第二节常见的酸和碱-(课时1)(沪教版九年级下)

第二节常见的酸和碱第二节常见的酸和碱-(-(课课时时1)(1)(沪教版九年级下沪教版九年级下)第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱穆店初级中学穆店初级中学 张迎光张迎光 红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色 紫色紫色 无色无色 温故知新温故知新学习目标：学习目标：1.1.通过观察通过观察认识常见酸碱的主要性质和用认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。途，知道酸碱的腐蚀性。2.2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3.3.通过实验认识并归纳常见的酸和碱的化通过实验认识并归纳常见的酸和碱的化学性质。学性质。静心自学静心自学阅读阅读正文及正文及活动与探究、交流与活动与探究、交流与讨论讨论、拓展视野部分。、拓展视野部分。归纳常见的酸的物理性质和化学归纳常见的酸的物理性质和化学性质及用途。性质及用途。你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？交流交流讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。活动活动探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？一闻是否有气味？注意：闻气体的方法 实验实验10-210-2无色液体无色液体无色；粘稠、无色；粘稠、无色；粘稠、无色；粘稠、油状、液体油状、液体油状、液体油状、液体有白雾出现有白雾出现有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味1.19g/mL1.19g/mL1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mL1.84g/mL1.84g/mL浓硫酸做干燥剂浓硫酸做干燥剂a ab b浓硫酸浓硫酸浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性浓盐酸和浓硫酸应浓盐酸和浓硫酸应 保存，保存，否则浓盐酸溶质质量变否则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫酸溶剂质量变，浓硫酸溶剂质量变 。密封密封大大小小交流交流讨论：讨论：活动探究三、活动探究三、浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的正确操作 实验实验10105 5浓硫酸稀释的错误操作。浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。因冷、热不均而裂掉。图图10-5 10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作活动探究二、活动探究二、浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性（脱水性脱水性）浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧含碳、氢、氧等元素组成的等元素组成的化合物里的水化合物里的水分分 (氢、氧氢、氧元素元素 ),),生成生成黑色的炭和水。黑色的炭和水。写出的字为黑色写出的字为黑色木棍变黑木棍变黑浓硫酸滴到的浓硫酸滴到的地方变黑地方变黑 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理要进行这样的处理?交流交流讨论：讨论：应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%3%-5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液应立即用大量水冲洗应立即用大量水冲洗活动活动探究探究四、四、酸的化学性质酸的化学性质 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：结论结论:酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：回顾并写出下列反应原理及现象，总结反应规律回顾并写出下列反应原理及现象，总结反应规律结论结论:金属与酸反应生成氢气金属与酸反应生成氢气 而铜不能与稀硫酸和稀盐酸反应而铜不能与稀硫酸和稀盐酸反应 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：结论结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？通过前面的学习我们已经知道，通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、请将你所知道的与同学们交流、讨论。讨论。酸的化学性质酸的化学性质跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反跟金属氧化物的反应应酸跟锌、铁等金属反应，都酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性能生成氢气和相应的可溶性化合物。化合物。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2可用于制备氢气可用于制备氢气FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O酸跟金属氧化物反应生成可酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。溶性化合物，可以用来除锈。石蕊试液遇酸变成红石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不色，酚酞试液遇酸不变色。变色。盐酸用途盐酸用途胃液中含盐酸胃液中含盐酸帮助消化帮助消化制药制药除锈除锈化肥化肥农药农药颜料颜料除锈除锈精炼石油精炼石油硫酸用途硫酸用途当堂反馈当堂反馈1,1,下列物质露置于空气中下列物质露置于空气中,溶液会增加的是溶液会增加的是:（）A A 浓盐酸浓盐酸 B B 蔗糖蔗糖 C C 浓硫酸浓硫酸 D D 氯化钠溶液氯化钠溶液2,2,请你写出下列化学反应方程式请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反应铁锈与稀硫酸反应_人体内缺铁元素会引起贫血人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉可以服用少量铁粉来补充来补充_3 3、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中浸在酸中？4.4.下列说法错误的是下列说法错误的是 ()()A.A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性都有挥发性B.B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化助消化C.C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈盐酸和硫酸都可以用于金属除锈D.D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A 5.5.小李在学习酸碱指示剂与小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中如右图所示的关系。图中A A、B B、C C、D D是两圆相交的部分，分别表是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正显示出的颜色，则其中表示不正确的是（确的是（）A A紫色紫色 B B蓝色蓝色 C C红色红色 D D无色无色A A第二课时常见的碱你去尝一个未成熟的柿子，你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？会有什么感觉？这是因为柿子里含有这是因为柿子里含有碱性碱性物质物质生活中的碱生活中的碱像像氢氢氧氧化化镁镁和和氢氢氧氧化化铝铝那那样样的的碱碱可可以治疗对人体不利的胃酸过多症以治疗对人体不利的胃酸过多症。工业中的碱工业中的碱石灰浆和水泥是用碱性石灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的氢氧化钙制取的静心自学静心自学阅读阅读P189-190P189-190标标题一题一正文及正文及活动活动与探究、交流与讨论与探究、交流与讨论、拓展视野、拓展视野部分。