初中化学方程式配平及计算全解课件

化学方程式配平及计算技巧1一、化学方程式配平技巧21、化学方程式的配平方法化学方程式的配平方法最小公倍数法最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例例1.配平：配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为可确定的系数为3，的系数为，的系数为4。进一步确定铝的。进一步确定铝的系数为系数为8，铁的系数为，铁的系数为9。结果得结果得1、化学方程式的配平方法3奇数配偶法奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。数只出现一次。例例2.配平：配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数。再根据氢原子数确定的系数为为2，最后确定的系数为，最后确定的系数为1。配平结果为配平结果为奇数配偶法4定一法定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。物与氧气的反应，以及某些分解反应。例例3.配平：配平：解析：先设定的系数为解析：先设定的系数为1，再确定，再确定CO2的系数为的系数为2，H2O的系数为的系数为3。方程式右边氧原子总数为。方程式右边氧原子总数为7，中有，中有一个氧原子，可确定一个氧原子，可确定O2的系数为的系数为3。配得结果为配得结果为定一法5代数法（又叫待定系数法）代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。从何下手的比较复杂的反应。例例4.配平：配平：代数法（又叫待定系数法）6解析：可先假设和前的配平系数分别为解析：可先假设和前的配平系数分别为x和和y，再由，再由此配平和。即得此配平和。即得（假设）（假设）（假设）（假设）+（Mn守恒）守恒）（O守恒）守恒）由由K元素守恒（即等式两边元素守恒（即等式两边K原子数应相等）原子数应相等）可得：可得：。所以，当。所以，当时，则时，则。再。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为为解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得7二、化学方程式计算常规题8请你思考请你思考请你思考9=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。=一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化10若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6gKMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质11复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比224：162：（24+16）248：32：80若：若：48克克：（：（）克）克：（）克克2Mg+O2=2MgO点燃点燃若：（若：（）克）克：（：（）克）克：40克克复习提问镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比212说明说明：在化学反应中，反应物与生成物之间在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此，利用正。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反比例关系根据化学方程式和已知的一种反应应物物（或生成物）的质量，可求生成物（或生成物）的质量，可求生成物（或或反应物）反应物）的质量的质量。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系13例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X(1)设未知数设未知数.设设2Mg+O2=2MgO点燃点燃48803克克X(2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48-=-803克克X(4)写比例式写比例式,求解求解.比比X=-803克克48=5克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。克。.解解(5)简明地写出答案简明地写出答案.答答(3)列出相关数据列出相关数据.列列例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：14根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘原子质量）与化学式前边计量数的乘积积，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。根据化学方程式计算的注意事项:15-=-练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷点燃点燃P+O2=P2O53114215.5X3115.5142XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子）质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确-=-练习一:15.16Y=-2452459612.25克96245X12.25克MnO2练习二：练习二：(1).加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2).制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl+3O22459612.25克X-=-X=-=4.8克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气2.3克克.14924512.25克-=-149Y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为YY=7.45克克Y=-2459612.2517MnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl+3O2245964.8克X245X4.8克96=-X=-4.8克24596=12.25克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.MnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO318氢气气V氢气气=m氢气气练习三三实验室用室用13g锌粒与足量的稀硫酸反粒与足量的稀硫酸反应制取制取氢气。气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（算：（1）生成）生成氢气的气的质量量为多少克？多少克？（2）这些些氢气在气在标准状况下的体准状况下的体积是多少升？是多少升？（标准状况下，准状况下，氢气密度气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成生成氢气的气的质量量为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成答：生成氢气的气的质量量为0.4克，克，这些些氢气在气在标准状况下的体准状况下的体积是是4.4L。