化学复习周期课件

第第2讲元素周期律和元素周期表讲元素周期律和元素周期表 高考考过什么？高考考过什么？高考将怎样考？高考将怎样考？内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多最外层电最外层电子数子数依次增加依次增加1个个相同相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(稀有气体除外稀有气体除外)逐渐增大逐渐增大元元素素的的性性质质金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主要化合主要化合价价一般，最高正价：一般，最高正价：17负化合价：负化合价：41最高正价数主族最高正价数主族族序数族序数(O、F除外除外)内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)化化合合物物性性质质最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物水化物酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性逐渐增强氢化物氢化物生成由难到易，稳定生成由难到易，稳定性逐渐增强性逐渐增强生成由易到难，稳生成由易到难，稳定性逐渐减弱定性逐渐减弱元元素素金金属属性性比比较较本质本质 原子越易失去电子，元素的金属性就越强原子越易失去电子，元素的金属性就越强判断判断依据依据(1)同周期从左到右金属性逐渐减弱；同主族从上到下金同周期从左到右金属性逐渐减弱；同主族从上到下金属性逐渐增强属性逐渐增强(2)在金属活动性顺序中位置越靠前，元素的金属性越强在金属活动性顺序中位置越靠前，元素的金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，元单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，元素的金属性越强素的金属性越强(4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，元素的金属性单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，元素的金属性越强越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强越强(6)若若XnYXYm，则元素，则元素Y比元素比元素X金属性强金属性强元元素素非非金金属属性性比比较较本质本质原子越易得电子，元素的非金属性就越强原子越易得电子，元素的非金属性就越强判断判断依据依据(1)同周期从左到右非金属性逐渐增强；同主族同周期从左到右非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱从上到下非金属性逐渐减弱(2)单质与单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，元素单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，元素的非金属性越强的非金属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强金属性越强(5)若若AnBBmA，则元素，则元素B比元素比元素A非非金属性强金属性强原子原子半径半径同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。例如例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同主族元素，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。同主族元素，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(原子原子)；r(原子原子)r(阳离子阳离子)。例如：例如：r(Cl)r(Cl)，r(Mg)r(Mg2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。例如例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，离子半径越大。同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，离子半径越大。例如例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Na)r(Mg2)AA A A A A A0bBaAbB甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊课时提升演练（十六）课时提升演练（十六）