找出下列问题答案：部分。找出下列问题答案：1.1.常见的碱指的是什么？化学式是什么？常见的碱指的是什么？化学式是什么？2.2.氢氧化钙、氢氧化钠俗名是什么？氢氧化钙、氢氧化钠俗名是什么？它们有什么用途？氢氧化钙是怎么制取的？它们有什么用途？氢氧化钙是怎么制取的？3.3.写出下列物质的主要成分的化学式：写出下列物质的主要成分的化学式：石灰石石灰石 石灰水石灰水 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2观察固体观察固体烧碱、消石灰的颜色、烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。察它发生什么变化。碱的性质实验记录碱的性质实验记录活动活动探究一：探究一：在试管中加一些固体氢氧化钠，加在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。化。碱的性质实验记录碱的性质实验记录活动活动探究二探究二归纳总结归纳总结归纳总结归纳总结 NaOHNaOHNaOHNaOH有强烈的有强烈的有强烈的有强烈的腐蚀性，所以，它的俗腐蚀性，所以，它的俗腐蚀性，所以，它的俗腐蚀性，所以，它的俗名叫做名叫做名叫做名叫做苛性钠、火碱苛性钠、火碱苛性钠、火碱苛性钠、火碱或或或或烧碱烧碱烧碱烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！注意！注意！注意！在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。它腐蚀。它腐蚀。它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。实验时最好戴防护眼镜。实验时最好戴防护眼镜。实验时最好戴防护眼镜。肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热在试管中加一些固体氢氧化钙，在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解加入水，振荡，观察它的溶解过程过程。碱的性质实验记录碱的性质实验记录活动活动探究二探究二归纳与小结归纳与小结交流交流讨论：讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。它们的共同点，并与同学们交流。碱的共同性质碱的共同性质由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-OH-，因此也具有相，因此也具有相同的性质。同的性质。（1 1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红注注：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 思考思考1 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4 4、写出、写出SOSO2 2、SOSO3 3分别和分别和NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2发生发生反应的化学方程式。反应的化学方程式。（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如：如：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；思考思考：非金属氧化物与碱的反应属于基本非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？思考思考1 1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2 2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？3 3、什么是中和反应？它与复分解反、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？应有何关系？（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH +CaCO=2NaOH +CaCO3 3请观察下面的化学方程式有什么特点，请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分交流交流讨论：讨论：复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两）反应物、生成物均只有两种化合物；种化合物；（2 2）发生反应的两种化合物相）发生反应的两种化合物相互交换成分；互交换成分；（3 3）各元素的化合价在反应前）各元素的化合价在反应前后均不改变。后均不改变。当堂反馈1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（）A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B 练习一练习一1 1、氢氧化钠是、氢氧化钠是 色色体。体。溶于水，溶解时放出溶于水，溶解时放出。2 2、固体氢氧化钠在空气中易、固体氢氧化钠在空气中易水水分，而分，而，所以它可以做为某些气，所以它可以做为某些气体的体的。3 3、氢氧化钠有强烈的、氢氧化钠有强烈的性，所以它性，所以它又叫又叫、。白白固固极易极易大量的热大量的热吸收吸收潮解潮解干燥剂干燥剂腐蚀腐蚀烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠1、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（）A氢氧化钠B氢氧化钙C胆矾D食盐 2、下珍关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用C、水溶液能使石蕊试液变红D、能除去油污，可做厨房清洁剂练习BC4 4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是(A)HA)H2 2 (B)SO (B)SO2 2 (C)CO(C)CO2 2 (D)HCl (D)HCl A A5 5、下列物质暴露在空气中，质量增加并且变质的是、下列物质暴露在空气中，质量增加并且变质的是 (A)A)浓硫酸浓硫酸 (B)B)火碱火碱 (C)C)水水 (D)D)浓盐浓盐酸酸B B下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是A A木炭木炭B B硫粉硫粉C C红磷红磷D D铁丝铁丝（20122012浦口区二模）航天探测发现：浦口区二模）航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是球，大气层的成分之一是C2O3C2O3，实验，实验证明其化学性质与证明其化学性质与COCO相似下列关于相似下列关于C2O3C2O3的说法不正确的是（）的说法不正确的是（）A AC2O3C2O3这种气体密度大于空气这种气体密度大于空气B BC2O3C2O3能使澄清石灰水变浑能使澄清石灰水变浑C C在一定条件下在一定条件下C2O3C2O3能还原氧化铁能还原氧化铁D DC2O3C2O3充分燃烧的产物是充分燃烧的产物是CO2CO2在高温条件下，在高温条件下，A A、B B两种物质可以发生化学反应生成两种物质可以发生化学反应生成C C和和D D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。（1 1）该反应的反应物和生成物中，共涉及）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种分子。种分子。（2 2）反应过程中，属于氧化物的是）反应过程中，属于氧化物的是 （填图中的字母，下（填图中的字母，下同），可用作燃料的是同），可用作燃料的是 。（3 3）在该反应中，以下叙述正确的是）在该反应中，以下叙述正确的是 。A A元素的种类没有改变元素的种类没有改变 B B原子种类没有改变原子种类没有改变C C分子的个数没有改变分子的个数没有改变 D DA A物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数为为25%25%（4 4）写出该反应的化学方程式）写出该反应的化学方程式 。(2(2分分)化学方程式：氧气的制取：二氧化碳的制取二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊铁的冶炼原理：实验：氧气的制取二氧化碳的制取铁的冶炼实验粗盐的提纯实验结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！58