物理化学第一章jsp综述课件

环境surroundings无物质交换封闭系统Closed system有能量交换第一章 化学热力学基础U=Q W7/9/20241.1 热力学能量守恒原理1.基本概念基本概念2.热力学第一定律力学第一定律7/9/20241.基本概念：体系与环境：体系与环境：划分出来作为研究对象的部分划分出来作为研究对象的部分划分出来作为研究对象的部分划分出来作为研究对象的部分体系（体系（体系（体系（systemsystem）体系之外而又与之有关的部分体系之外而又与之有关的部分体系之外而又与之有关的部分体系之外而又与之有关的部分环境（环境（环境（环境（surroundingssurroundings）讨论：讨论：讨论：讨论：（1 1）体系的确定以解决问题的方便为前提。）体系的确定以解决问题的方便为前提。）体系的确定以解决问题的方便为前提。）体系的确定以解决问题的方便为前提。（2 2）对同一问题，选择体系不同，所得结论亦不相同。）对同一问题，选择体系不同，所得结论亦不相同。）对同一问题，选择体系不同，所得结论亦不相同。）对同一问题，选择体系不同，所得结论亦不相同。7/9/2024“体系体系”与与“环境境”之之间应有一定的有一定的“边界界”，这个个边界可界可以是真以是真实的物理界面（如的物理界面（如图2，3），可以是虚构的界面），可以是虚构的界面（如（如图 1中的虚中的虚线）。）。7/9/2024体系类型体系类型物质的传递物质的传递能量的传递能量的传递敞开体系敞开体系有有有有封闭体系封闭体系无无有有孤立体系孤立体系无无无无体系体系体系体系交换物质交换物质交换物质交换物质交换能量交换能量交换能量交换能量环境环境环境环境7/9/2024H2O(g)H2O(l)电炉丝电炉丝体系体系体系体系 物质交换物质交换物质交换物质交换 能量交换能量交换能量交换能量交换 体系类型体系类型体系类型体系类型H2O(l)有有有有有有有有敞开体系敞开体系敞开体系敞开体系open systemopen systemH2O(l)+H2O(g)封闭体系封闭体系封闭体系封闭体系closed closed systemsystemH2O(l)+H2O(g)+电炉丝电炉丝+电电源等源等无无无无有有有有无无无无无无无无孤立体系孤立体系孤立体系孤立体系isolated systemisolated system7/9/2024：状态与状态函数状态与状态函数 状态状态(statestate)：体系所有宏观性质的综合表现。：体系所有宏观性质的综合表现。当体系的状态确定后，各宏观性质具有确定的值。当体系的状态确定后，各宏观性质具有确定的值。状态函数状态函数(statestate furction):描述体系状态的各种宏观性质。描述体系状态的各种宏观性质。体系的性质体系的性质用于确定体系状态的各种宏观物理量。用于确定体系状态的各种宏观物理量。如如 V、T、p、U、H、G、S、F 等。等。7/9/2024（1 1）广度性质：其数值与体系中）广度性质：其数值与体系中物质的量成正比物质的量成正比，这种，这种性质有加和性。如性质有加和性。如 m、V、C、U、S、G、H 等；等；（2 2）强度性质）强度性质：其数值取决于体系自身的特点，与体系：其数值取决于体系自身的特点，与体系中中物质的数量无关物质的数量无关，不具有加和性，如，不具有加和性，如 T、p、等。等。指定了物质量的广度性质即成为强度性质，如摩尔体积指定了物质量的广度性质即成为强度性质，如摩尔体积Vm=V/n状态函数的分类及其特征状态函数的分类及其特征:两个容量性质之比为体系的强度性质两个容量性质之比为体系的强度性质,=m/V。7/9/2024状态函数的特性？状态函数的特性？(1)(1)状态一定时状态一定时状态一定时状态一定时,所有状态函数均具有所有状态函数均具有所有状态函数均具有所有状态函数均具有确定的数值确定的数值确定的数值确定的数值;（2 2）体系状态变化时，）体系状态变化时，）体系状态变化时，）体系状态变化时，状态函数的改变值状态函数的改变值状态函数的改变值状态函数的改变值只取决于只取决于只取决于只取决于变变变变化的始终态化的始终态化的始终态化的始终态，与变化的途径无关。，与变化的途径无关。，与变化的途径无关。，与变化的途径无关。