物理化学第2章kan课件

物理物理化学化学热力学第二定律热力学第二定律阚子规 物理化学电子课件第二章第二章 热力学第一定律热力学第一定律卡诺循环和卡诺定理2.1热力学第二定律2.2熵2.3熵变的计算2.4中国药科大学物理化学电子课件热力学第三定律2.6亥姆霍兹能 吉布斯能2.7热力学函数的一些重要关系式2.8第二章第二章 热力学第一定律热力学第一定律熵函数的物理意义2.5中国药科大学物理化学电子课件第二章第二章 热力学第一定律热力学第一定律G 的计算2.9中国药科大学物理化学电子课件热力学第一定律告诉人们化学反应的能量效应；无法解释在一定条件下指定化学反应能否自动发生？以及进行到什么程度为止？中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理为了以最普遍的形式来考虑热产生运动的原理，就必须撇开任何的机构或任何特殊的工作物质来进行考虑，就必须不仅建立蒸汽机原理，而且要建立所有假想的热机的原理，不论在这种热机里用的是什么工作物质，也不论以什么方法来运转它们。萨迪萨迪.卡诺卡诺Nicolas Lonard Sadi Carnot 关于火的动力及专门产生这种动力的机器的见解关于火的动力及专门产生这种动力的机器的见解中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理单独提供热不足以给出推动力，必须还要有冷；没有冷，热将是无用的。萨迪萨迪.卡诺卡诺关于火的动力及专门产生这种动力的机器的见解关于火的动力及专门产生这种动力的机器的见解中国药科大学物理化学电子课件AHOTB COLDgeiahfjbc d1)容器与A接触并与之保持相同温度，活塞升至ef。2)与A断开，活塞继续膨胀至温度与B相同，在gh。3)容器与B接触，活塞压缩，由gh恒温到cd。4)与B断开，活塞继续压缩至温度与A相同，在ij。2.1卡诺循环和卡诺定理中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理AHOTB COLDgeiahfjbc dBenoit Paul mile Clapeyron 中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理AHOTB COLDgeiahfjbc dpVDCBAT2T1卡诺热机卡诺循环中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理pVDCBAT2T1ABBCIdeal GasCDDA21中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理pVDCBAT2T1AB C D AIdeal Gas中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理pVDCBAT2T1AB C D AIdeal Gas中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理pVDCBAT2T1AB C D AIdeal Gas中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理pVDCBAT2T1AB C D AIdeal Gas中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理AHOTB COLDgeiahfjbc dIdeal Gas，Reversible1)效率 温差可逆热机2)T1T23)100？中国药科大学物理化学电子课件2.1卡诺循环和卡诺定理AHOTB COLDgeiahfjbc dCarnots Law2)热机必须在两个热源之间，其效率仅取决于两热源之间的温度差，而与工作物质无关。1)两个固定热源之间工作的所有热机，可逆机效率最高。中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律pVDCBAT2T1中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律Lord Kelvin（William Thomson）按照卡诺所建立的热和动力之间的关系，热量和温度间隔是计算从热获得机械效果的表达中唯一需要的要素。既然我们已经有了独立测量热量的确定体系，我们就能够测量温度间隔，据此对绝对温度差作出估计。开尔文基于卡诺的热动力理论和由勒尼 奥观测结果计算所得的一种温标中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律pVDCBAT2T1中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律Rudolf Julius Emanuel Clausius 有两种过程同时发生，一些热量用去了，另一些热量从热体转到冷体，这两部分热量与所产生的功有确定的关系。克劳修斯克劳修斯论热的动力及能由此推 出的关于热本性的定律热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的。克劳修斯克劳修斯中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律Rudolf Julius Emanuel Clausius 热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的。克劳修斯克劳修斯T2T1Q2WQ1中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律Lord Kelvin（William Thomson）从单一热源取出热使之完全变为功而不引起其它变化是不可能的。开尔文开尔文中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律从单一热源取出热使之完全变为功而不引起其它变化是不可能的。开尔文开尔文热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的。克劳修斯克劳修斯中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律从单一热源取出热使之完全变为功而不引起其它变化是不可能的。开尔文开尔文热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的。