(衔接课程)高二升高三化学暑假辅导资料 第六讲 热化学反应的反应热与能量变化

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第六讲 热化学反应的反应热与能量变化一放热反应和吸热反应1. 化学键与化学反应中能量变化的关系2.两个角度看放热反应和吸热反应及图像表达3常见的吸热反应和放热反应 4. 反应热化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。反应热用符号H表示,单位一般采用kJ/mol。当H为负值为放热反应;当H为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计例1已知反应ABCD为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生例2关于吸热反应的说法正确的是( )。 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应例3下列反应属于吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 B盐酸和氢氧化钠混合C锌放入稀硫酸中D焦炭和水蒸气高温下反应例4下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应例5在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量,则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 二.热化学方程式 1.正确书写热化学方程式:注意:1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量,因此可以用分数,但要注意反应热也发生相应变化2.中和热.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。. . 中和热的表示:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3kJ/mol。 3.燃烧热.概念:在101kPa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。.C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);H=5518kJ/mol注:叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用H表示时取负值。例如,CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,而H890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准例1:(2004年全国)已知25 、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断,下列说法中正确的是( )。A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高例2:已知反应:101 kPa时,2C(s)O2(g)2CO(g);H221 kJ/mol稀溶液中,H+(aq)OH-(aq)H2O(1);H57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量三.盖斯定律H1H2H3H4 盖斯定律的主要应用是计算无法直接用实验测量的反应之反应热例.1下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)+O2 (g)=CO2 (g);H1 C(s)+ O2 (g)=CO(g);H2S(s)+O2 (g)=SO2 (g);H3 S(g)+O2 (g)=SO2 (g);H4H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2 (s);H8A. B. C. D.例2(3)已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式: 。练习:1已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol,根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g); H= 92.4KJ/mol,则 NN的键能是().431 KJ/mol .946 KJ/mol .649 KJ/mol .869 KJ/mol2.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H?3.(12全国大纲9)反应A+BC(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是4.25、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g);H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g);H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g);H890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l);H1400 kJ/mol5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l);H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l);H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l);H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l);Hb kJ/mol6.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s), H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 7.在298K、100kPa时,已知:2 则与和间的关系正确的是A =+2 B =+C. =-2 D. =-
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