化学键化学反应与能量课件

第二课化学键化学反应与能量沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰第二课沾化一中：孔令杰第二课沾化一中：孔令杰一、化学键与化学反应一、化学键与化学反应一、化学键与化学反应一、化学键与化学反应二、化学反应的快慢和限度二、化学反应的快慢和限度二、化学反应的快慢和限度二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用三、化学反应的利用1.1.利用化学反应制备物质：利用化学反应制备物质：三、化学反应的利用三、化学反应的利用2.2.利用化学反应为人类提供能量：利用化学反应为人类提供能量：2.利用化学反应为人类提供能量：利用化学反应为人类提供能量：一、易一、易错判断排判断排查练1.1.只要有化学只要有化学键的断裂的断裂,一定一定发生了化学反生了化学反应。()()提示：提示：既有旧化学键的断裂既有旧化学键的断裂,同时有新化学键形成的过程才属于化学同时有新化学键形成的过程才属于化学反应。反应。2.2.碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物。酸性氧化物一定是非金属氧化物。()()提示：提示：酸性氧化物也可能是金属氧化物酸性氧化物也可能是金属氧化物,如如HMnOHMnO4 4对应的酸性氧化物是对应的酸性氧化物是MnMn2 2O O7 7。一、易错判断排查练一、易错判断排查练3.3.增加反增加反应物的用量物的用量,反反应速率一定加快。速率一定加快。()()提示：提示：增加反应物的用量增加反应物的用量,若其物质的量浓度增大若其物质的量浓度增大,则速率加快则速率加快,若为若为固体固体,则增加其用量则增加其用量,浓度不变浓度不变,速率不变。速率不变。4.4.当反当反应体系中各物体系中各物质的的浓度之比等于其化学度之比等于其化学计量数之比量数之比时,说明达明达到化学平衡状到化学平衡状态。()()提示：提示：只有各物质的浓度不再随时间的变化而变化时只有各物质的浓度不再随时间的变化而变化时,才可以说明达才可以说明达到化学平衡状态。到化学平衡状态。3.增加反应物的用量增加反应物的用量,反应速率一定加快。反应速率一定加快。()5.5.可以用碱石灰除去可以用碱石灰除去氯气中混有的气中混有的HClHCl和水蒸气。和水蒸气。()()提示：提示：碱石灰既可以吸收碱石灰既可以吸收HClHCl和水蒸气和水蒸气,也可以吸收氯气。也可以吸收氯气。6.6.原原电池中两极均因池中两极均因为发生氧化生氧化还原反原反应而而损耗。耗。()()提示：提示：原电池中负极因为发生氧化反应而损耗原电池中负极因为发生氧化反应而损耗,一般是电解质溶液中一般是电解质溶液中的微粒在正极上发生还原反应的微粒在正极上发生还原反应,因此正极材料不参与反应。因此正极材料不参与反应。5.可以用碱石灰除去氯气中混有的可以用碱石灰除去氯气中混有的HCl和水蒸气。和水蒸气。()二、二、问题式排式排查练1.1.金属与非金属形成的一定是离子金属与非金属形成的一定是离子键吗?提示：提示：不一定。活泼金属与活泼非金属形成的是离子键不一定。活泼金属与活泼非金属形成的是离子键,较不活泼的较不活泼的金属与非金属也可能形成共价键。金属与非金属也可能形成共价键。2.2.同一反同一反应的快慢用不同物的快慢用不同物质来表示来表示时,其数其数值有何有何规律律?提示：提示：同一反应在同一时间内的反应速率同一反应在同一时间内的反应速率,如果用不同物质的浓度变如果用不同物质的浓度变化来表示时化来表示时,其数值之比等于化学计量数之比。其数值之比等于化学计量数之比。二、问题式排查练二、问题式排查练3.3.可逆反可逆反应达到化学平衡达到化学平衡时,反反应停止了停止了吗?提示：提示：没有。可逆反应达到化学平衡时没有。可逆反应达到化学平衡时,反应体系各组分的浓度不变反应体系各组分的浓度不变,此时正反应速率等于逆反应速率此时正反应速率等于逆反应速率,但反应并未停止。但反应并未停止。4.4.能能够影响化学反影响化学反应速率的外界条件一定会影响化学平衡速率的外界条件一定会影响化学平衡吗?提示：提示：浓度、温度的改变既影响化学反应速率也可以影响化学平衡浓度、温度的改变既影响化学反应速率也可以影响化学平衡,催化剂只能影响化学反应速率催化剂只能影响化学反应速率,不影响化学平衡不影响化学平衡,压强可以影响化学反压强可以影响化学反应速率但不一定影响化学平衡。