【名师备课】2014届高考化学一轮复习查漏补缺：离子反应（引领高考+考点突破+随堂演练）全国通用

必考部分必考部分 第二章化学物化学物质及其及其变化化 第第2讲离子反离子反应导导 航航 高高 考考考考 点点 突突 破破随随 堂堂 演演 练练自自 我我 诊诊 断断课课 时时 作作 业业1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3了解常见离子的检验方法。4能正确书写化学方程式和离子方程式。5能够判断离子方程式书写是否正确。6能对离子方程式进行有关化学计算。考纲解读考纲解读 1本讲高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；(2)离子能否大量共存，以选择题形式呈现；(3)离子性质及检验，以填空题呈现为主。2有限定条件的离子共存及离子方程式书写与判断是该讲内容的主要考查形式。考向分析考向分析 考点图析考点图析 一、强电解质和弱电解质1强电解质、弱电解质基础知识梳理基础知识梳理2电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_ _、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_。二、离子反应及其发生的条件1定义在溶液或熔融状态下，有_参加或生成的反应。2离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：生成_，如BaSO4、CaCO3等；生成弱电解质，如_、_、水等；生成_，如CO2、H2S等。(2)发生_反应，如FeCl3溶液中加入铜。(3)发生络合反应，如Fe33SCN=_。3离子方程式(1)定义用实际参加反应的_表示反应的式子。(2)书写步骤以Na2CO3与盐酸的反应为例：写出完整的化学方程式_。将_且_的写成离子_。删去反应前后_的离子_。检查_和_是否相等。(3)意义离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示_ 反应。思考1什么反应不写离子方程式？思考2怎样处理离子反应中的微溶物？自主检查自主检查 答案B2对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B有气体生成的反应一定是离子反应C复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应答案D解析在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。3为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案B答案C答案A1电离、导电性之间的关系(1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)电解质的电离条件离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。考点一考点一电解质电解质 2电解质与非电解质的比较组成微粒成微粒电离状况离状况电解解质类型型导电状况状况实例例化化合合物物电解解质离子化合离子化合物：物：组成成微粒是阴微粒是阴离子和阳离子和阳离子离子溶于水或受溶于水或受热熔化后全熔化后全部部电离离强强电解解质晶体不晶体不导电，水溶，水溶液和熔融液和熔融状状态下下导电强强碱、金属氧化碱、金属氧化物、大部分物、大部分盐类共价化合共价化合物：物：组成成微粒是分微粒是分子子溶于溶于水后水后电离离全部全部电离离强强电解解质只有水溶只有水溶液才液才导电强强酸酸部分部分电离离弱弱电解解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水非非电解解质共价化合共价化合物：物：组成成微粒是分微粒是分子子溶于水和受溶于水和受热熔化熔化时均均不不电离离非非电解解质晶体、熔晶体、熔融状融状态和和水溶液均水溶液均不不导电酒精、蔗糖、甲酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫化氮、二氧化硫例1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。答案C归纳总结对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。1下列叙述正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质CCH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质DBaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质答案D变式训练变式训练 2下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气答案解析强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。1书写离子方程式的要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。考点二考点二离子方程式的书写及判断离子方程式的书写及判断 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2离子方程式的正误判断(1)看是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是否符合物质的性质及转化关系。例如，Fe和盐酸反应，离子方程式不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，应是：Fe2H=Fe2H2。(2)看“=”、“”、“”、“”等是否应用正确。(3)看化学式拆分是否正确。(7)正确把握与“量”有关的反应原则酸性氧化物与碱的反应例如，少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关。酸式盐与碱的反应常考的有：NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2等。例如，NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2过量时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3过量时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，不论按哪一种情况，Ca(OH)2的化学计量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑NaHCO3是否足量，若足量按21反应，若少量则按11进行反应。滴加顺序不同，反应不同常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)与HCl等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。当把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时Na2CO3不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(8)注意反应条件温度例如，NH4Cl与NaOH溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。解析本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。答案B变式训练变式训练 C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClODFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案B答案D解析向澄清石灰水中加入足量Mg(HCO3)2溶液，正确的离子方程式为：2Ca24OHMg22HCO=2CaCO3Mg(OH)22H2O，A项错误；FeBr2溶液中通入过量Cl2，离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，B项错误；在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH，则Na2CO3与少量CH3COOH反应生成NaHCO3和CH3COONa，C项错误。考点三考点三离子共存离子共存 特别提醒特别提醒 A BC D答案C 变式训练变式训练 答案B易错剖析易错剖析 常见错误选B。错因剖析(1)常见错误分析错因是不能准确理解水电离的影响因素，错误地认为溶液中水电离出的c(H)1014mol/L，则c(OH)1 mol/L，为强碱溶液，导致错选B。(2)其他错误分析典例2完成下列反应的离子方程式(1)1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：_ _。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_ _。(3)含溶质物质的量相同的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合：_。(4)FeCl3溶液呈酸性：_。问题记录错因剖析(1)不清楚Cl2与Fe2、Br相遇先氧化Fe2，误写出离子方程式：Cl22Br=2ClBr2；未掌握与量有关离子方程式的书写方法，不会通过得失电子守恒分析离子反应进行的程度。误写出：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，或误写出2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)顾此失彼是第(2)问失分的主要原因：溶液混合后四种离子均参与离子反应。1下列说法正确的是()A氯化钡溶液能导电，所以氯化钡溶液是电解质B硝酸钾固体不导电，但硝酸钾是电解质C氧气不是电解质，所以是非电解质D强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强答案B解析A中电解质是化合物，氯化钡溶液是混合物，氯化钡溶液能导电，氯化钡是电解质。B中硝酸钾固体不导电，但熔融的硝酸钾能导电，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质。C中氧气是单质，既不是电解质，又不是非电解质。D中强电解质在溶液中完全电离，但是电离出的离子浓度不一定大，弱电解质在溶液中不完全电离，但是电离出的离子浓度不一定小，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。答案B答案B答案C答案A答案C7有下列物质：氢氧化钠固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钙；蔗糖晶体；熔融氯化钠；CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。答案(1)(2)(3)(4)解析氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钙、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水可以导电，但铜是单质，稀硫酸和氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，而二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质。8某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。请推断：(1)原溶液中含有的阳离子是_；含有的阴离子是_。(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。