体系经历体系经历循环过程循环过程后（始、终态相同），各状态函后（始、终态相同），各状态函数的变化值？数的变化值？异途同归，值变相等；异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。周而复始，数值还原。7/9/2024(3)(3)体系的状态函数在数学上为连续函数，其微小变体系的状态函数在数学上为连续函数，其微小变体系的状态函数在数学上为连续函数，其微小变体系的状态函数在数学上为连续函数，其微小变化可写成化可写成化可写成化可写成全微分全微分全微分全微分，并可积分。，并可积分。，并可积分。，并可积分。如，理想气体的如，理想气体的p、V、T之间可写成下列函数关系之间可写成下列函数关系式：式：V=V(T,p)dPPVdTTVdVTP)()(+=（4 4）对纯物质单相密闭系统，）对纯物质单相密闭系统，）对纯物质单相密闭系统，）对纯物质单相密闭系统，状态函数状态函数 p、V、T 之间之间有一定量的联系。经验证明，有一定量的联系。经验证明，只需两个状态性质（如只需两个状态性质（如只需两个状态性质（如只需两个状态性质（如 T T、p p）就可确定其状态。）就可确定其状态。）就可确定其状态。）就可确定其状态。7/9/2024：过程与途径过程与途径体系状态发生的变化体系状态发生的变化体系状态发生的变化体系状态发生的变化过程过程过程过程 (process)变化的具体步骤或方式变化的具体步骤或方式变化的具体步骤或方式变化的具体步骤或方式途径途径途径途径 (path)常见的热力学过程有以下三类：常见的热力学过程有以下三类：（1 1）简单状态变化过程简单状态变化过程简单状态变化过程简单状态变化过程：无相变，无化学变化，简：无相变，无化学变化，简：无相变，无化学变化，简：无相变，无化学变化，简单单单单 p p、V V、T T 变化。变化。变化。变化。（2 2）相变过程相变过程相变过程相变过程：体系物态发生变化。：体系物态发生变化。：体系物态发生变化。：体系物态发生变化。（3 3）化学变化过程化学变化过程化学变化过程化学变化过程:化学反应。化学反应。化学反应。化学反应。7/9/2024根据过程中物理量的变化情况，又可分为以下过程：根据过程中物理量的变化情况，又可分为以下过程：定温过程定温过程(Isothermal process)：T1=T2=Te定压过程定压过程(Isobaric process)：p 1=p 2=pe定容过程定容过程(Isochoric process)：V1=V2绝热过程绝热过程(adiabatic process)：Q=0循环过程：始态与终态相同循环过程：始态与终态相同循环过程：始态与终态相同循环过程：始态与终态相同7/9/2024 途径途径a;途径途径b;途径途径cOVpAab1BZb2c1Cc2b2,c1 为为恒温线恒温线如：如：一定量理想气体一定量理想气体由由始态始态A（300K，100kPa）变到）变到终终态态Z(450K，150kPa)。体系始、终态相同，所有状态函数的改变值均相同。体系始、终态相同，所有状态函数的改变值均相同。7/9/2024：热和功热和功热和功是热力学过程中的两种能量交换形式。热和功是热力学过程中的两种能量交换形式。热和功是热力学过程中的两种能量交换形式。热和功是热力学过程中的两种能量交换形式。热热热热 (heat)(heat)Q Q：体系与环境间因温差引起的能量交换体系与环境间因温差引起的能量交换体系与环境间因温差引起的能量交换体系与环境间因温差引起的能量交换功功功功 (work)(work)WW：除除除除 Q Q 以外的其它能量交换形式以外的其它能量交换形式以外的其它能量交换形式以外的其它能量交换形式讨论：讨论：讨论：讨论：（1 1）Q Q 和和和和 WW 不是状态函数，不是状态函数，不是状态函数，不是状态函数，Q Q 和和和和 WW 均为均为均为均为过程量过程量过程量过程量；Q Q、WW 值值值值与变化途径有关与变化途径有关与变化途径有关与变化途径有关。在确定的状态下，是不存在在确定的状态下，是不存在热和功的。热和功的。Q和和W的微小的微小变化用符号化用符号 而不能用而不能用d 表示。表示。