应速率但不一定影响化学平衡。3.可逆反应达到化学平衡时可逆反应达到化学平衡时,反应停止了吗反应停止了吗?5.5.氯气气实验室制法中室制法中浓盐酸表酸表现出哪些性出哪些性质?提示：提示：浓盐酸既表现出还原性又表现出酸性。浓盐酸既表现出还原性又表现出酸性。6.6.原原电池可以使化学能完全池可以使化学能完全转化化为电能能吗?提示：提示：不能。原电池可以使化学能转化为电能不能。原电池可以使化学能转化为电能,但是也会有部分化学但是也会有部分化学能转化为热能等其他形式的能量。能转化为热能等其他形式的能量。5.氯气实验室制法中浓盐酸表现出哪些性质氯气实验室制法中浓盐酸表现出哪些性质?一、化学一、化学键与物与物质构成构成1.(20151.(2015广州高一广州高一检测)三硫化磷三硫化磷(P(P4 4S S3 3)是黄是黄绿色色针状晶体状晶体,易燃、有易燃、有毒毒,分子分子结构之一如构之一如图所示所示,已知其燃已知其燃烧时P P被氧化被氧化为P P4 4O O1010,下列有关下列有关P P4 4S S3 3的的说法中不正确的是法中不正确的是()一、化学键与物质构成一、化学键与物质构成A.PA.P4 4S S3 3中磷元素中磷元素为+3+3价价B.PB.P4 4S S3 3属于共价化合物属于共价化合物C.PC.P4 4S S3 3充分燃充分燃烧的化学方程式的化学方程式为P P4 4S S3 3+8O+8O2 2 P P4 4O O1010+3SO+3SO2 2D.1 mol PD.1 mol P4 4S S3 3分子中含有分子中含有9 mol9 mol共价共价键A.P4S3中磷元素为中磷元素为+3价价【解析】【解析】选选A A。根据在元素周期表中的位置可知。根据在元素周期表中的位置可知,硫元素的非金属性比硫元素的非金属性比磷的强磷的强,故在故在P P4 4S S3 3中磷元素显正价中磷元素显正价,S,S显负价显负价,即即-2-2价价,则则P P的平均化合价的平均化合价为为+,A+,A错误；根据错误；根据P P4 4S S3 3的分子结构图可知其是共价化合物的分子结构图可知其是共价化合物,B,B正确；根正确；根据题目信息据题目信息,P,P4 4S S3 3燃烧的另一产物应为燃烧的另一产物应为SOSO2 2,再根据原子守恒写出方程式再根据原子守恒写出方程式并配平即可并配平即可,C,C正确；观察正确；观察P P4 4S S3 3的分子结构知的分子结构知,D,D正确。正确。【解析】选【解析】选A。根据在元素周期表中的位置可知。根据在元素周期表中的位置可知,硫元素的非金属性硫元素的非金属性2.(20152.(2015岳阳高一岳阳高一检测)已知某化学反已知某化学反应A A2 2(g)+2B(g)+2B2 2(g)=2AB(g)=2AB2 2(g)(g)(AB(AB2 2的分子的分子结构构为BAB)BAB)的能量的能量变化如化如图所示所示,下列有关叙述中正下列有关叙述中正确的是确的是()2.(2015岳阳高一检测岳阳高一检测)已知某化学反应已知某化学反应A2(g)+2BA.A.该反反应的的进行一定需要加行一定需要加热B.B.该反反应的的H=-(=-(E1 1-E2 2)kJmol)kJmol-1-1C.C.该反反应中反中反应物的物的键能能总和大于生成物的和大于生成物的键能能总和和D.D.断裂断裂1 mol AA1 mol AA键和和2 mol BB2 mol BB键,放出放出E1 1kJkJ能量能量【解析】【解析】选选C C。A A选项选项,有的吸热反应不需要加热就能反应；有的吸热反应不需要加热就能反应；B B选项选项,H=(E1 1-E2 2)kJ)kJmolmol-1-1；C C选项选项,反应物的能量之和小反应物的能量之和小,说明键能总和大；说明键能总和大；D D选项选项,断裂化学键应吸收能量。断裂化学键应吸收能量。A.该反应的进行一定需要加热该反应的进行一定需要加热3.(3.(双双选)化学反化学反应A A2 2+B+B2 2=2AB=2AB的能量的能量变化如化如图所示所示,则下列下列说法正确法正确的是的是()3.(双选双选)化学反应化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所的能量变化如图所A.A.