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物质的量2【复习】熟悉的知识 2H2+O2 2H2O 4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：点燃34 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量5物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩尔mol6 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量的单位 摩尔使用范围:单位 摩尔 简称摩符号为 mol。712支铅笔称一打8使用物质的量注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。9物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？10【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1mol CO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意11 (近似值：6.021023个粒子)同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。12规定：6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol1，符号为NA。2.阿伏加德罗常数 NA 6.021023 mol113阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.021023mol-1）N=NA n14物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系：公式一：n=NNA粒 子个数(N)NA NA物质的量(n)变换为 N=n NA【规律】物质的粒子数之比=物质的量之比15例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N =n NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1=3.01 1023 答：O2的分子数为3.01 1023个。16例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N =n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 =6.02 1023 答：O2的氧原子数为6.02 1023个。17 1、0.5molH2约含有氢分子数 个2、1molNaCl约含有氯离子数_ 个3、1mol硫酸分子约含有氧原子数_个4、1.2041024 个水分子物质的量为_mol3.01 10236.02 10232.408 1024 2185、2mol CO2中含有 mol C和 mol O，含有 个CO2分子。6、mol H2O中含有的氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同241.204 1024319练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒。（）（5）0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。（）（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（）202.选择题 摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1B213.填空题（4）1mol H2SO4中含_个S原子，_个O原子，_个H原子，_ mol O。（1）1mol O中约含有_个O原子；（2）4mol O2中约含有_molO原子；（3）3mol H2SO4中约含_个H2SO4 分子，可解离出_molH+；6.021023836.02102366.02102346.02102326.0210234(5)1molNaOH中约含有_molNa+、_molOH-11223.3.摩尔质量摩尔质量定义：单位物质的量单位物质的量(即即1mol)1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g mol-123粒子符号粒子符号相对分相对分子或原子或原子质量子质量1个分子或原子的质量个分子或原子的质量1摩尔物质摩尔物质的质量的质量H2O 2.9901023gAl4.4851023gC1.9931023gFe9.0321023gH2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g24结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。251、M(H2O)=2、M(NaCl)=3、M(SO42-)=4、M(OH-)=26摩尔质量物质的量质量m=M n27物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)三者之间的关系：公式二：n=mM质量(m)M M物质的量(n)变换为 m=n M28例题、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、2a mol-1 D、a mol-1B29【讨论】你给摩尔体积下一个定义？单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。301mol物质体积 相同吗？3132331mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积名称名称状态状态密密度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体0.08932O2气体气体1.42932CO2气体气体1.96544N2气体气体1.252822.422.422.422.4341mol 固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积物质物质状态状态密度密度体积体积Fe固体固体7.86g/ml7.12mlAl固体固体2.7g/ml10mlH2O液体液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体液体1.83g/ml53.55ml由体积数据结合物质状态你得出什么结论?35 在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。3637383940二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积叫做气体摩 尔体积。符号:Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L。单位:L/mol(Lmol-1)和 m3/mol。22.4L/mol（标况下）4122.4L(标准状况）标准状况）6.021023分分子子 0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点:条件条件：标准状况(STP)0、1.01105 Pa 对象对象：任何气体物质的量物质的量：1mol结论体积约为22.4L 0.282m因为Vm的大小与温度和压强有关。42Attention：摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。43CO2 的摩尔体积是22.4L/mol解释：未说是标况下44标况下NO2 的体积约是22.4L解释：未说是1mol45标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体46标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：单位应为L/mol47气体摩尔体积物质的量气体体积V=Vm n48物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：公式三：n=VVm气体体积(V)Vm Vm物质的量(n)变换为 V=n Vm49例题：例题：标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g,则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。n=VVm解：=0.112 L22.4 L mol 1=0.005 mol n =m/MM=0.14 g0.005 mol=28 g/mol501.在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2 的物质的量是多少？练习11.2L11.2L1.5mol1.5mol51 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。52三、物质的量在化学实验中的应用53定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式四：CB=单位：nB:molV:L CB:mol/L 1、物质的量浓度溶液的体积54练习1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。55例题课本P162.填空题（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是_;（2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_;（4）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_,c(SO42-)=_;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,则c(CaCl2)=_。56 练习练习 下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中NaNa+的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？（1 1）0.8L 0.4mol/L0.8L 0.4mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液（2 2）2L 0.15mol/L2L 0.15mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液（3 3）1L 0.3mol/L1L 0.3mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液（4 4）2L 0.5mol/L2L 0.5mol/L的的NaClNaCl溶液溶液mol/L0.40.450.60.557如如:1mol/LMgCl:1mol/LMgCl2 2溶液中，溶液中，MgClMgCl2 2 =Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-1mol/L 1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶液浓度溶质化学式中该离子的溶质化学式中该离子的个数个数1mol/L 1mol/L 2mol/L 2mol/L582.容量瓶简介:容量瓶使用之前要检查是否漏水.如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。