克劳修斯克劳修斯T2T1Q1Q2WQ1证明：1）假设克劳修斯说法不成立。W=Q2 Q1中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律从单一热源取出热使之完全变为功而不引起其它变化是不可能的。开尔文开尔文热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的。克劳修斯克劳修斯T2T1QW证明：1）假设克劳修斯说法不成立。2）假设开尔文说法不成立。Q2 Q1-WQ2Q1中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律1）热力学第一定律是守恒定律。热力学第二定律则指出，符合第一定律的过程并不一定都可以实现。说明：2）热力学第二定律还有其它一些说法：事实上，凡是关于自发过程是不可逆的表述都可以作为第二定律的一种表述 第二类永动机不可能造成中国药科大学物理化学电子课件某种变化有自动发生的趋势，一旦发生就无需借助外力，可以自动进行，定义：Spontaneous Process自发过程具有方向的单一性和限度特征：自发过程是不可逆的自发过程具有做功的能力2.2热力学第二定律中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律Carnots Law2)热机必须在两个热源之间，其效率仅取决于两热源之间的温度差，而与工作物质无关。1)两个固定热源之间工作的所有热机，可逆机效率最高。中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律T2T12)热机必须在两个热源之间，其效率仅取决于两热源之间的温度差，而与工作物质无关。证明：假设Q2(2)Q2(1)W12Q1(2)Q1(1)W中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律2)热机必须在两个热源之间，其效率仅取决于两热源之间的温度差，而与工作物质无关。证明：假设T2T1Q2(2)Q2(1)12Q1(2)Q1(1)W高温热源得到热量：低温热源失去热量：违反clausius说法，故：同理可证明：中国药科大学物理化学电子课件2.2热力学第二定律从单一热源取出热使之完全变为功而不引起其它变化是不可能的。开尔文开尔文热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的。克劳修斯克劳修斯中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵pVDCBAT2T1热温商卡诺循环：热温商之和等于零中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵卡诺循环：热温商之和等于零任意可逆循环：热温商之和等于零1865,Clausius 中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵pVPQOOVWXYMN证明：VWYX构成卡诺循环中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵pVPQOOVWXYMN中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵pV中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵卡诺循环：热温商之和等于零任意可逆循环：热温商之和等于零1865,Clausius 熵：熵：SEntropy状态函数Tips：状态函数全微分的环路积分等于零中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵pVAB中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵S是状态函数；Q/T是热温商，与过程相关。说明：QR/T不是S，它只是熵变化的量度。S是广度性质，但Sm是强度性质。中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵卡诺循环：热温商之和等于零任意可逆循环：热温商之和等于零1865,Clausius 任意可逆循环：中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵Carnots Law：两个固定热源之间工作的所有热机，可逆机效率最高。任意不可逆循环中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵pVABRI中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵不可逆 可逆 克劳修斯不等式Clausius inequality中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵 dS Q/T,不可逆过程。说明：说明：dS=Q/T,可逆过程。dS 0 不可逆0 可逆绝热体系：绝热体系：不可逆过程不一定是自发过程熵判据熵判据中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵孤立体系中，熵值永不减少。孤立体系中：0 不可逆0 可逆孤立体系：孤立体系：不可逆过程一定是自发过程熵判据熵判据中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵 0 自发0 不自发孤立体系：孤立体系：体系自发向熵值增大的方向进行体系体系环境环境+孤立体系孤立体系中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵T2T11Q2W1Q1Q22Q1W2TQ2中国药科大学物理化学电子课件2.3 熵Carnot CircleAdiabaticIsolatedCarnots LawThe 2nd law of thermodynamicsdirection中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算Reversible：orIrreversible：orDesign Revisible Processsystemsurroundings中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算orIsothermal Process1）Ideal Gas,No chemical reaction,No Phase-change中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算orE.G.2.4-1 1)在300K时,5mol的ideal gas由10dm3恒温可逆膨胀至100dm3,求S。