H 0.8 mol，Al不剩余不剩余D选项中选项中0.4 mol HCl提供提供0.4 mol H，而，而0.2 mol Al需需0.6 mol H，Al有剩余有剩余472有两种金属的混合物有两种金属的混合物7 g，与足量稀盐酸反应后放出标，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下准状况下H2 5.6 L，则混合物不可能的组合是，则混合物不可能的组合是 ()AZn、Fe BFe、MgCMg、Zn DMg、Al.48答案：答案：AD解析：解析：7 g金属生成金属生成0.25 mol H2，共转移，共转移0.5 mol电子所电子所以混合物的平均摩尔电子质量为以混合物的平均摩尔电子质量为7 g0.514 g，混合物，混合物组分的摩尔电子质量，其一必大于组分的摩尔电子质量，其一必大于14 g，另一必小于，另一必小于14 g选项中各金属的摩尔电子质量为选项中各金属的摩尔电子质量为Zn：32.5 g，Fe：28 g，Mg：12 g，Al：9 g，显然，不可能的组合是，显然，不可能的组合是A、D.49铝及其化合物的性质及转化关系 50(3)Al(OH)3溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如(CH3COOH)及强酸溶液，但不溶于及强酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。的水溶液。(4)Al(OH)3的实验室制法的实验室制法51523“铝三角铝三角”转化及转化及Al(OH)3沉淀的分析沉淀的分析(1)“铝三角铝三角”转化关系转化关系(2)可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如NaOH溶液溶液)反应，反应，Al元素存在形态分析元素存在形态分析 5354例例2在在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶液，溶液，生成沉淀的量与滴入生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液的体积关系如图所示，则原混合液中混合液中Al2(SO4)3与与MgSO4的物质的量浓度之比的物质的量浓度之比()A6 1B3 1C2 1 D1 255答案答案D563向含有向含有a mol氯化铝的溶液中加入含有氯化铝的溶液中加入含有b mol氢氧化钠的氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是溶液，生成沉淀的量可能是 ()a molb mola/3 molb/3 mol0(4ab)molA BC D57答案：答案：C58酸碱抵消法在计算中的应用 Al和和Al2O3的混合物的混合物15 g，加入稀，加入稀H2SO4 150 mL，在标准状况下，在标准状况下放出氢气放出氢气1.68 L，Al和和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3恰好完全转化为恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗沉淀，需要消耗3 molL1的的NaOH溶液溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为，则该稀硫酸的物质的量浓度为()A2.25 molL1 B2 molL1C0.3 molL1 D0.6 molL159听课记录听课记录 【答案答案】B 604(2011年无锡质检年无锡质检)将将Mg、Cu组成的组成的2.64 g混合物投入适混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体气体0.896 L(标准状况标准状况)，向反应后的溶液中加入，向反应后的溶液中加入2 mol/L的的NaOH溶液溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为质量为()A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 g6162答案：答案：B 63答案：答案：C 642(2008年高考广东化学年高考广东化学)相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析解析：m(Al)m(NaOH)27 40；mAl(OH)3 m(NaOH)78 40；m(AlCl3)m(NaOH)33.375 40；m(Al2O3)m(NaOH)51 40。所以相同质量的各物质，消耗碱量最多的是所以相同质量的各物质，消耗碱量最多的是Al。答案答案：A653由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电为密度最小的气体，甲是电解质。解质。66根据图示转化关系回答：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，B_，乙，乙_，丁，丁_。(2)组成单质组成单质A的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_，丙的电子，丙的电子式是式是_。(3)写出下列变化的方程式：写出下列变化的方程式：A与与NaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式_；乙与过量乙与过量CO2反应的离子方程式反应的离子方程式_。67解析解析：C为密度最小的气体单质，为为密度最小的气体单质，为H2；单质；单质A可与可与NaOH溶液反溶液反应放出应放出H2，为，为Al或或Si；由图示转化关系可推得：；由图示转化关系可推得：若若A为为Al，则，则B为为O2，C为为H2，甲为，甲为Al2O3，乙为，乙为Na2AlO2，丙为，丙为H2O；若若A为为Si，则，则B为为O2，C为为H2，甲为，甲为SiO2，乙为，乙为Na2SiO3，丙为，丙为H2O。甲为电。甲为电解质，说明甲为解质，说明甲为Al2O3而不能是而不能是SiO2，所以，所以A为为Al，假设，假设符合题意符合题意，其它问题则迎刃而解。，其它问题则迎刃而解。答案：答案：68