该反反应是放是放热反反应B.1 mol AAB.1 mol AA键和和1 mol BB1 mol BB键断裂能放出断裂能放出xkJxkJ的能量的能量C.2 mol ABC.2 mol AB键断裂需要吸收断裂需要吸收ykJykJ的能量的能量D.2 mol ABD.2 mol AB的的总能量高于能量高于1 mol A1 mol A2 2和和1 mol B1 mol B2 2的的总能量能量A.该反应是放热反应该反应是放热反应【解析】【解析】选选A A、C C。A A项项,由由1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 2的能量大于的能量大于2 mol AB2 mol AB的能的能量量,可知该反应放热；可知该反应放热；B B项项,由图示可知由图示可知1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 22 mol A+2 mol A+2 mol B2 mol B时需要拆开时需要拆开AAAA键和键和BBBB键键,即需要吸收即需要吸收xkJxkJ的能量；的能量；C C项项,2 mol A+2 mol B2 mol AB2 mol A+2 mol B2 mol AB时放出时放出ykJykJ能量能量,则断裂则断裂2 mol AB2 mol AB键时键时需要吸收需要吸收ykJykJ能量；能量；D D项项,该反应放热该反应放热,反应物总能量高于生成物总能量。反应物总能量高于生成物总能量。【解析】选【解析】选A、C。A项项,由由1 mol A2+1 mol B2【名【名师点点拨】化学化学键的判断的判断规律律1.1.离子离子键的存在：的存在：(1)(1)活活泼金属的氧化物中金属的氧化物中,如如NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3等；等；活活泼金属的金属的过氧化物氧化物,如如NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)强强碱碱类物物质中中,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)大多数大多数盐中中,如如NaClNaCl、NaNa2 2S S、KNOKNO3 3以及所有的以及所有的铵盐。【名师点拨】化学键的判断规律【名师点拨】化学键的判断规律2.2.共价共价键的存在：的存在：(1)(1)非金属非金属单质中中,如如H H2 2、O O2 2、O O3 3、N N2 2等。等。注意：稀有气体注意：稀有气体为单原子分子原子分子,分子中不存在共价分子中不存在共价键。(2)(2)非金属氧化物、非金属氧化物、氯化物、化物、氢化物中化物中,如如COCO2 2、SOSO2 2,PCl,PCl3 3、PClPCl5 5,H,H2 2O O、HClHCl、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。(3)(3)酸中酸中,如如H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。(4)(4)碱中碱中,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等中的氧等中的氧氢键。(5)(5)某些某些盐(铵盐及含氧酸及含氧酸盐)中中,如如NHNH4 4ClCl中的氮中的氮氢键,Na,Na2 2COCO3 3中的碳氧中的碳氧键。2.共价键的存在：共价键的存在：3.3.同同时存在离子存在离子键、共价、共价键的物的物质：(1)(1)含氧酸含氧酸盐,如如NaNa2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)强强碱碱,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)铵盐,如如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4等。等。(4)(4)过氧化物氧化物,如如NaNa2 2O O2 2等。等。3.同时存在离子键、共价键的物质：同时存在离子键、共价键的物质：二、化学反二、化学反应的快慢与限度的快慢与限度1.(20141.