常见的酸和碱复习PPT课件

酸 和 碱 复 习 课 常见的酸和碱常见的酸和碱复习课复习课酸 和 碱 复 习 课 1 3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定测和溶液酸碱性强弱的测定 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质性质和化学性质 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸联想一种物质提示2：酸提示1：无色溶液提示3：挥发提示4：胃3无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出4二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶5二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：注意：1、金属活动性在、金属活动性在H以前以前 2、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属 反应不生成氢气。反应不生成氢气。二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气Mg6二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。F7二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH +HCl =Ca(OH)2+HCl =NaOH+H2SO4 =NaCl +H2O CaCl2 +2H2O2 Na2SO4+2H2O二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。NaOH85.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _稀硫酸中滴入氯化钡溶液稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质5.盐+酸 新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaC9HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼并找出其他几条路中谁是狼?HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO410酸的酸的化学化学性质性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些、酸与某些盐反应生成盐反应生成新酸和新新酸和新盐盐。酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。1111常见的酸和碱复习PPT课件12三、碱的化学性质三、碱的化学性质2 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。3 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。134：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色溶液逐14Fe2O3NaOH NaClFeCO2NaOHNaClHCl FeNaClNaOHFeFe2O3NaClCuSO4FeFe2O3Fe2O3NaOH NaClFeCO2NaOHNaClHC15碱的化学性质碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。1616酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子存在着相同的阴离子(OH-)。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+17例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种三种无色溶液？无色溶液？例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无18无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4无色酚酞ABC装入C试管内液AB装入A试管内的 液体是Na19常见的酸和碱复习PPT课件20图3-12-1图3-12-121白色沉淀产生，并放出热量白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO422 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液钡溶液氯化钙或氯化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶实验方案23（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀证明：稀H2SO4与与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。实施和评价。方案一：测定与稀方案一：测定与稀H2SO4与与NaOH溶液混合前后的溶液混合前后的pH(20)测定某测定某NaOH溶液的溶液的pH，pH 7（选填（选填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其定其PH，PH小于小于7。结论：稀结论：稀H2SO4与与NaOH溶液发生了化学反应，并且溶液发生了化学反应，并且 过量。过量。中和反应及其应用中和反应及其应用 大于大于H2SO4（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：24方案二：观察方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀结论：稀H2SO4与与NaOH溶液溶液发生了化学反应。溶液溶液发生了化学反应。上述两个方案在设计思想上的相同点是上述两个方案在设计思想上的相同点是 。为了进一步获取稀为了进一步获取稀H2SO4与与NaOH溶液确实发生了化学反应溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是的证据，依据中和反应是 （选填（选填“放热放热”、“吸热吸热”或或“无热量变化无热量变化”）的反应。）的反应。稀硫酸加入滴有酚酞试液的稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。溶液中看是否有颜色变化。测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。化学变化。放热放热方案二：观察 。根据图示实验步骤，25溶液酸碱性的坐标分析溶液酸碱性的坐标分析26【小结】【小结】【小结】【小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成成成红色红色红色红色，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试液液液液不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+金属金属金属金属=盐盐盐盐+氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO酸酸酸酸+金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物=盐盐盐盐+水水水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+碱碱碱碱=盐盐盐盐+水水水水酸的化学性质酸的化学性质NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 酸酸酸酸+盐盐盐盐=新酸新酸新酸新酸+新盐新盐新盐新盐【小结】酸的化学性质酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色27中和反应中和反应28【小结】【小结】【小结】【小结】碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应 3 3 3 3、跟酸的反应跟酸的反应跟酸的反应跟酸的反应 4 4 4 4、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变成成成成蓝色蓝色蓝色蓝色，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试，使酚酞试液变成液变成液变成液变成红色红色红色红色。碱碱碱碱+非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物=盐盐盐盐+水水水水NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 碱碱碱碱+盐盐盐盐=新碱新碱新碱新碱+新盐新盐新盐新盐碱的化学性质碱的化学性质NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO碱碱碱碱+酸酸酸酸=盐盐盐盐+水水水水【小结】碱的化学性质碱能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红29