7/9/2024（2 2）Q Q、WW 既为能量交换形式，其数值自然有正既为能量交换形式，其数值自然有正既为能量交换形式，其数值自然有正既为能量交换形式，其数值自然有正,负负负负之分。之分。之分。之分。规定：规定：规定：规定：体系吸热，体系吸热，体系吸热，体系吸热，Q Q 0 0；体系放热，；体系放热，；体系放热，；体系放热，Q Q 0 0 0；体系对环境做功，；体系对环境做功，；体系对环境做功，；体系对环境做功，WW 0 二次膨胀二次膨胀 一次膨胀一次膨胀 自由膨胀自由膨胀7/9/2024（1-3）讨论：讨论：讨论：讨论：(1)(1)（1-31-3）式为可逆过程中体积功的基本计算公式，）式为可逆过程中体积功的基本计算公式，）式为可逆过程中体积功的基本计算公式，）式为可逆过程中体积功的基本计算公式，只能只能只能只能适用于可逆过程适用于可逆过程适用于可逆过程适用于可逆过程。（2 2）应用（）应用（）应用（）应用（1-31-3）式计算可逆过程的体积功时，须先求）式计算可逆过程的体积功时，须先求）式计算可逆过程的体积功时，须先求）式计算可逆过程的体积功时，须先求出体系的出体系的出体系的出体系的 pVpV 关系式再积分。关系式再积分。关系式再积分。关系式再积分。7/9/2024对理想气体定温可逆过程对理想气体定温可逆过程(1-4)理想气体定温可逆过程体积功计算公式理想气体定温可逆过程体积功计算公式7/9/2024压缩过程（Compression process)1.1.一次等外压压缩一次等外压压缩 在外压为在外压为p1，一次从，一次从 V2 压缩到压缩到V1，环境对，环境对体系所作的功（即系统得到的功）为：体系所作的功（即系统得到的功）为：将体积从将体积从V2 压缩到压缩到 V1，如下三种途径，如下三种途径：W1=p1(V1V2)7/9/2024始态终态7/9/20242.2.两次等外压压缩两次等外压压缩 第二步：用第二步：用p1的压力将系统从的压力将系统从V 压缩到压缩到V1 整个过程所作的功为两步的加和。整个过程所作的功为两步的加和。第一步：用p的压力将系统从V2压缩到V W2=p(V V2)7/9/20247/9/20247/9/2024始态终态水3.可逆压缩可逆压缩7/9/20247/9/2024对理想气体定温可逆压缩过程对理想气体定温可逆压缩过程理想气体定温可逆过程体积功计算公式理想气体定温可逆过程体积功计算公式7/9/2024功功与与过过程程小小结结 功与变化的途径有关。功与变化的途径有关。可逆膨胀，系统对环境作最大功；可逆膨胀，系统对环境作最大功；可逆压缩，环境对可逆压缩，环境对系统作最小功。系统作最小功。7/9/2024讨论：比较上述三种过程的功，可得出什么结论？讨论：比较上述三种过程的功，可得出什么结论？（1 1）变化的始终态相同，途径不同，做功的数值不等；）变化的始终态相同，途径不同，做功的数值不等；）变化的始终态相同，途径不同，做功的数值不等；）变化的始终态相同，途径不同，做功的数值不等；（2）可逆膨胀体系对外做最大功；）可逆膨胀体系对外做最大功；（3）可逆压缩环境对体系做功最小；）可逆压缩环境对体系做功最小；（4）体系经可逆膨胀后，再经可逆压缩使体系恢复原状）体系经可逆膨胀后，再经可逆压缩使体系恢复原状时，时，W=W1+W2=0，U=0，由，由U=Q W，Q=0，环，环境也同时恢复原状，没有留下任何永久性的变化。境也同时恢复原状，没有留下任何永久性的变化。7/9/2024可逆过程的特点？可逆过程的特点？（1）pe=p dp 体系进行可逆过程时，过程推动力与阻力相差无穷小；体系进行可逆过程时，过程推动力与阻力相差无穷小；体系进行可逆过程时，过程推动力与阻力相差无穷小；体系进行可逆过程时，过程推动力与阻力相差无穷小；完成一有限变化需无限长时间。完成一有限变化需无限长时间。完成一有限变化需无限长时间。完成一有限变化需无限长时间。（2 2）由一系列无限接近平衡态的微小变化构成全过程。）由一系列无限接近平衡态的微小变化构成全过程。）由一系列无限接近平衡态的微小变化构成全过程。）由一系列无限接近平衡态的微小变化构成全过程。（3 3）以相同方式逆向而行，系统与环境同时恢复原状。）以相同方式逆向而行，系统与环境同时恢复原状。）以相同方式逆向而行，系统与环境同时恢复原状。）以相同方式逆向而行，系统与环境同时恢复原状。