2)上述气体自由膨胀至同一终态,求S和过程的热温商。解:1)恒温可逆膨胀过程:S系统=QR/T=nRlnV2/V1=95.7JK-1 S环境=-95.7J K-1S孤立=中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算orE.G.2.4-1 1)在300K时,5mol的ideal gas由10dm3恒温可逆膨胀至100dm3,求S。2)上述气体自由膨胀至同一终态,求S和过程的热温商。解:2)自由膨胀过程:S系统=QR/T=nRlnV2/V1=95.7JK-1 W=0，U0：Q=0S孤立=95.7J K-1 S环境=0中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算or2）Mixing Ideal Gas，【p，T】O2N2E.G.2.4-2恒温条件下,273K,22.4dm3的盒子中间用隔板隔开,一边放0.5molO2,另一边放0.5mol N2(如图),计算抽去隔板后,气体的混合熵.中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算解:抽去隔板，对O2,N2来说，相当于恒温下V/2 从膨胀到V,故：0.5molO20.5molN2T=273K V盒=22.4dm3Smix=SO2+SN2=Rln2=5.76J.K-1SO2=0.5RlnV2/V1=0.5Rln2SN2=0.5RlnV2/V1=0.5Rln2中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算Non-Isothermal ProcessNo chemical reaction,No Phase-changeVp中国药科大学物理化学电子课件A(p1,V1)B(p2,V2)pV2.4 熵变的计算Ideal Gas,A(p1,V1,T1)(p2,V2,T2),S=?D(p2,V)C(p,V2)2.ADB1.ACB中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.4-3等容条件下,molAg由273.2K加热到303.2K,求S.已知该区间内 CV,Ag=24.48JK-1 mol-12.4 熵变的计算解解:=124.48ln(303.2/273.2)=2.531Jmol-1中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.4-4.2mol体积为25dm3的ideal gas从300K加热到600K,其体积为100dm3.计算S.(已知Cv,m=19.73+3.3910-3T JK-1 mol-1)2.4 熵变的计算解解:25dm3,300K100dm3,600K100dm3,300K(1)(2)中国药科大学物理化学电子课件思考题：有一绝热体系，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的两倍，已知气体的Cv m=28.03 J/mol，试求：1）不抽掉隔板达平衡后的S2.4 熵变的计算1molO2283K 2mol N2298K 2）抽掉隔板达平衡后的S中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算Phasechange ProcessQrH(相变潜热)p,T,两相平衡可逆过程非平衡条件下相变不可逆过程中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.4-5在标准压力下,1mol 0oC H2O(s)变成100oC,H2O(g)求S。已知：fusHm=334.7 Jg-1 VapHm=2259 Jg-1 Cp,m=4.184 JK-1g-1 2.4 熵变的计算解解:设计下列可逆过程:H2O(g)p,100oCH2O(s)p,0oCSS1H2O(l)p,100oCH2O(l)p ,0oCS3S2中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算H2O(g)p,100oCH2O(s)p,0oCSS1H2O(l)p,100oCH2O(l)p ,0oCS3S2=154.6 Jmol-1 K-1 中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.4-6 试求1atm，1mol的-5过冷液体苯的S。已知苯的正常凝固点为5，已知解：解：不可逆相变，需设计可逆过程来计算。苯（l，-5）苯（s，-5）S苯（l，5）S1苯（s，5）S2S32.4 熵变的计算中国药科大学物理化学电子课件2.4 熵变的计算苯（l，5）S1苯（s，5）S2苯（l，-5）苯（s，-5）SS3中国药科大学物理化学电子课件2.5 熵函数的物理意义Defines Entropy(S)0th Law1st Law2nd LawDefines Energy(U)Defines Temperature(T)物理意义中国药科大学物理化学电子课件2.5 熵函数的物理意义Ludwig Boltzmann Was it the God who wrote these signs?Goethe Faust中国药科大学物理化学电子课件2.5 熵函数的物理意义熵是体系混乱度的度量热力学概率中国药科大学物理化学电子课件2.5 熵函数的物理意义熵是体系混乱度的度量1）功变热过程：热是分子混乱运动的表现，是无序的运动；功热：自发过程，有序无序自发过程的总熵总是增加 混乱程度的增加 功是分子有序运动的表现，是有序的运动。