氢气V氢气=m氢气练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸19练习四、实验室用练习四、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成生成氢气的气的质量量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H26525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余20CO2C 100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃充分燃烧后，后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素几种元素组成？成？练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为什么有？什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的元素的质量是多少？量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克182=3克克因因为乙醇乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中克，所以乙醇中还有氧元素有氧元素氧元素氧元素质量量为：23克克-（12克克+3克）克）=8克克2HH2O100%44克克CO2C100%1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃212、把、把4.5克含克含杂质（杂质不与不与盐酸反酸反应）的）的锌粒和粒和足量的足量的稀稀盐酸酸反反应，待反待反应停止后停止后，烧杯中物杯中物质的的质量减少了量减少了0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反参加反应的的锌的的质量。量。这种种锌粒中含粒中含锌的的质量分数。量分数。解：解：设参加反参加反应的的Zn的的质量量为X根据根据题意：意：反反应生成生成氢气的气的质量量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gX65X=20.1gX=3.25g该锌粒中粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反答：参加反应的的锌的的质量量为3.25g。这种种锌粒中粒中锌的的质量分数量分数为72%2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸222KClO3=2KCl+3O2MnO23、将含将含3克克氯酸酸钾和和1克二氧化克二氧化锰的混合物的混合物加加热片刻片刻，冷却，称得，冷却，称得残余固体的残余固体的质量量为3.04克，根据克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的量守恒定律可知，生成氧气的质量量为多少克？固体残余物中含有什么物多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各量各为多少？多少？思路：反思路：反应中固体物中固体物质质量减量减轻了，原来了，原来3克克+1克克=4克，加克，加热片刻后剩余固体片刻后剩余固体3.04克，固体克，固体质量量为什么会减什么会减轻？减？减轻了了多少？此减多少？此减轻的是什么物的是什么物质的的质量？量？解：解：根据根据题意，加意，加热片刻生成氧气片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反参加反应的的KClO3的的质量量为X，反，反应生成生成KCl的的质量量为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=X=2.45克克Y=1.49克克反反应后固体残余物中后固体残余物中剩余剩余KClO33克克-2.45克克=0.55克克生成生成KCl1.49克克有有MnO21克克答：答：2KClO3=2KCl+3O2MnO223根据化学方程式根据化学方程式计算的注意事算的注意事项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计算的量必算的量必须是是纯净物的物的质量量，如果是，如果是不不纯物，物，则需要需要转换。纯物物质的的质量量=不不纯物物质质量量纯度度=不不纯物物质质量量（1杂质的的质量分数）量分数）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积，要，要换算成气体、液体的算成气体、液体的质量。量。气体气体质量（量（g）=气体体气体体积（L）密度（密度（g/L）液体液体质量（量（g）=液体体液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若）若题目中只目中只给出一种物出一种物质的的质量，量，则另一种物另一种物质的用量往的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量量”或或“完全反完全反应”、“恰好完全反恰好完全反应”等等来描述。来描述。如果同如果同时知道两种反知道两种反应物的物的质量，需要考量，需要考虑过量量问题。（4）注意已知）注意已知质量的量的单位；位；设未知数的未知数的时候要候要设的的质量量为X，而不能，而不能设X克；整个化学克；整个化学计算算过程要程要带单位，最后求出的位，最后求出的X的的值后写上后写上单位。位。(无无说明明则保留到小数点后一位）保留到小数点后一位）根据化学方程式计算的注意事项：24例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg+O2=2MgO点燃点燃6克克8克克488克克326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg25例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。C2H4例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：思路：X26若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。2X+3O2=2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化271相等相等质量的下列物量的下列物质，在氧气中，在氧气中完全燃完全燃烧，消耗氧气最多的是，消耗氧气最多的是（）A氢气气B红磷磷C硫硫D铁2相等相等质量的量的铁和和锌分分别与与足量的稀足量的稀盐酸酸反反应，已知反，已知反应的化学的化学方程式方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成生成氢气的气的质量是量是（）A相等相等B铁大于大于锌C铁小于小于锌D无法比无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结），然后观察比较，一般不必算出最后结果。果。AFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是283加加热15.8g高高锰酸酸钾，当，当产生生1.6g氧气氧气时，固体剩余物的成分，固体剩余物的成分是是（）AK2MnO4和和MnO2BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x=15.8克克答案为答案为AA3加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物294下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g氢气和氢气和2g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水B9g氢气和氢气和9g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水C1g氢气和氢气和8g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水D8g氢气和氢气和1g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水2H2+O2=2H2O点燃点燃思路：思路：43236C4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（305、在、在2X+Y2=2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是（）A.64B.56C.40D.32思路：思路：2X+Y2=2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224+32=2XX=40C2X+Y2=2Z224322X5、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原31356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为（）A20gB15gC12gD6g30克克 15克克10克克7克克A+2B=C+D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D356、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰327、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的，若反应的化学方程式为化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子两元素的相对原子质量之比为质量之比为（）A.11B.12C.31D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有已消耗完，还有气体气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值的值为为（）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只克，在一定条件下充分反应只生成生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参加恰好完全反应。则参加反应的反应的A与与B得质量比为得质量比为（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5432B.4532C.3245D.23547、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若33123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的，若反应的化学方程式为化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子两元素的相对原子质量之比为质量之比为（）X2+XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=1331123(a+b)7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生化的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，放出，反应过程中物质质量变化的比反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？D最后质量有多少？最后质量有多少？A+CB+D12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=121596=45328、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，3550克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只克，在一定条件下充分反应只生成生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参加。则参加反应的反应的A与与B得质量比为得质量比为（）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A+B+CD25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C,A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=3250克9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应3610下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子的分子的个数比为个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为3110下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个37=8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OHCO2C 100%CO2中中C元素元素的的质量：量：44128.8克克H2O中中H元素元素的的质量：量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%182=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C=8.8克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后3812H2、O2组成的混合气体成的混合气体20g，经点燃充分反点燃充分反应后生成后生成18g水，水，则混合气体可能是混合气体可能是（）A2g氢气和气和16g氧气氧气B4g氢气和气和16g氧气氧气C2g氢气和气和18g氧气氧气D无法确定无法确定思路：思路：2H2+O2=2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2+O2=2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C12H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成13913在一密在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条，在一定条件下充分反件下充分反应，测得反得反应前后各物前后各物质的的质量如下：量如下：已知甲的相已知甲的相对分子分子质量量为n，丁的相，丁的相对分子分子质量量为2n，则该反反应的化学方程式中甲与丁的系数比的化学方程式中甲与丁的系数比为（）A1 2B2 1C1 3D1 1反反应后后质量量（克）（克）物物质甲甲乙乙丁丁410125未未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；反反应前前质量量（克）（克）丙丙13在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充40反反应后后质量（克）量（克）反反应前前质量量（克）（克）物物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反应物丁反应物甲：甲：是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？