（4 4）可逆膨胀，体系做功最大；可逆压缩，环境消耗功）可逆膨胀，体系做功最大；可逆压缩，环境消耗功）可逆膨胀，体系做功最大；可逆压缩，环境消耗功）可逆膨胀，体系做功最大；可逆压缩，环境消耗功最小。故可逆过程的效率最高。最小。故可逆过程的效率最高。最小。故可逆过程的效率最高。最小。故可逆过程的效率最高。7/9/20241.3 热与过程热与过程.定容热定容热 QV.定压热定压热 Qp.焓焓.热容热容 C7/9/2024.定容热定容热 QV定容，定容，定容，定容，WWV V=0=0；不做非体积功：不做非体积功：不做非体积功：不做非体积功：W W =0=0W=0W=0U U=Q QV Vd dU U=Q QV V(1-5)结论：不做结论：不做结论：不做结论：不做非体积功非体积功非体积功非体积功的的的的定容定容定容定容过程其热交换等于热力学过程其热交换等于热力学过程其热交换等于热力学过程其热交换等于热力学能变化值。能变化值。能变化值。能变化值。U U=Q Q+WW热力学第一定律热力学第一定律7/9/2024（3 3 3 3）只有在定容条件下，）只有在定容条件下，）只有在定容条件下，）只有在定容条件下，U U=Q QV V 非定容非定容非定容非定容条件条件条件条件下，下，下，下，U U Q QV V讨论讨论讨论讨论:(1):(1)（1-51-5）式的适用条件）式的适用条件）式的适用条件）式的适用条件?定容；定容；定容；定容；（2 2）在定容）在定容）在定容）在定容,不做非体积功的条件下，通过不做非体积功的条件下，通过不做非体积功的条件下，通过不做非体积功的条件下，通过 Q Q 的的的的测定可求测定可求测定可求测定可求 U U。反之亦然。反之亦然。反之亦然。反之亦然。不做非体积功不做非体积功不做非体积功不做非体积功7/9/2024测量恒容反应热的装置测量恒容反应热的装置7/9/2024.定压热定压热 Qp定压、不做非体积功定压、不做非体积功定压、不做非体积功定压、不做非体积功(W W=0)=0)：WW =p p (V V2 2 V V1 1)=(p p2 2 V V2 2 p p1 1 V V1 1)U U=Q Qp p+WWU U2 2 U U1 1=Q Qp p (p p2 2 V V2 2 p p1 1 V V1 1)Q Qp p=(U(U2 2+p p 2 2 V V2 2)(U(U1 1+p p 1 1 V V1 1)7/9/2024Q Qp p=(U U2 2+p p 2 2 V V2 2)(U U1 1+p p 1 1 V V1 1)HU+pV(1-6)Q Qp p=HH2 2HH1 1=HH Q Qp p=d=dHH(1-7)(1-7)结论：不做结论：不做结论：不做结论：不做非体积功非体积功非体积功非体积功的的的的定压定压定压定压过程其热交换等于焓变过程其热交换等于焓变过程其热交换等于焓变过程其热交换等于焓变讨论讨论讨论讨论:(1):(1)（1-71-7）式的适用条件）式的适用条件）式的适用条件）式的适用条件?定压；定压；定压；定压；不做非体积功不做非体积功不做非体积功不做非体积功（2 2）在定压、不做非体积功的条件下，通过）在定压、不做非体积功的条件下，通过）在定压、不做非体积功的条件下，通过）在定压、不做非体积功的条件下，通过 Q Q 的测的测的测的测定可求定可求定可求定可求 HH。反之亦然。反之亦然。反之亦然。反之亦然。7/9/2024测量恒压反应热的装置测量恒压反应热的装置7/9/2024.焓讨论：焓有哪些特性？讨论：焓有哪些特性？讨论：焓有哪些特性？讨论：焓有哪些特性？（1 1 1 1）焓为体系）焓为体系）焓为体系）焓为体系状态函数状态函数状态函数状态函数；广度性质（容量性质），与；广度性质（容量性质），与；广度性质（容量性质），与；广度性质（容量性质），与热力学能一样，其值与热力学能一样，其值与热力学能一样，其值与热力学能一样，其值与 n n 有关；有关；有关；有关；（2 2）焓具能量量纲：）焓具能量量纲：）焓具能量量纲：）焓具能量量纲：J J 或或或或 kJkJ。但焓。但焓。但焓。但焓不是能量不是能量不是能量不是能量，亦不遵，亦不遵，亦不遵，亦不遵守能量守恒定律。守能量守恒定律。守能量守恒定律。守能量守恒定律。