向混乱度增大的方向进行中国药科大学物理化学电子课件2.5 熵函数的物理意义熵是体系混乱度的度量2）气体混合过程：3）热传导过程:ABHot Cold 自发过程的总熵总是增加 混乱程度的增加 中国药科大学物理化学电子课件2.5 熵函数的物理意义kB：玻尔兹曼常数：热力学概率，微观状态数数学概率同一宏观状态下，将同种分子当作可区分的粒子时，可能出现的组合情形数目中国药科大学物理化学电子课件设有4个小球a,b,c,d,今欲将其分装在两个体积相同的箱子中，可有下列几种分配方式:2.5 熵函数的物理意义【0,4】组合【1,3】组合【2,2】组合【3,1】组合【4,0】组合中国药科大学物理化学电子课件设有4个A分子，4个B分子，分装在两个体积相同的箱子中，可有下列几种分配方式:2.5 熵函数的物理意义【左4A 】【左4AB 】【左4A2B】【左4A3B】【左4A4B】中国药科大学物理化学电子课件设有4个A分子，4个B分子，分装在两个体积相同的箱子中，可有下列几种分配方式:2.5 熵函数的物理意义【左2A2B】当（宏观）体系粒子数为1023量级时：微观状态数？中国药科大学物理化学电子课件2.5 熵函数的物理意义S1,1 S2,2S=S1+S2=1*2S lnOr S=k lnS=k ln=S1+S2=k ln1+k ln2=k ln(1*2)中国药科大学物理化学电子课件2.6 熵函数的物理意义 S=kB ln1S0中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律Lord Kelvin（William Thomson）当我们仔细考虑无限冷相当于空气温度计零度以下的某一确定的温度时，如果把分度的严格原理推延足够的远，我们就可以达到这样一个点，在这个点上空气的体积将缩减到无，在刻度上可以标以-273，所以，空气温度计的（-273 ）是这样一个点，不管温度降到多低都无法达到这点。开尔文开尔文中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律Nernst heat theorem1906在温度趋近于0K的等温过程中，体系的熵值不变。Walther Nernst1864.6.25-1941.11.18 1912不可能通过有限的循环过程使物体冷到0K中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律纯凝聚态的熵值等于01912Max Planck1858.4.23-1947.10.4Gilbert Newton Lewis(1875.10.23 1946.3.23)19230 K时任何完美晶体的熵为0中国药科大学物理化学电子课件“4 Laws”of thermodynamics0th Law1st Law2nd Law3rd LawTextGives Numerical Value to Entropy Defines Entropy(S)Defines Energy(U)Defines Temperature(T)中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律0 K：S0T K：SB（T）？规定熵Coventional entropy1mol物质在T，P 下的规定熵标准摩尔熵，Sm,B中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律0 K：S0T K：SB（T）？中国药科大学物理化学电子课件以Cp/T T 作图阴影面积即为所求的该物质的规定熵。2.6 热力学第三定律Cp/TTT0中国药科大学物理化学电子课件如果积分不连续（如熔点和沸点）:2.6 热力学第三定律TCp/TSLG中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律0 K：S0T K：Hess定律中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律E.G.2.6-1 求反应：在298.15K下的解：已知298.15K时：中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律解：E.G.2.6-2 求反应：在500.15K下的298.15K时：分别为分别为已知Hess定律中国药科大学物理化学电子课件2.6 热力学第三定律解：Hess定律中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能中国药科大学物理化学电子课件0th Law1st Law2nd Law3rd LawText“4 Laws”of thermodynamicsGives Numerical Value to Entropy Defines Entropy(S)Defines Energy(U)Defines Temperature(T)中国药科大学物理化学电子课件Hermann von Helmholtz 2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能中国药科大学物理化学电子课件Hermann von Helmholtz 2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能The +、of state functions are state function too.中国药科大学物理化学电子课件Hermann von Helmholtz 2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能封闭体系，【T】中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能W=0,V封闭体系，T,V,W=0，自发变化总是朝着亥姆霍兹能减少的方向进行封闭体系，T过程，体系对外所作的最大功等于体系亥姆霍兹能的减少值中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能Josiah Willard Gibbs 1873 “Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids”1873 “A Method of Geometrical Representation of the Thermodynamic Properties of Substances by Means of Surfaces”中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能Josiah Willard Gibbs 1876-78 “On the Equilibrium of Heterogeneous Substances”中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能吉布斯能中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能封闭体系，T,p过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯能的减少值封闭体系，T,p,W=0，自发变化总是朝着吉布斯能减少的方向进行中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能说说 明：明：G,F都是状态函数，广度性质。