(2014新新课标全国卷改全国卷改编)已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出放出热量量98 kJ,98 kJ,在在含少量含少量I I-的溶液中的溶液中,H,H2 2O O2 2分解的机理分解的机理为H H2 2O O2 2+I+I-HH2 2O+IOO+IO-慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO-HH2 2O+OO+O2 2+I+I-快快下列有关下列有关该反反应的的说法正确的是法正确的是()A.A.反反应速率与速率与I I-浓度有关度有关 B.IOB.IO-是是该反反应的催化的催化剂C.C.若没有若没有I I-时H H2 2O O2 2不可能不可能发生分解生分解 D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2)二、化学反应的快慢与限度二、化学反应的快慢与限度【解析】【解析】选选A A。反应速率与浓度有关。反应速率与浓度有关,所以所以I I-浓度越大浓度越大,速率越快速率越快,A,A正正确；由题意可知确；由题意可知I I-为反应的催化剂为反应的催化剂,B,B错误；化学反应速率的决定因素错误；化学反应速率的决定因素是物质本身是物质本身,C,C错误；速率比等于化学计量数比错误；速率比等于化学计量数比,反应的总方程式为反应的总方程式为2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2,水不能用来表示反应的速率水不能用来表示反应的速率,且过氧化氢和氧气速且过氧化氢和氧气速率比为率比为21,D21,D错误。错误。【解析】选【解析】选A。反应速率与浓度有关。反应速率与浓度有关,所以所以I-浓度越大浓度越大,速率越快速率越快2.(20142.(2014广广东高考高考)H)H2 2O O2 2是一种是一种绿色氧化色氧化还原原试剂,在化学研究中在化学研究中应用用广泛。广泛。(1)(1)某小某小组拟在同在同浓度度FeFe3+3+的催化下的催化下,探究探究H H2 2O O2 2浓度度对H H2 2O O2 2分解反分解反应速率速率的影响。限的影响。限选试剂与与仪器：器：30%H30%H2 2O O2 2、0.1 molL0.1 molL-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、蒸、蒸馏水、水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器浴槽、注射器写出本写出本实验H H2 2O O2 2分解反分解反应方程式并方程式并标明明电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：_。2.(2014广东高考广东高考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂是一种绿色氧化还原试剂,在在设计实验方案：在不同方案：在不同H H2 2O O2 2浓度下度下,测定定_(_(要求要求所所测得的数据能直接体得的数据能直接体现反反应速率大小速率大小)。设计实验装置装置,完成如下装置示意完成如下装置示意图。设计实验方案：在不同设计实验方案：在不同H2O2浓度下浓度下,测定测定_参照下表格式参照下表格式,拟定定实验表格表格,完整体完整体现实验方案方案(列出所列出所选试剂体体积、需、需记录的待的待测物理量和所物理量和所拟定的数据；数据用字母表示定的数据；数据用字母表示)。参照下表格式参照下表格式,拟定实验表格拟定实验表格,完整体现实验方案完整体现实验方案(列出所选试剂列出所选试剂(2)(2)利用利用图(a)(a)和和(b)(b)中的信息中的信息,按按图(c)(c)装置装置(连通的通的A A、B B瓶中已充有瓶中已充有NONO2 2气体气体)进行行实验。可。可观察到察到B B瓶中气体瓶中气体颜色比色比A A瓶中的瓶中的_(_(填填“深深”或或“浅浅”),),其原因是其原因是_。(2)利用图利用图(a)和和(b)中的信息中的信息,按图按图(c)装置装置(连通的连通的A【解析】【解析】(1)(1)由由2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2可知可知,通过测定收集相同体积的氧气所通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积需时间或者相同时间内所收集氧气的体积,能直接体现反应速率大小。