11+916克克甲是反应物甲是反应物甲反应掉甲反应掉4克克xA+yD=mB+nC设化学式为设化学式为A设化学式为设化学式为B设化学式为设化学式为C 设化学式为设化学式为Dxny2n4克克16克克反应后质量（克）反应前质量（克）物质甲乙丙丁410125未41化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法1、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知化学反应计算中的几种方法1、利用化学式进行计算2、利用化学方42三、化学方程式技巧计算43 化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。解和巩固化学基础知识。应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性。能提高解题的准确性。下面列举几种最常用的解题技巧。下面列举几种最常用的解题技巧。化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化44一、巧找关系 1、关系量法在化学式计算中的运用。感受以不变应万变的从容。（1）依据：化学式表示的含义；化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数该原子的相对原子质量的比。（2）典型例题：一、巧找关系1、关系量法在化学式计算中的运用。45例例1、相同分子个数的、相同分子个数的SO2和和SO3中，中，O元素元素的质量的质量比比。解析：解析：2OSO2SO33O216316即SO2和SO3中O元素的质量比为2：3例1、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量比46例例2、相同质量的相同质量的SO2和和SO3分子个数比为分子个数比为。解析：解析：此题仍可用关系量法。假设相同质量的SO2和SO3分子个数比：y，由此得关系量：SO2ySO36480y1164：80y=1：1答：答：相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。y54=例2、相同质量的SO2和SO3分子个数比为47例例3、X元素的一个原子的质量是元素的一个原子的质量是m克，克，Y元素的相对元素的相对原子质量为原子质量为A，化合物，化合物XY2的相对分子质量是的相对分子质量是M，则，则W克克XY2中含有中含有Y原子的数目是原子的数目是。A、2W（M-2A）/MmB、2WA/(M-2A)C、W(M-2A)/2MmD、m(M-2A)/2Mw例3、X元素的一个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量48解析：解析：此题在化学式的计算中，综合了原子质量，相对原子的质量、元素质量、物质质量的计算，解此题的关键是找出其中的关系量：设：W克XY2中含有a个XY2分子，则Y原子的数目为2a个由题意，得关系量aXY2aX2aYWamaMaM-2aA2aA所以Y原子的数目为WamaMaM-2aA=W(M-2A)Mm2W(M-2A)Mma=化合物中各微粒的实际质量化合物中各微粒的相对质量解析：此题在化学式的计算中，综合了原子质量，相对原子的W49例例4、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？解析：解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们假设该样品的质量为m克，纯度为。根据化学式可得关系式：(NH4)2SO42N13228mm20%=94.3%答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。1422820%=例4、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样50小结：小结：化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系，从而由个数粒的个数关系，从而由个数该微粒的相对质量得到各该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比，例出比例式求解。微粒间的质量比，例出比例式求解。无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。小结：512、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。感受简便计算的快乐。这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。52例例5、将将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？出的氧气恰好完全反应？解析：解析：与本题有关的化学方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2+O2=2H2O如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。点燃例5、将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少53解：设需要KMnO4的质量为，由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2+O2=2H2O得关系量：2KMnO4O22H22Zn1586513158：65=：13=31.6（克）答：略点燃点燃54小结：小结：多步反应一步计算法中的关键：通过多步多步反应一步计算法中的关键：通过多步化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。小结：55二、巧用差量1、依据：质量守恒定律。2、常见类型：（1）2KClO32KCl+3O2CaCO3CaO+CO2反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。（2）H2+金属氧化物金属+水CO+金属氧化物金属+CO2反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。（3）C+金属气化物金属+CO2反应后固体质量减少，其差值为生成CO2的质量。MuO2二、巧用差量1、依据：质量守恒定律。MuO256（4）金属+酸盐+H2该反应中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中溶液质量的增加值等于参加反应的金属质量减去生成的氢气的质量。（5）金属+盐新盐+新金属该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。