G 0,F 0的反应能否发生？G,F 速度?中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能Isolated systemIrreversible,SpontaneousReversible,EquilibriumImposible中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能Isolated systemIrreversible,SpontaneousReversible,EquilibriumImpossibleClosed system,T,V,W=0中国药科大学物理化学电子课件2.7 亥姆霍兹能 吉布斯能Isolated systemIrreversible,SpontaneousReversible,EquilibriumImpossibleClosed system,T,V,W=0Closed system,T,p,W=0中国药科大学物理化学电子课件2.8热力学函数的一些重要关系式中国药科大学物理化学电子课件2.8热力学函数的一些重要关系式Reversible,W=0Reversible,W=0中国药科大学物理化学电子课件2.8热力学函数的一些重要关系式Closed sys.,components,Homoge.,Equili.,W=0热力学热力学基本方程基本方程中国药科大学物理化学电子课件2.8热力学函数的一些重要关系式Closed sys.,Homoge.,Equili.,components,W=0Vp中国药科大学物理化学电子课件2.8热力学函数的一些重要关系式Closed sys.,Homoge.,Equili.,components,W=0ST中国药科大学物理化学电子课件2.8热力学函数的一些重要关系式State function：James Clerk Maxwell 中国药科大学物理化学电子课件2.8热力学函数的一些重要关系式中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.8-1 证明：2.8热力学函数的一些重要关系式T 中国药科大学物理化学电子课件1 1）简单状态变化的定温过程的）简单状态变化的定温过程的 G【T】：dT02.9 G的计算Ideal Gas：中国药科大学物理化学电子课件【T】：dT02.9 G的计算Ideal Gas：中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.9-1 27oC时,1mol理想气体由p=106Pa恒温膨胀至105Pa,求U,H,S,F,G解：理想气体的恒温膨胀，故2.9 G的计算中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.9-1 27oC时,1mol理想气体由p=106Pa恒温膨胀至105Pa,求U,H,S,F,G解：理想气体的恒温膨胀，故2.9 G的计算中国药科大学物理化学电子课件2）物质发生相变过程的物质发生相变过程的 G设计可逆过程 G2.9 G的计算G=0p,T,两相平衡可逆过程非平衡条件下相变不可逆过程中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.9-2 试计算25及1atm的1mol水蒸气变成同温同压的液态水的G，并判断过程是否自发。已知25液体水的饱和蒸气压为3168Pa。2.9 G的计算解:非平衡，故在始、终态间设计可逆过程：G2GH20（g）25,3168PaH20（l）25,3168PaG1T可逆膨胀T可逆压缩G3H20（g）25,1atmH20（l）25,1atm中国药科大学物理化学电子课件自发2.9 G的计算G2GH20（g）25,3168PaH20（l）25,3168PaG1T可逆膨胀T可逆压缩G3H20（g）25,1atmH20（l）25,1atm中国药科大学物理化学电子课件3）化学反应的化学反应的 G G=H-TS恒温下的化学反应:G=H-T S2.9 G的计算中国药科大学物理化学电子课件4）G随随T的变化的变化2.9 G的计算rG（T1）rG（T2）KnownUnknownrH（T1）rH（T2）KnownUnknownKirchoff EquationGibbs-HelmholtzEquation中国药科大学物理化学电子课件2.9 G的计算中国药科大学物理化学电子课件2.9 G的计算Gibbs-Helmholtz Equation中国药科大学物理化学电子课件2.9 G的计算Gibbs-Helmholtz Equation中国药科大学物理化学电子课件2.9 G的计算Gibbs-Helmholtz Equation中国药科大学物理化学电子课件E.G.2.9-3 298K时，已知反应:rGm=1.400105J/mol;rHm=1.966 105J/mol,且rHm不随温度变化,求600oC时的 rGm。2.9 G的计算中国药科大学物理化学电子课件5)G 与与 p 的关系的关系2.9 G的计算中国药科大学物理化学电子课件2.9 G的计算E.G.2.9-4 已知在298K、1atm时下列数据:2)增大压力能否使石墨转化为金刚石?SJ/(K.mol)CHmKJ/molg/cm-3C(石墨石墨)5.6940-393.5142.260C(金刚石金刚石)2.4388-395.4103.5131)求石墨转化为金刚石的 trsGm(298K).中国药科大学物理化学电子课件2.9 G的计算S J/(K.mol)CHm KJ/mol g/cm-3C(石墨石墨)5.6940-393.5142.260C(金刚石金刚石)2.4388-395.4103.513中国药科大学物理化学电子课件2.9 G的计算S J/(K.mol)CHm KJ/mol g/cm3C(石墨石墨)5.6940-393.5142.260C(金刚石金刚石)2.4388-395.4103.513中国药科大学LOGO