能直接体现反应速率大小。【解析】【解析】(1)测相同时间内收集氧气的体积用测相同时间内收集氧气的体积用 ,测相同时间内收集氧气测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用的体积或收集相同体积气体所需时间用 。测相同时间内收集氧气的体积用测相同时间内收集氧气的体积用 ,测相同时间测相同时间(2)(2)由图由图(a)(a)、图、图(b)(b)可知可知,2H,2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2及及2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4均为均为放热反应放热反应,H,H2 2O O2 2在在FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3的作用下分解快的作用下分解快,相同时间内放热多相同时间内放热多,因此因此B B瓶所处温度高瓶所处温度高,2NO,2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移动平衡逆向移动,NO,NO2 2浓度大浓度大,颜色深颜色深,故故B B瓶瓶中气体颜色比中气体颜色比A A瓶中的深。瓶中的深。(2)由图由图(a)、图、图(b)可知可知,2H2O2 2H答案：答案：(1)(1)收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积答案：答案：(1)(2)(2)深从图深从图(a)(a)知知H H2 2O O2 2的分解反应为放热反应的分解反应为放热反应,从图从图(b)(b)也知反应也知反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4为放热反应为放热反应,H,H2 2O O2 2在催化剂的作用下分解快在催化剂的作用下分解快,相同时间内放热相同时间内放热多多,因此因此B B瓶所处温度高瓶所处温度高,2NO,2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移动平衡逆向移动,NO,NO2 2浓度大浓度大,颜色颜色深深(2)深从图深从图(a)知知H2O2的分解反应为放热反应的分解反应为放热反应,从图从图(b【名【名师点点拨】化学反化学反应速率的影响因素和化学反速率的影响因素和化学反应平衡状平衡状态的判断特的判断特征征1.1.影响化学反影响化学反应速率的因素：速率的因素：(1)(1)内因：反内因：反应物自身的性物自身的性质。(2)(2)外因。外因。【名师点拨】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特【名师点拨】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特2.2.化学平衡状化学平衡状态的判断特征：的判断特征：2.化学平衡状态的判断特征：化学平衡状态的判断特征：化学键化学反应与能量课件化学键化学反应与能量课件三、常三、常见物物质的制的制备1.(20141.(2014天津高考改天津高考改编)实验室制室制备下列气体下列气体时,所用方法正确的所用方法正确的是是()A.A.制氧气制氧气时,用用NaNa2 2O O2 2或或H H2 2O O2 2作反作反应物可物可选择相同的气体相同的气体发生装置生装置B.B.制制氯气气时,用用饱和和NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和浓硫酸硫酸净化气体化气体C.C.制氨气制氨气时,用排水法或向上排空气法收集气体用排水法或向上排空气法收集气体D.D.制二氧化氮制二氧化氮时,用水或用水或NaOHNaOH溶液吸收尾气溶液吸收尾气三、常见物质的制备三、常见物质的制备【解析】【解析】选选A A。