（6）不溶性碱碱性氧化物+H2O该反应中，固体的质量减少，其差值为生成的H2O的质量。（4）金属+酸盐+H257例例6：将：将H2通入盛有通入盛有8克克CuO的试管中，加热一会儿后停止加的试管中，加热一会儿后停止加热，热，继续通入继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。克。求剩余物中求剩余物中Cu的质量为多少克？的质量为多少克？解析：解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的氧元素的质量。设剩余物中Cu的质量为克H2+CuOCu+H2Om=CuOCu6480-64=168-7=164：16=：2=4（克）答：略。例6：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加58例例7：现将一根据质量为：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片克，求有多少克铜附在铁片表面？表面？解析：解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量（附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为生成的铜与参加反应的铁的差值。设有克铜附在铁片表面Fe+CuSO4FeSO4+Cum=CuFe646456=830.430=0.464：8=：0.4=3.2（克）答：略。例7：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中59例例8：NaCl和和Na2CO3的混合物的混合物15.6克与克与108.8克某质量分数的盐克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，克，求原混合物中求原混合物中NaCl的质量？的质量？解析：解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，其质量增加，增量为两者的差值。设原混合物中有NaCl为克，则Na2CO3的质量为（15.6-）克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2m=Na2CO32NaCl106117106=11（15.6-）16.715.6=1.1106：11=(15.6-)：1.1=5（克）答：略。例8：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克与108.860小结：小结：差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。小结：61三、巧用假设法设：“100”法在解题中的活用例例10：在化合物：在化合物X2Y和化合物和化合物YZ2中，中，Y的质量分数分别为的质量分数分别为40%和和50%求化合物求化合物X2YZ3中中Y的质量分数。的质量分数。解析：解析：设化合物X2Y的式量为“100”，则Y的相对原子质量为40。X的相对的原子质量=（100-40）=30根据题意，得100%=50%=50%Z=20所以化合物中Y%=100%=100%=25%12YY+2Z4040+2ZYX2YZ340302+40+203三、巧用假设法1Y40Y62例例11：有质量分数为：有质量分数为20%的的NaCl溶液一瓶，倒出溶液一瓶，倒出3/4后，加水至后，加水至原来的质量，又倒出原来的质量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的质量分求，求最后剩下的溶液的质量分数。数。解析：解析：设20%的NaCl溶液一瓶的质量为“100”克，当倒出3/4后，加水到原来的质量时，其质量分数为：100%=5%又倒出2/3后，剩下的溶液的质量分数未变，即仍为5%。答：略。10020%（1-3/4）100例11：有质量分数为20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，63例例13、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在混合物中的含量为物，二氧化锰在混合物中的含量为20%，加热反应一段时间，加热反应一段时间后，二氧化锰在混合物中的含量为后，二氧化锰在混合物中的含量为25%，求氯酸钾的分解率？，求氯酸钾的分解率？解析：解析：设原混合物总质量为100克，则MnO2的质量为10020%=20克由题意可知：反应后残余固体质量为=80（克）由质量守恒定律可得：氧气的质量为10080=20克设参加反应的KClO3质量为克2KClO32KCl+3O22459620245:96=:20=51（克）氯酸钾的分解率为：100%=63.75%答：略。MnO22025%5180例13、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混64小结：小结：对于设对于设“100”方法，同样可用于设方法，同样可用于设“1”，在，在无数据或数据不足的计算中，可以补充解题无数据或数据不足的计算中，可以补充解题的条件，使计算过程简单、清晰。的条件，使计算过程简单、清晰。小结：65四、巧择守恒例例15、将、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉淀淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。克，求原混合气体中碳元素的质量分数。四、巧择守恒例15、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，66解析：解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素CaCO3C1001210 xx=1.2（克）混合气体中碳元素的质量分数为100%=31.6%答：略1.23.8解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉1.267五、十字交叉法能用十字交叉法计算的化学题：能用十字交叉法计算的化学题：（1）不同质量分数溶液混合或配制中两种溶液的质量比；）不同质量分数溶液混合或配制中两种溶液的质量比；（2）已知混合物中某共同元素的质量分数，求混合物中两）已知混合物中某共同元素的质量分数，求混合物中两物质的质量比物质的质量比。五、十字交叉法能用十字交叉法计算的化学题：681、十字交叉法在溶液配制中的运用例例16、把、把200克克30%的硫酸溶液稀释成的硫酸溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克的溶液，需加水多少克？解析：解析：可用十字交叉法解的题目都可用代数法解得，但十字交叉法较简便。设需加水克30（20-0）20=0（30-20）200答：略。=100（克）1、十字交叉法在溶液配制中的运用3069例例17：由：由MgO和和Fe2O3组成的混合物，测得其中氧元素的质量组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为分数为38%，求混合物中，求混合物中，Fe2O3的质量分数。的质量分数。解析：解析：MgO和Fe2O3中氧元素的质量分数分别为100%=40%100%=30%根据十字交叉法：Fe2O3MgO则Fe2O3的质量分数为：100%=20%答：略。16163401603040-38384038-30=1411+4例17：由MgO和Fe2O3组成的混合物，测得其中氧元素的质70再见71