九年级化学酸碱盐的定义ppt课件

酸、碱、盐 溶液的导电性 酸、碱、盐 溶液的导电性 演示实验10-7溶液的导电性 演示实验10-7溶液的导电性 酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性【结论】（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不导电；（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；（4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电。三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。三者不含带电微粒。二者不含带电微粒。四者含有能够自由移动的带电微粒。酸、碱、盐溶液的导电性【结论】（1）干燥的氯化钠固体、硝【氯化钠溶液导电的原因】【氯化钠溶液导电的原因】氯化钠溶液中存在着能自由移动的 Na+和Cl_，两端加上电压，Na+向阴极移动，Cl_向阳极移动，从而形成电流，因而氯化钠溶液能导电。【氯化钠溶液导电的原因】氯化钠溶液中存在着能自一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。二、电离（1）电离物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。（2）电离方程式：NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？溶液导电（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带 负电荷总数。三、酸、碱、盐 分析：1、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-H2SO4 2H+=+SO42-（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。（2）常见的酸与酸根离子 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 Cl-SO42-NO3-CO32-PO43-氯离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子 注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子（3）酸的组成特点及命名 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 H+酸根 某酸 （3）酸的组成特点及命名 HCl H2SO4讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出 H+，它是不是酸呢？NaHSO4 =Na+H+SO42-+分析：KOH =K+OH-Ba(OH)2 =Ba2+2OH-NaOH =Na+OH-2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？注意：注意：（1）（2）Cu2(OH)2CO3 =2Cu2+2OH-+CO32-所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。（3）碱中不一定含有金属元素，例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。氨水 铵根离子 氢氧根离子 所以，氨水是一种碱。注意：（1）（2）（4）碱的组成特点及命名 (氨水除外)KOH Ca(OH)2 NaOH 金属金属+OH Ba(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 氢氧化某 （4）碱的组成特点及命名 (氨水除外)试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的导电性。导电性。【结论】【结论】Na2CO3 =2Na+CO32-MgSO4 =Mg2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-KNO3 =K+NO3-+3、盐：电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。金属离子 酸根离子 试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的导电性。注意：（1）NH4Cl =NH4+Cl-NH4NO3 =NH4+NO3-(NH4)2SO4 =2NH4+SO42-铵盐 铵根离子 酸根离子 （2）盐中不一定含有金属元素。例如：铵盐不含金属元素。（3）NaHSO4 Na+H+SO42-+Cu2(OH)2CO3 =2Cu2+2OH-+CO32-=金属离子 酸根离子 盐 注意：（1）（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 金属+酸根 某化某、某酸某、某酸氢某、碱式某酸某（4）盐的组成特点及命名 某化某、某酸某、某酸氢某、碱式某酸某 氢氧化某 某酸 H+酸根 金属+OH 金属+酸根 酸 碱 盐 某化某、某酸某、某酸氢某、碱式某酸某【小结】酸 碱 盐 溶于水 电离 自由移动 离子 外电场作用 定向移动 形成电流 酸：HnR=nH+Rn-碱：M(OH)n=Mn+nOH-酸碱盐的组成特点 酸 H+酸根 碱 金属+OH 盐 金属+酸根 【小结】酸 碱 盐 溶于水