NaNa2 2O O2 2和水或和水或H H2 2O O2 2在二氧化锰的催化下都能制取氧气在二氧化锰的催化下都能制取氧气,二二者都是固体与液体反应者都是固体与液体反应,可以选用相同的气体发生装置可以选用相同的气体发生装置,A,A正确；实验正确；实验室制取氯气时氯气中含有氯化氢和水蒸气室制取氯气时氯气中含有氯化氢和水蒸气,常用饱和的食盐水和浓硫常用饱和的食盐水和浓硫酸净化气体酸净化气体,B,B错误；氨气易溶于水错误；氨气易溶于水,不能用排水法收集不能用排水法收集,C,C错误；二氧错误；二氧化氮与水作用生成一氧化氮化氮与水作用生成一氧化氮,仍能污染空气仍能污染空气,所以不能用水吸收所以不能用水吸收,D,D错误。错误。【解析】选【解析】选A。Na2O2和水或和水或H2O2在二氧化锰的催化下都能在二氧化锰的催化下都能2.2.实验室里用如室里用如图所示装置制取所示装置制取纯净的无水的无水CuClCuCl2 2。试回答下列回答下列问题：2.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下。试回答下(1)(1)写出写出烧瓶中瓶中发生反生反应的化学方程式的化学方程式,并并标出出电子子转移的方向和数目移的方向和数目_。(2)B(2)B处盛有盛有饱和食和食盐水水(或水或水),),其作用是其作用是_；C C处盛放的盛放的试剂是是_(_(填名称填名称),),其作用是其作用是_。(3)E(3)E处盛有盛有_(_(填名称填名称),),发生反生反应的离子方程式的离子方程式为_。(4)(4)实验结束束时,应先熄先熄灭_处酒精灯。酒精灯。(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式写出烧瓶中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和并标出电子转移的方向和【解析】【解析】(1)(1)浓盐酸与二氧化锰加热时生成氯气：浓盐酸与二氧化锰加热时生成氯气：(2)(2)生成的氯气中含有氯化氢与水蒸气生成的氯气中含有氯化氢与水蒸气,分别通过饱和食盐水、浓硫酸分别通过饱和食盐水、浓硫酸除去。除去。(3)(3)氯气有毒氯气有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。需要用氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。(4)(4)实验结束时实验结束时,先熄灭先熄灭D D处酒精灯以防止倒吸。处酒精灯以防止倒吸。【解析】【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰加热时生成氯气：浓盐酸与二氧化锰加热时生成氯气：答案：答案：(1)(1)(2)(2)吸收吸收HClHCl气体浓硫酸干燥气体气体浓硫酸干燥气体(3)(3)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液2OH2OH-+Cl+Cl2 2=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O(4)D(4)D答案：答案：(1)【名【名师点点拨】常用的气体收集方法常用的气体收集方法确定气体的收集方法确定气体的收集方法时要考要考虑气体的密度、溶解性、气体的密度、溶解性、稳定性。定性。1.1.常用收集方法：常用收集方法：【名师点拨】常用的气体收集方法【名师点拨】常用的气体收集方法化学键化学反应与能量课件化学键化学反应与能量课件2.2.其他收集方法：其他收集方法：ClCl2 2：排：排饱和食和食盐水；水；SOSO2 2：排：排饱和和亚硫酸硫酸氢钠溶液；溶液；COCO2 2：排：排饱和碳酸和碳酸氢钠溶液。溶液。2.其他收集方法：其他收集方法：【知【知识备选】常用的尾气常用的尾气处理装置理装置把有毒、有害的气体把有毒、有害的气体选择合适的方法合适的方法,变成无毒、无害、无成无毒、无害、无污染的物染的物质。常。常见尾气尾气处理装置如下：理装置如下：【知识备选】【知识备选】甲：易燃尾气常用在空气中点燃的方法甲：易燃尾气常用在空气中点燃的方法处理理,防止防止污染空气染空气,如如H H2 2、COCO等。等。甲：易燃尾气常用在空气中点燃的方法处理甲：易燃尾气常用在空气中点燃的方法处理,防止污染空气防止污染空气,如如H2乙：常用来吸收可溶于液体的尾气。乙：常用来吸收可溶于液体的尾气。