59 容量瓶需标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）随堂练习A603.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤八字方针：计量溶转洗定摇(装)计算称量(或量取)溶解（冷却）转移 洗涤定容摇匀(8)装瓶615.9gNaCl配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液62配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）线634.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析64自由交流 讨论1药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会()。如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度()。偏大偏小65把 溶 液 向 容 量 瓶 中 转 移，溶 液 洒 了,溶 液 的 浓 度 会()。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。自由交流 讨论2偏小66自由交流 讨论3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？67俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响68俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度()；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏 大)，使 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度()。偏大偏小69随堂优化训练P9 知识点8课本P17【学与问】70错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水71小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）72练习下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）73C(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。74【练习】1.选择题下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD75 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？2.计算题76【知识归纳】随堂优化训练P8 知识点777 作业:课本P18 2、3、4、6 题78配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)计算n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g79(4)转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。80配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(5)洗涤提问将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。81配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(6)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制82(7)摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。83 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。(8)装瓶84100ml2085容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：漏水，其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转不漏水，把瓶塞旋转180180塞紧，仍把瓶倒立过来，塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。86物质的分类87图书馆里有图书馆里有许许多多的许许多多的书籍，为什书籍，为什么你很快就么你很快就找到你需要找到你需要的书？的书？88超市里有成千上超市里有成千上万种商品，为什万种商品，为什么你能够迅速挑么你能够迅速挑出你所需要的东出你所需要的东西西超超级级市市场场8990计计算算机机资资源源管管理理器器9192试想想，没有分类的世界的模样？试想想，没有分类的世界的模样？目的和意义：能够提高人们工作、学习的效目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。率，使人们更快更便捷的达到目的。93 1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。进行分类，并与同学交流。物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 与你交流稀有气体稀有气体94单单质质的的分分类类金属金属非金属非金属单单质质活泼金属活泼金属:较活泼金属较活泼金属:不活泼金属不活泼金属:由分子构成：由分子构成：由原子直接构成由原子直接构成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨、金刚石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有气体：稀有气体：ee95氧化物的分类氧化物的分类下列物质在我们生活中常见下列物质在我们生活中常见,其中其中属于氧化物的是属于氧化物的是()A.水水B.食盐食盐C食醋食醋D.酒酒 金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧化物氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 答案答案：（A）96酸的分类酸的分类按是否含氧按是否含氧：酸酸按提供氢离按提供氢离子数目子数目：按挥发性按挥发性：一元酸、二元酸一元酸、二元酸挥发性酸、难挥发性酸挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸含氧酸、无氧酸97碱的分类碱的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱可溶性碱:难溶性碱难溶性碱:按溶解性按溶解性按提供按提供OH-的数目的数目按强弱按强弱碱碱98盐盐的的分分类类2.2.按是否可溶于水按是否可溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+Na+NH4+NO3+SO42-Cl-CO32-PO43-AgCl BaSO4 1.1.按阴、阳离子来分按阴、阳离子来分:阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl CO32-PO43-3.3.组成中是否有可电离的组成中是否有可电离的H H+、OHOH-正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐99四种基本四种基本反应类型反应类型 化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换反应（A+BC=AC+B）复复分解分解反应反应（AB+CD=AD+BC）100根据反应中是否有得失氧根据反应中是否有得失氧氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应（待学）（待学）101 2、请从其他方面收集一些应用分、请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的类法的例子，讨论对它们进行分类的目的的和意义。目的的和意义。文章文章力力能源能源102交交叉叉分分类类法法原原因因角色多重性角色多重性前前提提同一事物可同时同一事物可同时分属不同类别分属不同类别分类的角度分类的角度（标准）不同（标准）不同103他们他们说说 在水在水中中放进放进一块小一块小小小的明矾的明矾就能沉淀就能沉淀出出 所有的所有的渣滓渣滓那么那么 如果如果在我们的心中放进在我们的心中放进一首诗一首诗是不是是不是 也也可以可以沉淀出沉淀出所有的所有的 昨日昨日化学课里化学课里 有一种试纸有一种试纸遇酸变红遇酸变红 遇碱变蓝遇碱变蓝我多希望我多希望人生里人生里能有一种试纸能有一种试纸可以先来替我试出可以先来替我试出那交缠在我眼前的那交缠在我眼前的种种种种 悲欢悲欢 104含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3 105 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 1061、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类107小小结：常结：常用用的的简简单单分分类类方方法法单一分单一分类法类法交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法特点：物特点：物质类别间质类别间有相交叉有相交叉的部分的部分特点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立分类角度多样分类角度多样分类标准唯一分类标准唯一108学了分类法后谈谈该学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包怎样整理你的书包-小结本课收获小结本课收获109练习练习 对下列化学反应进行分类对下列化学反应进行分类（1）硫在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧）蜡烛在氧气里燃烧110 分类标准分类标准1 是不是化合反应：化学反应（是不是化合反应：化学反应（1）、（）、（2）、）、（3）、（）、（4）为一类，都是化合反应；）为一类，都是化合反应；对上述对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类个化学反应可以从不同的角度进行分类分类标准分类标准3 是不是氧化还原反应：化学反应（是不是氧化还原反应：化学反应（1）、）、（2）、（）、（3）、（）、（4）、（）、（5）为一类，都是氧化还原反应。）为一类，都是氧化还原反应。分类标准分类标准2 反应物的特点：化学反应（反应物的特点：化学反应（1）、（）、（2）为一）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（）、（4）为一）为一类，都是金属与氧气反应；类，都是金属与氧气反应；学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类。学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类。111分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而言，便分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准确定分类标准举一反三举一反三由此及彼由此及彼
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