分子间作用力课件

1.2.3 分子间作用力必修必修2 2第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力1.2.3 分子间作用力必修2第二单元 微粒之间的相互作用1 分子内相邻原子之间分子内相邻原子之间存在着强烈存在着强烈的相互作用。那么，的相互作用。那么，分子之间是否也分子之间是否也存在着相互作用呢存在着相互作用呢?分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之2。分子间存在作用力的事实：分子间存在作用力的事实：。分子间存在作用力的事实：3固态固态冰冰 液态液态水水 气态气态水蒸气水蒸气 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子间作用力克服分子间作用力 分子间距分子间距变大变大固态冰 液态水 气态吸收能量 吸收能量 克服分子间作用力 分41.1.定义：定义：分子间存在着将分子间存在着将分子聚集分子聚集在一起在一起的的作用力作用力，这种作用力称为，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力。一、分子间作用力一、分子间作用力存在于：存在于：分子间分子间 范德华范德华(J.D.van der Waals,18371923)，荷兰物理学家，他首先研究了，荷兰物理学家，他首先研究了分子间作用力。分子间作用力。范德华力范德华力1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称5分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构分子构成的物质成的物质中。中。分子间作用力存在哪些物质中？分子间作用力存在哪些物质中？如：如：多数非金属单质、稀有气体、非多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中。分子间作用力存在哪6l想一想：想一想：在通常情况下，将水加热到在通常情况下，将水加热到100100时，时，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要更高的温度。这个实验事实说明了什却需要更高的温度。这个实验事实说明了什么？么？分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键【问题探究一】【问题探究一】分子间作用力影响物质的分子间作用力影响物质的沸点沸点弱得多弱得多想一想：在通常情况下，将水加热到100时，水便会沸腾；而要72、分子间作用力的特点、分子间作用力的特点(1)、广泛存在、广泛存在(3)、作用力比化学键作用力比化学键弱弱(4)、主要影响、主要影响物质物质的物理性质（熔沸点）的物理性质（熔沸点）由分子构成的由分子构成的（由（由分子分子构成的物质）构成的物质）(2)、只有分子间接近一定距离时才有相互、只有分子间接近一定距离时才有相互作用，一般存在于作用，一般存在于固体固体或或液体液体物质中物质中 2、分子间作用力的特点(1)、广泛存在(3)、作用力比化学键8 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么为什么?2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么这是为什么?1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化9解决问题解决问题 （1）氯化钠熔化或溶于水，离子键被破坏，）氯化钠熔化或溶于水，离子键被破坏，离子可以自由移动，而液态氯化氢离子可以自由移动，而液态氯化氢以氯化氢分以氯化氢分子子的形式存在，不存在自由移动的带电粒子。的形式存在，不存在自由移动的带电粒子。（2）干冰升华过程中，二氧化碳分子没有变）干冰升华过程中，二氧化碳分子没有变化，只是分子间距增大，化，只是分子间距增大，克服的是分子间作用克服的是分子间作用力力。而二氧化碳受热分解。而二氧化碳受热分解克服的是共价键克服的是共价键解决问题 （1）氯化钠熔化或溶于水，离子键被破坏，离子可10化学键化学键分子间作用力分子间作用力(范德华力范德华力)概念概念作用范围作用范围作用力作用力强弱强弱 影响的影响的性质性质直接相邻的原子或离直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用子间强烈的相互作用把分子聚集在一起把分子聚集在一起的作用力的作用力离子间、原子间离子间、原子间分子之间分子之间较强较强与化学键相比与化学键相比弱弱得多得多主要影响化学性质主要影响化学性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）3 3、化学键与分子间作用力的比较、化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念作用范围作用力影响的直接相邻的原子或离11思考思考 分子间作用力如何影响物分子间作用力如何影响物质的物理性质？质的物理性质？思考 分子间作用力如何影响物质的物理性质？12物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（13 F2 Cl2 Br2 I2熔、沸点依次升高熔、沸点依次升高3871160254分子间作用力依次增强分子间作用力依次增强 一般情况下，一般情况下，组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。F2 Cl2 Br2 I214练习：练习：1、下列物质在变化过程中，只需克服分子间、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是：（作用力的是：（）A、食盐溶解、食盐溶解 B、干冰升华、干冰升华 C、氯化铵受热，固体消失、氯化铵受热，固体消失 D、水分解、水分解2、熔沸点比较：、熔沸点比较：CO2 CS2CCl4 CBr4 CI4B练习：B15比较下列物质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低H2O H2S H2Se H2Te错错比较下列物质的熔沸点的高低？错16H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH317二、氢键二、氢键1、氢键是一种、氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化学键。不是化学键。较强的分子间作用力较强的分子间作用力强弱：强弱：比化学键弱得多，但比比化学键弱得多，但比范德华力稍强范德华力稍强二、氢键1、氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键。较18 (2)(2)、存在：、存在：原子半径较小、非金属性很强的原原子半径较小、非金属性很强的原子与子与H H原子之间。如：原子之间。如：N N、O O、F F(3 3)、氢键的存在使物质的熔沸点相对较高、氢键的存在使物质的熔沸点相对较高二、氢键二、氢键OHHOHHOHH(1)(1)、表示方法：、表示方法：X-HY-HX-HY-H(2)、存在：原子半径较小、非金属性很强的原子与H原子之间19结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德华力和氢键德华力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。解释一些反常现象解释一些反常现象:使物质有较高的熔沸点使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)氢键氢键结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：20【拓展视野拓展视野】为什么冰会浮为什么冰会浮在水面上呢？在水面上呢？【拓展视野】为什么冰会浮在水面上呢？21分子间作用力课件22化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较作用力作用力存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键化学键分子分子间作间作用力用力范德范德华力华力氢键氢键原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质物理性质物理性质分子间分子间N-HN-H、O-HO-H、F-HF-H较弱较弱较强较强物理性质物理性质物理性质物理性质化学键与分子间作用力的比较作用力存在强弱影响范围化学键分子间23l1、下列事实与氢键有关的是（、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分熔点随相对分子质量增大而升高子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减的热稳定性依次减 弱弱B练习：练习：1、下列事实与氢键有关的是（）B练习：24H2O中的氢键中的氢键H2O中的氢键25