丙和丁：用来吸收易溶或极易溶于液体的尾气丙和丁：用来吸收易溶或极易溶于液体的尾气,同同时具有防止倒吸的具有防止倒吸的作用。作用。戊：戊：对于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法处理的少量尾气理的少量尾气,可采用可采用气球收集法气球收集法处理。理。乙：常用来吸收可溶于液体的尾气。乙：常用来吸收可溶于液体的尾气。四、原四、原电池原理及池原理及应用用1.(20151.(2015长沙高一沙高一检测)普通水泥在固化普通水泥在固化过程中自由水分子减少并程中自由水分子减少并产生生Ca(OH)Ca(OH)2 2,溶液呈碱性。根据溶液呈碱性。根据这一特点科学家一特点科学家发明了明了电动势(E)(E)法法测水泥初凝水泥初凝时间,此法的原理如此法的原理如图所示。所示。四、原电池原理及应用四、原电池原理及应用反反应的的总方程式方程式为2Cu+Ag2Cu+Ag2 2O=CuO=Cu2 2O+2AgO+2Ag。下列有关。下列有关说法不正确的法不正确的是是()A.A.工工业上制上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.B.测量原理装置量原理装置图中中,Ag,Ag2 2O/AgO/Ag极极发生氧化反生氧化反应C.C.负极的极的电极反极反应式式为2Cu+2OH2Cu+2OH-2e-2e-=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2O OD.D.在水泥固化在水泥固化过程中程中,由于自由水分子的减少由于自由水分子的减少,溶液中各离子溶液中各离子浓度的度的变化化导致致电动势变化化反应的总方程式为反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下。下【解析】【解析】选选B B。负极的电极反应式为。负极的电极反应式为2Cu+2OH2Cu+2OH-2e-2e-=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2O,O,发生发生氧化反应；正极的电极反应式为氧化反应；正极的电极反应式为AgAg2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e-=2Ag+2OH=2Ag+2OH-,发生还原发生还原反应。在水泥固化过程中反应。在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化。的变化导致电动势变化。【解析】选【解析】选B。负极的电极反应式为。负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e-=2.(20152.(2015温州高一温州高一检测)下列关于下列关于实验现象的描述正确的是象的描述正确的是()A.A.把把铜片和片和铁片片紧靠在一起浸入稀硫酸中靠在一起浸入稀硫酸中,铁片表面片表面产生气泡生气泡B.B.用用铜片作正极片作正极,铁片作片作负极极,CuSO,CuSO4 4作作电解解质溶液形成原溶液形成原电池池,结果果铁片上有片上有铜析出析出,铜片溶解片溶解C.C.把把铜片插入片插入FeClFeCl3 3溶液中溶液中,铜片上有片上有铁析出析出D.D.把把锌粒放入盛有粒放入盛有盐酸的酸的试管中管中,加几滴加几滴CuClCuCl2 2溶液溶液,产生气泡的速率生气泡的速率加快加快2.(2015温州高一检测温州高一检测)下列关于实验现象的描述正确的是下列关于实验现象的描述正确的是【解析】【解析】选选D D。A A中铜片上有气泡中铜片上有气泡,错误；错误；B B中铁溶解中铁溶解,溶液中的溶液中的CuCu2+2+在正在正极铜片上得电子而析出极铜片上得电子而析出Cu,Cu,错误；错误；C C中中FeFe3+3+得电子只能生成得电子只能生成FeFe2+2+,而不能而不能生成铁生成铁,错误；锌置换出少量的铜错误；锌置换出少量的铜,与锌、盐酸形成原电池与锌、盐酸形成原电池,反应速率反应速率加快加快,正确。正确。【解析】选【解析】选D。A中铜片上有气泡中铜片上有气泡,错误；错误；B中铁溶解中铁溶解,溶液中的溶液中的C【名【名师点点拨】原原电池正池正负极的判断方法极的判断方法【名师点拨】原电池正负极的判断方法【名师点拨】原电池正负极的判断方法