铝及其化合物的性质实验课件

知识点铝及其化合物的性质实验知识点铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验1、铝元素的原子结构示意图、铝元素的原子结构示意图Al 铝在周期表中的位置？铝在周期表中的位置？容易失容易失3eAl3结论:铝有较强的还原性。铝有较强的还原性。铝及其化合物的性质实验1、铝元素的原子结构示意图Al 铝在周铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验2、铝的化学性质、铝的化学性质与非金属单质的反应：与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等等4Al +3O2 =2Al2O3与酸的反应与酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2实质：实质：Al H+H2e-钝化：钝化：要点要点常温下常温下铝铝浓浓HNO3、浓、浓H2SO4铝及其化合物的性质实验2、铝的化学性质与非金属单质的反应：铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验(3)与强碱溶液的反应与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H26e-2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2铝及其化合物的性质实验(3)与强碱溶液的反应2Al+6H2O铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验(4)与金属氧化物的反应：铝热反应与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3高温高温(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝及其化合物的性质实验(4)与金属氧化物的反应：铝热反应2A铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验3.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的氧化铝的化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。成盐和水的氧化物。Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-铝及其化合物的性质实验3.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的化学铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验氢氧化铝的氢氧化铝的化学性质化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反 应生成盐和水的氢氧化物。应生成盐和水的氢氧化物。酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-3NaAlO3NaAlO2 2+AlCl+AlCl3 3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3+3NaCl+3NaCl3AlO3AlO2 2-+Al+Al3+3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3铝及其化合物的性质实验氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验（2）受热分解）受热分解4.可溶性铝盐的性质可溶性铝盐的性质AlClAlCl3 3、KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O铝及其化合物的性质实验（2）受热分解4.可溶性铝盐的性质Al铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验实验实验1.铝与氧气反应的实验探究铝与氧气反应的实验探究 在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。第一第一:铝是活泼金属，在空气中能与氧气铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应，不能继续与铝发生反应，第二第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。导致燃烧现象不明显。第三第三:铝箔与氧气的接触面积太少铝箔与氧气的接触面积太少.铝及其化合物的性质实验实验1.铝与氧气反应的实验探究 在氧气铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验实验实验2.铝表面氧化膜的实验研究铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？如何除去铝片表面的氧化膜？如何除去铝片表面的氧化膜？方法方法1.用砂纸除去氧化膜用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象溶液中，观察铝片表面现象.出现一层海绵状出现一层海绵状暗红色暗红色物质，产生气泡，物质，产生气泡，溶液温度升高溶液温度升高2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝及其化合物的性质实验实验2.铝表面氧化膜的实验研究如何设计铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验方法2.用NaOH溶液除去氧化膜铝片，如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中 3.铝配合物的生成铝配合物的生成铝及其化合物的性质实验方法2.用NaOH溶液除去氧化膜铝片，铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验实验现象：实验现象：无明显现象无明显现象原因之一原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水中学阶段的铵盐均易溶于水,故故(NH4)3AlF6也易溶于水也易溶于水.AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl原因之二原因之二:离子方程式离子方程式:Al3+6F-=AlF63-溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成成Al(OH)3沉淀沉淀铝及其化合物的性质实验实验现象：无明显现象AlCl3+6NH铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验实验实验4.培养明矾晶体培养明矾晶体实验四的注意事项实验四的注意事项:配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成成3040的溶液，有利于晶核的快速长大，不的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。选取形状完整的小晶体作为晶核。选取形状完整的小晶体作为晶核。溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。溶解。铝及其化合物的性质实验实验4.培养明矾晶体实验四的注意事项铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验拓展课题拓展课题-铝热反应铝热反应1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层）层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿，架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。或铁盘。2.将将5g干燥的氧化铁粉末、干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾氯酸钾，再在混合物中，再在混合物中间插一根间插一根镁条镁条。点燃镁条，观察实验现象。点燃镁条，观察实验现象。3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。助燃助燃用镁燃烧放出的热量引发铝热反应用镁燃烧放出的热量引发铝热反应铝及其化合物的性质实验拓展课题-铝热反应1.将两张圆形铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验变式式训练1某某铝合合金金中中含含有有元元素素镁、铜、硅硅，为了了测定定该合合金金中中铝的的含含量量，设计了了如如下下实验，请回答有关回答有关问题：(1)称称取取样品品a g，称称量量时应该使使用用的的主主要要仪器器的名称是的名称是_。(2)将将样品溶解于足量的稀品溶解于足量的稀盐酸中，酸中，过滤。滤液液中主要含有中主要含有_，滤渣中含有渣中含有_，溶解、，溶解、过滤用到的玻璃用到的玻璃仪器是器是_。铝及其化合物的性质实验变式训练1某铝合金中含有元素镁、铜、铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验(3)滤液液中中加加过量量氢氧氧化化钠溶溶液液，过滤并并洗洗涤滤渣渣。有关的离子方程式是有关的离子方程式是_。(4)步步骤(3)的的滤液液中中通通入入足足量量二二氧氧化化碳碳气气体体，过滤并并 洗洗 涤 滤 渣渣。有有 关关 的的 离离 子子 方方 程程 式式 是是_。铝及其化合物的性质实验(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤并铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验(5)步步骤(4)过滤后后的的滤渣渣用用蒸蒸馏水水洗洗涤数数次次，烘烘干干并并灼灼烧至至恒恒重重，冷冷却却后后称称量量，其其质量量为b g，有有关关的化学方程式是的化学方程式是_，原原样品中品中铝的的质量分数是量分数是_。(6)若步若步骤(3)中加入中加入氢氧化氧化钠的量不足，的量不足，则实验结果偏果偏_(填填“高高”、“低低”或或“不影响不影响”，下同下同)；若步；若步骤(5)中中滤渣没有洗渣没有洗涤，则实验结果果偏偏_；若；若滤渣灼渣灼烧不充分，不充分，则实验结果偏果偏_。铝及其化合物的性质实验(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验谢谢观赏！铝及其化合物的性质实验