（3 3）HH=U U+(pVpV)()()p p：HH=U U+p pV V()()V V：HH=U U+V Vp pHU+pV(1-6)7/9/2024.热容热容C（heat capacity）单位单位 条件：不发生相变化、化学变化，非体积功为零。条件：不发生相变化、化学变化，非体积功为零。无相变、无化学变化且只做体积功时，体系温度升高无相变、无化学变化且只做体积功时，体系温度升高无相变、无化学变化且只做体积功时，体系温度升高无相变、无化学变化且只做体积功时，体系温度升高 1 1 度（度（度（度（改变改变1K）时所吸收的热称为体系的热容时所吸收的热称为体系的热容时所吸收的热称为体系的热容时所吸收的热称为体系的热容 (热能力热能力热能力热能力)C C。定压条件下的热容称为定压热容定压条件下的热容称为定压热容定压条件下的热容称为定压热容定压条件下的热容称为定压热容 C Cp p定容条件下的热容称为定容热容定容条件下的热容称为定容热容定容条件下的热容称为定容热容定容条件下的热容称为定容热容 C CV V（1-8）7/9/2024(1)(1)定容热容定容热容定容热容定容热容（1-9）(2)(2)定压热容：定压热容：（1-10）dH=CpdTdU=CVdT7/9/2024摩尔摩尔热容热容 Cm1 mol1 mol物质的热容物质的热容物质的热容物质的热容摩尔热容摩尔热容摩尔热容摩尔热容定容摩尔热容定容摩尔热容定容摩尔热容定容摩尔热容:C CV V,m,m定压摩尔热容定压摩尔热容定压摩尔热容定压摩尔热容:C Cp,p,mm定容下的简单状态变化：定容下的简单状态变化：定容下的简单状态变化：定容下的简单状态变化：d dU U=C CV Vd dT TC CV V=n C=n CV,V,mm（1-11）定压下的简单状态变化：定压下的简单状态变化：定压下的简单状态变化：定压下的简单状态变化：d dHH=C Cp pd dT TC Cp p=n C=n Cp,p,mm(1-12(1-12)7/9/2024讨论讨论适用于适用于定容下定容下的简单状态变化的简单状态变化.利用上式可以从利用上式可以从利用上式可以从利用上式可以从 C CV V、C Cp p 计算简单定容或定压变化的计算简单定容或定压变化的计算简单定容或定压变化的计算简单定容或定压变化的 U U 、HH 、Q QV V、Q Qp p。(2)Cp,m、CV,m 与与 T 有关。有关。适用于适用于定压下定压下的简单状态变化的简单状态变化.7/9/2024 热容与温度的函数关系因热容与温度的函数关系因物质、物态和温度区间物质、物态和温度区间的的不同而有不同的形式。不同而有不同的形式。热容与温度的关系：热容与温度的关系：式中式中a、b、c、c.是经验常数，由各种物质本身的特是经验常数，由各种物质本身的特性决定，可从热力学数据表中查找。性决定，可从热力学数据表中查找。7/9/2024理想气体 C p 与 C V的关系HU+pV dH =d dU+d(pV)=dU+dnRT理想气体理想气体 CpdT=CVdT+nRdT CpCV=nR n Cp,mnCV,m=nR Cp,mCV,m=R7/9/2024C Cp p=C CV V+nRnRC Cp,p,mm=C=CV,V,mm+R+R(1-13)(1-13)单原子单原子单原子单原子理想气体，自由度理想气体，自由度理想气体，自由度理想气体，自由度=3=3：双原子双原子双原子双原子理想气体或线性多原子分子，自由度理想气体或线性多原子分子，自由度理想气体或线性多原子分子，自由度理想气体或线性多原子分子，自由度=5=5：非线性非线性非线性非线性多原子多原子多原子多原子理想气体，自由度理想气体，自由度理想气体，自由度理想气体，自由度=6,=6,C CV V,m,m=3=3R R7/9/20241.4 理想气体的热力学1.焦耳实验焦耳实验2.理想气体的热力学能理想气体的热力学能3.理想气体的焓理想气体的焓4.理想气体理想气体 U U、HH的计算的计算5.理想气体理想气体 C p,m 与与 C V,m6.理想气体的绝热可逆过程理想气体的绝热可逆过程7/9/20241.焦耳实验盖盖吕萨克吕萨克 1807 年、焦耳在年、焦耳在 1843 年分别做如下实验年分别做如下实验打开活塞，气体自左向打开活塞，气体自左向打开活塞，气体自左向打开活塞，气体自左向右自由膨胀，右自由膨胀，右自由膨胀，右自由膨胀，WW=0=0。结果：结果：结果：结果：T T=0,=0,Q Q=0,=0,故故故故 U U=Q Q+WW=0=0焦耳实验说明：气体自由膨胀时，焦耳实验说明：气体自由膨胀时，焦耳实验说明：气体自由膨胀时，焦耳实验说明：气体自由膨胀时，V V 增大，增大，增大，增大，p p 减小，温减小，温减小，温减小，温度不变，度不变，度不变，度不变，U U 不变。不变。不变。不变。气体的气体的气体的气体的 U U 只与只与只与只与 T T 有关，与有关，与有关，与有关，与 p p、V V 无关。无关。无关。无关。注意：此结论只有对理想气体才正确。注意：此结论只有对理想气体才正确。注意：此结论只有对理想气体才正确。注意：此结论只有对理想气体才正确。7/9/2024水温未变水温未变 dT=0 ，表明 Q=0自由膨胀自由膨胀 W=0 dU=Q+W=0=0 表明在一定表明在一定T下，理想气体的热力学能下，理想气体的热力学能U与体与体积积V的变化无关的变化无关。7/9/20242.理想气体的热力学能根据焦耳实验，对理想气体：根据焦耳实验，对理想气体：根据焦耳实验，对理想气体：根据焦耳实验，对理想气体：d dU U=0,d=0,dT T=0=0结论：理想气体的热力学能结论：理想气体的热力学能结论：理想气体的热力学能结论：理想气体的热力学能U U与与与与p p的变化无关的变化无关的变化无关的变化无关，只是只是只是只是T T的函数。的函数。的函数。的函数。U U=f(=f(T T，p p)7/9/2024U U=f(=f(T T)结论：结论：理想气体的热力学能仅是温度的函数理想气体的热力学能仅是温度的函数，与，与p、V的变化无关的变化无关 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。函数也完全确定。7/9/20243.理想气体的焓H=U+pV对一定量的理想气体对一定量的理想气体同理可证：同理可证：结论：理想气体的焓也只是温度的函数结论：理想气体的焓也只是温度的函数 H=f(T)7/9/20244.理想气体U、H 的计算对理想气体：对理想气体：U=f(T),H=f(T)理想气体的简单状态变化过程：理想气体的简单状态变化过程：理想气体的简单状态变化过程：理想气体的简单状态变化过程：定温过程定温过程定温过程定温过程：U U=0=0；HH=0=0变温过程变温过程变温过程变温过程：7/9/2024 2mol理想气体，理想气体，Cp,m=7/2R。由始态由始态100kPa,50dm3,先恒容加热使压力升高至先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒压冷却使体积再恒压冷却使体积缩小至缩小至25dm3。求整个过程的求整个过程的W，Q，U和和 H。解：P1=100kPaV1=50dm3 T1P2=200kPaV2=50dm3 T2P3=200kPaV3=25dm3 T3恒容恒压7/9/2024由于由于 T1=T3，所以所以 U=0，H=0而恒容而恒容 W1=0，W=W1+W2=W2=5000 JQ=U WW5000 J7/9/20245.理想气体的绝热可逆过程理想气体理想气体理想气体理想气体T T1 1，p p1 1，V V1 1绝热可逆绝热可逆绝热可逆绝热可逆WW =O OT T2 2，p p2 2，V V2 2Q=0Q=0d dU U=WW WW=p pd dV V=nRTnRT(1-14)(1-14)7/9/2024(1-14)(1-14)将理想气体的将理想气体的Cp,m CV,m=R 及及 代入得：代入得：（1-15）（1-16）（1-141-14）、）、）、）、（1-151-15）、）、）、）、（1-161-16）式称为理想气体绝热可逆）式称为理想气体绝热可逆）式称为理想气体绝热可逆）式称为理想气体绝热可逆过程方程式，只能适用于理想气体绝热可逆过程。过程方程式，只能适用于理想气体绝热可逆过程。过程方程式，只能适用于理想气体绝热可逆过程。过程方程式，只能适用于理想气体绝热可逆过程。7/9/2024等温可逆过程功(AB)绝热可逆过程的膨胀功绝热可逆过程的膨胀功绝热可逆过程功(AC)7/9/2024